2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一單元化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案蘇教版 考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.化學(xué)反應(yīng)速率及簡(jiǎn)單計(jì)算ab2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用ab3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理論b5.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄與處理c考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v，單位為molL1min1或molL1s1。3規(guī)律同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。題組一正確理解概念1下列說(shuō)法正確的是()A對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1D同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同答案D題組二“v”的應(yīng)用2.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，v(Z)_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案(1)0.079 molL1s1(2)XY2Z解析(1)n(Z)1.58 molv(Z)0.079 molL1s1。(2)n(X)n(Y)n(Z)0.79 mol0.79 mol1.58 mol112所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為XY2Z。3在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2O2=2NO，經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s1，則6 s末NO的濃度為()A1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能確定答案C解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用能力。前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s1，即用NO表示的反應(yīng)速率為0.2 molL1s1，如果36 s的反應(yīng)速率仍為0.2 molL1s1，則NO的濃度為1.2 molL1，由于隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故NO的濃度應(yīng)小于1.2 molL1。題組三化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較4已知反應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1答案C解析轉(zhuǎn)化為用相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)v(CO)1.4 molL1min1；C項(xiàng)v(CO)1.6 molL1min1；D項(xiàng)v(CO)1.1 molL1min1，C項(xiàng)反應(yīng)速率最快。5對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1答案D解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過(guò)方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)0.2 molL1min1；D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v(A)3 molL1min1。題組四“三段式”模板突破濃度、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算6可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x molL1。這時(shí)B的濃度為_(kāi) molL1，C的濃度為_(kāi)molL1。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)。答案x(x)molL1min1解析 aA(g) bB(g)cC(g) dD(g)起始量 a b 0 0(mol)轉(zhuǎn)化量 (aVx) b c d(mol)1 min時(shí) Vx bb c d(mol) 所以此時(shí)c(B)molL1 molL1，c(C)molL1()molL1，v(A)(x)molL1min1。1.計(jì)算速率時(shí)忽略體積，用物質(zhì)的量變化值除以時(shí)間。2化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。3對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟和模板計(jì)算(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mAnB pC起始濃度(molL1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x 某時(shí)刻濃度(molL1) ax b c考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)3理論解釋有效碰撞理論(加試)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系題組一正確理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1按要求填空(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵_(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁。(2)對(duì)于Fe2HCl=FeCl2H2，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固體：_；加入CH3COONa固體：_；加入一定體積的Na2SO4溶液：_。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？答案(1)小于(2)增大增大不變不變?cè)龃笤龃蟛蛔儨p小減小(3)不會(huì)產(chǎn)生H2，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成NO；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化。2一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒壓充入He：_。答案(1)增大(2)增大(3)不變(4)減小題組二濃度與壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3對(duì)反應(yīng)ABAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A>>> B>>>C>>> D>>>答案A解析中c(A)c(B)0.5 molL1；中c(A)c(B)1 molL1；中c(A)c(B)0.05 molL1；中c(A)c(B)0.25 molL1；在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?gt;>>。4反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A BC D答案C解析增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。題組三溫度、濃度、固體表面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)及溫度，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是()選項(xiàng)金屬(大小、形狀相同的粉末)的物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/AMg 0.1 mol3 molL1的硝酸 10 mL60BMg 0.1 mol3 molL1的鹽酸 10 mL30CFe 0.1 mol3 molL1的鹽酸 10 mL60DMg 0.1 mol3 molL1的鹽酸 10 mL60答案D解析HNO3與Mg反應(yīng)產(chǎn)生的不是H2而是NO，A錯(cuò)；B中溫度為30 ，低于C、D兩項(xiàng)，反應(yīng)慢些；C、D相比，溫度、酸的濃度一樣，Mg比Fe活潑，反應(yīng)速率大些。6等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 答案D解析由圖像可知，1、2、3、4組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長(zhǎng)，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 molL1，B正確；第2組實(shí)驗(yàn)，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，D錯(cuò)誤。題組四有效碰撞理論(加試)7下列說(shuō)法正確的是()活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A BC D答案B解析只有活化分子間合理取向的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，、錯(cuò)誤；使用催化劑改變反應(yīng)過(guò)程，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞頻率增大，提高反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。8在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生有合適取向的碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察下圖，然后回答問(wèn)題。(1)圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的H_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)()與實(shí)線(xiàn)()相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_。