2019-2020年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 化學(xué)實驗一 、選擇題（本大題共20小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是2.下列圖示實驗正確的是（ ） A除去粗鹽溶液中的不溶物 B碳酸氫鈉受熱分解 C除去CO氣體中的氣體 D乙酸乙酯制備演示實驗3.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f4.除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作： 過濾；加過量的氫氧化鈉溶液；加適量的鹽酸；加過量的碳酸鈉溶液； 加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是：（ ）A. B. C. D. 5.下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?( )6.某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（ ）用托盤天平稱取11.7g食鹽 用量筒量取5.26mL鹽酸用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5用25mL堿式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液A.B. C.D.7.化學(xué)實驗必須以實驗安全為前提。下面的操作不會出現(xiàn)危險的是（ ）A.強堿溶液滴到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，然后用稀醋酸沖洗B.取適量水沿玻璃棒緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中C.為防止藥品污染，用剩的金屬鈉放入垃圾桶中D.制備CO時，為防止CO逸出，待剛剛出現(xiàn)氣體時就在氣體發(fā)生器出氣口點燃8.下列實驗數(shù)據(jù)記錄和實驗方法正確的是（ ） A.用天平稱取固體，用量筒配制的溶液 B.用的滴定管(內(nèi)裝有標準溶液)滴定未知濃度的鹽酸用去溶液 C.用試紙測得新制氯水的為4 D.常溫下，用氣球收集氣體，求得之氣體的物質(zhì)的量為9.下列鑒別方法可行的是（ ）A.用氨水鑒別.和 B.用溶液鑒別.和 C.用核磁共振氫譜鑒別1溴丙烷和2溴丙烷D.用酸性溶液鑒別和10.利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯.玻璃棒.蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯.玻璃棒.膠頭滴管.濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯.玻璃棒.膠頭滴管.容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯.玻璃棒.膠頭滴管.分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI11.下列儀器中能用酒精燈直接加熱的是 ( ) 集氣瓶 量筒 燒杯 表面皿 蒸發(fā)皿 容量瓶 圓底燒瓶 試管 A. B. C. D.12.下列敘述中正確的是 （ ） A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在 D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定有Ag+13.下列實驗中，所選裝置不合理的是 ( ) A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選 B.用CCl4提取碘水中的碘，選C.用FeCl2溶液吸收C12，選 D.粗鹽提純，選和14.用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是（ ）A.盛放待測液的錐形瓶使用前未用待測液潤洗B.用甲基橙作指示劑，配制好的堿溶液在空氣中吸收了少量二氧化碳氣體C.錐形瓶中顏色由紅色變無色，馬上記錄終點讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)紅色D.讀標準酸液初始體積時俯視，終點時平視讀數(shù)15.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥.純凈的氣體（圖中鐵架臺.鐵夾.加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a.b.c.d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。氣體abcdSO2Na2SO3粉末H2SO4濃H2SO4NaOH溶液O2雙氧水MnO2H2O濃H2SO4NH3濃氨水消石灰濃H2SO4H2OCl2濃HClMnO2NaOH溶液濃H2SO4下列實驗結(jié)論正確的是 A.能制得干燥純凈的SO2 B.能制得干燥純凈的O2C.能制得干燥純凈的NH3 D.能制得干燥純凈的Cl216.使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是：用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線滴定結(jié)束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下A.僅B.僅C.僅D.17.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是cabd直流電源電子流向A.裝置是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生.干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸B.裝置中，a為正極，d為陽極 C.裝置可用于收集H2.NH3.Cl2.HCl.NO2等D.裝置能用于測量氣體體積的裝置18.下列實驗設(shè)計方法正確的是A向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來檢驗其中的鹵族素元素B實驗用NH4Cl固體受熱分解來制備NH3C用鹽酸和澄清石灰水來檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含有CO32-D可用下圖所示的裝置和藥品來研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響19.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖? ) A用圖（a）所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B用圖（b）所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C用圖（c）所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D用圖（d）所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層20.下列實驗裝置設(shè)計正確的是 二 、填空、實驗、簡答題（本大題共6小題，共0分）21.碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21_ +3_。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如圖），采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為_。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的質(zhì)量。氣體a通過B和C的目的_。計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_。22.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。(1)請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：編號實驗?zāi)康奶挤踘鐵粉g醋酸%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0 (2)編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_。(3)該小組對圖2中0t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：_；(4)為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：23.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液 c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液 實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。 a .燒杯 b .蒸發(fā)皿 c.試管 d .錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液24.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)實驗步驟： 稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是 。（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 。（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因： 。II.