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2019-2020年高一化學下學期周練試題(I) 一、選擇題 1．下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ） A．鹽酸、天然氣、醋酸、干冰 B．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣 C．氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇 D．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰 2．下列實驗操作或處理正確的是 A．將NaOH溶液逐滴加入飽和的FeCl3溶液中制取Fe(OH)3膠體 B．氯氣泄漏后應(yīng)順風向低處跑 C．金屬鈉著火立刻用濕布蓋滅 D．做完焰色反應(yīng)實驗的鉑絲用稀鹽酸清洗 3．對于①a g Na2CO3 ②a g Na2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正確的是 A．分別配成等體積的溶液，②的pH大 B．分別與鹽酸反應(yīng)時，②耗酸量大 C．分別與足量鹽酸反應(yīng)，②放出CO2多 D．分別配成等體積的溶液，②中Na+濃度大 4．下列試劑的保存或使用正確的是（ ） A.金屬鋰保存在煤油中，取出使用前要用濾紙吸干煤油 B.過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，可露置在空氣中 C.稱量NaOH固體時，可在天平兩個托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼 D.做焰色反應(yīng)實驗時，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物中一定有鉀元素 5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32-+2H+ === H2O+CO2↑ B．AlCl3水解反應(yīng)：Al3+ + 3H2O === Al(OH)3↓ + 3H+ C．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3H2O + H+ === NH4+ + H2O D．純堿水解反應(yīng)：CO32－ + 2H2OH2CO3 + 2OH－ 6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．氧化亞鐵溶于稀鹽酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H2O C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH－= SiO32－ + H2O D．除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg 7．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl2＝4Fe3+＋6Cl－＋Br2 D．以銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ 8．某學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是 A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強 B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下 C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性 D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣 9．在強堿性的無色溶液中能大量共存的離子組是 A．K+、Mg2+、MnO4—、C1— B．Na+、Ba2+、NO3—、C1— C．Na+、H+、SO42—、C1— D．Ca2+、K+、CO32—、NO3— 10．下列說法正確的是( ) A．紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都不相同 B．將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3 C．白磷、臭氧、碳—60、氬、水等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子內(nèi)都存在共價鍵 D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料 11．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是 現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧 說明濃硫酸具有脫水性 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇 溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42- D 濃HNO3在光照條件下變黃 濃HNO3不穩(wěn)定，生成棕色NO2能溶于濃硝酸 12．下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進行的是 A．Fe3＋→Fe2＋ B．CO32－→CO2 C．SO32－→SO42－ D．MnO4－→Mn2＋ 13．下列離子方程式的表達正確的是 A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓ B．NaHCO3溶液與稀硫酸混合：HCO3－+ H＋= H2O + CO2↑ C．NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合：HSO3－+ HSO4－= SO42－+ H2O + SO2↑ D．Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：Ca2＋+ 2OH－+ CO2 = CaCO3↓+ H2O 14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．6．0gSiO2晶體中含有0．2NA個Si—O鍵 B．1L1molL－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的總數(shù)為NA C．1L1molL－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA個 D．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0．6NA 15．如果1g CO2中含有m個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是 A、1/22 m B、12m C、22m D、44m 16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是（ ） A．標準狀況下，2.24L乙烷中含有0.1NA個分子 B．0.1 mol Na與足量水反應(yīng)生成H2為0.1NA C．46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA D．15g甲基（—CH3）中含的電子數(shù)為9NA 17．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．過量的SO2 通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH－= SO32－ + H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+ ＝2Mn2+ +5NO3－+3H2O C．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O D．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32 18．向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是 A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強 B．該晶體中一定含有SCN－ C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋ 19．下列各組離子一定能大量共存的是 A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3- B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3- C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32- D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- 20．下列實驗過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是 實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 無色溶液變藍 I-在酸性條件下被氧氣氧化為I2 B 溶液均呈紅色，且深淺一樣 相同濃度的CO32-與HCO3-水解能力相同 C 產(chǎn)生白色沉淀又逐漸變成紅褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3] D 溴的四氯化碳溶液顏色褪去 石蠟催化加熱反應(yīng)產(chǎn)物為乙烯 二、計算題 21．請用單線橋或雙線橋表示出以下反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況： 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋ 2MnCl 2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O, 當3.16 g KMnO4與50mL 12 molＬ－1過量濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)濃鹽酸無揮發(fā)），通過計算回答：（1）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ；轉(zhuǎn)移了 個電子。 （2）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？ （3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？ 22．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算： （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度； （2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。 參考答案 CDCDC ACCBD DCBBC BBACA 21．（1）0.1mol 0.1NA （2）1.12L （3）71.75g 22．（1）c（Na2CO3）= 1.00 molL-1 ，c（Na2SO4）= 0.40 molL-1 （2）1.12L