2019-2020年高考化學一輪復習 專題4 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學案 蘇教版 考試標準知識條目必考要求加試要求1.鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途aa2.鈉、鎂的化學性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應)bc3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理ab4.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗方法bc5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途aa6.過氧化鈉的主要性質(zhì)c1鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，有金屬光澤；密度：(H2O)(Na)(煤油)；熔點：低于100 ；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。2從鈉原子的原子結構認識鈉的化學性質(zhì)還原性NaNa(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應O2Cl2：2NaCl22NaCl(2)與水反應離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應離子方程式：2Na2H=2NaH2。3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟或煤油中。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4NaTiCl44NaClTi。題組一識記鈉的物理性質(zhì)，理解鈉與氧氣的反應1下列關于鈉的敘述中，正確的是()A鈉在自然界中存在游離態(tài)B鈉是一種灰色的固體C鈉可以保存在煤油或CCl4中D鈉著火時可以用沙土撲滅答案D2下列關于鈉的敘述中，正確的是()A鈉是銀白色金屬，硬度很大B將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后 ，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D金屬鈉的熔點很高答案B解析鈉是銀白色的固體，硬度小，密度也小，熔點很低，分析各選項，只有B正確。3將鈉放入盛有空氣的密閉容器中，生成Na2O還是Na2O2是由下列哪項因素所決定的()A反應溫度 B空氣的量C鈉粒的大小 D鈉的狀態(tài)(s、l)答案A解析鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，加熱時生成Na2O2，反應溫度不同，其產(chǎn)物不同。4等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應，則下列說法正確的是()A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量大D兩塊鈉的反應產(chǎn)物質(zhì)量一樣大答案B解析本題只涉及鈉與氧氣的反應。鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，不加熱則生成氧化鈉，產(chǎn)物中的鈉元素都顯1價；鈉與氧氣反應隨溫度不同產(chǎn)物不同，等質(zhì)量的鈉被氧化時失去相同數(shù)目的電子，等質(zhì)量的鈉生成過氧化鈉時結合的氧多，產(chǎn)物質(zhì)量大。題組二鈉與水反應的理解與應用5鈉與水反應時的現(xiàn)象與下列鈉的性質(zhì)無關的是()A熔點低 B密度小C硬度小 D有強還原性答案C6將一小塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可以觀察到下列實驗現(xiàn)象，其中正確的有()鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面鈉立即與水反應，并有氣體產(chǎn)生反應后溶液變紅鈉熔化成閃亮的小球小球在水面上四處游動有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A BC D答案C7將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4答案D8鈉與下列物質(zhì)反應，產(chǎn)生H2最快的是()A蒸餾水 B乙醇C0.1 molL1H2SO4 D煤油答案C解析C項溶液中H濃度最大，反應速率最快。9金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。該反應的演示方法分別如圖甲、乙所示：(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉。下列有關描述正確的是_(填字母，下同)。a鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失b鈉熔化成一個光亮的小球c恢復到室溫時，NaOH溶液的濃度增大d恢復到室溫時，溶液中Na數(shù)目減少(2)按圖乙所示的方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體積的關系是_。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大答案(1)abd(2)b解析(1)鈉投入飽和NaOH溶液中，發(fā)生的反應為2Na2H2O=2NaOHH2，其現(xiàn)象與鈉在水中的反應現(xiàn)象相同；又因為原溶液是飽和的，反應消耗水，析出NaOH固體，則NaOH溶液濃度不變，但溶液體積減小，故Na數(shù)目減少。(2)Na和H2O反應產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的H2的體積較大。1金屬鈉著火時，不能用水或二氧化碳滅火，因為它們能與鈉反應，如第1題D項。2鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與氧氣量多少無關，只與反應條件有關，常溫生成Na2O，燃燒生成Na2O2，如第2題B、C項和第3題。3鈉與氧氣反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與參加反應的鈉量的多少有關，與反應產(chǎn)物無關，如第4題。4鈉與水、酸反應的實質(zhì)都是與H的反應。如第8題。5金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模板，如第7題?？键c二金屬鎂的性質(zhì)及制取1鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導電、傳熱和延展性。(2)化學性質(zhì)與非金屬反應與CO2反應：2MgCO22MgOC；與H2O反應：Mg2H2OMg(OH)2H2；與H反應：Mg2H=Mg2H2。2從海水中提取鎂的原理與方法(1)流程(2)完成上述流程中標序號變化的方程式：貝殼煅燒成生石灰CaCO3CaOCO2；生石灰制成石灰乳CaOH2O=Ca(OH)2；石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫離子方程式)Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2；氫氧化鎂與鹽酸反應(寫離子方程式)Mg(OH)22H=Mg22H2O；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂MgCl2MgCl2。3用途生產(chǎn)合金；冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑；制造照明彈、焰火等。