2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個(gè)月 第一部分 專題16 綜合實(shí)驗(yàn)探究練習(xí)最新考綱展示1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。2.能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。3.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究：(1)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案；(2)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；(3)描述及分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，收集及處理相關(guān)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；(4)識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。基礎(chǔ)回扣1據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置回答問題：(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取干燥的氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_，收集裝置為_。(2)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取并收集較純的氧氣時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_，收集裝置為_。(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，極易溶于水。推斷：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置為_，收集裝置為_。用C裝置可以快速制取氨氣，所用試劑是_。(4)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制氯氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_，收集裝置可用_。(5)用C裝置也可以制取Cl2，錐形瓶中的固體物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。答案(1)AE(2)CD(3)AF濃氨水和NaOH固體(或生石灰，堿石灰)(4)BD或E(5)KMnO42寫出下列在生產(chǎn)、生活應(yīng)用中氣體的產(chǎn)生原理(用化學(xué)方程式表示)：(1)潛水艇和消毒呼吸面具中產(chǎn)生O2：_。(2)泡沫滅火器用于滅火時(shí)產(chǎn)生CO2：_。(3)制備消毒氣Cl2，用KMnO4代替MnO2：_。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2(3)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。_。答案利用反應(yīng)：2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2，Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，即向Na2CO3溶液中加入醋酸，有大量氣泡(CO2)產(chǎn)生，證明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸；將CO2氣體通入Na2SiO3溶液，有白色沉淀生成，證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸題型1實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)與性質(zhì)探究xx福建理綜，25(1)(2)(3)(4)(5)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào))。a測(cè)定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。答案(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4SO2H2O)(2)過濾(3)d(4)ae(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成解析(1)裝置中發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室制備SO2的反應(yīng)，采用的原理是強(qiáng)酸制備弱酸，故化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來應(yīng)該采取過濾的方法。(3)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣主要是SO2氣體，a裝置是密閉的環(huán)境，SO2通不進(jìn)去，b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c裝置濃H2SO4不吸收SO2，SO2是一種酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d裝置還不易引起倒吸。(4)HSO發(fā)生電離：HSOHSO，同時(shí)會(huì)發(fā)生水解：HSOH2OH2SO3OH，若HSO的電離大于HSO的水解，則溶液顯酸性，故答案a、e正確。(5)Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為4價(jià)，因此在空氣中易被氧化為6價(jià)的SO，因此本題就轉(zhuǎn)化為SO的檢驗(yàn)，故取固體先加鹽酸酸化，排除其他離子的干擾，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生即可。有關(guān)氣體制備及連續(xù)裝置的綜合考查問題的解決方案：(1)明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?2)選擇氣體發(fā)生裝置和凈化裝置(一般：先除雜，后除水，加熱裝置放末尾。)(3)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，主要通過明顯的現(xiàn)象論證某氣體的酸堿性、氧化性、還原性等其它特殊性質(zhì)。