2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題12實(shí)驗(yàn)化學(xué)(加試)第二單元物質(zhì)的檢驗(yàn)及組成的定量測(cè)定學(xué)案蘇教版考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)(1)牙膏的主要成分及其功能(2)檢驗(yàn)牙膏中含有的碳酸鈣、甘油的化學(xué)原理和操作方法(3)火柴起火的原理(4)火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗(yàn)原理和操作方法(5)物質(zhì)檢驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)ababc2.亞硝酸鈉和食鹽的鑒別(1)硝酸鈉的物理性質(zhì)(外觀)和重要的化學(xué)性質(zhì)(如氧化性和還原性等)(2)亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性(3)亞硝酸鈉和食鹽的鑒別(4)常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別bacc3.食醋總酸含量的測(cè)定(1)移液管、滴定管的使用方法(2)中和滴定原理和基本操作(3)酸堿滴定中指示劑的選擇方法(4)用滴定法測(cè)定液體試樣中的總酸(或總堿)含量(5)中和滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理和誤差的簡(jiǎn)單分析bbbbc4.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定(1)電子天平的使用(2)鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定的原理(與酸或堿反應(yīng))和操作流程(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生誤差的原因分析abc考點(diǎn)一生活中常見(jiàn)物質(zhì)成分的檢驗(yàn)1.牙膏中主要成分的檢驗(yàn)(1)牙膏的成分牙膏是由多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的，它包括摩擦劑、發(fā)泡劑、增稠劑、保濕劑、甜味劑、增香劑和水分等。常用的摩擦劑有碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅，用量在30%55%之間。(2)牙膏中碳酸鈣、甘油的檢驗(yàn)原理CaCO3的檢驗(yàn)原理：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。甘油的檢驗(yàn)：甘油中加入新制Cu(OH)2，變?yōu)榻{藍(lán)色，反應(yīng)方程式：。(3)牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)流程：2.火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗(yàn)(1)火柴起火的原理安全火柴的火柴盒側(cè)面涂有紅磷(發(fā)火劑)和Sb2S3(易燃物)等，火柴頭上的物質(zhì)一般是KClO3、MnO2等氧化劑和易燃物，如硫等。當(dāng)兩者摩擦?xí)r，因摩擦產(chǎn)生的熱使與氯酸鉀等接觸的紅磷燃燒，并引起火柴頭上的易燃物燃燒，生成一定量的二氧化硫。(2)檢驗(yàn)硫元素、氯元素的原理及方法火柴頭水浸取加NaNO2，稀硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀有氯元素反應(yīng)離子方程式：ClO3NOAg=AgCl3NO。1.檢驗(yàn)火柴頭中含有的氯元素，先將火柴頭浸沒(méi)于少量水中，取其浸取液，其后的操作正確的是()A.滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀B.滴加AgNO3溶液和稀硝酸，觀察是否有白色沉淀C.滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，觀察是否有白色沉淀D.滴加NaOH溶液，加熱，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液觀察是否有白色沉淀答案C解析火柴頭上的氯元素以氯酸鉀形式存在，檢驗(yàn)氯元素的存在，需將氯酸鉀轉(zhuǎn)化為氯離子，用到的是過(guò)量NaNO2溶液，然后是硝酸酸化的硝酸銀溶液。2.某混合粉末由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成，為檢測(cè)其成分，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：回答下列問(wèn)題：(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y溶液中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是_(填離子符號(hào))。(4)取Y溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示) _。答案(1)Al(2)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Fe3、H(4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3解析首先要注意框圖中量的描述為“過(guò)量”，其次進(jìn)行大致推斷，最后根據(jù)具體設(shè)問(wèn)提供的信息具體分析。能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al幾種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，在加熱時(shí)可以與Fe、C、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al分別被氧化為Fe3和Al3；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2。無(wú)論是哪種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鹽。(1)無(wú)論加什么濃酸(濃硫酸或濃硝酸)，溶液X中都可能含有Fe3、Cu2、Al3三種金屬陽(yáng)離子。向溶液X中加入過(guò)量的NaOH溶液，F(xiàn)e3和Cu2可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出，如果有Al3，則轉(zhuǎn)化為AlO，向上層清液中通入CO2后，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，離子方程式為2AlOCO2(少量)3H2O=2Al(OH)3CO或AlOCO2(足量)2H2O=Al(OH)3HCO，與題目中“取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化”不相符。所以可以肯定溶液X中沒(méi)有Al3，則樣品中沒(méi)有Al。(2)有了前面的分析，問(wèn)題(2)就比較容易解答了。(3)向溶液X中加入過(guò)量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且其中一種固體為紅色(Cu)，另一種就是過(guò)量的鐵粉，Y溶液中的陽(yáng)離子為Fe2，通入過(guò)量的Cl2后，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，兩者電離產(chǎn)生H，故溶液中的陽(yáng)離子為Fe3和H。(4)依據(jù)信息“當(dāng)消耗2 mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子”，轉(zhuǎn)移的3 mol電子中有2 mol來(lái)自I，另外1 mol電子來(lái)自Fe2。(5)根據(jù)前面四步設(shè)問(wèn)可知，樣品中一定沒(méi)有Al，一定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe2O3。加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu，那么排除Fe，符合整個(gè)設(shè)問(wèn)的組合只有兩種：CuO、C或CuO、C、Fe2O3。固體成分檢測(cè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法方法一：取少量固體試樣溶于水配成溶液檢測(cè)溶液中存在的陰、陽(yáng)離子得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法二：取少量固體試樣在氧氣流等中反應(yīng)檢測(cè)所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法三：取少量固體試樣加酸(或堿)溶液產(chǎn)生氣體檢測(cè)氣體產(chǎn)物的成分得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論?？