題組一識記金屬鎂的性質(zhì)1將燃著的鎂條插入下列氣體中，鎂條不能繼續(xù)燃燒的是()AO2 BCl2 CCO2 DAr答案D2下列實驗能說明燃燒不一定需要O2的是()H2在Cl2中燃燒Mg在Cl2中燃燒Mg在CO2中燃燒Na在Cl2中燃燒A BC D答案D3鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明()A二氧化碳具有氧化性B二氧化碳中含有碳元素C二氧化碳是酸性氧化物D助燃和不助燃是相對的答案C題組二理解金屬鎂的性質(zhì)和制取4工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是()ACO2 B空氣CH2O DH2答案D5從海水中提取金屬鎂，涉及不到的化學反應是()AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2(熔融)MgCl2答案C6從海水中提取鎂，正確的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2固體MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案D70.1 mol 鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成固體的質(zhì)量依次為m1、m2、m3，下列關系式正確的是()Am2>m1>m3 Bm1m2>m3Cm1m2m3 Dm3>m2>m1答案A解析有關反應的化學方程式依次為2MgO22MgO；2MgCO22MgOC；3MgN2Mg3N2，根據(jù)反應式易知0.1 mol Mg分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒后，固體的質(zhì)量分別增加1.6 g、2.2 g、0.93 g。8將Na、Mg各0.3 mol 分別加入100 mL 1 molL1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A12 B21 C31 D11答案C1第4題C項易忽視鎂能與水蒸氣反應；2第7題，CO2與Mg反應后生成的固體除MgO外還有碳；3第8題，容易忽視鈉與水的反應而錯選D?？键c三鈉的重要化合物1氫氧化鈉(俗稱：燒堿或苛性鈉)(1)電子式：，所含化學鍵為離子鍵和共價鍵。(2)物理性質(zhì)：有很強的腐蝕性，易溶于水(用作干燥劑)，溶于水時會放出大量熱。(3)化學性質(zhì)：為一元強堿，具有堿的通性。(4)制法(工業(yè)制法)：電解飽和食鹽水，方程式為2NaCl2H2OCl2H22NaOH。(5)保存溶液：橡膠塞的細口試劑瓶；固體：廣口塑料瓶。2鈉的氧化物完成下列表格：化學式Na2ONa2O2氧元素化合價21色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與水反應的化學方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應的化學方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應的化學方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO23.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)碳酸鈉的性質(zhì)(2)碳酸氫鈉的性質(zhì)(3)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3題組一識記鈉的重要化合物的性質(zhì)及用途1下列關于氫氧化鈉的說法正確的是()A氫氧化鈉可用于改良酸性土壤B露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發(fā)生變化C胃酸過多可服用氫氧化鈉溶液進行中和D氫氧化鈉俗稱燒堿，有很強的腐蝕性答案D2下列氣體可用氫氧化鈉作干燥劑的是()ANH3 BCO2CSO2 DCl2答案A3蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是()ANaOH BCa(OH)2CNaHCO3 DNaCl答案C4碳酸鈉是重要的化工原料，其俗稱是()A食鹽 B苛性鈉C燒堿 D純堿答案D5下列關于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是()ANa2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應)的白色固體CNa2O2在與CO2的反應中既是氧化劑又是還原劑DNa2O2與水反應時，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol 電子答案C題組二Na2CO3、NaHCO3的比較與鑒別6有關Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是()A相同溫度下等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B常溫時溶解度：Na2CO3>NaHCO3C在酒精燈加熱條件下，前者不分解，后者分解D都能與燒堿反應，后者反應較慢答案D解析D項，Na2CO3不能與NaOH反應。7下列幾種試劑不能鑒別等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3的是()ABaCl2溶液 B澄清石灰水C稀鹽酸 DpH試紙答案B8有關NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，產(chǎn)生CO2一樣多答案C解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此類題目用歸“1”法：A項，假設二者都是1 g，則n(NaHCO3)n(CO2) mol，n(Na2CO3)n(CO2) mol，故A正確；B項，假設二者均為1 mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，故B正確；C項，假設二者均為1 g，Na2CO3需鹽酸為2 mol mol，NaHCO3需鹽酸 mol，故C錯誤。9某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是_(填裝置序號)。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_；與實驗相比，實驗的優(yōu)點是_(填選項序號)。A比復雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3解析(1)圖不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖 可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(2)圖、所涉及的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，實驗的優(yōu)點是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。題組三以鈉的化合物為載體的綜合實驗題(加試)10現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。請從如圖裝置中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸和蒸餾水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)應選用的裝置是_(只要求寫出圖中裝置的標號)。(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母，連接膠管省略)_。