2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題3 金屬及其化合物一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1成語是我國文化的寶貴遺產(chǎn)下列有關(guān)金屬的成語中，不符合科學(xué)原理的是()A百煉成鋼B火樹銀花C點(diǎn)石成金 D沙里淘金解析：A項(xiàng)煉鋼降碳；B項(xiàng)焰色反應(yīng)；D項(xiàng)物理方法淘金答案：C2(xx濟(jì)南模擬)美國科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)Al13和Al14.已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)下列說法中，正確的是 ()AAl13、Al14互為同位素BAl13超級(jí)原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合CAl14最外層電子數(shù)之和為42，與第A族元素原子的性質(zhì)相似DAl13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子3銅鋅合金制成的假元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生不能用于區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A測(cè)定密度 B放入稀硫酸中C放入稀鹽酸中 D觀察外觀解析：合金密度比金要小，合金與H2SO4、HCl均反應(yīng)答案：D4(xx鎮(zhèn)江模擬)由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)下列推斷錯(cuò)誤的是 ()A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OHHCO=H2OCO，則E是一種清潔的能源C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是Na2NaD若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽解析：若X為Na2CO3，則由題意知C為CO2，則A為Cl2，NaHCO3與HClO不發(fā)生反應(yīng)答案：A5(xx江蘇調(diào)研)將2.4 g 鎂、鋁混合物粉末溶于75 mL 4 molL1的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250 mL 1.5 molL1 的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中大量存在的是 ()ANa、Mg2 BAl3、Mg2CMg2、AlO DNa、AlO解析：Mg、Al合金完全溶解，因?yàn)閚(HCl)0.3 mol，n(NaOH)0.375 mol，NaOH過量，當(dāng)n(HCl)n(NaOH)時(shí)，沉淀完全，剩余NaOH可以把Al(OH)3溶解，所以溶液中大量存在的離子為Na、AlO.答案：D6將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，原混合物的質(zhì)量可能是 ()A2 g B1 g C8 g D10 g解析：根據(jù)極限法，若全部為Mg、Zn、Al質(zhì)量分別為3 g、8.125 g、2.25 g，混合物的質(zhì)量應(yīng)介于2.25 g8.125 g之間答案：C7在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是 ()ANaBAl3 CFe3 DFe2解析：Na2OH2O=2Na2OH，故Na數(shù)目增多；B項(xiàng)中，Al3Al(OH)3 Al3，所以Al3數(shù)目不變化；C、D兩項(xiàng)中，F(xiàn)e3Fe(OH)3Fe3，但同時(shí)還有Fe2的變化：Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3，所以Fe3增多，F(xiàn)e2減少，故選B.答案：B8(xx江蘇高考)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法不正確的是()A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂解析：A項(xiàng)，Al3水解可得Al(OH)3，起凈水作用；B項(xiàng)，鑲?cè)脘\塊，相當(dāng)于犧牲陽極的陰極保護(hù)法；C項(xiàng)，利用了MgO熔點(diǎn)高的性質(zhì)；D項(xiàng)，電解MgCl2溶液最終會(huì)得到Mg(OH)2而非Mg.答案：D9現(xiàn)有一工業(yè)純堿樣品(含少量氯化鈉等不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))，用如圖裝置測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中正確的是 ()解析：利用H2SO4和樣品反應(yīng)，然后排飽和NaHCO3溶液測(cè)量CO2的體積，A、B兩項(xiàng)中排水時(shí)應(yīng)短進(jìn)長出，D項(xiàng)中產(chǎn)生的CO2會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng)，使誤差偏大答案：C10下列各組離子一定能大量共存的是 ()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在強(qiáng)堿性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO解析：A項(xiàng)中Fe3與SCN反應(yīng)；B項(xiàng)中在有OH時(shí)該組離子能共存；C項(xiàng)中溶液中OH與NH作用生成NH3H2O；D項(xiàng)中溶液中有H時(shí)NO會(huì)將Fe2氧化，故只有B符合題意答案：B11(xx南通調(diào)研)用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?()A用甲圖裝置證明(煤油)(鈉)(水)B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取金屬錳D用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性解析：小試管內(nèi)放NaHCO3固體更能證明NaHCO3不穩(wěn)定答案：D12.某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B131C338 D114解析：加入Fe粉的過程中發(fā)生的反應(yīng)依次為：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2OFe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu鐵粉加至1 mol前是與HNO3反應(yīng)，由反應(yīng)知原溶液中HNO3為4 mol(生成1 mol Fe3)鐵粉從1 mol到2 mol 時(shí)是與Fe3反應(yīng)，消耗2 mol Fe3，據(jù)反應(yīng)知原有的Fe(NO3)2為2 mol1 mol.鐵粉從2 mol到3 mol時(shí)，由反應(yīng)得其中1 mol Fe消耗Cu21 mol，所以Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為114.