2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題4 金屬及其化合物 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用學(xué)案 蘇教版考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì)aa2.工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理bb3.鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))bb4.Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化cc5.檢驗(yàn)Fe2、Fe3的常用方法c6.不銹鋼的主要組成元素及其用途a1鐵在自然界中的存在(1)鐵主要以化合態(tài)的形式存在，少量鐵單質(zhì)只存在于從天而降的隕鐵中，所以古代人稱(chēng)鐵為“天石”。(2)常見(jiàn)的鐵礦有磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分為FeS2)、菱鐵礦(主要成分為FeCO3)等。2鐵單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)銀白色固體，熔點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能、延展性，能被磁鐵吸引。(2)結(jié)構(gòu)(3)化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為2價(jià)和3價(jià)。按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式：Fe與Cl2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe3Cl22FeCl3；FeSFeS。Fe與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。與氧化性酸(如HNO3)的反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)Fe與過(guò)量稀HNO3的反應(yīng)：FeNO4H=Fe3NO2H2O。Fe與少量稀HNO3的反應(yīng)：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O。Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)(寫(xiě)離子方程式)：Fe2Fe3=3Fe2。3鐵的冶煉(1)原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。(2)反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來(lái)。按要求完成煉鐵的主要化學(xué)方程式：還原劑的形成：CO2CO2，CCO22CO。鐵的還原：Fe2O33CO2Fe3CO2。爐渣的形成：CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3。題組一鐵的存在及性質(zhì)1下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的是()A純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在答案C解析純鐵為銀白色，A錯(cuò)；鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，B錯(cuò)；自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在(如隕鐵)，D錯(cuò)。2下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是()A少量鐵與稀硫酸反應(yīng)B鐵絲在氧氣中燃燒C過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒DFe投入到CuSO4溶液中答案C解析選項(xiàng)C雖然鐵粉過(guò)量，但因?yàn)椴皇窃谌芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)，故只能生成FeCl3。3下列說(shuō)法中正確的是()A鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4B鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣C鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，取出，表面出現(xiàn)紅色的鐵銹D烤藍(lán)是在鐵制品表面通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜以防止鐵生銹答案D解析A項(xiàng)，由于空氣中的氧氣含量較少，所以鐵絲在干燥的空氣中不能劇烈燃燒，只有在純氧中才能劇烈燃燒；B項(xiàng)，鐵跟鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，同時(shí)生成氯化亞鐵(FeCl2)，而不是氯化鐵(FeCl3)；C項(xiàng)，鐵絲跟硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所看到鐵絲表面的紅色物質(zhì)是銅，不是鐵銹；D項(xiàng)，刀片、槍筒表面發(fā)藍(lán)色光澤的物質(zhì)就是經(jīng)過(guò)烤藍(lán)加工得到的致密氧化膜，用以防止刀片、槍筒生銹。題組二鐵的冶煉4高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是()A氧化還原反應(yīng) B置換反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng) D分解反應(yīng)答案A5煉鐵時(shí)，加入石灰石的作用是()A石灰石能降低氧化鐵的熔點(diǎn)B石灰石能改變生鐵的性能C石灰石能促進(jìn)氧化鐵的還原D石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅答案D6硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，如鐵礦石中的硅主要以脈石(SiO2)的形式存在。煉鐵時(shí)為了除去脈石，向煉鐵高爐中加入石灰石。該過(guò)程不可能涉及的化學(xué)反應(yīng)是()ACaCO3CaOCO2B2FeOSi2FeSiO2CSiO23CSiC2CODCaOSiO2CaSiO3答案B考點(diǎn)二鐵及其重要化合物1鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)232，3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O2.鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe33OH=Fe(OH)3二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽含有Fe2的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2既有_性，又有_性，F(xiàn)e2與Zn、Cl2反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)，_。(2)鐵鹽氧化性：含有Fe3的溶液呈_色，F(xiàn)e3具有氧化性，F(xiàn)e3與Cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。特性：含有Fe3的鹽溶液遇到_時(shí)變成血紅色。易水解：FeCl3滴入沸水中的化學(xué)方程式：_。答案(1)氧化還原ZnFe2=Zn2Fe2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)棕黃2Fe3Cu=2Fe2Cu2KSCNFeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl4“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列變化的離子方程式，體會(huì)Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：H2S2Fe3=S2Fe22H。(2)將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)：2I2Fe3=I22Fe2。