2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 21題逐題特訓(xùn) 第9題 題組一 元素周期律的“共性”與“個性”解題指導(dǎo)在運用元素周期律推斷元素性質(zhì)時，既要關(guān)注元素共性，又要注意元素個性。同主族元素中，某元素的性質(zhì)與同族其他元素性質(zhì)差別較大，例如，氟的性質(zhì)與氯、溴、碘的性質(zhì)差別較大；鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰元素的性質(zhì)相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性質(zhì)與磷的相似程度大些，砷酸的化學(xué)式是H3AsO4，而不是HNO3的形式。挑戰(zhàn)滿分(限時10分鐘)單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法正確的是()A.P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S的小B.Na和Rb屬于第A族元素，Rb失電子能力比Na強C.C和Si屬于第A族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定D.Cl和Br屬于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱2.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是()A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na、Al3、Cl的離子半徑也依次減小B.在第A族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高C.第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)D.非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強3.(xx淮陰高三模擬)關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A.隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同D.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似4.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑：As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC.還原性：As3>S2>ClD.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO45.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較順序中，正確的是()A.金屬性：Mg>Al>Na>CaB.非金屬性：F>O>S>PC.堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3>Ca(OH)2D.氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH36.(xx鎮(zhèn)江高三模擬)某硫基乙酰氯是重要的有機合成中間體，也是重要的?；噭Ｂ群土蜻€可以制成很多用途廣泛的物質(zhì)。下列能說明氯的非金屬性比硫強的事實是()HCl比H2S穩(wěn)定HCl還原性比H2S弱HClO氧化性比H2SO4強Cl的最高正價是7價，而S的最高正價是6價HClO4酸性比H2SO4強Cl2能與H2S反應(yīng)生成SCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSHCl水溶液酸性比H2S強相同溫度下，相同濃度的HClO4和H2SO4，HClO4的pH比H2SO4的大A. B.C. D.7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32A.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物B.一定條件下，Z的單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物能溶于氨水D.相同條件下，X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)時，后者反應(yīng)劇烈些8.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A.氫化物的沸點為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<MC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2與R2的核外電子數(shù)相等答案精析第9題元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用題組一挑戰(zhàn)滿分1.B同周期元素，按從左到右的順序，原子半徑依次減小，即P原子半徑比S大，A錯誤；同主族元素從上到下，元素的金屬性依次增強，則失電子能力依次增強，即Rb失電子能力比Na強，B正確；同主族的C和Si的非金屬性強弱為C>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4>SiH4，C錯誤；同主族的Cl和Br的非金屬性強弱為Cl>Br，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為HClO4>HBrO4，D錯誤。2.BA項，Na、Al3為10e離子，Cl為18e離子，Cl半徑大于Na、Al3半徑，錯誤；B項，因為在第A族元素中，O元素的非金屬性最強，其氫化物(H2R)中，H2O熱穩(wěn)定性最強，因為H2O分子間能形成氫鍵，所以其沸點也最高，正確；C項，第二周期元素非金屬性強的O元素沒有最高正價，F(xiàn)無正價，錯誤；D項，非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強，錯誤。3.B元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多，電子之間的負(fù)電排斥將使原子的半徑增大，核電荷數(shù)越大，核對電子的引力也越大，將使原子的半徑縮小，故A錯誤；若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則一定沒有相同的質(zhì)子數(shù)，否則為同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同，則為不同的元素，故B正確；若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價不一定相同，如K和Cu的最外層電子數(shù)都是1，而K的最高正價是1價，銅的最高正價是2價，故C錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，如K和Cl的電子層結(jié)構(gòu)相同，但其化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯誤。4.CBr為35號元素，第四周期A族，As為33號元素，第四周期A族，故原子半徑As>P>Cl，A錯；非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3，B錯；元素離子的還原性As3>S2>Cl，C對；H2SO4是強酸，H3PO4是中強酸，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D錯。5.B利用“同周金減非遞增，同族非減金遞增”性質(zhì)可判斷，金屬性：Ca>Na>Mg>Al；非金屬性：F>O>S>P；堿性：KOH>Ca(OH)2>NaOH>Al(OH)3；氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4。6.B根據(jù)比較非金屬性強弱的判據(jù)：與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強弱、單質(zhì)的氧化性或離子的還原性、互相的置換反應(yīng)，可知B正確。7.A由化合價知W是O元素，Z是N元素，X、Y分別是Mg、Al元素。HNO3與NH3化合生成NH4NO3，A正確；N2與O2直接反應(yīng)只能得到NO，B錯誤；Al(OH)3不溶于氨水，C錯誤；鎂比鋁活潑，故鎂與鹽酸反應(yīng)更劇烈些，D錯誤。8.C