專題1化學反應與能量變化 電化學原理在實驗中的應用電化學原理在生產、生活中的應用非常廣泛，在化學實驗中的作用亦不可低估，如改變反應速率、制備通常方法難以制備的物質等很多方面，現分別列舉如下：1加快氧化還原反應的速率一個自發(fā)進行的氧化還原反應，設計成原電池時反應速率增大，如實驗室制H 2時，在Zn與稀H 2SO 4反應時加入少量CuSO 4溶液，就能使產生H 2的反應速率加快。 2比較金屬活動性的強弱兩種金屬分別作原電池的兩極時，一般作負極的金屬比作正極的金屬活潑。3制備通常方法難以制備的物質電解是最強有力的氧化還原手段，可以制備F2等氧化性很強的物質，也可以制備Na、Mg、Al等還原性很強的物質等。4利用有關量的關系進行某些測量或測定可以利用電子與物質間的關系測元素的相對原子質量、阿伏加德羅常數等。 (2019高考海南卷)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH 4和O 2，電解質為KO H溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。 回答下列問題：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為_、_；(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是_，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為_；H 2 (3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為_(法拉第常數F9.65104 Cmol1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為_ L(標準狀況)。4 根據已知的熱化學方程式，進行相應的變化，然后進行加減得出需要求解的熱化學方程式，然后進行必要的有關反應物的物質的量或反應吸、放熱的有關計算。蓋斯定律應用的基本步驟如下：蓋斯定律及其應用 1一般電極反應式的書寫原電池電極反應式的書寫 2(2019高考海南卷節(jié)選)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：(1)NH 3與NaClO反應可得到肼(N2H 4),該反應的化學方程式為_； 解析：(1)NH 3與NaClO反應中N的化合價升高，Cl的化合價降低得到1價的氯化鈉；(2)根據蓋斯定律推導：H2H 2H 1。 本部分內容講解結束按ESC鍵退出全屏播放