(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：Cu2Fe3=Cu22Fe2。(4)將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(5)將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無(wú)色氣體放出：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。題組一鐵的重要化合物的性質(zhì)1下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是()AFe(OH)3 BFe(OH)2CCuO DFe3O4答案B解析不溶于水的氧化物，不能與水反應(yīng)制取相應(yīng)的氫氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能與水化合生成Fe(OH)3，但反應(yīng)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 為化合反應(yīng)。2鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說(shuō)法正確的是()AFe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3，在給定的條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的生成物均為FeX3CFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3DFe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2生成又有FeCl3生成，故Fe3O4屬于混合物答案C解析A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3易水解，加熱時(shí)不能得到無(wú)水FeCl3；B項(xiàng)，鐵與碘化合時(shí)，生成FeI2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3O4是純凈物。題組二Fe2與Fe3的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用3下列試劑中，不能使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3的是()氯氣NaCl溶液KMnO4溶液稀硝酸鹽酸NaNO3溶液A B C D答案D解析要實(shí)現(xiàn)Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，必須加強(qiáng)氧化性物質(zhì)，NaCl、HCl均沒(méi)有強(qiáng)氧化性，NO在酸性條件下才表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。4在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是()A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2，一定不含Cu2B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3答案D解析氧化性Fe3Cu2Fe2，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3一定不存在；若剩余固體全部都是Cu，溶液中可能有Cu2，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是Cu和Fe，則溶液中不可能有Cu2。5在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。答案(1)(2)(3)解析向稀HNO3中加入鐵粉，開(kāi)始時(shí)稀HNO3過(guò)量應(yīng)生成Fe3，隨著加入鐵粉量的增加，HNO3反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，最后Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe2。題組三Fe2、Fe3的離子共存問(wèn)題6下列各離子組能大量共存的是()AFe3、NH、H、SOBFe3、Br、Na、ICFe2、AlO、Na、NODFe3、HCO、NH、NO答案A解析B項(xiàng)中Fe3與I易發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；C項(xiàng)中Fe2與AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)中Fe3與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。7下列離子在指定溶液中能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB1.0 molL1的FeCl2溶液：NO、Na、K、ClOC使酚酞變紅的溶液中：Na、Cl、SO、Fe3D酸性溶液中：NO、SO、Fe3、Mg2答案D解析A項(xiàng)中KNO3在酸性條件下能氧化Fe2；B項(xiàng)中ClO能氧化Fe2；C項(xiàng)中Fe3在堿性條件下生成沉淀，只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。題組四Fe2、Fe3的檢驗(yàn)(加試)8下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)方法不合理的是()A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有Fe2B用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2C檢驗(yàn)綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅色D向某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3答案B解析B項(xiàng)中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。9硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_，該過(guò)程的現(xiàn)象為_(kāi)。(2)步驟加入過(guò)量H2O2的目的是_。(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為_(kāi)g。答案(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色(2)將Fe2全部氧化為Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)0.07a解析(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等，若濾液由淺綠色變?yōu)檠t色，則說(shuō)明濾液中含有Fe2。(2)由于H2O2具有氧化性，加入過(guò)量H2O2的目的是將Fe2全部氧化為Fe3。(3)步驟的目的是將Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，所以步驟需加入過(guò)量的NaOH溶液(或氨水)，反應(yīng)的離子方程式是Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(4)由于實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲衜(Fe)100.07a g。題組五Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)探究(加試)10Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實(shí)驗(yàn)室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來(lái)制得白色的Fe(OH)2沉淀。(1)方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的NaOH溶液反應(yīng)制備。配制FeSO4溶液時(shí)，除在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入_。