注意：裝置中的空氣是否對(duì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有影響；上一個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)是否對(duì)下一個(gè)實(shí)驗(yàn)有影響。(4)若探究影響性質(zhì)的因素，首先應(yīng)確定變量，其次是“定多變一”，即其它因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系。(5)注意裝置最后尾氣的處理方法，常見的尾氣處理方法：吸收法、收集法、點(diǎn)燃法。1某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作的名稱_，操作需要用到的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和_。(2)所得母液顯酸性的原因用離子方程式表示為_。檢驗(yàn)該溶液含有銨根離子的方法是_。(3)下列裝置能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是_(填序號(hào))。選擇氨氣的制取裝置后，再選用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是：a接_。(4)該小組還通過實(shí)驗(yàn)研究氨氣的性質(zhì)。利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是_。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質(zhì)，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_。若此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2_ L。實(shí)驗(yàn)過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：NO2氧化性較弱，不能將NH3氧化；在此條件下，NH3的轉(zhuǎn)化率極低；_。此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是_。答案(1)過濾蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯(2)NHH2ONH3H2OH取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)，則證明含有NH(3)甲丁degfcbh(4)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O紅棕色消失2.24反應(yīng)速率慢無尾氣處理裝置解析(1)從流程上，明顯看出操作是固液分離，因而是過濾；操作是先蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再過濾。(2)母液是(NH4)2SO4的飽和溶液，溶液呈酸性的原因是NH水解。(3)甲中NH4HCO3分解產(chǎn)生的NH3、CO2、H2O中的CO2和水被堿石灰吸收，可制NH3；乙中試管口應(yīng)稍向下傾斜；丙中NH4Cl分解產(chǎn)生的NH3和HCl在試管口附近又重新化合成NH4Cl，不能產(chǎn)生NH3；丁由于NaOH固體吸水，放熱使?jié)獍彼纸猱a(chǎn)生氨氣。注意題目要求收集干燥的氨氣，必須用堿石灰干燥，收集氨氣應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”，最后尾氣處理時(shí)還要防倒吸。(4)NO2是紅棕色氣體被NH3還原為無毒物質(zhì)，只能是N2，可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO28NH3=7N212H2O，NO2中的氮從4價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移0.4 mol e，需NO2 0.1 mol。解釋C中現(xiàn)象的原因時(shí)，要留意問題要求是從“反應(yīng)原理”的角度分析。一般應(yīng)從以下三個(gè)方面，有沒有反應(yīng)的可能性，從平衡的角度，即轉(zhuǎn)化率，從速率的角度。2硫化氫(H2S)是一種無色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動(dòng)中均可以產(chǎn)生硫化氫，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動(dòng)中有重要的用途。資料：H2S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H2S。(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了制取少量H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。B中盛放CuSO4溶液，C中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，D中盛放FeCl3溶液。請(qǐng)回答下列問題：裝置A中儀器a的名稱是_。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；B中有黑色沉淀產(chǎn)生，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。工業(yè)上利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Cu2的存在，并使用H2S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑；D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。檢驗(yàn)溶液中的Fe3已經(jīng)反應(yīng)完全的操作過程_。(2)下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用反應(yīng)裝置。現(xiàn)在該小組在實(shí)驗(yàn)室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H2S氣體，可選擇裝置_。有同學(xué)選擇了乙，請(qǐng)指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點(diǎn)_。