2019-2020年高中化學(xué) 專題九 非金屬元素及其化合物教案【專題要點(diǎn)】有關(guān)非金屬元素及其化合物的知識在高考中經(jīng)常出現(xiàn)在離子共存、離子方程式、物質(zhì)鑒別、氣體的制取和性質(zhì)驗證、推斷、計算等題型中,一般以元素化合物知識為載體,與化學(xué)基本概念、理論、實驗、計算結(jié)合在一起考查.在未來的高考中考查形式不會有太大的變化,但會突出對物質(zhì)性質(zhì)的探究性命題,也會以新的情境或陌生的物質(zhì)為載體來考查有關(guān)非金屬元素及其化合物的考查.它要求我們熟練掌握各主族中典型元素及其化合物的性質(zhì)、制備和用途，了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防止大氣污染。注意：硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)，原料與能源的合理利用，生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題是這部分的重點(diǎn)。【考綱要求】1、常見非金屬元素（如H、C、O、N、Si、S、C等）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。2、了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。了解海水中存在的重要元素及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值。了解由海水中提取溴、碘的原理。3、以上各部分知識的綜合應(yīng)用能依據(jù)所提供的資料或信息，獲取并歸納元素化合物的性質(zhì)。能夠設(shè)計簡單的實驗，具備研究元素化合物性質(zhì)的基本思路。嘗試?yán)醚趸€原反應(yīng)等原理研究元素化合物性質(zhì)【教法指引】非金屬元素及其化合物是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是學(xué)生今后在生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識。為了使學(xué)生對非金屬及其化合物有一個整體的了解，教學(xué)設(shè)計要著眼于幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，在知識的銜接上盡量使知識和用途相結(jié)合，理論和實際相結(jié)合，物質(zhì)的重要性能與可能的負(fù)面作用相結(jié)合，從而使學(xué)生認(rèn)識常見非金屬及其化合物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用以及與人類和環(huán)境的關(guān)系。教學(xué)中要注意強(qiáng)化元素化合物知識一般學(xué)習(xí)和研究方法的訓(xùn)練，使性質(zhì)與用途緊密聯(lián)系，深化對元素化合物性質(zhì)的理解和靈活應(yīng)用，體現(xiàn)學(xué)習(xí)元素化合物知識價值的重要方面，增進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。采用對比歸納法進(jìn)行教學(xué)，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會運(yùn)用對比的方法來認(rèn)識物質(zhì)的共性和個性、區(qū)別和聯(lián)系。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)；濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng)；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。在教學(xué)過程中，通過比較向?qū)W生說明，可以加深理解、方便記憶本章的重點(diǎn)側(cè)重硅、氯、硫、氮等非金屬重要化合物的主要性質(zhì)的認(rèn)識和理解上。【知識網(wǎng)絡(luò)】1. 鹵素（1）分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時的作用和褪色的原理。 氯水中正因為存在可逆反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃?。部蓪倩瘜W(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）等。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。（2）區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問題的關(guān)鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通2. 氧族：（1）掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途，防止張冠李戴。 本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對記憶其化學(xué)組成有幫助。同時要及時歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。（2）熟悉有關(guān)各種價態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題（主要是框圖型）。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷時不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。（3）二氧化硫和氯氣的漂白性SO2和Cl2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點(diǎn)。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。如：不顯紅色通入Cl2加熱至沸通入SO2品紅溶液褪色紅色褪色加熱至沸通入Cl2立即變紅隨即變?yōu)闊o色很快變成紅色紫色石蕊通入SO2 3. 氮族：1氨水顯弱堿性的理解。氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點(diǎn)：(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始出現(xiàn)沉淀AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+HSO3-是錯誤的。2NO、O2被水吸收的分析。 NO、O2被水吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再溶于水，這是一個循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HNO3，恰好反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反應(yīng)中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。3氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。4NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。5檢驗NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，否則不一定有NH3放出。4、碳族：（1）CO2通入NaOH溶液的判別。CO2通入NaOH溶液的反應(yīng)與CO2氣體通入量有關(guān)。當(dāng)CO2通入少量時生成Na2CO3，當(dāng)CO2通入過量時生成NaHCO3，CO2通入量介于兩者之間，既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時一定要注意CO2與NaOH間量的關(guān)系。