2019年高考化學大一輪復習 第24講 原電池 化學電源 考點1 原電池的工作原理及其應用考題集萃實戰(zhàn)演練1(xx上海卷)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示(C)A銅棒的質量Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SO)解析 該裝置構成原電池，Zn是負極，Cu是正極。A項，溶液中的H在Cu電極的表面獲得電子變?yōu)闅錃?，Cu棒的質量不變，錯誤；B項，由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應：Zn2e=Zn2，所以溶液中c(Zn2)增大，錯誤；C項，由于反應不斷消耗H，所以溶液的c(H)逐漸減小，正確；D項，SO不參加反應，其濃度不變，錯誤。2微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(A)A正極反應中有CO2生成B微生物促進了反應中電子的轉移C質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應為C6H12O66O2=6CO26H2O解析 由電池結構圖可知，在正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應生成H2O，A項錯誤；微生物在反應中促進葡萄糖的氧化，即促進了電子的轉移，B項正確；利用原電池工作原理知，質子可通過質子交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，C項正確；該電池的總反應為葡萄糖發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水，D項正確。3常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。0t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_2HNOe=NO2H2O_，溶液中的H向_正_極移動。t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_Al在濃HNO3中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al的進一步反應_。