(3)為進(jìn)一步探究2價(jià)硫的化合物與4價(jià)硫的化合物發(fā)生反應(yīng)的條件，該小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比21混合無明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在_條件下，4價(jià)硫的化合物可以氧化2價(jià)硫的化合物。已知：電離平衡常數(shù)：H2SKa11.3107；Ka27.11015H2SO3Ka11.7102；Ka25.6108將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是_(填序號(hào))。答案(1)長(zhǎng)頸漏斗FeS2H=Fe2H2SCuSO4H2S=CuSH2SO42Fe3H2S=2Fe2S2H取少量溶液置于試管中，滴加23滴KSCN溶液，若不變血紅色，說明Fe3已反應(yīng)完全(2)丁無法做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，浪費(fèi)藥品，污染環(huán)境(3)酸性C解析(1)由于CuS的溶解度很小，不溶于水和強(qiáng)酸，因而H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)；淺黃色沉淀只能是S，溶液變淺綠色，說明Fe3被還原為Fe2。(3)依據(jù)電離平衡常數(shù)可知H2SO3的酸性強(qiáng)。由于2H2SSO2=3S2H2O，開始一段時(shí)間pH應(yīng)升高，反應(yīng)完全后，SO2溶于水生成亞硫酸，pH逐漸下降，最終應(yīng)比原H2S水溶液的pH小，只有C符合。題型2實(shí)驗(yàn)室制備有機(jī)物與基本操作(xx新課標(biāo)全國卷，26)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(gcm3)沸點(diǎn)/水中溶解性異戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸異戊酯1300.867 0142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱是_。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填標(biāo)號(hào))。a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是_。(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是_。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填標(biāo)號(hào))。(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_(填標(biāo)號(hào))。a30% b40%c60% d90%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏_(填“高”或“低”) ，其原因是_。答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇解析(1)儀器B是球形冷凝管，起冷凝回流作用。(2)第一次水洗，主要洗去大部分硫酸和醋酸，第二次水洗除去NaHCO3雜質(zhì)。(3)乙酸異戊酯的密度小于水，在水層上方。分液時(shí)先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出。(4)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量乙酸，能夠提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。(5)加入無水MgSO4固體的目的是除去混合物中的少量水分。(6)蒸餾操作中，需要測(cè)定餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，b和c中溫度計(jì)位置均正確，但c中的冷凝裝置為球形冷凝管，它一般用作反應(yīng)裝置，主要用于冷凝回流，使反應(yīng)更徹底，故只有b項(xiàng)正確。(7)據(jù)H2O可知，4.4 g異戊醇完全反應(yīng)消耗3.0 g乙酸，故乙酸有剩余，生成乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量為6.5 g，故該反應(yīng)的產(chǎn)率為100%60%。(8)異戊醇的沸點(diǎn)為131 ，蒸餾時(shí)，若從130 開始收集餾分，將會(huì)有一部分未反應(yīng)的異戊醇被蒸出，使產(chǎn)率偏高。涉及有機(jī)物制取的綜合實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)考察物質(zhì)分離中的蒸餾、分液操作，反應(yīng)條件的控制，產(chǎn)率的計(jì)算等問題。(1)熟悉有機(jī)物制取中的典型裝置圖反應(yīng)裝置蒸餾裝置(2)條件控制：試劑加入順序；溫度控制：主要考慮副反應(yīng)，改變反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)。(3)產(chǎn)率計(jì)算公式：產(chǎn)率100%。1苯甲酸甲酯是一種重要的香料。其合成裝置為反應(yīng)物和產(chǎn)物的部分性質(zhì)如下表所示：沸點(diǎn)/密度/(gcm3)水中溶解性苯甲酸2491.265 9微溶于水甲醇64.60.791 0易溶于水苯甲酸甲酯1981.090 0不溶于水實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：在干燥的圓底燒瓶(如圖甲)中加入12.20 g苯甲酸和12.10 mL甲醇。邊緩緩搖動(dòng)邊加入3 mL濃硫酸，再加上幾粒固體X，裝上冷凝管，加熱。步驟二：取下圖甲所示冷凝管，在燒瓶上安裝圖乙所示的裝置，利用熱水浴加熱燒瓶；一段時(shí)間后，冷卻，將燒瓶中溶液倒入分液漏斗中，先用水洗滌，再用濃碳酸鈉溶液洗滌即得粗苯甲酸甲酯。步驟三：將苯甲酸甲酯重新加入圖乙所示裝置中，加熱，收集一定溫度下的餾分，即得純凈的苯甲酸甲酯，質(zhì)量為8.84 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟一中固體X的作用是防止暴沸，X的名稱是_。(2)圖甲裝置中冷凝管的作用是_。(3)圖乙裝置中儀器A的名稱是_，儀器D的名稱是_。(4)步驟二中熱水浴的目的是_，在分液漏斗中用水洗滌的目的是_，用碳酸鈉洗滌的目的是_。(5)步驟三中收集的餾分溫度范圍為_。(填正確答案標(biāo)號(hào))a6366 b197198 c248250 d>250 (6)本實(shí)驗(yàn)中，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_。