答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH(2)(3)GB，AF11(xx商丘重點中學月考)化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并回答下列問題：(1)甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應，儀器b的名稱是_，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是_。(2)乙同學用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定。實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的_，則裝置氣密性良好。在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的_(填“體積”或“質(zhì)量”)。答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(2)液面上升體積解析(1)NaCl不與稀硫酸反應，Na2CO3與稀硫酸反應。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)。(2)將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強，故若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好。CO2是氣體，故能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。判斷類別，用準性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別1利用熱穩(wěn)定性不同2利用和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下)3利用陰離子不同溶液4利用溶液的酸堿性不同溶液1(高考選項組合題)下列說法正確的是()ANA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子(xx廣東理綜，9D)BNa2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(xx廣東理綜，10A)C蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(xx福建理綜，6D改編)DNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3(xx重慶理綜，7B)答案B解析A項，Na2O2中鈉的化合價為1,1 mol Na只能失去1 mol e，錯；C項，小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，錯；D項，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，錯。2(xx上海，19)下列反應與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O答案D解析Na2O2SO2Na2SO4反應中Na2O2的作用是氧化劑，A、B中Na2O2既作氧化劑又作還原劑；C中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑；D中Na2O2只作氧化劑。3(高考選項組合題)下列離子方程式書寫正確的是()ANaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2O(xx四川理綜，3B)B碳酸鈉溶液顯堿性：COH2OHCOOH(xx北京理綜，8B)CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2(xx江蘇，8C)D碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOOH=COH2O(xx海南，12A)答案B解析A項HCO不能完全電離，不能拆成離子，錯；C項氧原子不守恒，錯；D項忽視了CO與Ca2生成CaCO3沉淀。4鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉_g。(2)鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。計算并確定該鈉鉀合金的化學式。答案(1)78(2)c(OH) molL10.75 molL1設上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則解得a0.050 b0.10該鈉鉀合金化學式為NaK2。解析(1)解法一：疊氮化鈉受撞擊分解的化學方程式為2NaN32Na3N2由此可知生成標準狀況下40.32 L氮氣時需要NaN3的質(zhì)量為65 gmol178 g。解法二：根據(jù)氮元素守恒有n(NaN3)n(N2)1.2 mol，m(NaN3)1.2 mol65 gmol178 g。5(xx上海，25)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3)，并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：(1)寫出上述制備小蘇打的化學方程式_。(2)濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過濾不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價正確的是_。(選填編號)a析出的氯化銨純度更高b析出的氯化銨純度更高c的濾液可直接循環(huán)使用d的濾液可直接循環(huán)使用(3)提取的NH4Cl中含有少量Fe2、SO24。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是_。濾渣的主要成分是_、_。(4)稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 molL1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 mL。實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有_。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_。樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為_。(保留3位小數(shù))(5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果_。(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)答案(1)NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl(2)ad(3)使Fe2快速氧化為Fe3離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀Fe(OH)3BaSO4(4)電子天平、250 mL容量瓶選用酚酞作指示劑，不能確定滴定終點0.982(5)偏高解析(1)利用溶解度的差異使得反應NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl能夠進行。(2)母液中通入氨可以抑制NH的水解，提高氯化銨的產(chǎn)量和純度；所得的濾液為氯化鈉溶液可以循環(huán)利用。