2019-2020年高中化學(xué) 專題1 第三單元 第二課時 不同類型的晶體課時跟蹤訓(xùn)練 蘇教版必修2一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1我們熟悉的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關(guān)于晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別的敘述中，正確的是()A是否是具有規(guī)則幾何外形的固體B是否是具有固定組成的物質(zhì)C是否是具有美觀對稱的外形D內(nèi)部構(gòu)成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列解析：有規(guī)則幾何外形或美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質(zhì)也不一定是晶體，如某些無定形體也具有固定的組成。晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于微觀結(jié)構(gòu)不同。答案：D2下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是()A食鹽和蔗糖熔化 B金剛石和硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化解析：A中食鹽熔化破壞離子鍵，蔗糖熔化破壞分子間作用力；B中金剛石熔化破壞的是共價鍵，硫熔化破壞的是分子間作用力；C中均破壞分子間作用力；D中SiO2破壞共價鍵，Na2O破壞離子鍵。答案：C3雙選題下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是()A金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅BCI4>CBr4>CCl4>CH4CMgO>H2O>O2>N2D金剛石>生鐵>純鐵>鈉解析：同屬于原子晶體，而熔、沸點(diǎn)高低主要看共價鍵的強(qiáng)弱，晶體硅<碳化硅，A項(xiàng)錯；同為組成與結(jié)構(gòu)相似的分子，熔、沸點(diǎn)高低看相對分子質(zhì)量大小，B項(xiàng)對；對于不同晶體，熔、沸點(diǎn)一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體，水常溫下為液態(tài)，熔、沸點(diǎn)較高，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，所以熔、沸點(diǎn)O2>N2，C項(xiàng)對；生鐵為合金，熔點(diǎn)低于純鐵，D項(xiàng)錯。答案：BC4雙選題下列關(guān)于晶體的說法正確的是()A在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B離子晶體一定溶于水C原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低解析：在原子晶體中構(gòu)成晶體的微粒是原子；在離子晶體中構(gòu)成晶體的微粒是陽離子和陰離子；在分子晶體中構(gòu)成晶體的微粒是分子，故A正確。大多數(shù)離子晶體溶于水，有些難溶于水，如BaSO4等，B錯誤。晶體的熔點(diǎn)一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔點(diǎn)相差比較大。晶體硅的熔點(diǎn)(1 410)要比金屬鎢的熔點(diǎn)(3 410)低，而金屬汞的熔點(diǎn)(常溫下是液體)比蔗糖、白磷(常溫下是固態(tài)，分子晶體)等低，選項(xiàng)C錯誤，D正確。答案：AD5下列敘述正確的是()A離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵B在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HF的沸點(diǎn)最低CNaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為12D晶體熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>冰>干冰解析：離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵(如強(qiáng)堿、Na2O2等)；鹵族元素(F、Cl、Br、I)形成的氫化物中由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的熔沸點(diǎn)最高；NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為11。答案：D二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(8分)按下列要求選擇適當(dāng)物質(zhì)的符號填空：AMgCl2B金剛石CNH4ClDKNO3E干冰F.單質(zhì)碘晶體(1)熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是_，熔化時需破壞共價鍵的是_，熔點(diǎn)最高的是_，熔點(diǎn)最低的是_。(2)晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是_。解析：(1)晶體熔化時，原子晶體要破壞共價鍵，離子晶體破壞離子鍵，分子晶體只破壞分子間作用力。金剛石為原子晶體，熔點(diǎn)最高，干冰、I2為分子晶體，熔點(diǎn)較低。再根據(jù)CO2在常溫下為氣體，而I2為固體，故干冰的熔點(diǎn)最低。(2)NH4Cl是NH和Cl以離子鍵結(jié)合的離子晶體，在NH中N與H之間是共價鍵，同理在NO中，N與O也是共價鍵，K和NO之間是離子鍵。答案：(1)E、FBBE(2)C、D7(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是(填元素名稱)：A_，B_，C_，D_。(2)這四種元素中，在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。(3)A與B形成的三原子分子的電子式是_，其晶體屬于_，B與D形成的原子個數(shù)比為11的化合物的電子式是_，其晶體屬于_。(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_。ABDC答案：(1)碳氧硅鈉(2)H2O>CH4>SiH4(3)C分子晶體Na2Na離子晶體(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O28(10分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點(diǎn)的變化圖，根據(jù)此圖，填寫下列空格：(1)號元素位于周期表第_周期_族，其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱叫_。(2)、兩種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為_。(3)號元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為_。(4)、兩元素形成的化合物，其晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，該結(jié)構(gòu)的晶體屬_晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為_。 (5)寫出和形成的常見化合物的電子式_。解析：(1)號元素的原子序數(shù)為6，即為碳元素，位于周期表第2周期A族，碳的同素異形體中能導(dǎo)電的是石墨。(2)、元素的原子序數(shù)分別是11、13，即分別為鈉元素、鋁元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)號元素的原子序數(shù)為14，即為硅元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(4)、兩元素分別為硼和氮元素，二者所形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，應(yīng)為原子晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為共價鍵。(5)分別是鈉元素和硫元素，二者形成的常見的化合物為Na2S，其電子式為Na2Na。答案：(1)2A石墨(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3) (4)原子共價鍵(5)Na2Na