答案(1)沸石(2)冷凝回流，提高原料利用率(3)圓底燒瓶錐形瓶(4)除去產(chǎn)品中的甲醇除去殘留的甲醇除去苯甲酸(5)b(6)65%解析(1)由“防止暴沸”的作用可知X為沸石。(2)圖甲中的冷凝管為豎直狀態(tài)，所起作用是使反應(yīng)物和產(chǎn)物回流，提高原料利用率，減少產(chǎn)物揮發(fā)。(3)由裝置乙中儀器的作用與裝置特點(diǎn)可知A、B、C、D分別為燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶。(4)由表格中給出的反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)可知甲醇的沸點(diǎn)較低，用蒸餾的辦法可除去產(chǎn)品中的大多數(shù)甲醇；甲醇易溶于水，所以水洗滌除去的是甲醇；苯甲酸與碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性的苯甲酸鈉。(5)產(chǎn)品精制蒸餾收集的是苯甲酸甲酯，由表格中的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知應(yīng)該收集198 的餾分，故選項(xiàng)b正確。(6)甲醇過量，理論上生成的苯甲酸甲酯為12.20 g122 gmol1136 gmol113.6 g，故產(chǎn)率為100%65%。2(xx大綱全國卷，29)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_。(2)將a中的溶液加熱至100 ，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是_；儀器c的名稱是_，其作用是_。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_(填標(biāo)號(hào))。A分液漏斗 B漏斗C燒杯 D直形冷凝管E玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是_，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_。(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_。答案(1)先加水，再加入濃硫酸(2)滴加苯乙腈球形冷凝管回流(或使汽化的反應(yīng)液冷凝)便于苯乙酸析出BCE(3)重結(jié)晶95%(4)取少量洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)解析(1)稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)向適量蒸餾水中緩緩加入濃硫酸，防止暴沸。(2)從苯乙酸的制備原理可知儀器b的作用是滴加苯乙腈，從冷凝管的結(jié)構(gòu)特征可判斷出c為球形冷凝管，其作用是冷凝回流。根據(jù)已知信息可知苯乙酸微溶于冷水，加入冷水使其溶解度減小，便于苯乙酸析出。苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ，析出的苯乙酸應(yīng)為固體，分離不溶性固體與液體的常用方法為過濾，所需儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)等。(3)粗苯乙酸中可能含有NH4HSO4等可溶性雜質(zhì)，由于苯乙酸微溶于冷水，可用重結(jié)晶的方法提純。40 g苯乙腈完全轉(zhuǎn)化為苯乙酸時(shí)可得苯乙酸136 gmol146.5 g，故苯乙酸的產(chǎn)率為100%95%。(4)在制備Cu(OH)2沉淀的同時(shí)還有可溶性NaCl生成，故判斷沉淀洗干凈的方法就是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否還含有Cl。(5)根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。3實(shí)驗(yàn)室用下列儀器，以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1,2二溴乙烷。已知1,2二溴乙烷熔點(diǎn)為9 ，C2H5OHCH2=CH2H2O。2C2H5OHC2H5OC2H5H2O(乙醚)(1)如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)：B經(jīng)A插入A中，D接A；A接_接_接_接_。(2)裝置A中反應(yīng)器的名稱為_，儀器D的名稱為_，河沙的作用為_。(3)寫出儀器C的兩個(gè)作用：_。(4)溫度計(jì)水銀球的正確位置是_。(5)反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)開。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_(填正確選項(xiàng)前的字母)洗滌除去。a飽和亞硫酸氫鈉溶液b氫氧化鈉溶液c碘化鈉溶液d乙醇(7)產(chǎn)品中可能會(huì)有的有機(jī)雜質(zhì)是_，可用_方法除去。答案(1)CFEG(2)三頸燒瓶恒壓分液漏斗防暴沸(3)安全瓶防倒吸；防止氣體通道被阻塞而發(fā)生危險(xiǎn)(4)應(yīng)插入液面以下，不接觸瓶底(5)溴易揮發(fā)，可以減少溴因揮發(fā)造成的損失(6)a(7)乙醚蒸餾解析(1)1,2二溴乙烷熔點(diǎn)低，易阻塞導(dǎo)管，C裝置應(yīng)加在生成1,2二溴乙烷之前，若E中1,2二溴乙烷凝固阻塞導(dǎo)管，C中直導(dǎo)管液面上升，則立即停止實(shí)驗(yàn)，在制取的CH2=CH2氣體中可能含有SO2氣體，需先除去。(4)溫度計(jì)是用來測(cè)定反應(yīng)液溫度的，因而要插入液面以下，但不能接觸瓶底。(5)由于液溴易揮發(fā)，常用水液封。(6)1,2二溴乙烷能與NaOH反應(yīng)，b不可用；c會(huì)生成I2溶在1,2二溴乙烷中；d中乙醇與1,2二溴乙烷互溶。(7)在制取乙烯時(shí)，乙醇分子間脫水會(huì)生成乙醚。題型3組成成分探究及測(cè)定(xx北京理綜，27)碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS5O21_3_。(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如右圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是_。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。