键c(diǎn)二物質(zhì)的鑒別1.亞硝酸的化學(xué)性質(zhì)亞硝酸分解的化學(xué)方程式：2HNO2=NONO2H2O。2.NaNO2的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：白色或淺黃色的晶體，有咸味易溶于水，且溶解時(shí)吸熱，熔點(diǎn)為271 。(2)化學(xué)性質(zhì)完成下列離子方程式：NaNO2在酸性條件下氧化I：2NO2I4H=2NOI22H2O。NaNO2在酸性條件下可氧化Fe2：NOFe22H=NOFe3H2O。NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了還原性：5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O。NaNO2溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)：AgNO=AgNO2。3.多角度鑒別NaNO2和NaCl實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象與結(jié)論方案1用碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，證明該鹽是NaNO2方案2用可溶性Fe2鹽溶液溶液顏色由淺綠色變成棕黃色，證明該鹽是NaNO2方案3用酸性KMnO4溶液溶液褪色，證明該鹽是NaNO2方案4用硝酸酸化的AgNO3溶液沉淀不溶解的是NaCl方案5用pH試紙測(cè)試pHpH>7的是NaNO21.下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開(kāi)的是()A.NaCl、NaBr、KI三種無(wú)色溶液B.HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液C.NaBr、HCl、KCl三種溶液D.淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液答案D解析A項(xiàng)，三種無(wú)色溶液相互滴加都不反應(yīng)，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通過(guò)相互滴加可鑒別鹽酸和Na2CO3，但無(wú)法鑒別NaCl和NaNO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaBr、HCl、KCl三種溶液相互滴加都不反應(yīng)，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溴水呈黃色，可鑒別出，然后用溴水滴加到其他溶液中，淀粉無(wú)現(xiàn)象，淀粉碘化鉀變藍(lán)，碘化鉀溶液變?yōu)樽霞t色，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，正確。2.現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開(kāi)來(lái)，應(yīng)選用的試劑是()A.氨水 B.NaOH溶液C.NaCl溶液 D.AgNO3答案B解析A項(xiàng)，MgCl2、AlCl3均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象分別為白色沉淀、先生成沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失、紅褐色沉淀、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，正確；C項(xiàng)，均不與NaCl反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤。3.某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為_(kāi)。(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：中生成A_。_。(4)上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。答案(1)4NO2O22H2O=4HNO3(2)BaSO4、Fe(OH)3、NH3(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)NO、Ba2、CO、SOCl、Fe3物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的圖表設(shè)計(jì)方案考點(diǎn)三物質(zhì)組成成分的定量測(cè)定1.定量測(cè)定數(shù)據(jù)測(cè)定的常用方法(1)沉淀法先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(2)測(cè)氣體體積法對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過(guò)測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。量氣裝置的設(shè)計(jì)：下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進(jìn)后的量氣裝置。(3)測(cè)氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過(guò)稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(4)滴定法即利用滴定操作原理，通過(guò)酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(5)熱重法只要物質(zhì)受熱時(shí)發(fā)生質(zhì)量變化，都可以用熱重法來(lái)研究物質(zhì)的組成在控制溫度的條件下，測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。通過(guò)分析熱重曲線，我們可以知道樣品及其可能產(chǎn)生的中間產(chǎn)物的組成、熱穩(wěn)定性、熱分解情況及生成產(chǎn)物等與質(zhì)量相聯(lián)系的信息。2.應(yīng)用舉例碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應(yīng)：3FeS5O21_3_。(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如下圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式： _。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。氣體a通過(guò)B和C的目的是_。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。 解析(1)鋼樣中的碳、硫在裝置A中高溫加熱條件下生成CO2和SO2，還有未反應(yīng)的O2，故氣體a的成分為O2、SO2、CO2。根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式：3FeS5O2Fe3O43SO2。(2)H2O2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2SO2=H2SO4。根據(jù)題意，消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則消耗z mL NaOH溶液，相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yz g，所以鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為或100%。(3)氣體a中含有O2、SO2和CO2，在吸收CO2測(cè)定碳的含量時(shí)，也可能吸收SO2，故氣體a通過(guò)裝置B和C的目的排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量，其質(zhì)量差為CO2的質(zhì)量。答案(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2SO2=H2SO4(或100%)(3)排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量1.(xx重慶理綜，9)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760xx)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖2中的_；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_(10 mL，40 mL，<10 mL，>40 mL)。(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)gL1。(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_。答案(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響解析(1)A儀器的名稱為冷凝管或冷凝器；為使冷卻效果好，應(yīng)將冷卻水從處于低處的b口通入。