2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理常用原子的相對(duì)原子質(zhì)量: Na:23、Al:27、O：16、H：1、 Cl：35.5一、選擇題（共20小題，每題3分，共60分）1已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1。下列說(shuō)法中不正確的是AH2的燃燒熱為241.8 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJD斷開(kāi)1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量2下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C. H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H92.5 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ3要增大鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施無(wú)效的是（ ）A增大鹽酸的濃度 B提高反應(yīng)的溫度C用鋅粉代替鋅片 D用純鋅代替粗鋅4已知：在一定溫度下，H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常數(shù)為K1；1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為AK1=K2 BK1=2K2 CK1=1/2K2 DK1=K225下列物質(zhì)對(duì)水的電離起抑制作用的是AHCl BNH4Cl CCH3COONa DNaCl6某溫度時(shí),測(cè)得純水中c(H+)=210-7 mol/L，則此時(shí)c(OH-)為A0.510-7 mol/L B110-7 mol/LC210-7 mol/L D410-7 mol/L7下列溶液一定呈酸性的是ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH) 的溶液CpH7的溶液 Dc(H+)c(OH) 的溶液8pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較 A一樣大 B前者大 C后者大 D無(wú)法判斷9已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac()>c(A)>c(B)>c(H+) Bc(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)Cc()>c(B)>c(A)>c(H+) D c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)10已知Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是AAgCl>AgI> AgBr BAgCl> AgBr>AgICAgBr >AgCl>AgI DAgBr >AgI>AgCl11 在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：A加MgCl2 B加H2O C加NaOH D加HCl12下面幾種情況，能夠形成原電池的是13關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是 A電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極B鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)D銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+ + 2e- = H214根據(jù)下圖，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A導(dǎo)線上電子由Ag極流向石墨極B負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe3+ + eFe2+C鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液D總反應(yīng)為：Fe3+ + AgFe2+ + Ag+15為體現(xiàn)“城市讓生活更美好”的主題，上海市政府承諾世博園區(qū)內(nèi)交通“零排放”、園區(qū)周邊交通“低排放”。2010年4月15日新能源車交車儀式在世博園舉行，該車裝著“綠色心臟”質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是()A通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B通入氫氣的電極為正極C總反應(yīng)式為O22H22H2OD正極的電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O16用電解水的方法分析水的組成時(shí)，需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，不宜加入的物質(zhì)是 ANa2SO4 BNaNO3 CKOH DCuSO417鎳-鎘(Ni-Cd)可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O 由此可知，該電池充電時(shí)的陽(yáng)極是（ ）。A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)218下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法中不正確的是（ ）A金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B金屬腐蝕一般包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕C鋼鐵在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生吸氫腐蝕D純的金屬一般難以發(fā)生電化學(xué)腐蝕19下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是AHCOOH + H2OHCOO + H3O+BCO2 + H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OHDHS + H2OS2 + H3O+ 20為了使K2S溶液中K+/S2的比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ）適量的HCl；適量的NaOH；適量的KOH；適量的NaHS。 A B C D二、填空題（每空2分，共40分，其中第21題共16分，第22題共12分，第23題共12分）21看右上圖回答下列問(wèn)題（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是 ，電流表指針 （填偏轉(zhuǎn)或不偏轉(zhuǎn)），兩極反應(yīng)式為：正極 ；負(fù)極 。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為 （填Mg或l），總反應(yīng)方程式為 （3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右下圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為： 。（4）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：22（1）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些FeCl2的溶液時(shí)，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了 。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是 ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。（2）氯化鐵水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。23用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測(cè)液，配制過(guò)程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是_。（2）用_式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。（3）用0.20molL-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_。（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開(kāi)始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是_（填答案字母序號(hào)）Ac（Na+）c（Cl）c（H）c（OH）Bc（Na+）c（OH）c（Cl）c（H）Cc（Na+）+c（H）=c（OH）+c（Cl）Dc（Cl）+c（Na+）c（OH）+c（H）（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，c（NaOH）_mol/L滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.6020.50第二次10.003.0023.10（6）經(jīng)過(guò)分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是_（填答案字母序號(hào)，錯(cuò)選此題為0分）A滴定前平視，滴定后俯視B未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管C用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶D不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面參考答案一、選擇題（每題3分，共60分）1A2C3D4D5A6C7B8B9B10B11B12C13A14B15D16D17D18C19C20D21（每空2分，共16分）（1）鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出；偏轉(zhuǎn)正極 2H+2e=H2 負(fù)極 Mg 2 e- = Mg2+ （2） l 2l +2 NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 （3）O2+2H2O+4e-=4OH- （4）CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O22（每空2分，共12分）（1）抑（防）止Fe2+水解； 防止Fe2+被氧化成Fe3+； 2Fe3+ + Fe 3Fe2+（2）酸性； Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 氧化鐵或Fe2O3；（1）玻璃棒（2）堿（3）滴入最后一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中的溶液恰好由紅色變無(wú)色，并半分鐘內(nèi)不褪色。（4）B C（5）0.40；（6）B C D