答案(1)SO2、CO2、O2Fe3O4SO2(2)H2O2SO2=H2SO4(3)排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)量解析(1)鋼樣(含有鐵、碳、硫)在高溫下與O2反應(yīng)，除生成CO2、SO2外，還有剩余的O2，故氣體a中含有CO2、SO2、O2。該反應(yīng)中，S元素由2價(jià)被氧化為4價(jià)，即生成SO2，再結(jié)合元素守恒及元素的化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平該反應(yīng)方程式：3FeS5O2Fe3O43SO2。(2)H2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4，化學(xué)方程式為H2O2SO2=H2SO4。消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則消耗z mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yz g，那么鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)裝置B中活性MnO2將SO2氧化。裝置C中K2Cr2O7濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，用于吸收氣體a中的SO2，防止SO2進(jìn)入CO2吸收瓶，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后CO2吸收瓶的質(zhì)量變化，從而確定CO2的質(zhì)量，繼而求出鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。定量實(shí)驗(yàn)解答過程中“五大”注意問題常見的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)包括混合物成分的測(cè)定、物質(zhì)純度的測(cè)定等。該類試題常涉及物質(zhì)的稱量、物質(zhì)的分離與提純、中和滴定等實(shí)驗(yàn)操作。實(shí)驗(yàn)過程中或問題解答中要特別注意以下五個(gè)問題：(1)氣體體積的測(cè)量是考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，對(duì)于氣體體積的測(cè)量讀數(shù)時(shí)要特別注意消除“壓強(qiáng)差”和讀數(shù)誤差，如保持液面相平，還要注意視線與凹液面最低處相平。(2)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中還要注意消除干擾氣體的影響，如可利用“惰性”氣體(指與反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)的氣體)將裝置中的干擾氣體排出等。(3)使被測(cè)量氣體全部被測(cè)量，如可采取反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入惰性氣體以使被測(cè)量氣體全部被吸收劑吸收。(4)測(cè)定固體物質(zhì)的質(zhì)量一般要注意以下幾個(gè)小問題：被稱量的固體是否純凈(如果是沉淀，是否洗滌)、干燥；對(duì)特殊藥品應(yīng)在何種容器中稱量(如易潮解的NaOH要在小燒杯中稱量，而不能放在紙上稱量)等。(5)操作失誤的誤差分析，儀器使用不規(guī)范的誤差分析等，特別是對(duì)精密儀器的使用，如容量瓶、滴定管等。此外，需要特別說明的是在滴定實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶和在一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中的容量瓶只要潔凈即可，不必要干燥。1有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分。查閱資料知：Cu2O2H=CuCu2H2O；部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL1實(shí)驗(yàn)步驟：.取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；.向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；.向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；.向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至45，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍(lán)綠色溶液D；.向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到78，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。請(qǐng)回答下列問題。(1)中產(chǎn)生氣體的離子方程式為_。(2)由、知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是_。(3)溶液C中除H、Cu2外一定還含有的陽離子是_；為驗(yàn)證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是_。(4)中加NaClO的目的是_。(5)由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為_；_。(用化學(xué)式表示、任寫兩種即可)答案(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)SiO2(3)Fe2向酸性KMnO4溶液中滴加待測(cè)液，酸性KMnO4溶液褪色(或向待測(cè)液中滴加K3Fe(CN)6溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀)(4)將Fe2氧化成Fe3，增大溶液的pH使Fe3生成Fe(OH)3沉淀。(5)組合1：Al、Fe2O3、Cu2O組合2：Al、Cu2O、Fe3O4組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4解析.能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al。.加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，且能完全溶解，白色沉淀是Al(OH)3，不含H2SiO3，說明原混合物中一定沒有SiO2。、中的現(xiàn)象說明所得溶液C中含有Cu2，原物質(zhì)中一定有Cu2O，但Cu2O與稀硫酸反應(yīng)有固體銅生成，要使溶液中的固體完全溶解，必然還會(huì)有產(chǎn)生Fe3的物質(zhì)，因而Fe2O3和Fe3O4至少有一種。