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2019-2020年高考化學二輪復習專題08化學反應與能量變化學案魯科版 學習目標： 1、了解化學能與熱能的相互轉化，了解吸熱反應、放熱反應和反應熱等概念。 2、了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。 3、了解蓋斯定律，能計算化學反應焓變。 4、解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。 學習重難點： 1、 熱化學方程式的書寫。 2、 化學反應焓變的計算。 自主學習： 考點一：化學反應中的熱量 熱化學方程式 【知識精講】 1、化學反應中的熱量 從兩個角度理解放熱反應和吸熱反應 (1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。 (2)從反應熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析 (3)記憶常見的放熱反應和吸熱反應 放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數(shù)化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。 吸熱反應：①大多數(shù)分解反應；②鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。 2、熱化學方程式的書寫 （1）注明反應條件 反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關。絕大多數(shù)反應是在25 ℃、101 kPa下進行的，可不注明。 （2）注明物質(zhì)狀態(tài) 常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。 （3）注意符號單位 ΔH應包括“＋”或“－”(“＋”可省略)、數(shù)字和單位(kJmol－1)。 （4）注意守恒關系 ①原子守恒和得失電子守恒； ②能量守恒。 （5）區(qū)別于普通方程式 一般不標注“↑”、“↓”以及“點燃”、“加熱”等。 6．注意熱化學方程式的化學計量數(shù) 熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。 正誤辨析 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化 (√) (2)放熱反應不需要加熱就能發(fā)生，吸熱反應不加熱不能發(fā)生 () (3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 () (4)化學反應中的能量變化不是單一的 (√) (5)化學鍵斷裂要吸收熱量，也必定發(fā)生化學變化 () (6)書寫熱化學方程式時，任何情況下都沒必要注明反應條件 () (7)C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0說明石墨比金剛石穩(wěn)定 (√) (8)已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJmol－1，將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ () 【題組集訓】 題組一　全面認識化學反應中的能量變化 1．下列反應屬于吸熱反應的是(　　) A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應 B．碳與二氧化碳的反應 C．鋅與稀硫酸的反應 D．生石灰變成熟石灰的反應 【答案】B 2．圖為反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　) A．拆開2 mol H2(g)和1 mol O2 (g)中的化學鍵成為H、O原子，共放出1 368 kJ能量 B．由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1 852 kJ能量 C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量 D．2 mol H2(g)和1 mol O2 (g)反應生成2 moI H2O(g)，共放出484 kJ能量 【答案】D 【解析】A項，拆化學鍵吸收能量，錯誤；B項，形成化學鍵放出能量，錯誤；依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計算，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量，C錯誤，D正確。 題組二　多角度書寫熱化學方程式 角度一　依據(jù)反應事實書寫熱化學方程式 3．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。 (1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下 2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為_____________________ ________________________________________________________________________。 (2)在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJmol－1 (2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－2Q kJmol－1 【解析】(1)2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出熱量1 427.2 kJ，故熱化學方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJmol－1。 (2)根據(jù)C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，則乙醇為0.5 mol，據(jù)此可寫出反應的熱化學方程式。 角度二　依據(jù)能量圖像書寫熱化學方程式 4．已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝(a－b) kJmol－1 【解析】由圖可知，生成物的總能量高于反應物的總能量，故該反應為吸熱反應，ΔH＝(a－b) kJmol－1。 題組三　“四”審，快速判斷熱化學方程式的正誤 【解題指導】 5．根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) 　ΔH＝－(b－a) kJmol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) 　ΔH＝－(a－b) kJmol－1 C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) 　ΔH＝2(a＋b－c) kJmol－1 D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) 　ΔH＝2(b＋c－a) kJmol－1 【答案】D 【解析】根據(jù)圖示，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－2(b－a) kJmol－1，所以，A、B兩項錯誤，根據(jù)圖示：2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝2(b＋c－a) kJmol－1，所以C項錯誤，D項正確。 題組四　能源的開發(fā)和利用 6．人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質(zhì)能等太陽能的轉換形態(tài))，屆時人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是(　　) A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料 B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應 C．