除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(2)方法二：用電解法制Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：電解時(shí)，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用下列試劑中的_(填字母)。A氯化鈉溶液 B稀硫酸C硫酸銅溶液 D碳酸鈉溶液電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。電解質(zhì)溶液表面覆蓋一層苯所起的作用是_。(3)方法三：如圖裝置，先打開(kāi)止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見(jiàn)到白色沉淀。該法可使沉淀的白色維持較長(zhǎng)時(shí)間，其原因是_。若該裝置不漏氣而操作不當(dāng)，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是_。答案(1)稀H2SO4、鐵屑煮沸(2)A2H2O2e=H22OH(或2H2e=H2)隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化(3)試管內(nèi)充滿了氫氣，外界空氣不易進(jìn)入過(guò)早關(guān)閉止水夾，將左側(cè)試管未反應(yīng)完的硫酸壓入右側(cè)試管中，將氫氧化鈉溶液中和了解析(1)由于Fe2容易被氧化，配制時(shí)應(yīng)加入鐵屑；由于Fe2容易水解，配制時(shí)應(yīng)加入H2SO4。通過(guò)加熱煮沸可以除去水中的溶解氧。(2)利用電解法制備Fe(OH)2，其陽(yáng)極為Fe放電，陰極為H放電，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇NaCl溶液；如果選擇硫酸銅溶液，則陰極為Cu2放電，同時(shí)生成FeSO4；若選擇碳酸鈉溶液，則產(chǎn)品中混有FeCO3。(3)利用Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排除，但是注意待Fe與稀硫酸全部反應(yīng)完畢才能關(guān)閉止水夾，否則硫酸被壓入右側(cè)試管得不到 Fe(OH)2。1常見(jiàn)的不能與Fe2、Fe3大量共存的離子(1)Fe3與HCO、AlO、CO、ClO等離子相互促進(jìn)水解不能大量共存。(2)Fe2能被NO(H)、ClO、MnO(H)氧化，不能大量共存。(3)Fe3能氧化S2、I、HS、SO等離子，不能大量共存。2檢驗(yàn)Fe2、Fe3的常用方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液溶液(3)含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的檢驗(yàn)溶液變血紅色，說(shuō)明含有Fe3KMnO4溶液紫紅色褪去，說(shuō)明含有Fe23檢驗(yàn)Fe2和Fe3時(shí)的注意事項(xiàng)(1)檢驗(yàn)Fe2時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2(Cl能還原酸性KMnO4，有干擾)。(3)檢驗(yàn)Fe2、Fe3的其他方法檢驗(yàn)Fe2最好、最靈敏的試劑是鐵氰化鉀K3Fe(CN)6：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(藍(lán)色)。檢驗(yàn)Fe3也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色?？键c(diǎn)三銅單質(zhì)的性質(zhì)及金屬冶煉1單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。(2)化學(xué)性質(zhì)常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會(huì)被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的_。有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)。寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：銅在空氣中加熱：_；銅絲在硫蒸氣中反應(yīng)：_。答案銅銹2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32CuO22CuO2CuSCu2S2銅的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名稱(chēng)為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，可溶于稀硫酸，離子方程式：Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O。(2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的Cu2O，化學(xué)方程式為4CuO2Cu2OO2。(3)藍(lán)色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學(xué)方程式為CuSO45H2OCuSO45H2O。(4)紅色的Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成紅色的單質(zhì)銅，離子方程式為Cu2O2H=CuCu2H2O。3銅的冶煉“三方法”銅在自然界中以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見(jiàn)的銅礦石有：黃銅礦(主要成分CuFeS2)、斑銅礦(主要成分Cu5FeS4)、輝銅礦(主要成分Cu2S)、孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2。(1)濕法煉銅：FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(爐渣)2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2粗銅中銅的含量為99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過(guò)電解精煉可得到純度達(dá)99.95%99.98%的銅。(3)生物煉銅：“吃巖石的細(xì)菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，然后把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。生物煉銅的優(yōu)點(diǎn)：a.成本低；b.污染??；c.反應(yīng)條件簡(jiǎn)單；d.含量(品位)很低的礦石也可以被利用。4金屬冶煉方法(1)熱分解法冶煉金屬例如：2HgO2HgO2，2Ag2O4AgO2。用熱分解法冶煉金屬的特點(diǎn)：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性較差。(2)熱還原法冶煉金屬焦炭還原法。例如：C還原ZnO、CuO，其化學(xué)方程式依次為C2ZnO2ZnCO2，C2CuO2CuCO2。一氧化碳還原法。例如：CO還原Fe2O3、CuO，其化學(xué)方程式依次為3COFe2O32Fe3CO2，COCuOCuCO2。氫氣還原法。例如：H2還原WO3、Fe3O4，其化學(xué)方程式依次為3H2WO3W3H2O,4H2Fe3O43Fe4H2O?；顫娊饘龠€原法。例如：Al還原Cr2O3、V2O5，其化學(xué)方程式依次為2AlCr2O3Al2O32Cr,10Al3V2O56V5Al2O3。(3)電解法冶煉金屬例如：電解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化學(xué)方程式依次為2Al2O3(熔融)4Al3O2，MgCl2(熔融)MgCl2，2NaCl(熔融)2NaCl2。題組一金屬冶煉原理的考查1下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是()金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來(lái)，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉答案D解析鈉一般是由電解熔融NaCl的方法來(lái)制取，而電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2。