溶液C中除含H、Cu2、Fe2外還可能含有Fe3，因而檢驗(yàn)Fe2要用酸性KMnO4溶液。注意：此處不能選KSCN和氯水。2(xx全國新課標(biāo)高考?jí)狠S卷)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。(1)實(shí)驗(yàn)原理用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_。再用I將生成的MnO(OH)2還原為Mn2，反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)實(shí)驗(yàn)步驟打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；重復(fù)的操作；取下錐形瓶，向其中加入23滴_作指示劑；用0.005 molL1 Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。(3)數(shù)據(jù)分析若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為_(單位：mgL1)。若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是_。答案(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2)趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中O2的干擾淀粉溶液(3)7.8 mgL1偏大若堿過量，則MnO(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2，而酸過量時(shí)，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)解析(3)根據(jù)得失電子守恒，結(jié)合已知方程式可得關(guān)系式：O22MnO(OH)22I24Na2S2O3故水樣中O2的含量為7.8 mgL1。3為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品的純度(含有少量氯化鈉)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：沉淀法乙方案：重量法丙方案：氣體體積法丁方案：滴定法(已知：每個(gè)方案均稱取m1 g樣品)繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：(1)甲方案用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有_。C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_。下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_。a在加入鹽酸之前，應(yīng)排盡裝置內(nèi)的CO2氣體b滴加鹽酸不宜過快c在A、B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(2)乙方案用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A裝置中NaOH溶液的作用是_，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；該方案需直接測(cè)定的物理量是_。(3)丙方案用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為_溶液；使Y形管中的硫酸溶液與試樣反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中；反應(yīng)完畢，每間隔1 min讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)；通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_。a測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫b測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面cY形管中留有反應(yīng)生成的氣體d氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥(4)丁方案為稱取m1 g樣品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c molL1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)滴定前讀數(shù)終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)120.000.0030.02220.000.2033.80320.001.4031.38答案(1)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2Ba(OH)2=BaCO3H2Ocd(2)吸收空氣中的CO2酸性氣體等偏高裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量(3)飽和碳酸氫鈉試樣硫酸反應(yīng)放熱，氣體冷卻過程中體積減小b(4)100%解析(1)在加入鹽酸之前，應(yīng)排盡裝置內(nèi)的CO2氣體，否則會(huì)影響測(cè)量結(jié)果；滴加鹽酸不宜過快，以保證生成的CO2完全被吸收。在A、B之間不必增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，因?yàn)檎麄€(gè)裝置中不需要干燥，水蒸氣不會(huì)影響CO2的吸收。在B、C之間不必增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，因?yàn)镃瓶中有足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2的吸收，也不影響沉淀生成量，所以不需要除去CO2中的HCl，選c、d。(2)本方案是通過碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，再用堿石灰吸收二氧化碳，通過二氧化碳的質(zhì)量求碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，否則空氣中的二氧化碳被吸收會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高；需要直接測(cè)定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為二氧化碳的質(zhì)量。