（2）Na2CO3溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加HCl，CO32-先轉(zhuǎn)化為HCO3-，再滴加鹽酸HCO3-轉(zhuǎn)化為H2CO3，不穩(wěn)定分解為CO2。如：在10mL0.01mol/L純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（答案D）A.1.334mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL（3）CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯誤。可用反證法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2HCl。因CaCO3溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因為CO2只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CO32-，并同時產(chǎn)生部分H+，若原溶液無法消耗這部分H+，則不利于CO2轉(zhuǎn)化為CO32-，也就無法與Ca2+形成沉淀。若要使CaCl2與CO2反應(yīng)生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和CO2與H2O反應(yīng)而產(chǎn)生的H+。同理，該思維方式適用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。（4）不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2與Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3相混。前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。專題九 非金屬元素及其化合物1 把過量的CO2氣體通入下列物質(zhì)的飽和溶液中，不變渾濁的是（ ） ACa(OH)2 BC6H5ONa CNaAlO2 DNa2SiO3 2 用水稀釋0 1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）A B C c(H+)和c(OH-)的乘積 D OH-的物質(zhì)的量3 下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（ ）A 在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8； B Na3AsO4溶液的pH大于7；C 砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑；D 砷的相對原子質(zhì)量為74 92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子。4 各地電視臺的天氣預(yù)報中都要預(yù)報城市的空氣質(zhì)量。根據(jù)國家環(huán)保局的統(tǒng)一規(guī)定，目前進(jìn)行常規(guī)大氣監(jiān)測的項目是：二氧化硫、氮氧化合物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物。與氮氧化合物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題主要有（ ）A酸雨、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧B酸雨、臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧C水華、臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧D酸雨、臭氧層空洞、白色污染5 在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ）AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O6 在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五種化合物中，相同質(zhì)量的氮元素結(jié)合氧元素的質(zhì)量比為（ ）A 1：1：4：2：5 B 1：2：4：3：5C 30：50：40：12：60 D 30：15：20：12：607 我國科學(xué)家前不久成功合成3nm長的管狀碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度?。ㄖ挥袖摰?/4）、熔點(diǎn)高，化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，固此被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法中不正確的是（ ）A它是制造飛機(jī)的理想材料 B它的主要組成元素是碳元素C它的結(jié)構(gòu)與石墨相似 D碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電8 在制取水泥、玻璃的生產(chǎn)中，共同使用的主要原料是（ ）A Na2CO3 B 石灰石 C 石英D 焦炭9 某硅酸鹽樣品含鋅58 6%，其化學(xué)組成用氧化物形式可表示為nZnOSiO2，則n值等于（ ）A 2 B 3 C 1 D 1/2 10 下列說法正確的是（ ）A SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反應(yīng) B 水玻璃敞口存放，呆能有白色膠狀沉淀析出C 高溫時SiO2能跟Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D SiO2和CO2化學(xué)性質(zhì)雖然相似，但兩者的結(jié)構(gòu)完全不同11 在制Cl2的反應(yīng)中，若0048 mol RO-4 與 100 mL12 mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積2688 L，在還原產(chǎn)物中R的化合價為（ ）A+4 B+3 C+2 D012 在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（ ）A HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低C F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn) 13 有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是（ ）A濃硫酸與鋁的反應(yīng) B濃硫酸與木炭的反應(yīng)C稀硫酸與鋅的反應(yīng) D稀硫酸與純堿的反應(yīng)14 檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 15 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（ ）16 SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（ ）A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪17 已知硒是元素周期表中第四周期第A族元素，關(guān)于硒的性質(zhì)判斷肯定不正確的是（ ） A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B、硒的含氫化合物以H2Se形式存在C、硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差D、硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO418已知反應(yīng)2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（ ）CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 19 向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（ ）A、NaBr和KIB、NaBr和KClC、NaCl和KClD、NaCl、KCl和 I220 下列溶液中不存在氯離子的是（ ）A、氯水 B、氯化氫溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸鉀溶液21 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化表述為：（1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填入空格）。