2下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是()A工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉答案B解析冶煉鋁由化合態(tài)變游離態(tài)，有化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；Mg在工業(yè)上用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，B錯(cuò)誤；金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是Mnne=M，C正確；金屬越活潑，則金屬離子的氧化性越弱，越難被還原，D正確。題組二銅的存在及單質(zhì)的提取3下列物質(zhì)中，含銅元素的是()A金剛石 B孔雀石C赤鐵礦 D石灰石答案B解析孔雀石的主要成分為CuCO3Cu(OH)2。4生物煉銅實(shí)際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化成可溶性銅的化合物，該化合物是()A碳酸銅 B硝酸銅C硫酸銅 D氫氧化銅答案C解析從元素守恒與氧化還原的角度來(lái)分析，CuS和氧氣反應(yīng)，硫元素被氧化，且轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，所以該化合物為硫酸銅。5古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。其冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(Cu2O)、木炭按一定比例混合加熱到800 ，即得金光閃閃的“藥金”。(1)“藥金”的主要成分是_。(2)有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是_。答案(1)Cu、Zn(2)ZnCO3ZnOCO2、2ZnOC2ZnCO2、2Cu2OC4CuCO2解析高溫下，ZnCO3分解生成ZnO和CO2，木炭將Cu2O、ZnO還原為Cu、Zn。6(xx萍鄉(xiāng)模擬)Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO45H2O的流程圖：Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬(1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為_(kāi)，火法煉銅的反應(yīng)原理是_(用化學(xué)方程式表示)。(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫(xiě)出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：_。(3)若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操作中加入的試劑最好是_(填字母序號(hào))。A適量的NaNO3B適量的HNO3C適量的H2O2答案(1)1Cu2SO22CuSO2(2)Cu2O2H=CuCu2H2O(3)C解析(1)Cu2S中銅為1價(jià)，火法煉銅中Cu、O被還原，S被氧化，反應(yīng)原理為Cu2SO22CuSO2。(2)依據(jù)信息知Cu2O在酸性條件下生成Cu2(藍(lán)色)和單質(zhì)銅(紅色)，寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物，配平方程式。(3)H2O2不產(chǎn)生污染物。題組三銅及其化合物的性質(zhì)7下列有關(guān)銅的化合物性質(zhì)的敘述中正確的是()ACuSO4變成CuSO45H2O是物理變化B一定條件下，新制的Cu(OH)2懸濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)CCuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能會(huì)被氧化成Cu2答案D解析CuSO4變成CuSO45H2O屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)；Cu(OH)2是堿，能與酸反應(yīng)，B錯(cuò)；CuO不能與水反應(yīng)，C錯(cuò)；Cu2O中銅處于低價(jià)態(tài)，能被強(qiáng)氧化劑硝酸氧化。8下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C工業(yè)上常采用電解法制取粗銅DCu2S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與CuO的相同答案C9下列說(shuō)法正確的是()氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光是因?yàn)镃uCl2Cu22ClCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O常溫下，Cu既能與FeCl3溶液反應(yīng)又能與濃硝酸反應(yīng)A B C D答案D解析中，CuO(s)Cu(s)，固體物質(zhì)減重，錯(cuò)誤；中，CuCl2溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，實(shí)質(zhì)是電解CuCl2溶液，其電解化學(xué)方程式為CuCl2CuCl2，錯(cuò)誤。1選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活動(dòng)性。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原；金屬的位置越靠前，越難被還原。2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬如Au、Pt等，在自然界中呈游離態(tài)，用物理方法即可得到。3有些活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬也可以用還原法來(lái)冶煉，如NaKClKNaCl、2RbClMgMgCl22Rb等，在此主要運(yùn)用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，利用K、Rb沸點(diǎn)低，汽化離開(kāi)反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。4熟記銅及其化合物的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO45H2O藍(lán)色Cu2O磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S黑色Cu(OH)2藍(lán)色1(高考選項(xiàng)組合題)下列敘述正確的是()A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，稀硝酸將Fe氧化為Fe3(xx全國(guó)卷，10A)B在溶液中加KSCN，溶液顯血紅色，證明原溶液中有Fe3(xx天津理綜2A)C向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液， 加入H2O2后溶液變成血紅色， Fe2既有氧化性又有還原性(xx廣東理綜22D) DFe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3(xx江蘇8C)答案B解析A項(xiàng)，忽視了Fe3的氧化性，過(guò)量的Fe只能生成硝酸亞鐵和NO氣體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明H2O2把Fe2氧化為Fe3，體現(xiàn)了Fe2的還原性，沒(méi)有體現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，錯(cuò)誤。2(高考選項(xiàng)組合題)下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是()A將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)(xx四川理綜，4B)B濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體(xx重慶理綜，3A)C1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(xx大綱全國(guó)卷，7A)D水溶液中Fe2、H、SO、ClO不能大量共存(xx廣東理綜，8B)答案D解析A項(xiàng)，酸性條件下，NO能將Fe2氧化為Fe3，無(wú)法檢驗(yàn)；B項(xiàng)，濃氨水與FeCl3飽和溶液會(huì)生成Fe(OH)3沉淀；足量氯氣將Fe2和I全部氧化，1 mol FeI2應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA的電子。