(3)二氧化碳能溶于水，用飽和碳酸氫鈉溶液可以降低二氧化碳的溶解度，減小實(shí)驗(yàn)誤差；使試樣進(jìn)入硫酸中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣硫酸就可以充分反應(yīng)，如果反過來，硫酸不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊；反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可以想到氣體冷卻了；a項(xiàng)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高；b項(xiàng)氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，會(huì)使測(cè)定的體積偏小，導(dǎo)致碳酸氫鈉的測(cè)定結(jié)果偏低；c項(xiàng)，原Y形管內(nèi)有空氣，后留有反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；本題是用排飽和NaHCO3溶液測(cè)定氣體體積，不需要干燥，d項(xiàng)無影響。選項(xiàng)b正確。(4)根據(jù)化學(xué)方程式：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，可知反應(yīng)消耗的鹽酸與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等。在滴定實(shí)驗(yàn)中，為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度和可靠性，消除實(shí)驗(yàn)過程中的偶然誤差，往往需進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)，對(duì)平行實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)，必須進(jìn)行合理的取舍，舍棄離群值，在去掉了離群值后，其他比較集中的數(shù)據(jù)在中學(xué)階段一般用算術(shù)平均值的方法來對(duì)其進(jìn)行統(tǒng)計(jì)。分析可知數(shù)據(jù)2為離群值，舍去。數(shù)據(jù)1和3的平均值為30.00 mL，因此碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(NaHCO3)100%。題型4反應(yīng)原理的探究(xx安徽理綜，28)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0(2)編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_。(3)該小組對(duì)圖2中0t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：_；(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：答案(1)2.0碳粉含量的影響(2)吸氧還原2H2OO24e=4OH(或4HO24e=2H2O)(3)反應(yīng)放熱，溫度升高(4)藥品用量和操作同編號(hào)實(shí)驗(yàn)(多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管)；通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化(也可測(cè)溫度變化、檢驗(yàn)Fe2等)。如果瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。(本題屬于開放性試題，答案合理即可)解析(1)本題采用“控制變量法”進(jìn)行研究，即保持其他條件相同，只考慮其中一個(gè)因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。探究醋酸濃度對(duì)電化學(xué)腐蝕的影響時(shí)，應(yīng)保證碳粉和鐵粉的質(zhì)量與參照實(shí)驗(yàn)相同，因此實(shí)驗(yàn)中鐵粉為2.0 g；對(duì)比實(shí)驗(yàn)和可知，鐵粉的質(zhì)量及醋酸的濃度相同，而碳粉的質(zhì)量不同，顯然探究的是碳粉的含量對(duì)鐵的電化學(xué)腐蝕的影響。(2)當(dāng)鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，由于生成H2，容器的壓強(qiáng)不斷增大，而發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，由于消耗O2，容器的壓強(qiáng)不斷減小，t2時(shí)容器的壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，說明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，此時(shí)Fe作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；碳粉作正極，O2在其表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH(或4HO24e=2H2O)。(3)Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，放出熱量，使體系的溫度升高。(4)參照實(shí)驗(yàn)中藥品的用量及操作方法，更換多孔橡皮塞，增加進(jìn)、出氣導(dǎo)管，并通入稀有氣體，排出空氣，滴加醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化、溫度變化等，確定猜想一是否成立?；瘜W(xué)反應(yīng)原理探究題易錯(cuò)的“4”個(gè)問題(1)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)過程中忽視反應(yīng)條件設(shè)置與控制；回答問題時(shí)遺漏某一限制條件；易造成想當(dāng)然或默認(rèn)某些條件等錯(cuò)誤。(2)實(shí)驗(yàn)探究中易將待探究的結(jié)果當(dāng)成已知內(nèi)容進(jìn)行設(shè)計(jì)，造成明確的探究指向。(3)實(shí)驗(yàn)探究過程中提出的假設(shè)不夠完整，遺漏某種情況；有時(shí)也會(huì)在方案設(shè)計(jì)中遺漏某一種可能，造成方案不完整，或非此即彼的情況。