(3)產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子，并使氯化鐵充分水解，形成氫氧化鐵沉淀；再加入BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀(4)溶液配制實驗中需要天平稱量，250 mL容量瓶用來定容； 碳酸氫鈉溶液的pH本來就接近8.2，與酚酞變色的pH接近，變色時的pH和反應終點的pH不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點，且反應產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小；樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為0.982。(5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量是利用NaHCO3NaCl質(zhì)量差減小為8458.525.5，若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，造成質(zhì)量差變大，則測定結果偏高。練出高分1下列說法中錯誤的是()A鈉在常溫下就容易被氧化B鈉受熱后能夠著火燃燒C鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D鈉在氧氣中燃燒比在空氣中更為劇烈答案C解析鈉在空氣中容易被氧化為Na2O，但不能自燃，加熱條件下燃燒生成Na2O2，在純氧氣中燃燒更劇烈。2將一小塊鈉投入盛有MgCl2溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A熔成小球并在液面上游動B有氣體生成C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D溶液變渾濁答案C解析鈉投入MgCl2溶液中，鈉先與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生復分解反應生成難溶物氫氧化鎂，使溶液變渾濁。3下列各選項中金屬性最強的元素是()ANa BMg CFe DCu答案A4鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：空氣、CO2、Ar、H2、N2，其中可作為冷卻氣體的是()A和 B和C和 D和答案C解析加熱時O2、N2、CO2等都能與鎂反應。5用電解熔融氯化鎂而不用電解氧化鎂制金屬鎂，可能的原因是()A易制得MgCl2，不易制得氧化鎂B熔融氧化鎂不能被電解C氧化鎂熔點比氯化鎂熔點高得多D電解熔融氧化鎂耗電多答案C6等質(zhì)量的鎂分別在足量的CO2、O2中燃燒，有關敘述正確的是()A在O2中產(chǎn)生的MgO多B在CO2中固體產(chǎn)物質(zhì)量大C氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是21D反應中都是氧元素被還原答案B7化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是()A小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污B過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕答案D解析常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B錯誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯誤；氯化鈉溶液可以充當原電池的電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。8下列關于鈉及其化合物的說法中，不正確的是()A實驗室常將鈉保存在煤油中B鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體C熱的碳酸鈉溶液可以除去物品表面的油污D碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑答案B9用來鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A加入澄清石灰水B分別加熱C滴加稀鹽酸D加CaCl2溶液答案D解析A項中澄清石灰水和兩者均能反應生成白色沉淀，不能鑒別；B項中分別加熱，因為是溶液，現(xiàn)象不明顯；C項不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均較稀，與稀鹽酸反應的速率差異不會太明顯；D項最好，Na2CO3溶液能與CaCl2溶液反應生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反應。10下列敘述不正確的是()A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2NaO2=Na2O2B4.6 g Na與O2完全反應，生成7 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molCNa與稀硫酸反應的離子方程式為2Na2H=2NaH2D將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出答案A解析A項錯，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O；B項正確，由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，故完全反應時失去電子的物質(zhì)的量仍為 0.2 mol；C項正確，Na與稀H2SO4反應的本質(zhì)是與H的反應，H2SO4是強酸；D項正確，Na與水反應放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀。11(xx北京朝陽期末)下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是()A分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀C分別取兩種固體各1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒、稱重答案B解析碳酸鈉受熱不會分解，碳酸氫鈉會分解生成二氧化碳，A項能鑒別；氫氧化鋇加入碳酸鈉和碳酸氫鈉中都會產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，B項不能鑒別；二者溶于水時的熱效應不同，因此可以用該方法來區(qū)別兩種固體，C項能鑒別；兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量的兩種固體的物質(zhì)的量也不同，反應后生成物的質(zhì)量也不同，可以用來區(qū)別兩種固體，D項能鑒別。12下列有關說法正確的是()A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAC蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一DNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3答案B解析A項，在酒精燈加熱條件下，Na2CO3不會分解；B項，雖然鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，但鈉都是由0價升為1價；C項，小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，錯；D項，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，錯。