2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 真題專訓(xùn) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律 基礎(chǔ)課時3 化學(xué)鍵 新人教版1判斷正誤，并把錯誤的改正過來(1)過氧化鈉的電子式： (xx江蘇，2A)_(2)氫氧根離子的電子式： (xx江蘇，2C)_(3)N2的電子式：NN(xx江蘇，2A)_答案(1)(2)(3)2(xx上?；瘜W(xué)，6)將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有()A2種 B3種 C4種 D5種解析Na屬于金屬晶體，而Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4均屬于離子晶體，分別加熱熔化時需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種。答案C3(xx上?；瘜W(xué)，4改編)下列變化需克服相同類型作用力的是()A碘和干冰的升華BNa2O2和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴的汽化和NH4Cl加熱分解解析A項變化克服的都是分子間作用力，正確；Na2O2和C60的熔化分別克服的是離子鍵和分子間作用力，B項錯誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價鍵和離子鍵，C項錯誤；溴的汽化克服的是分子間作用力，NH4Cl分解破壞的是離子鍵和共價鍵。答案A4(xx新課標(biāo)全國，9)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A元素的非金屬性次序為c>b>aB. a和其他3種元素均能形成共價化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6解析a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。A項，元素的非金屬性次序為Cl>S>H，正確；H2S和HCl是共價化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項錯誤，C項正確；D項，氫、硫、氯三種元素的最高和最低化合價分別為1和1、6和2、7和1，因此它們各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。答案B5(xx海南化學(xué)，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是()Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵解析根據(jù)題意，短周期元素中，a的M層電子數(shù)為1個，則a為鈉元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為碳元素，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為硫元素，結(jié)合c與d同周期，d的原子半徑小于c，故d為氯元素。A項，上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是氯元素，正確；B項，鈉可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，碳元素可以形成CO、CO2兩種氧化物，S元素可以形成SO2、SO3兩種氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種價態(tài)的氧化物，B項正確；C項，鈉為活潑金屬元素，可以與非金屬元素C、S、Cl等形成離子化合物，正確；D項，碳元素可以與氫元素形成只含有極性鍵的化合物，如CH4，也可形成含有極性鍵和非極性鍵的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含極性鍵，氯元素與氫元素形成的HCl也只含極性鍵，錯誤。答案D6xx重慶理綜，8(1)(2)(3)(4)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為_。解析(1)氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮?dú)猓獨(dú)獾碾娮邮綖镹N。(2)置換反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是鐵。(3)KClO4中K與ClO之間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl與O之間存在共價鍵。(4)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2、H2O。答案(1)NN(2)Fe(3)離子鍵和共價鍵(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O