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 （填編號，多選倒扣）。 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。22在硝酸生產(chǎn)過程所排放出來的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體（填名稱） ，直接排入空氣中，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 、 。假設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐，寫出燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式 。23寫出下列化學(xué)方程式（或離子方程式）：、在氯化鋅溶液中加入過量的氨水 、在硫酸銅溶液中加入過量的濃氨水 下面兩個寫離子方程式：、氯化銀溶于濃氨水 、在FeCl3溶液中加入過量的氨水 24獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì)，信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學(xué)的推動。（1）光導(dǎo)纖維是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維，利用光纜通訊，能同時傳輸大量信息。制造光纖電纜的主要原材料的化學(xué)式是 ，它屬 材料。（2）信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度的硅，高純度的單晶硅生產(chǎn)方法之一：SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸點(diǎn)31 5）Si超純硅（多晶硅）單晶硅近代用得較多的另一種方法（之二）是：用金屬硅化物（Mg2Si）與鹽酸作用制得硅烷，再熱分解硅烷可得高純硅。單晶硅可用來制作大規(guī)模集成電路、整流器等，硅純度越高，大規(guī)模集成電路的性能就越好。根據(jù)上述信息回答以下問題：（2）從方法一生產(chǎn)單晶硅的過程看，由碳還原得到的硅為何還要進(jìn)一步處理？（3）寫出方法二中，生產(chǎn)高純硅的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 。25碘是人體中的重要元素，人體缺碘易患甲狀腺腫大，請回答下列問題。（1）碘在元素周期表中的位置是 （2）根據(jù)碘在元素周期表中的位置確定碘的原子序數(shù)的方法是 （3）碘原子有 個能層，分別為 （用相應(yīng)的符號表示），有 個能級，分別為 （4）碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，最外電子能層有 個電子，這些電子有 個能級，各個能級所容納的電子數(shù)分別為 26據(jù)報道，2003年3月27日巨大的SO2、NO等排放量使廣東成為酸雨的重災(zāi)區(qū),占全省國土面積63%的17個城市已被國務(wù)院劃為酸雨控制區(qū),酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的經(jīng)濟(jì)損失就達(dá)40億元左右,問：（1） 酸雨導(dǎo)致水稻死亡的原因是什么？（2） 試簡敘述酸雨的形成過程，并寫出反應(yīng)方程式。（3） 請?zhí)岢鰞蓷l防治酸雨的措施。27為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中 ，丙中 ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。28(11分) 甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為： 。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是 （3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是 填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是 (用化學(xué)方程式表示)。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論） 。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CL固體代替NH3？ (填“能”或“不能”)。參考答案1 A 2 B 3 AB 4 B 5 D 6 B 7 C 8 B 9 A 10 BD11 C 12 CD 13 D 14 C 15 B 16 D 17 A 18 C 19 B 20 D21（1）5，6，5，6，3H2O （2）（3）263倍22 氮?dú)?4NH36NO 5N26H2O 8NH36NO2 7N212H2ONONO2NaOH2NaNO26H2O 23 、在氯化鋅溶液中加入過量的氨水 ZnCl2+4NH3=Zn（NH3）4Cl2 、在硫酸銅溶液中加入過量的濃氨水 CuSO4+4NH3=Cu（NH3）4SO4 、氯化銀溶于濃氨水 AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O 、在FeCl3溶液中加入過量的氨水 Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ 24 （1）SiO2 無機(jī)非金屬（2）由C還原SiO2得到的單質(zhì)硅中，雜質(zhì)含量過高，將它用HClCl2處理得到低沸點(diǎn)SiHCl3，便于蒸發(fā)提純，然后再還原得高純硅（3）Mg2Si+4HCl2MgCl2+SiH4SiH4Si+2H225 （1）第5周期A（2）各能層電子數(shù)之和（3）5、KLMNO、11、1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p（4）53、7、2、2 526(1) 酸雨改變了水稻生長、發(fā)育、繁殖等生命活動中的所需要的正常酸堿度，導(dǎo)致了水稻的死亡。(2)工業(yè)生產(chǎn)、民用生活燃料煤炭和汽油產(chǎn)生大量的SO2和氮氧化合物，被空氣中的氧氣氧化成硫酸和硝酸，和空氣中的水蒸氣結(jié)合，最終降落在地面形成酸雨，反應(yīng)式：2SO2O22H2O=2H2SO4 4NO+3NO+2H2O=4HNO3(3)控制空氣中SO2和氮氧化物的排放量植樹造林，凈化空氣27 （1）A、F、E、C、D、B（2）乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色 （3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O28 （1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O（2）NH3的密度小于空氣（3）乙；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）（5）丙；不能