答案(1)放熱需要(E1E2)kJmol1或(E2E1)kJmol1(2)使用了催化劑解析(1)由題圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為(E2E1)kJmol1，由題中信息可知只有活化分子才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此該反應(yīng)需要加熱才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生。(2)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用的原理是改變了反應(yīng)過(guò)程，降低了反應(yīng)的活化能。因此，降低反應(yīng)活化能的途徑是使用催化劑。9下列說(shuō)法正確的是()A增大壓強(qiáng)一定能使活化分子數(shù)增加，從而反應(yīng)速率一定增大B普通分子間的碰撞都為無(wú)效碰撞CMnO2也可使合成NH3反應(yīng)中活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加DN2和H2合成NH3，減少NH3濃度，可以使正反應(yīng)速率加快答案B解析對(duì)沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變反應(yīng)速率，A選項(xiàng)不正確；MnO2不是合成NH3反應(yīng)的催化劑，C選項(xiàng)不正確；減少NH3濃度，正反應(yīng)速率減慢，故D選項(xiàng)不正確。氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響1恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。2恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。考點(diǎn)三控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(加試)在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因此，常用控制變量思想解決該類(lèi)問(wèn)題。1常見(jiàn)考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2解題策略(1)確定變量解答這類(lèi)題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法作出正確判斷。1某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/molL1體積/mL濃度/molL1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_mol電子。為了觀(guān)察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)_molL1min1。(4)已知50 時(shí)c(MnO)t(反應(yīng)時(shí)間)的變化曲線(xiàn)如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫(huà)出25 時(shí)c(MnO)t的變化曲線(xiàn)示意圖。答案(1)22.5(2)和和(3)0.010(或1.0102)(4)解析(1)H2C2O4中碳的化合價(jià)是3價(jià)，CO2中碳的化合價(jià)為4價(jià)，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則編號(hào)為和；同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是和。(3)v(KMnO4)(0.010 molL1)()0.010 molL1min1。(4)溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時(shí)間延長(zhǎng)，故作圖時(shí)要同時(shí)體現(xiàn)25 時(shí)MnO濃度降低比50 時(shí)MnO的濃度降低緩慢和達(dá)到平衡時(shí)間比50 時(shí)“拖后”。 2Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制pCP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其他實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103molL1H2O2Fe2為以下實(shí)驗(yàn)作參照29836.00.30探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)測(cè)得pCD的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。(2)請(qǐng)根據(jù)圖中實(shí)驗(yàn)曲線(xiàn)，計(jì)算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pCP)_molL1s1?！窘忉屌c結(jié)論】(3)實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： _。(4)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是pH等于10時(shí)， _?！舅伎寂c交流】(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： _。答案(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103molL1H2O2Fe231336.00.30探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響(2)8.0106(3)過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解(4)有機(jī)物pCP不能降解(5)將所取樣品迅速加入一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等，其他合理答案也可)解析(1)實(shí)驗(yàn)是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，所以與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)和只能改變一個(gè)條件，這樣才能達(dá)到對(duì)比的目的，則實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則T313 K，其他條件與實(shí)驗(yàn)相同；實(shí)驗(yàn)顯然是探究pH的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2)在50150 s內(nèi)，c(pCP)0.8103molL1，則v(pCP)8.0106molL1s1。(3)溫度過(guò)高時(shí)，H2O2分解，c(H2O2)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。(4)從圖中看出，pH10時(shí)，c(pCP)不變，即反應(yīng)速率為零，說(shuō)明該條件下，有機(jī)物pCP不能降解。(5)從第(4)小題的結(jié)論可以得出，使溶液的pH迅速增大到10，反應(yīng)即可停止，另外，降低溫度也是一種方法。1(xx上海，20)對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大答案B解析A項(xiàng)，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，對(duì)逆反應(yīng)速率的影響更大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒(méi)有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。2(xx海南，8改編)10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()AK2SO4 BH2SO4CCuSO4 DNa2CO3答案A解析鋅與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A項(xiàng)，硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對(duì)鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但H物質(zhì)的量不變，正確；B項(xiàng)，加入H2SO4，使溶液中的H的濃度和物質(zhì)的量均增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，生成氫氣的量增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硫酸銅溶液，Cu2會(huì)與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入碳酸鈉溶液，會(huì)與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯(cuò)誤。3(xx福建理綜，12)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()c/molL1v/mmolL1min1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2 K時(shí)，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小0.100 molL1，速率減小1.50 mmolL1min1，所以在濃度為0.400 molL1時(shí)，蔗糖水解的速率a6.00 mmolL1min1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度越高，水解速率越快，濃度越大，水解速率也越快，同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；C項(xiàng)，在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600 molL1時(shí)，當(dāng)318.2 K時(shí)水解速率是3.60 mmolL1min1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2.16 mmolL1min1，小于3.60 mmolL1min1，所以反應(yīng)溫度低于318.2 K，即b318.2，正確；D項(xiàng)，由于溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間不同，錯(cuò)誤。