2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題五 物質結構與性質強化訓練1(xx上海十三校第二次聯(lián)考)下列描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是()A有4種不同的伸展方向B有14種不同運動狀態(tài)的電子C有5種不同能量的電子D有5種不同的運動范圍解析：選D。硅的電子排布式是1s22s22p63s23p2，原子核外有s、p兩種電子云，s電子云有1種伸展方向，p電子云有3種伸展方向，共有4種不同的伸展方向，A正確；原子核外有14個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不相同，所以有14種不同運動狀態(tài)的電子，B正確；核外電子分布在5個能級上，所以有5種不同能量的電子，C正確；核外電子排布在8個軌道上，因此有8種不同的運動范圍，D錯誤。2(xx安徽蚌埠質檢)烏頭酸是一種重要的增味劑，結構如下所示，下列有關它的說法正確的是()A烏頭酸分子中只有鍵B烏頭酸分子中既有極性鍵又有非極性鍵C只能形成兩種鹽D1 mol該物質與足量鈉反應時可得到33.6 L H2解析：選B。烏頭酸分子中既有單鍵又有雙鍵，所以既有鍵又有鍵，A錯誤；烏頭酸分子中既有碳氫極性鍵、碳氧極性鍵、氧氫極性鍵，又有碳碳非極性鍵，B正確；烏頭酸分子中含有三個不同位置的羧基，不只形成兩種鹽，C錯誤；1 mol該物質與足量鈉反應時可得到1.5 mol H2，但未指明氣體是在標準狀況下，故其體積不一定是33.6 L，D錯誤。3(xx四川廣安質檢)下面的排序不正確的是()A晶體熔點的高低：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛B硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅C熔點由高到低：Na>Mg>AlD晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI解析：選C。A項形成分子間氫鍵的物質的熔、沸點要大于形成分子內氫鍵的物質，正確；B項均為原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，共價鍵越牢固，硬度越大，鍵長：CC<CSi<SiSi，故硬度相反，正確；C項均為金屬晶體，熔點高低取決于原子半徑大小以及陽離子所帶電荷數(shù)，其規(guī)律是離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，熔點越高，則熔點Al>Mg>Na，不正確；D項晶格能越大，則離子鍵越強，離子所帶電荷相同時離子鍵的強弱與離子半徑有關，半徑越小，則離子鍵越強，正確。4氣態(tài)原子生成1價氣態(tài)陽離子所需要的最低能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度。下列有關說法正確的是()A元素的第一電離能越大，其金屬性越強B元素的第一電離能越小，其金屬性越強C金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關D同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大解析：選B。第一電離能越小，說明金屬越易失電子，其金屬性越強，但與酸反應卻未必越容易。5某一化合物的分子式為AB2，A屬A族元素，B屬A族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。下列推斷不正確的是()AAB2分子的空間構型為V形BAB鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子CAB2與H2O相比，AB2的熔、沸點比H2O的低DAB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：選B。根據A、B的電負性值及所處位置關系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。OF鍵為極性共價鍵。因為OF2分子的鍵角為103.3，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。6(xx安徽合肥高三檢測)關于原子軌道的說法正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子，其立體構型都是正四面體形BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的Csp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵解析：選C。H2O、NH3中的O原子、N原子均為sp3雜化，但立體構型卻分別為V形、三角錐形，故A項錯誤。sp3雜化軌道是由同一個原子的1個s軌道和3個p軌道形成的一組能量相近的雜化軌道，故B項錯誤，C項正確。BF3中的B原子為sp2雜化，故D項錯誤。7下面有關晶體的敘述中，錯誤的是()A金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B在NaCl晶體中每個Na(或Cl)周圍都緊鄰6個Cl(或Na)C白磷晶體中，分子之間通過共價鍵結合D離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞解析：選C。金剛石的網狀結構中，每個最小的碳環(huán)上有6個碳原子，碳原子之間以共價鍵連接成環(huán)；NaCl晶體的配位數(shù)為6，即每個Na(或Cl)周圍都緊鄰6個Cl(或Na)；白磷的化學式為P4，結構為正四面體形，鍵角為60，分子內以PP共價鍵結合，而P4分子間以分子間作用力結合，而非共價鍵；離子晶體熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，破壞的是分子間作用力，分子并未發(fā)生改變。8(xx高考四川卷)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第A族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：(1)R基態(tài)原子的電子排布式是_。(2)利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構型是_。(3)X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_(填化學式)；Q、R、U的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_(填化學式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_。解析：X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Z和U位于第A族，故Z為F元素，U為Cl元素；X和Z可形成化合物XZ4，則X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si元素；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，則Q為Mg元素；T的一種單質在空氣中能夠自燃，則T為P元素。(1)R為Si元素，原子序數(shù)為14，故其基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。(2)TU3為PCl3, 根據價層電子對互斥理論，中心原子上的孤電子對數(shù)(axb)，中心原子P的價電子數(shù)a5，中心原子P結合的Cl原子數(shù)x3，Cl原子最多能接受的電子數(shù)b1，可以算出中心原子P的孤電子對數(shù)等于1，加上3個鍵電子對，所以P的價層電子對數(shù)等于4，PCl3的VSEPR模型為四面體形，故PCl3的立體構型為三角錐形。(3)與碳同一周期，非金屬性由強到弱依次為F、O、N，由于F沒有正價，O無最高正價，故X所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HNO3；HF、HCl均為分子晶體，但由于HF中存在氫鍵，所以沸點：HF>HCl；Si為原子晶體，Mg為金屬晶體，Cl2為分子晶體，熔點由高到低的順序為Si、Mg、Cl2。