答案：D13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是 ()A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e粉不與NaOH溶液反應(yīng)，Al粉溶解B項(xiàng)，瓷坩堝中SiO2與NaOH反應(yīng)C項(xiàng)，應(yīng)在沸水中滴加適量FeCl3飽和溶液，并加熱至出現(xiàn)紅褐色為止D項(xiàng)，含HCO、SO、HSO都可答案：A14按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是 ()AH2和Fe2O3 BCO和CuOCH2和Na2CO3 DCO和Na2CO3解析：CO還原CuO后生成CO2使石灰水變渾濁，且CO可燃提供熱量答案：B15制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 ()A燒杯中有銅、無鐵 B燒杯中有鐵、無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無解析：溶液中有Cu2而Fe有剩余是不可能的，因?yàn)镕e能與Cu2反應(yīng)生成Cu.答案：B16(xx許昌調(diào)研)一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 ()A25% B40% C50% D75%解析：設(shè)原混合氣體共4體積，則反應(yīng)后氣體減少1體積由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V211V(CO2) 1所以V(CO2)2(CO2)2/4100%50%.答案：C二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(7分)國務(wù)院強(qiáng)調(diào)“南水北調(diào)”工程必須堅(jiān)持“三先三后”的原則在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患檢測(cè)某工廠廢液中，含有大量的Mg2、Al3、Cu2、Ag.試分析回答下列問題：(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是_(選填序號(hào))ASO BNO CCl DCO(2)檢驗(yàn)廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是_，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是_(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：若依該方案獲得銀108 g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_L.解析：(1)SO、Cl與Ag不共存；CO與Cu2、Ag、Mg2、Al3都不共存(2)利用Al(OH)3的兩性將Al元素從廢水樣品中分離出來(3)根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，2AgCl2H2即n(H2)n(Ag)0.5 molV(H2)0.5 mol22.4 L/mol11.2 L答案：(1)B(2)NaOH溶液Al34OH=AlO2H2O(3)11.218(8分)(xx寧夏高考)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物(反應(yīng)條件圖中已省略)(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_、_、_、_(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是_、_(填化學(xué)式)；(4)反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_；(5)反應(yīng)的離子方程式為_.解析：(1)由C是常見無色無味的液體，推知為H2O；D是淡黃色固體化合物，推知D為Na2O2，C、D反應(yīng)后生成NaOH，并且又能和常見金屬單質(zhì)A反應(yīng)，可知A為Al；由B為黑色非金屬單質(zhì)，猜測(cè)為碳(2)分步書寫，減少錯(cuò)誤先寫出Na2O2與H2O的反應(yīng)，再寫NaOH與Al的反應(yīng)(3)根據(jù)C和O2反應(yīng)的物質(zhì)的量，兩者比值為44時(shí)產(chǎn)物為CO2，比值為42時(shí)，產(chǎn)物為CO，現(xiàn)在比值為43，所以產(chǎn)物為CO2和CO的混合物(4)反應(yīng)Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2.(5)反應(yīng)溶液甲的成分為NaOH和NaAlO2，通入CO2后，CO2可以和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，同時(shí)CO2又和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，兩者相加，即得總方程式，然后再拆為離子方程式答案：(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2AlOOHH2O=COAl(OH)319(10分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)33H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程限選試劑：濃硫酸、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1鹽酸、1.0 molL1 NaOH、3% H2O2、0.1 molL1 KI、0.1 molL1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)，觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是_(2)該小組同學(xué)閱讀資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3.驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是_，現(xiàn)象是_.(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究提出合理假設(shè)假設(shè)1：_；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：解析：(1)根據(jù)A瓶石灰水變渾濁，知有CO2氣體，B中有紅色固體生成，說明CuO被還原，C中石灰水變渾濁，可知B中CuO被CO還原(3)因?yàn)轭}目中說明鐵不以三價(jià)存在，只能是以二價(jià)鐵或單質(zhì)，或兩者混合物存在步驟1：利用K2CO3的溶解性，除去K2CO3；步驟2：利用鐵能置換出Cu，而FeO不能置換出Cu來檢驗(yàn)是否含鐵單質(zhì)；步驟3：利用鹽酸酸化分離出FeO，再用H2O2氧化，然后利用KSCN是否變色，來驗(yàn)證固體中是否含F(xiàn)eO.答案：(1)CO和CO2(2)利用焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰(3)全部為鐵單質(zhì)全部為FeO同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解步驟2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩(1)若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立(2)若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟3：繼續(xù)步驟2中的(2)，進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN.結(jié)合步驟2中的(2)；(1)若溶液基本無色，則假設(shè)1成立(2)若溶液呈紅色，則假設(shè)3成立20(10分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、 Cu2O或二者混合物探究過程如下：查閱資料Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑(1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認(rèn)為這種說法合理嗎？