4(xx.浙江10月選考.20) 某溫度時(shí)，2NO(g) + O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)2 s后，NO的濃度減少了0.06 molL1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是()A0.03 molL1s1 B0.015 molL1s1C0.12 molL1s1 D0.06 molL1s1答案B5(xx全國(guó)新課標(biāo)卷，9)已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)答案A解析A項(xiàng)，H2O2的分解速率取決于第一步的慢反應(yīng)，該反應(yīng)中I為反應(yīng)物，故反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的催化劑為I，IO只是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，98 kJmol1是1 mol H2O2分解的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱與活化能無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2=2H2OO2，由化學(xué)反應(yīng)速率與其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知，該反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，錯(cuò)誤。6(xx北京理綜，12)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3102 molL1min1C反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 molL1D反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%答案C解析2H2O22H2OO2A項(xiàng)，6 min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)1103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)2103 mol，所以06 min時(shí)，v(H2O2)3.3102 molL1min1，正確；B項(xiàng)，610 min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)0.335103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)0.335103 mol20.67103 mol,610 min時(shí)，v(H2O2)1.68102 molL1min1<3.3102 molL1min1，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)2103 mol，剩余n(H2O2)0.40 molL10.01 L2103 mol2103 mol，c(H2O2)0.20 molL1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗n(H2O2)2103 mol，n(H2O2)總4103 mol，所以H2O2分解了50%，正確。7xx新課標(biāo)全國(guó)卷，27(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線(xiàn)未示出)：計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K_；比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“<”、“>”或“”)；若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)_molL1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v(56)_v(1516)(填“<”、“>”或“”)，原因是_。答案0.234 molL1<0.031 v(56)>v(23)v(1213)>在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大解析根據(jù)圖像得出以下數(shù)據(jù)：COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1開(kāi)始 0.055 0.095 0.07(molL1)8 min 0.04 0.11 0.085(molL1)K molL10.234 molL1。2 min和8 min時(shí)反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，在4 min時(shí)生成物濃度都增大，反應(yīng)物濃度減小，則改變的條件是升高溫度，故T(2)<T(8)。設(shè)12 min時(shí)COCl2的平衡濃度為x。由于12 min時(shí)反應(yīng)在溫度T(8)下達(dá)到平衡，則由平衡常數(shù)定義得K molL10.234 molL1解得x0.031 molL1。分析圖像表示的意義，根據(jù)圖像可得出平均反應(yīng)速率為v(56)>v(23)v(1213)。分析圖像可知反應(yīng)在56 min和1516 min時(shí)，反應(yīng)溫度相同，因?yàn)樵谙嗤瑴囟葧r(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，故v(56)>v(1516)。練出高分1合成氨反應(yīng)：3H2N22NH3，其反應(yīng)速率分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)，則正確的關(guān)系式是()Av(H2)v(N2)v(NH3)Bv(N2)2v(NH3)Cv(H2)v(NH3)Dv(N2)3v(H2)答案C解析反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(H2)v(N2)v(NH3)312，對(duì)比各選項(xiàng)，C項(xiàng)正確。2反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL1。對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率的表述正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比值是321C在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都逐漸減小答案B解析A是固體，其濃度視為常數(shù)，一般不用固體來(lái)表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)正確；v(B)0.3 molL1min1，這里的0.3 molL1min1表示的是2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是2 min末的反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B是反應(yīng)物，且B濃度逐漸減小，而C是生成物，所以C的濃度逐漸增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。32 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)。若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)0.25 molL1s1，下列推斷正確的是()Av(C)0.2 molL1s1Bz3CB的轉(zhuǎn)化率為75%D反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為43答案C解析A的起始量為2 mol，轉(zhuǎn)化率為50%，即轉(zhuǎn)化1 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知B轉(zhuǎn)化1.5 mol，C生成1 mol，又因?yàn)関(D)0.25 molL1s1，可計(jì)算出2 s時(shí)D的生成量為0.25 molL1s12 L2 s1 mol，故知z2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；v(C)v(A)0.25 molL1s1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B的轉(zhuǎn)化率為100%75%，C項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)2 s時(shí)，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為1 mol0.5 mol1 mol1 mol3.5 mol，故反應(yīng)前、后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為43.5，壓強(qiáng)比為43.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前 10 s 內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，則10 s末，容器中B的物質(zhì)的量是()A3.4 mol B3.2 molC2.8 mol D1.2 mol答案C解析前10 s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.12 molL1s110 s2 L2.4 mol，可以求得消耗B的物質(zhì)的量為1.2 mol，因此剩余B的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol2.8 mol。5一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3,2 min時(shí)測(cè)得剩余N2為1 mol，此時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.5 molL1min1答案C6對(duì)于可逆反應(yīng)ABC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A增加A的物質(zhì)的量B升高體系的溫度C增大體系壓強(qiáng)D減少C的物質(zhì)的量答案B解析A項(xiàng)，若物質(zhì)A為固體或純液體，增加A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，升高體系的溫度，反應(yīng)速率加快；C項(xiàng)，該反應(yīng)中不一定有氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不一定加快；D項(xiàng)不可能增大反應(yīng)速率。7鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使最初的反應(yīng)速率加快的是()A增加碳酸鈉的用量B鹽酸濃度不變，使用量增加一倍C鹽酸濃度增加一倍，使用量減半D鹽酸濃度不變，使用量減半答案C解析A項(xiàng)因碳酸鈉為固體粉末，其濃度為定值，其量多少不影響反應(yīng)速率；B項(xiàng)因濃度沒(méi)變，反應(yīng)速率也不變；C項(xiàng)雖用量減少，但濃度增大，初始反應(yīng)速率增大；D項(xiàng)反應(yīng)物濃度不變，速率也不變。8設(shè)反應(yīng)CCO2=2CO為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1，反應(yīng)N23H22NH3為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為()A同時(shí)增大 B同時(shí)減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大答案A解析當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率減小。9對(duì)于100 mL 1 molL1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：升高溫度；改用100 mL 3 molL1鹽酸；改用300 mL 1 molL1鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是()A BC D答案B解析在其他條件不變時(shí)升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；在反應(yīng)物濃度相同時(shí)，改變量的多少，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，錯(cuò)誤；若用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室溫下Fe在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤。因此其中能使反應(yīng)速率加快的是。選項(xiàng)為B。10在反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)中可使反應(yīng)速率增大的措施是()縮小容器的容積增加碳的量通入CO2恒壓下充入N2恒容下充入N2通入COA BC D答案C11(加試題)對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A增大壓強(qiáng)，活化分子濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能、增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大答案C12(加試題)在有氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)移去生成物加入正催化劑A BC D答案C解析增大反應(yīng)物的濃度，能增大單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；升高溫度，使一些普通分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子總?shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，符合題意；增大壓強(qiáng)，使氣體體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；移去生成物，對(duì)反應(yīng)物中的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)不產(chǎn)生影響，不符合題意；加入正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時(shí)增加，符合題意。13下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率B100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車(chē)尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢答案D14為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以v(H2)表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷不正確的是()A加入NH4HSO4固體，v(H2)加快B加入少量水，v(H2)減小C加入CH3COONa固體，v(H2)減小D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小答案D15反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()Av(O2)0.001 molL1s1Bv(NH3)0.01 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s1答案C16某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)；(3)若X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)和開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)比為_(kāi)。答案(1)X3Y2Z(2)0.05 molL1min1(3)78解析(1)反應(yīng)過(guò)程中，X、Y的量減少，Z的量增加，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由于n(X)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，n(Y)0.8 mol0.5 mol0.3 mol，n(Z)0.2 mol，n(X)n(Y)n(Z)132，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X3Y2Z。(2)反應(yīng)開(kāi)始到2 min時(shí)，v(Z)0.05 molL1min1。(3)由圖示可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n(氣體)0.8 mol0.8 mol1.6 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(氣體)0.7 mol0.5 mol0.2 mol1.4 mol，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)和開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)比平衡時(shí)和開(kāi)始時(shí)的氣體的物質(zhì)的量之比1.4 mol1.6 mol78。17(加試題)(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有_和_。(2)鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀(guān)察_進(jìn)行判斷，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是_或_。(3)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：時(shí)間/min12345體積/mL50120232290310試分析13 min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因是_。答案(1)溫度濃度(2)反應(yīng)放出H2的快慢鋅的質(zhì)量變化生成氫氣的體積(3)反應(yīng)放熱，溫度升高解析(1)當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快，說(shuō)明溫度和反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。(2)鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀(guān)察反應(yīng)放出H2的快慢進(jìn)行判斷。鋅與鹽酸的反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)c(Zn2)增加量來(lái)表示，也可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積來(lái)表示，故通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是鋅的質(zhì)量變化或生成氫氣的體積。(3)13 min時(shí)間內(nèi)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度逐漸升高，而溫度的升高使反應(yīng)速率增大的程度超過(guò)了反應(yīng)物濃度的降低使反應(yīng)速率減小的程度，故反應(yīng)速率變大。18(加試題)某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 mL 2%H2O2溶液無(wú)10 mL 5%H2O2溶液無(wú)10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀(guān)察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。(4)實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。分析圖示能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。答案(1)降低了反應(yīng)的活化能(2)H2O2HHO(3)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率解析(1)加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率增大。(2)因過(guò)氧化氫顯示出弱酸性，因此能部分電離出H。(3)實(shí)驗(yàn)和中過(guò)氧化氫溶液的濃度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響；因過(guò)氧化氫性質(zhì)穩(wěn)定，反應(yīng)速率太慢，現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的過(guò)氧化氫溶液提供相同的溫度或催化劑，進(jìn)行探究濃度對(duì)反應(yīng)速率