13純堿和小蘇打是廚房中常見的兩種用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是()A用坩堝分別加熱兩種物質(zhì)，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈的鐵絲蘸取兩種物質(zhì)的溶液在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C取兩只小玻璃杯，分別加入等量的兩種物質(zhì)，再同時加入等體積等濃度的食醋，產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打D先將兩種物質(zhì)配成溶液，分別加入適量澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打答案C解析小蘇打的主要成分為NaHCO3，加熱分解生成Na2CO3、CO2和水，有殘留物，A錯；純堿與小蘇打中均含鈉元素，焰色均為黃色，B錯；NaHCO3與酸反應的速率比Na2CO3的快，所以與等量的食醋反應時，小蘇打產(chǎn)生氣泡的速率快，C正確；純堿、小蘇打與澄清石灰水反應時都會生成CaCO3白色沉淀，D錯。14下列化學實驗事實及其解釋不正確的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應答案A解析A項，對NaHCO3溶液微熱，HCO水解程度增大，溶液堿性增強。15(xx上海，15)下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案C解析侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以c中選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項正確。16下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體答案C解析取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，A正確；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，B正確；C中，取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O(g)，故無法求解，C錯誤；D中由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3的轉(zhuǎn)化關系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，D正確。17下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，且B是一種淡黃色的固體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出化學式：B_，D_。(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有_(填寫編號)。(3)寫出AC反應的離子方程式：_，ED反應的化學方程式：_。答案(1)Na2O2Na2CO3(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3CO2H2O18鎂條在空氣中燃燒時，鎂可與空氣中的一種主要成分反應，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下面一系列變化，生成的氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)寫出A、D的化學式：A_、D_。(2)寫出下列反應的化學方程式：_；_。答案(1)Mg3N2Mg(OH)2(2)Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、NH4ClNaOHNaClH2ONH3解析C是NH3，則A是Mg3N2，Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl兩種鹽，那么D是Mg(OH)2。19(xx浙江理綜，27)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學式_。(2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式_。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式_。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式_。答案(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH解析由4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況) 的H2，可推斷金屬鈉和H2反應生成的甲為NaH，NaH與水反應生成NaOH和H2，NaH與AlCl3反應可得到NaAlH4。(1)甲的化學式為NaH。(2)由于反應物為NaH與AlCl3，得到產(chǎn)物有NaAlH4，故推知另一產(chǎn)物為NaCl，其化學方程式為4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH4中的氫顯1價，水中的氫顯1價，NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的過程中生成氫氣，另一產(chǎn)物為NaAlO2，其化學方程式為NaAlH42H2O=NaAlO24H2。(4)根據(jù)題意NaH在無水條件下能與Fe2O3反應，結合反應物的性質(zhì)可推知反應產(chǎn)物為Fe和NaOH，從而得出其化學方程式為3NaHFe2O3=2Fe3NaOH。20用如下圖所示的實驗裝置可以進行鈉跟水反應的實驗，并可收集、檢驗生成的氣體，請回答下列問題：(1)液體物質(zhì)添加完畢后，關閉活栓，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應開始前鈉的位置在_處(填“a”或“b”)。(2)反應時，鈉在煤油層和水層界面之間上下跳動，反應平緩連續(xù)進行，試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_。(3)寫出Na跟水反應的化學方程式：_。(4)裝置中的漏斗在反應過程中的主要作用是_。答案(1)a(2)當Na跟水反應產(chǎn)生的H2將Na托入煤油層中，反應停止；隨著H2的減少，Na沉到煤油層和水層的界面，反應又進行(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)防止水溢出21(加試題)某課外活動小組設計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_，該反應中，反應物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是_(填字母)。a稀鹽酸 b稀硫酸c小蘇打 d石灰石(3)實驗時，應先打開彈簧夾_(填“K1”或“K2”)，觀察到預期現(xiàn)象后，關閉它，再打開另一個彈簧夾。(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。為觀察到最終木條復燃，甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是_；乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是_。(5)為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后中所得固體，_。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未反應的CO2水與Na2O2反應生成氧氣(5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可)解析(1)此反應是放熱反應。(2)依據(jù)實驗目的，需要干燥的CO2，所以裝置是制取CO2裝置，故只能選擇小蘇打，因為鹽酸易揮發(fā)出HCl，所以應選擇硫酸。(3)先通干燥CO2，然后再通濕潤CO2進行對比。(5)證明反應后固體中含有CO。