太陽能電池可將太陽能轉化為電能 D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明 【答案】D 【解析】碳素燃料是指含碳的燃料，所以碳素燃料就是化石燃料，煤、石油、天然氣都屬于化石燃料，故A 正確；二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，開發(fā)太陽能新能源，可減少煤、石油、天然氣等礦物燃料的使用，太陽能是清潔可循環(huán)利用的能源，沒有二氧化碳排放，故B正確；太陽能電池的光伏板是由非晶態(tài)硅制成的，它能把太陽能直接轉化為電能，故C正確；菠菜蛋白質(zhì)中的生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能，應屬于“太陽能文明”，故D錯誤；故選D。 7．為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。 下列說法正確的是(　　) A．H2O的分解反應是放熱反應 B．氫能源已被普遍使用 C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的總能量 D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值 【答案】C 【解析】2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸熱反應，說明2 mol 液態(tài)H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的總能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。 【反思歸納】 1．能源分類 2．解決能源問題的措施 (1)提高能源的利用效率：①改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)；②科學控制燃燒反應，使燃料充分燃燒。 (2)開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。 考點二：焓變與反應熱 【知識精講】 1、焓變與反應熱 （1）焓變、反應熱 ①定義：在恒溫、恒壓條件下進行的反應的熱效應。 ②符號：ΔH。 ③單位：kJmol－1。 （2）焓變與鍵能的關系 ①鍵能 鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1_mol_化學鍵釋放的最低能量。 ②ΔH＝反應物總鍵能之和－生成物總鍵能之和。 2、兩類重要的反應熱——標準燃燒熱、中和熱 （1）標準燃燒熱 ①概念：在101 kPa 下，1 mol 物質(zhì)完全燃燒的反應熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱，其單位一般用 kJmol－1。 ②標準燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時)、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉變成對應的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。 ③表示的意義：例如C的標準燃燒熱為－393.5 kJmol－1，表示在101 kPa時，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ 的熱量。 ④書寫熱化學方程式：標準燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫熱化學方程式時，應以燃燒 1 mol 純物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。例如： C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJmol－1，即C8H18的標準燃燒熱為 －5 518 kJmol－1。 ⑤標準燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為Q放＝n(可燃物)ΔH 式中：Q放為可燃物燃燒反應放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的標準燃燒熱。 （2）熱值 1 g 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。 （3）中和熱 ①概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1_mol液態(tài)H2O時的反應熱叫中和熱。 ②注意幾個限定詞：a、稀溶液；b、生成物是1 mol液態(tài)H2O； c、用離子方程式可表示為OH－(as)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1。 ③中和熱的測定 A、測定原理 ΔH＝ c＝4.18 Jg－1℃－1＝4.1810－3 kJg－1℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。 B、裝置如圖(在橫線上填寫儀器的名稱) 正誤辨析 正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 () (2)可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關 (√) (3)1 mol C燃燒生成CO放出的熱量為碳的標準燃燒熱 () (4)甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890 kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJmol－1 () (5)在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ () (6)某物質(zhì)的標準燃燒熱越大，其熱值也越高 () 【題組集訓】 題組一　正確理解概念 1．下列說法正確的是(　　) A．Na轉化為Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應熱 B．水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，放出的能量就是該變化的反應熱 C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 D．可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關 【答案】D 2．下列說法正確的是(　　) A．S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJmol－1(標準燃燒熱)　(ΔH的數(shù)值正確) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1(中和熱)　(ΔH的數(shù)值正確) C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2(－57.3) kJmol－1 D．已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJmol－1， 則該反應的反應熱為221 kJmol－1 【答案】B 3．下列說法正確的是(　　) A．葡萄糖的標準燃燒熱是－2 800 kJmol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJmol－1 B．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量 C．已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則98 %的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水的中和熱為－57.3 kJmol－1 D．氫氣的標準燃燒熱為－285.5 kJmol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝285.5 kJmol－1 【答案】A 4． 25 ℃、101 kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇(CH3OH)等幾種燃料的熱值(指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33 kJg－1、143 kJg－1、56 kJg－1、23 kJg－1，則下列熱化學方程式正確的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝ －396 kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－896 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－286 kJmol－1 D．