_，簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式) _.(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是_，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_.探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物(4)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取a g 固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_解析：此題主要涉及Fe3、Cu2的氧化性強(qiáng)弱的比較，氧化性Fe3Cu2；Fe3的檢驗(yàn)是Fe3與SCN作用呈紅色；利用“差量法”計(jì)算混合物中Cu2O的質(zhì)量，進(jìn)一步求算Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：(1)固體完全溶解，溶液呈紅色(2)不合理當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3全部與Cu反應(yīng)生成Fe2，滴加KSCN溶液后也不變紅色(3)Fe2O3和Cu2OFe2O36H=2Fe33H2O、Cu2O2H=CuCu2H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)21(7分)(xx合肥高三檢測(cè))下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色回答下列問題：(1)K名稱為_，所含的化學(xué)鍵有_(2)D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為_.少量B與C的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.(3)若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關(guān)系式為_(填代號(hào))Ac(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)B2c(Na)3c(H2SO3)3c(HSO)3c(SO)Cc(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)Dc(OH)c(H)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 的F通入150 mL 1 molL1的K溶液中則所得溶液中各粒子濃度關(guān)系滿足的上述關(guān)系式為_(填代號(hào))解析：該題的突破口是金屬B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，生成物D的水溶液呈棕黃色，則可以確定A、B分別為氯氣、鐵，D為氯化鐵；由F為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色，可以確定F為二氧化硫，所以C為硫酸、E為硫酸鐵；G為常見金屬，且其反應(yīng)產(chǎn)物的焰色反應(yīng)為黃色，所以可以推斷G為鈉；組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，故J為氫氣，由此可斷定H為氫氧化鐵；鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物除氫氣外，還有氫氧化鈉(即K)(3)選項(xiàng)A符合溶液中的電荷守恒，正確；不考慮溶液體積的變化，隨著二氧化硫的通入，Na濃度不變，開始階段SO濃度逐漸增大，OH濃度逐漸減小，H濃度逐漸增大，通入一定量的二氧化硫后，SO濃度逐漸減小，HSO濃度逐漸增大，故選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤選項(xiàng)A體現(xiàn)了溶液中正負(fù)電荷守恒，一定正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L 二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1 mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.15 L1 molL10.15 mol，所以2c(Na)0.3 molL1，而溶液中硫元素的存在形式分別為H2SO3、SO、HSO，三者濃度之和為0.1 molL1，故3c(H2SO3)3c(SO)3c(HSO)0.3 molL1，即選項(xiàng)B正確答案：(1)氫氧化鈉離子鍵和共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)(2)2Fe36H2O6Na=2Fe(OH)36Na3H22Na2H2O=2Na2OHH2，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3也可2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O(3)AAB22(10分)(xx山東高考)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物(1)冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號(hào))(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是_(填代號(hào))a高空排放 b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2：S2O2I=2SOI2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應(yīng)試用離子方程式表示Fe3對(duì)上述反應(yīng)催化的過程_、_(不必配平)(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.據(jù)以上信息回答下列問題：除去Al3的離子方程式是_b選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所選試劑為_證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_解析：(1)按照題給化學(xué)方程式，氧氣中氧的化合價(jià)降低，銅的化合價(jià)也降低，因此被還原的元素有銅和氧若按照量的關(guān)系，21 mol氧氣反應(yīng)時(shí)得到84 mol電子，而鐵失去4 mol電子，硫失去96 mol電子，根據(jù)得失電子守恒，銅應(yīng)得到16 mol電子(2)要綜合考慮二氧化硫的性質(zhì)和環(huán)境保護(hù)，高空排放會(huì)引起大氣污染；二氧化硫可與氧氣催化氧化生成三氧化硫，進(jìn)而與水結(jié)合生產(chǎn)硫酸；亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因此可用純堿來吸收制取Na2SO3；濃硫酸不能氧化二氧化硫，因此不能用濃硫酸吸收二氧化硫(3)要考慮常見的氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)，因?yàn)镕e3可以氧化I而自身變成Fe2，而亞鐵離子可以被過二硫酸鉀(K2S2O8)氧化又生成Fe3，這就是催化的機(jī)理(4)要考慮氫氧化鋁的兩性，用過量的氫氧化鈉即可除去鋁離子；二價(jià)鐵具有還原性，而高錳酸鉀具有氧化性，通過高錳酸鉀的顏色變化即可證明FeO的存在答案：(1)Cu、O(2)b、c(3)2Fe32I=2Fe2I2S2O2Fe2=2SO2Fe3(離子方程式不配平也可)(4)a.Al34OH=AlO2H2Ob稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色