3(xx浙江理綜，26)某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：(1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫(xiě)出氣體甲的電子式_。(2)X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。答案(1) (2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2Fe2O3CO檢測(cè)Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯血紅色，表明產(chǎn)物中有Fe3；檢測(cè)CO：將氣體通過(guò)灼熱CuO，黑色固體變?yōu)榧t色解析因X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，則X應(yīng)為弱酸鹽，又因X受熱分解可生成氣體甲和固體1，可推知固體1應(yīng)為金屬氧化物。因固體1中有與水反應(yīng)的物質(zhì)，且溶液1中通入氣體甲先出現(xiàn)白色沉淀1后溶解，可推知固體1中含有CaO，氣體甲為CO2。根據(jù)白色沉淀2遇到空氣變?yōu)榧t褐色沉淀，可知X中含有Fe2。綜上分析，X應(yīng)含有FeCO3和CaCO3。(1)白色沉淀1為CaCO3，鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；CO2為共價(jià)化合物，C、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為。(2)10.80 g X完全分解生成CO2的質(zhì)量為10.80 g6.40 g4.40 g，其物質(zhì)的量為0.10 mol，根據(jù)CaCO3CaOCO2、FeCO3FeOCO2可得：n(FeO)n(CaO)0.1 mol,56 gmol1n(CaO)72 gmol1n(FeO)6.40 g，解以上兩式可得：n(FeO)n(CaO)0.050 mol，則X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2。X在惰性氣流中受熱至完全分解的化學(xué)方程式為CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2。(3)Fe(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。(4)CO2具有氧化性，而FeO具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為CO22FeOFe2O3CO。根據(jù)Fe3與KSCN溶液的特征反應(yīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中的Fe2O3；利用CO的還原性檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO。4xx山東理綜，28(1)(2)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_。aFe2O3 bNaClcCu2S dAl2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，該反應(yīng)的還原劑是_。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi) mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是_。答案(1)bd(2)Cu2S4H2解析(1)Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。(2)在輝銅礦和H2SO4、O2的反應(yīng)中，O2作氧化劑，所以1 mol O2得到4 mol e，還原劑失去4 mol e。CuSO4溶液中由于Cu2水解而顯酸性，加入鎂條時(shí)，Mg2與H反應(yīng)放出H2。練出高分1下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()A鐵是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和使用最早的金屬B鐵是地殼中含量最多的金屬元素C純鐵的熔點(diǎn)比生鐵的低D鐵能與高溫水蒸氣反應(yīng)答案D2我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是()AFe BCu CAg DHg答案B3下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是()A2HgO2HgO2B4Al3MnO23Mn2Al2O3C2MgO2MgO2D4COFe3O43Fe4CO2答案C4下列說(shuō)法不正確的是()A有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑B可用電解熔融NaCl的方法來(lái)冶煉金屬鈉C可用焦炭或一氧化碳還原氯化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物答案C5下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是()A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D金屬單質(zhì)在常溫下均是固體答案B解析金屬離子也可有還原性，如Fe2；金屬元素在不同的化合物中也可有相同的化合價(jià)；汞在常溫下為液體。6高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是()A鐵 B氮 C氧 D碳答案D解析高爐煉鐵過(guò)程中，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素被氧化；二氧化碳在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被還原。7下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法正確的是 ()A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2還原成CuD目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的答案D解析錫青銅屬于合金，根據(jù)合金的特性，熔點(diǎn)比任何一種純金屬的都低，A項(xiàng)錯(cuò)；生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，B項(xiàng)錯(cuò)；溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4，接著Cu(OH)2CuOH2O，溶液中NH3不能還原CuO為Cu，要還原必須是干燥的固態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)。8某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是()A將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無(wú)水CuCl2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠答案D解析A項(xiàng)正確的操作應(yīng)該將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后取一定量的反應(yīng)液加入盛有水的燒杯中；B項(xiàng)中應(yīng)該用紅熱的銅絲；Cu2水解，加熱CuCl2溶液不能得到CuCl2固體，C錯(cuò)誤；銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅器表面的銅綠，D項(xiàng)正確。9Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A兩者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物B兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中D制備FeCl3、CuCl2，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法答案D解析Cu放置在空氣中可生成Cu2(OH)2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅為不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固體分別是Fe(OH)3、Cu(OH)2，D項(xiàng)正確。10鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O4答案B解析鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，再與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為3 價(jià)，最后所得紅棕色殘?jiān)鼮镕e2O3。11下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是()A將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅，可以檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)B濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體C1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD水溶液中Fe2、H、SO、ClO不能大量共存答案D解析A項(xiàng)，酸性條件下，NO能將Fe2氧化為Fe3，無(wú)法檢驗(yàn)；B項(xiàng)，濃氨水與FeCl3飽和溶液會(huì)生成Fe(OH)3沉淀；足量氯氣將Fe2和I全部氧化，1 mol FeI2應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA的電子。12(xx哈爾濱模擬)在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3水解有關(guān)的是()FeCl3與Cu反應(yīng)FeCl3與H2S反應(yīng)FeCl3與KI反應(yīng)FeCl3滴入沸水中FeCl3與NaHCO3反應(yīng)FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A BC D答案C解析均表現(xiàn)Fe3的氧化性。13下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是()A過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液顯血紅色即可證明D向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”答案C解析過(guò)量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2，A錯(cuò)誤；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把長(zhǎng)膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯(cuò)誤；CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過(guò)濾，濾紙上留有的是CuO(黑色)，D錯(cuò)誤。14鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類(lèi)重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立說(shuō)明氧化性：Fe3Fe2B25 時(shí)，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2 molD硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O答案A解析B項(xiàng)pH0的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e2、NO、H不能大量共存，不正確；C項(xiàng)應(yīng)為0.3 mol，不正確；D項(xiàng)電荷不守恒，不正確。15關(guān)于FeCl3進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)測(cè)正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)A蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出C用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液會(huì)有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生D在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液有CO2產(chǎn)生，但無(wú)Fe(OH)3沉淀生成答案C解析A項(xiàng)，蒸發(fā)時(shí)FeCl3水解得到Fe(OH)3，甚至分解得到Fe2O3；B項(xiàng)，F(xiàn)e3的氧化性比Cu2、H的強(qiáng)，F(xiàn)e粉首先與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，F(xiàn)e3易水解，在中性條件下生成沉淀；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成CO2氣體和Fe(OH)3沉淀。16(xx浙江理綜，13)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O答案D解析根據(jù)題意，分析得出以下流程：A項(xiàng)，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，正確；B項(xiàng)，由于SiO2不溶于硫酸，則固體1中一定含有SiO2，為了使溶液中的Al3轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固體2為Al(OH)3，正確；C項(xiàng)，由于Fe2易被氧化、FeSO47H2O易分解，故在從FeSO4溶液中得到FeSO47H2O產(chǎn)品過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確； D項(xiàng)，若在溶液1Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液中直接加NaOH至過(guò)量，得到的為 Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故經(jīng)結(jié)晶不能得到FeSO47H2O，錯(cuò)誤。17在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：.向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；.向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)過(guò)程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到的固體的主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_。(3)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)反應(yīng)掉FeCl3、CuCl2Fe、Cu加入足量稀鹽酸后過(guò)濾(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34CaCl2解析FeCl3溶液蝕刻銅箔的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，得到的廢液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。18xx天津理綜10(1)(2)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3凈水的原理是_。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，則該溶液的pH約為_(kāi)。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClOFe2_=ClFe3_答案(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3Fe=3Fe2(2)2166H163H2O解析(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可起到凈水的作用；Fe3會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe2從而腐蝕鋼鐵設(shè)備，離子方程式是2Fe3Fe=3Fe2。(2)根據(jù)電