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝736 kJmol－1 【答案】B 【解析】煤炭的熱值是33 kJg－1，則12 g煤炭放出的熱量為396 kJ，所以熱化學方程式為C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－396 kJmol－1，A錯誤；天然氣的熱值是56 kJg－1，則16 g CH4放出的熱量為896 kJ，所以熱化學方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－896 kJmol－1，B正確；氫氣的熱值是143 kJg－1，則4 g H2放出的熱量為572 kJ，所以熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJmol－1，C錯誤；甲醇(CH3OH)的熱值是23 kJg－1，則32 g CH3OH放出的熱量為736 kJ，所以熱化學方程式：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－736 kJmol－1，D錯誤。 題組二　能量、鍵能與焓變 5．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時，會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O 已知：Ⅰ.反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 Ⅱ. 判斷下列說法正確的是(　　) A．反應A的ΔH＞－115.6 kJmol－1 B．H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱 C．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強 D．斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差31.9 kJ 【答案】D 【解析】由已知Ⅰ，可知反應A為放熱反應，ΔH＝－115.6 kJmol－1，A錯；設E(H—O)、E(H—Cl)分別表示H—O鍵、H—Cl鍵的鍵能，反應A中有下式成立：4E(H—Cl)＋498 kJmol－1－2243 kJmol－1－4E(H—O)＝－115.6 kJmol－1，整理得E(H—O)＝E(H—Cl)＋31.9 kJmol－1，所以H—O鍵比H—Cl鍵強，B錯；斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差31.9 kJ，D正確；由反應A可知，O2能發(fā)生置換反應得到Cl2，故可推斷氧元素非金屬性比氯元素強，C錯。 6．已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表： O===O H—H H—O(g) 鍵能/kJmol－1 496 436 x 則表中x為(　　) A．920 B．557 C．463 D．188 【答案】C 【解析】根據(jù)題意，可得熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJmol－1；而18 g水蒸氣變成液態(tài)水時放出44 kJ熱量，則2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJmol－1，即－484 kJ＝2436 kJ＋496 kJ－4x kJ，解得x＝463。 7．化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用。 化學鍵 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 鍵能/kJmol－1 460 360 436 431 176 347 工業(yè)上的高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH為________________________________________________________________________。 【答案】236 kJmol－1 【解析】SiCl4、H2和HCl分子中共價鍵的數(shù)目容易計算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結構計算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目。1 mol晶體硅中所含的Si—Si鍵為 2 mol，即制取高純硅反應的反應熱ΔH＝4360 kJmol－1＋2436 kJmol－1－(2176 kJmol－1＋4431 kJmol－1)＝236 kJmol－1。 【練后反思】規(guī)避焓變計算的兩個失分點 (1)舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任何一個過程都不是化學變化。 (2)常見物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目 物質(zhì) CO2 (C===O) CH4 (C－H) P4 (P－P) SiO2 (Si－O) 石墨 金剛石 S8 (S－S) Si 鍵數(shù) 2 4 6 4 1.5 2 8 2 題組三　中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理 8．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 molL－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 molL－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}： (1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？ __________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母)。 A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。 A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動 (4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________。 (5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝ 4.18 Jg－1℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下： 實驗 序號 起始溫度t1/ ℃ 終止溫度t2/ ℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數(shù))。 (6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________________________________________________________________________。 【答案】(1)確保鹽酸被完全中和　(2)C　(3)D　(4)ΔH1＝ΔH2<ΔH3　(5)－51.8 kJmol－1 　(6)不能　H2SO4與Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應的反應熱 【解析】 (1)在中和熱的測定實驗中為了確保反應物被完全中和，常常使加入的一種反應物稍微過量一些。 (2)為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入。 (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動。 (4)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與ΔH的關系)。 (5)取三次實驗的平均值代入公式計算即可。 (6)硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。 