2019年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 第3課時酸堿中和滴定習(xí)題跟蹤速遞 新人教版選修4 基礎(chǔ)過關(guān)一、滴定管的使用1準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A500 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管答案C解析準(zhǔn)確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可用酸式滴定管。2有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()A大于40.0 mL B40.0 mLC大于10.0 mL D10.0 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上，滿刻度在下(量筒的刻度與此相反)，滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，因此，將裝到10.0 mL刻度處的溶液全部放出，除由10.0 mL刻度處到50.0 mL刻度處之間有40.0 mL溶液外，還有滿刻度以下的溶液也一并放出，其總量超過40.0 mL。3. 某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL，但實際取出的液體體積偏大。二、中和滴定操作4下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次在錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液加入幾滴石蕊試液作指示劑取一支酸式滴定管，洗滌干凈直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為()A BC D答案D解析錐形瓶不用待測液潤洗，錯；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時一般不用石蕊試液作指示劑，錯；滴定管使用前要潤洗，錯；滴定過程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，錯。5用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是()A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液C滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平答案D6兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是()A甲操作有錯B乙操作有錯C甲測定數(shù)值一定比乙小D乙實際測得值較不準(zhǔn)確答案A解析錐形瓶不應(yīng)用堿液潤洗。甲用過的滴定管對乙來說已潤洗過。7以酚酞試液作指示劑，對某新制NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：實驗編號待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01 molL1) 的體積20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL則該新制的NaOH溶液的濃度c(molL1)計算合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/20答案B解析20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，只要仍用20 mL來進行計算，仍可得正確值；敞口隔夜放置的NaOH溶液已發(fā)生反應(yīng)生成部分Na2CO3溶液，用酚酞作指示劑，消耗鹽酸的量將發(fā)生改變。三、中和滴定誤差分析8用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是()A用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸答案C9用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用酚酞作指示劑，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是()A酸式滴定管未潤洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定B錐形瓶未用待測液潤洗C讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴前仰視，滴定到終點后俯視D滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失答案C解析A項，標(biāo)準(zhǔn)液被管壁附著的水稀釋，使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，測定結(jié)果偏高；B項，不影響錐形瓶內(nèi)NaOH溶質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)液用量不變，測定結(jié)果不受影響；C項，滴前仰視，讀數(shù)偏大；滴定終點俯視，讀數(shù)偏小，因此標(biāo)準(zhǔn)液用量少了，測定結(jié)果偏低；D項，滴定后，原先氣泡占據(jù)的體積充滿標(biāo)準(zhǔn)液，使標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多，測定結(jié)果偏高。10用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管起始讀數(shù)時仰視，使計算出的鹽酸濃度與實際濃度比較()A偏高 B準(zhǔn)確C偏低 D可能偏高或偏低答案C解析仰視滴定管讀開始刻度使V(NaOH)(aq)V2V1中的V1偏大，V(NaOH)(aq)偏低，c(HCl)，所以c(HCl)偏低。能力提升11如下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。(1)寫出儀器名稱A_，B_，C_，D_。(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有_。答案(1)量筒容量瓶滴定管溫度計(2)BC解析第(1)題是對常見儀器的認(rèn)識，從刻度及形狀判斷常見儀器的名稱。A沒有0刻度，刻度自下而上由小到大，為量筒；B中只有一個刻度，上部有塞子，為容量瓶；C中刻度自上而下由小到大，為滴定管；D中0刻度在中間，有負值，為溫度計。第(2)題是在第(1)題判斷的基礎(chǔ)上考查對容量瓶和滴定管使用前查漏的問題。12某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號)。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3) 若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點讀數(shù)為_mL；所用鹽酸溶液的體積為_mL。答案(1)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.0026.1026.10解析分析酸堿中和滴定實驗誤差時，可把一切影響因素歸結(jié)到標(biāo)準(zhǔn)液用量的大小上來判斷。若標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，則測定結(jié)果偏高；標(biāo)準(zhǔn)液用量偏小，測定結(jié)果偏低；若不影響標(biāo)準(zhǔn)液用量，則對測定結(jié)果無影響。滴定管讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準(zhǔn)。13.如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示。(1)鹽酸的濃度為_。(2)NaOH溶液的濃度為_。(3)當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至26 mL時，溶液的pH為_。(4)從圖中pH變化曲線可知：中和滴定的速度只能是_，過量一滴引起的pH變化_。答案(1)0.09 molL1(2)0.03 molL1 (3)2lg3(4)先快后慢，不能成線流很大解析設(shè)它們的濃度分別為c(HCl)、c(NaOH)pH7時：0.010 Lc(HCl)0.030 Lc(NaOH)pH2時：c(H)0.01 molL1解得：c(HCl)0.09 molL1c(NaOH)0.03 molL1當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至26 mL時：c(H)102 molL1pHlgc(H)lg(102)2lg3。14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從_色變?yōu)開色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_種(填序號)。2.500 molL10.25 molL10.025 molL1(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗編號待測鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)：c(HCl)_。答案(1)堿紅橙 (2) (3)1.7c(Na2CO3)解析(1)Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點時，溶液由紅色變橙色。(2)充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)0.045 molL1，為減小實驗誤差應(yīng)用濃度與之接近的Na2CO3溶液進行滴定，故選。(3)實驗1中Na2CO3溶液的體積偏大，應(yīng)刪除，因此實驗2和實驗3所用Na2CO3溶液體積的平均值為17.00 mL，用甲基橙作指示劑時，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，因此c(HCl)1.7c(Na2CO3)。拓展探究15乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4xH2O)進行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。用濃度為0.100 0 molL1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。(1)滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本實驗滴定達到終點的標(biāo)志可以是_。(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x_。討論：若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會_。答案(1)甲(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 (3)2偏大偏小解析(1)因為酸性KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝。(2)可利用酸性KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點，當(dāng)達到滴定終點時，再滴加酸性KMnO4溶液時，溶液將由無色變?yōu)樽霞t色。(3)由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，1.260 g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量為0.100 0 molL110.00 mL103 LmL10.010 0 mol，則1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物質(zhì)的量為0.020 0 mol，則x2。若滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，則n(H2O)偏大，x偏大；同理，若酸性KMnO4溶液變質(zhì)，則消耗其體積偏大，所得x值偏小。