(4)CuSO4溶液與P4反應可生成P的最高價含氧酸H3PO4和銅，故該反應的化學方程式為10CuSO4P416H2O=4H3PO410Cu 10H2SO4。答案：(1)1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2)(2)三角錐形(3)HNO3HFSi、Mg、Cl2(4)10CuSO4P416H2O=4H3PO410Cu 10H2SO49(xx高考山東卷)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有關CaF2的表述正確的是_。aCa2與F間僅存在靜電吸引作用bF的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點高于CaCl2c陰陽離子比為21的物質，均與CaF2晶體構型相同dCaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。已知AlF36在溶液中可穩(wěn)定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_，其中氧原子的雜化方式為_。(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)H313 kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159 kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242 kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為_kJmol1。ClF3的熔、沸點比BrF3的_(填“高”或“低”)。解析：(1)a項，Ca2與F間不僅存在靜電吸引，同時原子核與原子核之間、電子與電子之間也存在靜電排斥，錯誤。b項，因CaF2、CaCl2均為離子晶體，F(xiàn)的離子半徑小于Cl，離子晶體的晶格能與離子所帶電荷數(shù)成正比，與離子核間距成反比，故CaF2晶體的晶格能大于CaCl2。晶格能越大，離子晶體的熔點越高，故CaF2的熔點高于CaCl2，正確。c項，陰、陽離子個數(shù)比相同，晶體構型不一定相同，錯誤。d項，CaF2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能電離產生自由移動的離子，故CaF2在熔融狀態(tài)下能導電，正確。(2)由信息可知，CaF2(s)Ca2(aq)2F(aq)，Al3與F可形成配離子AlF，從而促進了CaF2溶解平衡的正向移動，故反應的離子方程式為3CaF2Al3=3Ca2AlF。(3)OF2分子中，中心原子的價層電子對數(shù)為2(621)4，成鍵電子對數(shù)為2，因此分子構型為V形，O原子的雜化方式為sp3雜化。(4)設ClF鍵的平均鍵能為x。根據反應的焓變反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和可知，Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g)的H242 kJmol1159 kJmol136x313 kJmol1，則x172 kJmol1。ClF3和BrF3為結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，其熔、沸點越高，因ClF3的相對分子質量小于BrF3，故ClF3的熔、沸點低于BrF3。答案：(1)bd(2)3CaF2Al3=3Ca2AlF36(3)V形sp3(4)172低10(xx高考江蘇卷)下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O 4Cr(H2O)633CH3COOH(1)Cr3基態(tài)核外電子排布式為_；配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_(填元素符號)。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_；1 mol CH3COOH分子含有鍵的數(shù)目為_。(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為_(填化學式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_。解析：(1)Cr是24號元素，Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子由外向里失去3個電子后變?yōu)镃r3，故Cr3基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。在配合物Cr(H2O)63中，中心原子提供空軌道，而配位原子需提供孤電子對，H2O分子中含有孤電子對的是O原子。(2)CH3COOH中，甲基中C原子與其他原子形成4個鍵，故C原子采取sp3雜化；而羧基中C原子形成3個鍵和1個鍵，故C原子采取的是sp2雜化。CH3COOH的結構式為，單鍵均為鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，故1個CH3COOH分子中含有7個鍵，因此1 mol CH3COOH中含有76.021023個鍵。(3)與H2O互為等電子體的陽離子應含有3個原子，且價電子總數(shù)為8，則該陽離子為H2F。H2O與CH3CH2OH可形成分子間氫鍵，是導致H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶的主要原因。答案：(1)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)O(2)sp3和sp27 mol(或76.021023)(3)H2FH2O與CH3CH2OH 之間可以形成氫鍵11(xx湖北咸寧質檢).鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個反應：2MgO22MgO,3MgN2Mg3N2,2MgCO22MgOC。(1)基態(tài)氮原子核外電子的電子排布圖為_。(2)上述三個反應中所涉及的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為_。(3)MgO的晶體結構模型如圖所示，若MgO晶體密度為 g/cm3，圖示中a_ (單位：cm)。.Mg3N2溶于水發(fā)生反應：Mg3N28H2O=3Mg(OH)22NH3H2O。(4)氨水中各種微粒間不涉及的作用力是_(填選項序號)。A離子鍵B共價鍵C配位鍵D金屬鍵 E氫鍵 F范德華力(5)在一定條件下將NH3與CO2混合可制得尿素CO(NH2)2，一個尿素分子中鍵的個數(shù)為_。(6)向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的Cu(NH3)4SO4晶體。關于該晶體下列說法中正確的是_。A加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使Cu(NH3)4SO4晶體析出B該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐形，配位數(shù)是4C配離子內N原子排列成為平面正方形，可見Cu2是sp3雜化D向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成解析：(2)三個反應中所涉及的非金屬元素是C、N、O，同周期元素從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但要注意N、O原子間第一電離能的反常情況。(3)根據均攤法可以算出，一個MgO晶胞中含有4個Mg2和4個O2，即一個晶胞中有4個MgO，而a是晶胞立方體的邊長，則，a (cm)。(4)氨水中存在NH3、H2O、NH3H2O三種分子和NH、OH、H三種離子，分子內存在共價鍵，分子間存在范德華力和氫鍵，NH內存在共價鍵和配位鍵。(5)尿素的結構簡式是，單鍵都是鍵，雙鍵中有一個是鍵，所以一個尿素分子中鍵的個數(shù)為7。答案：(1) (2)N>O>C(3) (4)AD(5)7(6)ABD