【練后反思】 1．反應熱答題規(guī)范指導 (1)描述反應熱時，無論是用“反應熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“＋”、“－”符號(“＋”可省略)。如：某反應的反應熱(或焓變)為ΔH＝－Q kJmol－1或ΔH＝Q kJmol－1。 (2)由于中和反應和燃燒均是放熱反應，表示中和熱和標準燃燒熱時可不帶“－”號。如：某物質(zhì)的標準燃燒熱為ΔH＝－Q kJmol－1或Q kJmol－1。 2．正確理解中和熱，注意操作與計算細節(jié) (1)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應。 (2)酸堿溶液應當用稀溶液(0.1～0.5 molL－1)。若溶液濃度過大，溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，電離程度達不到100%，這樣使酸堿中和時產(chǎn)生的熱量會消耗一部分補償電離時所需的熱量，造成較大誤差。 (3)使用兩只量筒分別量取酸和堿。 (4)使用同一支溫度計，分別先后測量酸、堿及混合液的最高溫度，測完一種溶液后，必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。 (5)取多次實驗t1、t2的平均值代入公式計算，而不是結果的平均值，計算時應注意單位的統(tǒng)一。 考點三：有關反應熱的計算與比較 【知識精講】 1．ΔH的比較 比較ΔH的大小時需考慮正負號，對放熱反應，放熱越多，ΔH越小；對吸熱反應，吸熱越多，ΔH越大。 2．反應熱的有關計算 (1)根據(jù)熱化學方程式計算 根據(jù)已知的熱化學方程式和已知的反應物或生成物的物質(zhì)的量或反應吸收或放出的熱量，可以把反應熱當作“產(chǎn)物”，計算反應放出或吸收的熱量。 (2)根據(jù)物質(zhì)標準燃燒熱的數(shù)值計算：Q(放)＝n(可燃物)|ΔH|。 如：已知H2的標準燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJmol－1，則 1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9 kJ。 (3)根據(jù)蓋斯定律計算、比較。 根據(jù)下列反應過程，試判斷ΔH的關系： 則ΔH1＝aΔH2。 則ΔH2＝－aΔH1。 ③ 則ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 注意　在反應過程設計中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互變化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。 【題組集訓】 題組一　利用熱化學方程式計算 1．16 g固態(tài)硫完全燃燒放出148.4 kJ的熱量，則1 mol固態(tài)硫完全燃燒放出的熱量為__________ kJ。 【答案】296.8 2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1 若要得到857.4 kJ的熱量，至少需H2的質(zhì)量為______。 【答案】6 g 【解析】＝6 g。 題組二　蓋斯定律的應用 應用一　利用蓋斯定律比較ΔH的大小 3．試比較下列各組ΔH的大小。 (1)同一反應，生成物狀態(tài)不同時 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0 則ΔH1____(填“>”、“<”或“＝”，下同)ΔH2。 【答案】　> 【解析】因為C(g)===C(l)　ΔH3<0，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1，ΔH2<ΔH1。 (2)同一反應，反應物狀態(tài)不同時 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2。 【答案】　< 【解析】，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。 (3)兩個有聯(lián)系的不同反應相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2。 【答案】　< 【解析】根據(jù)常識可知，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0，又因為ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。 應用二　利用蓋斯定律書寫熱化學方程式 4．LiH可作飛船的燃料，已知下列反應： ①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJmol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1 ③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJmol－1 試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式。 【答案】2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l)　ΔH＝－701.8 kJmol－1 【解析】2LiH(s)===2Li(s)＋H2(g)　ΔH＝182 kJmol－1 2Li(s)＋O2(g)===Li2O(s)　ΔH＝－598 kJmol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJmol－1 上述三式相加得：2LiH(s)＋O2(g)===Li2O(s)＋H2O(l) ΔH＝－701.8 kJmol－1。 應用三　利用蓋斯定律計算反應熱 5．在25 ℃、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標準燃燒熱分別為－393.5 kJmol－1、－285.8 kJmol－1、－870.3 kJmol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　) A．－488.3 kJmol－1 B．488.3 kJmol－1 C．－191 kJmol－1 D．191 kJmol－1 【答案】A 【解析】由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式分別為①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ －393.5 kJmol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJmol－1；③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJmol－1。 ①2： 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－787 kJmol－1②2： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJmol－1 ③1顛倒方向： 2CO2(g)＋2H2O(l)===CH3COOH(l)＋2O2(g)　ΔH＝870.3 kJmol－1 上述三式相加得ΔH＝－488.3 kJmol－1。 應用四　利用蓋斯定律定性判斷ΔH間的關系 6．已知298 K和101 kPa條件下： N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3 4NH3(g)＋O2(g)===2N2H4(l)＋2H2O(l)　ΔH4 則N2H4(l)的標準燃燒熱ΔH＝_____________________________________________。 【答案】ΔH2－ΔH1－ΔH4 【練后反思】 1．利用狀態(tài)，迅速比較反應熱的大小 若反應為放熱反應 (1)當反應物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。 (2)當反應物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，固體反應放熱最少，氣體反應放熱最多。 (3)在比較反應熱(ΔH)的大小時，應帶符號比較。對于放熱反應，放出的熱量越多，ΔH反而越小。 2．利用蓋斯定律書寫熱化學方程式 特別提醒　通過熱化學方程式變形時，利用“加法”不容易出錯。