(2)SO2具有強(qiáng)還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH盛裝在堿式滴定管中，應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，故選。滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。液面在10 mL時(shí)滴定管中有刻度的液體為40 mL，因滴定管的下端有一段無(wú)刻度，故管內(nèi)液體的體積大于40 mL。(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2H2SO42NaOH64 g2 molm(SO2)0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為0.24 gL1。(5)鹽酸為揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl消耗NaOH，使測(cè)量值偏大?？梢杂秒y揮發(fā)的稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。2.鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測(cè)定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。方案一實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。實(shí)驗(yàn)步驟(1)稱取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V_mL。(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。方案二實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。實(shí)驗(yàn)步驟(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接()()接()()接()(填接口字母，可不填滿)。(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是_；實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)mL；若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_。答案方案一：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)97(2)偏高方案二：(1)EDG(2)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(V1V2)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)解析方案一：將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，鎂不和NaOH溶液反應(yīng)，鋁發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(1)假設(shè)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最少為3%，則10.8 g鋁鎂合金粉末樣品中含有鋁10.476 g，其物質(zhì)的量是0.388 mol，根據(jù)反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知，需要n(NaOH)n(Al)0.388 mol，V(NaOH)0.388 mol/4.0 molL10.097 L。(2)過(guò)濾后，金屬鎂的表面會(huì)沾有其他離子，如果沒(méi)有洗滌，稱量后的固體的質(zhì)量將大于鎂的實(shí)際質(zhì)量，所測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高。方案二：(1)很明顯，該同學(xué)采用排水法來(lái)測(cè)量產(chǎn)生氫氣的體積，故A應(yīng)連接E，D連接G。(最后讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)廣口瓶和量筒中的液面高度，F(xiàn)接口的導(dǎo)管太短)。(2)用導(dǎo)管a連接后，滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；量氣管的 0刻度在上，故產(chǎn)生氫氣的體積為(V1V2) mL；若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需知道實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。練出高分1.碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問(wèn)，進(jìn)行了如下探究。定性實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中的陰、陽(yáng)離子。取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有的陰離子可能是_和_。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是_。定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。該興趣小組準(zhǔn)確稱取a g碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。(3)碳銨固體應(yīng)放在_中進(jìn)行加熱。A.試管 B.蒸發(fā)皿C.燒瓶 D.坩堝(4)從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用_。(5)若灼燒后沒(méi)有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為b g。由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是_ g。(6)為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將a g碳銨完全溶解于水，加入過(guò)量BaCl2，然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。答案(1)HCOCO(2)NHOHNH3H2O、HCOOH=COH2O(或NHHCO2OHNH3CO2H2O)(3)A(4)A(5)(ab)(6)不合理因?yàn)樘间@中可能含有HCO，不能與BaCl2產(chǎn)生沉淀，所測(cè)得碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確合理因?yàn)樘间@中只含有CO，加入BaCl2能完全生成沉淀，可準(zhǔn)確測(cè)得碳元素的質(zhì)量不合理測(cè)得的結(jié)果不準(zhǔn)確(答案合理即可)解析(1)HCO和CO均能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，加堿產(chǎn)生的堿性氣體只有NH3，因而碳銨是(NH4)2CO3或NH4HCO3。(3)由于灼燒固體后對(duì)氣體成分探究，故不能用坩堝加熱，要用試管。(4)尾氣的主要成分是氨氣，B、C均不能起到防倒吸作用。(5)堿石灰的干燥管吸收CO2和水蒸氣，原樣品減輕的質(zhì)量(ab)g為氨氣的質(zhì)量。2.某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺(tái)等夾持儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。(1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2懸濁液的注意事項(xiàng)是_。(2)為快速得到乙醇?xì)怏w，可采用的方法是_。若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，可采取的措施是_(填字母)。a.取下小試管 b.移去酒精燈c.將導(dǎo)管從橡膠管中取下 d.以上都可以(3)如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM，充分反應(yīng)后停止加熱。取下試管加熱，有磚紅色沉淀生成。為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的方法是_；證明溶液含有亞鐵離子的方法是_。能得出的結(jié)論是_(填字母)。a.M中一定有3價(jià)和2價(jià)鐵，不能確定是否有0價(jià)鐵b.M中一定有3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)2價(jià)鐵c.M中一定有3價(jià)鐵，0價(jià)和2價(jià)鐵至少有一種d.M中一定有3價(jià)、2價(jià)和0價(jià)鐵(4)若M的成分可表示為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成。