測定產(chǎn)品純度 準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。 反應(yīng)原理為：2S2O32 + I2 = S4O62 + 2I（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M） 。III.Na2S2O3的應(yīng)用 （7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。25.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）。【查閱資料】（1）Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：實驗步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是 ；E中的試劑是 （選填下列字母編號）A. 稀H2SO4 B. NaOH溶液 C. 飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng) （填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?！咎骄颗c反思】（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇） 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是 。（3）Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過 方法提純。 化學(xué)實驗答案解析一 、選擇題26.【答案】C【解析】A、該裝置圖代表配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容過程，定容過程中要用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水，A錯誤；B、根據(jù)圖中的信息可知，該實驗使用酸標液滴定堿待測液，所以酸標液應(yīng)為酸式滴定管盛放，而圖中的是堿式滴定管，B錯誤；C、制備乙酸乙酯需要加熱，且要用飽和的Na2CO3溶液來處理產(chǎn)品，C正確；D、因為NH3的密度比空氣小，且易和空氣形成對流，所以在收集NH3時要把導(dǎo)氣管的末端深入到試管底部，且在管口放置一團棉花，D錯誤。27.D 28.B29.B30.D【解析】本題考查實驗裝置和基本操作，難度較小。D選項導(dǎo)氣管不能伸入到液面下，會造成倒吸。31.A【解析】量筒是粗測體積的量具，不會精確到0.01mL；pH試紙測得的pH應(yīng)是整數(shù)。32.A 33.B 34.C 35.解析：硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶需要用到酒精燈，A錯；用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要進行過濾，需要用到漏斗，B錯；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，C錯；D中可以先進行置換反應(yīng)，然后進行萃取.分液，D正確。答案：D36.B 37.【答案】A【命題立意】本題考查實驗.微粒的檢驗和物質(zhì)的保存等知識?！窘馕觥緼中防止溴揮發(fā)，用水液封，二者不溶解且水在上層正確；B能氧化KI生成I2使淀粉變藍的有Cl2.Br2.NO2等，不一定是Cl2，錯誤；C中加入CCl4中，CCl4層顯紫色是I2而不是I-；D中能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，該溶液可能有或Ag+?！臼Х志尽恳卓紤]Br2和H2 O反應(yīng)，易混淆I2和I。38.【答案】A 【命題立意】本題考查物質(zhì)的分離與提純，意在考查學(xué)生對混合物中常見分離方法的掌握，能力層級為B?！窘馕觥緼選項中分離Na2 CO3溶液和CH3COOC2H5，由于乙酸乙酯是一種與水互不相溶的有機物，所以可用分液的方法進行分離，應(yīng)該用裝置，A不正確；B選項中用CCl4提取碘水中的碘，應(yīng)用溶解度大的溶劑從溶液中提取溶質(zhì)的過程稱為萃取，通過分液進行分離，B正確；C選項中用FeCl2溶液吸收Cl2是利用氧化還原反應(yīng)的原理吸收氯氣，通過洗氣的方法除去氯氣，C正確；D選項中粗鹽的提純，是利用化學(xué)試劑將食鹽中的雜質(zhì)沉淀而過濾除去，最終所得溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶出氯化鈉晶體，D正確?！臼Х志尽勘绢}容易誤認為用FeCl2溶液吸收C12選會引起倒吸，而錯選C。39.D 40.B41.A42.C43.D44.D45.C二 、填空、實驗、簡答題46.（1）SO2、CO2、O2 Fe3O4SO2（2）H2O2+SO2=H2SO4 (yz)/x100%（3）吸收SO2和O2，防止干擾 CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質(zhì)量47.（14分）（1）編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/ 2.0碳粉質(zhì)量的影響（2）吸氧腐蝕還原反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH （或4H +O2+4e-=2H2O） （3）反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高（4）實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）：藥品用量和操作同編號實驗（多孔橡皮塞增加進、出導(dǎo)管）；通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強變化（也可測溫度變化，檢驗等）。如果瓶內(nèi)壓強增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。本題屬于開放性試題，合理答案均給分。48.Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O（或Na2SO32H2SO42NaHSO4SO2H2O）過濾da、c取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成0.16；偏低49.【答案】（20分）（1）液柱高度保持不變 ；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1 （3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液變澄清（或混濁消失）；a、d（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）【解析】（1）裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說明裝置氣密性良好；D瓶的作用相當于安全瓶，防止E瓶中的溶液倒吸；裝置E放在最后應(yīng)該起到尾氣處理的作用，因為尾氣中含有、等酸性有害氣體，所以用堿性溶液（比如NaOH溶液、KOH溶液等）來吸收；（2）根據(jù)燒瓶內(nèi)發(fā)生的三個反應(yīng)：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）、2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）、S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），可以得出如下關(guān)系式： 2Na2S 2H2S 3S 3Na2SO3，2mol Na2S完全反應(yīng)生成2mol Na2SO3，所以還需要另外加入1mol Na2SO3，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1；（3）要觀察觀察SO2的生成速率，第一不能吸收或溶解SO2，第二不能和SO2發(fā)生反應(yīng)，a蒸餾水（SO2易溶于水），b飽和Na2SO3溶液（與SO2發(fā)生反應(yīng)），c飽和NaHSO3溶液（溶解度較小且不發(fā)生反應(yīng)）d飽和NaHCO3溶液（與SO2發(fā)生反應(yīng)），所以答案選c；SO2是由70%H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取，所以為了SO2使緩慢進行燒瓶C，采取的操作是控制滴加硫酸的速度；可以直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿和試管，墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯和錐形瓶。（4）樣品中加入鹽酸，Na2S2O3與稀鹽酸反應(yīng)（Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O），靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。50.（18分） （1） 使硫粉易于分散到溶液中 （2）冷凝管 冷凝回流 （3）Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有 （4）S2O32- +2H+ = S + SO2+ H2O （5）由無色變藍色 （6）18.10 （7）S2O32-+4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+51.（1）分液漏斗 B （3）蒸發(fā)（1）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。 （2）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。 （3）重結(jié)晶