(4)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路中從已知數(shù)據(jù)中找不到合理的規(guī)律，無法將綜合實(shí)驗(yàn)解答完整。1某同學(xué)清洗銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應(yīng)原理，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(1)用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)為消除(1)中所產(chǎn)生的污染問題，改為如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；反應(yīng)停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a該同學(xué)由現(xiàn)象推測(cè)H2O2將Ag氧化為Ag，但通過實(shí)驗(yàn)排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：取實(shí)驗(yàn)所得液體于試管中，_；經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應(yīng)，最后產(chǎn)物為Ag，但是因?yàn)轭w粒很小(直徑在1100 nm 間)分散在液體中，肉眼無法識(shí)別。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了a中存在直徑在1100 nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是：_；寫出實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式：_。(3)進(jìn)一步探究銀的化合物在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象振蕩，溶液無明顯現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體實(shí)驗(yàn)的目的是_；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象提出假設(shè)：假設(shè)1：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作氧化劑；假設(shè)2：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若假設(shè)1成立，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；結(jié)合所給試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1，并將表格填寫完整?？蛇x試劑：1 molL1鹽酸、0.1 molL1氨水、1 molL1 NaOH溶液實(shí)驗(yàn)步驟和操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取3 mL 10% H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應(yīng)后，_答案(1)3Ag4HNO3=3AgNO3NO2H2O(2)加入稀鹽酸(或NaCl溶液)后振蕩，沒有產(chǎn)生白色沉淀用一束光照射液體a，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象2H2O2O22H2O(3)證明Ag對(duì)H2O2分解反應(yīng)無作用H2O2Ag2O=2AgO2H2O步驟和操作：加入足量0.1 molL1氨水現(xiàn)象及結(jié)論：若固體仍有剩余，則假設(shè)1成立；若固體完全溶解，則假設(shè)1不成立。2鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁表面氧化膜的保護(hù)作用展開了研究，他們查閱有關(guān)資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)(如空氣、水等)隔絕，對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用，但鋁制容器仍不能長(zhǎng)期盛放或腌制咸菜。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)以探究其中的原因。他們的實(shí)驗(yàn)過程如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取一小片鋁片于試管中，加入2 mL 1.0 molL1鹽酸30 s時(shí)開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率逐漸加快，最后鋁片消失2取一小片鋁片于試管中，加入2 mL 0.5 molL1硫酸55 s時(shí)開始有少量氣泡，然后產(chǎn)生氣泡的速率逐漸加快，最后鋁片消失3取一小片鋁片于試管中，加入氯化銅稀溶液3 min左右表面產(chǎn)生少量氣泡，且鋁表面析出一些紅色固體4取一小片鋁片于試管中，加入硫酸銅稀溶液一直沒有明顯的變化(1)你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 molL1、0.5 molL1的原因是_。(2)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為鋁制容器不能長(zhǎng)期盛放或腌制咸菜的原因是_。答案(1)保持兩溶液中H的濃度相同，對(duì)比Cl和SO對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不同影響(2)腌制咸菜加入食鹽帶入的Cl和腌制過程中產(chǎn)生的酸會(huì)腐蝕鋁質(zhì)容器表面的氧化膜，破壞容器，也引入Al3，影響人的身體健康解析對(duì)比1、3實(shí)驗(yàn)可知H的濃度影響氧化膜的溶解，4實(shí)驗(yàn)說明氧化膜的溶解與SO無關(guān)。兩種酸采用不同的濃度是為了保持H的濃度相同。腌制咸菜時(shí)會(huì)產(chǎn)生酸，同時(shí)有氯離子存在，會(huì)使鋁的氧化膜溶解，從而引入Al3，影響人的身體健康。3某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在獲得了如下資料的情況下，利用下面的裝置來探究二氧化氮與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)的機(jī)理。資料：亞硝酸是一種弱酸，酸性較碳酸酸性強(qiáng)；亞硝酸不穩(wěn)定，很易分解