稱取m g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：組裝儀器；點(diǎn)燃酒精燈；加入試劑；打開(kāi)分液漏斗活塞；檢查氣密性；停止加熱；關(guān)閉分液漏斗活塞；正確的操作順序是_(填字母)。a. b.c. d.若M完全被還原后堿石灰增重n g，則為_(kāi)(用含m、n的代數(shù)式表示)。答案(1)在過(guò)量NaOH溶液中滴加數(shù)滴CuSO4溶液(或NaOH過(guò)量)(2)在燒杯中加入熱水(或?qū)訜?c(3)取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，則含有Fe3取少量溶液滴入適量酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，則含有Fe2a(4)b解析(1)新制Cu(OH)2懸濁液與醛基的反應(yīng)需要堿性條件。(2)升高溫度可以加速乙醇的揮發(fā)。若液體倒吸進(jìn)入加熱的反應(yīng)管，可能會(huì)造成反應(yīng)管炸裂，取下小試管已無(wú)濟(jì)于事，因“溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸”。(3)分析黑色固體(M)可能的成分，鐵的氧化物Fe3O4、FeO和鐵粉均為黑色，F(xiàn)e3O4中既有3價(jià)鐵又有2價(jià)鐵，且具有磁性，F(xiàn)e3能溶解單質(zhì)鐵。(4)檢查氣密性屬于實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)備階段，應(yīng)在加藥品前進(jìn)行。為防止Cu再次被氧化，撤去酒精燈后，應(yīng)繼續(xù)通入CO，冷卻后再停止通氣。計(jì)算比值時(shí)，應(yīng)從質(zhì)量守恒的角度去思考，M(FexOy)中的氧原子全部使CO轉(zhuǎn)化為CO2，因而堿石灰增加的質(zhì)量即為反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，得關(guān)系式M中n(O)n(CO2)。3.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在的條件下進(jìn)行煅燒。實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05 molL1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10 mL，終讀數(shù)如右上圖所示。(1)黃銅礦煅燒的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號(hào))。(2)標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在_(填“堿式”或“酸式”)滴定管中；裝液之前，滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗23次，潤(rùn)洗的操作是_。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示滴定的原理： _。(3)滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為_(kāi)mL；通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi)。(4)若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_(填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有_。答案(1)Cu、O(2)酸式往滴定管上口加入35 mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕全部滴定管內(nèi)壁，然后，一手控制活塞，將液體從滴定管下部放出SO2I22H2O=H2SO42HI(或H2SO3I2H2O=H2SO42HI)(3)20.1080.0%(4)偏低(5)二氧化硫未能被蒸餾水充分吸收，亞硫酸部分被氧化4.某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：無(wú)機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為214。上圖中，將1.98 g該無(wú)機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12 g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N。該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線、路線進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在路線中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過(guò)濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20 g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48 g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)由路線的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽(yáng)離子是_。(2)由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是_；路線可知，1.98 g無(wú)機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)無(wú)機(jī)鹽M與1.12 g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。答案(1)Fe2(2)K2SO40.78(3)2FeK2FeO44H2SO4=3FeSO4K2SO44H2O5.化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸，加入過(guò)量稀鹽酸時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有_。(4)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_(填字母)。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過(guò)快c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(5)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_。答案(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)有氣體產(chǎn)生、白色沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)c、d(5)B中的水蒸氣、HCl氣體等進(jìn)入裝置C中(或其他合理答案)解析(2)偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，再加入稀鹽酸，則白色沉淀溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。(3)空氣通過(guò)氫氧化鈉溶液后除去其中的二氧化碳，持續(xù)通入的目的是將B中生成的二氧化碳?xì)怏w全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，減小誤差。(4)a.在加入稀鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度；b.滴加鹽酸不宜過(guò)快，使樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸充分反應(yīng)，盡可能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度；c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，后面的實(shí)驗(yàn)中仍有溶液存在，所以該步操作無(wú)意義，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度；d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，則鹽酸揮發(fā)的HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)也產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使進(jìn)入C中的二氧化碳增多，誤差增大。(5)因?yàn)锽裝置中剩余的不僅是反應(yīng)后的溶液，還有揮發(fā)的HCl氣體，空氣中的氮?dú)狻⑺魵獾葰怏w，使B裝置的質(zhì)量增加，結(jié)果偏高。