2019-2020年高考化學二輪復習 專題檢測七 電解質溶液一、選擇題(每小題6分，共60分)1水是生命之源，xx我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向圖像，模型見右圖。下列關于水的說法正確的是()A水是弱電解質B可燃冰是可以燃燒的水C氫氧兩種元素只能組成水D0 時冰的密度比液態(tài)水的密度大解析：可燃冰是甲烷水合物，不是水，B錯誤；氫氧兩種元素除組成水外，還能組成H2O2，C錯誤；水結成冰后密度減小，D錯誤。答案：A2下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析：因為NaHSO4溶液中存在c(Na)c(SO)，依據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，可知c(H)c(SO)c(OH)，A項正確；AgCl的溶解度比AgI的大，所以c(Ag)c(Cl)c(I)，B項錯誤；CO2水溶液中存在：H2CO3HHCO，HCOHCO和H2OHOH，H2CO3的第一步電離遠大于第二步電離，所以c(H)c(HCO)c(CO)，C項錯誤；假設NaHC2O4和Na2C2O4均為1 mol，則n(Na)3 mol，依據(jù)物料守恒n(HC2O)n(C2O)n(H2C2O4)2 mol，同一溶液中存在2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D項錯誤。答案：A3室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：A項，Na2S溶液中所有電離、水解方程式有：Na2S=2NaS2、S2H2O=HSOH、HSH2OH2SOH、H2OHOH，因此溶液中OH來源于S2、HS的水解和水的電離三部分，HS僅來源于S2的水解，所以c(OH)c(HS)，A項錯誤；B項，由電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)和物料守恒：c(Na)2c(H2C2O4)2c(HC2O)2c(C2O)，二者結合可知B項正確；C項的電荷守恒關系應為：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C項錯誤；D項的物料守恒關系式應為：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，D項錯誤。答案：B4溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純解析：隨著溫度升高溶解度逐漸增大，所以溴酸銀的溶解是吸熱過程，A選項錯誤；C選項，60 時1 L水中約溶解5.8 g AgBrO3，c(Ag)c(BrO)c(AgBrO3)0.025 molL1，Kspc(Ag)c(BrO)6104，正確。答案：A5(xx廈門期末)25時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba點溶液的導電性大于b點溶液Ca點的c(HA)大于b點的c(HB)DHA的酸性強于HB解析：本題考查電解質溶液稀釋時的pH變化，意在考查考生的分析判斷能力。由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強于HB，D項正確；酸的酸性越強，對應的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B)小于c(A)，A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中c(H)較大、c(B)較大，故溶液導電性較強，B項錯誤；稀釋相同倍數(shù)時，HA的電離程度較大，故a點的c(HA)小于b點的c(HB)，C項錯誤。答案：D6(xx黃岡調(diào)研)有等體積、濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、HCOOH溶液、NaHCO3溶液，已知將、分別與混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示，下列說法正確的是()A酸性：CH3COOHHCOOHH2CO3B反應結束后所得兩溶液中：c(CH3COO)c(HCOO)C上述三種溶液中由水電離的c(OH)大?。篘aHCO3溶液CH3COOH溶液HCOOH溶液DCH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應所得溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.10 molL1解析：本題考查電解質溶液的相關知識，意在考查考生對電解質溶液相關理論的應用能力。由圖象可知，HCOOH與NaHCO3反應的速率比CH3COOH與NaHCO3反應的速率快，故酸性HCOOHCH3COOH，A項錯誤；CH3COO的水解程度大于HCOO的水解程度，故反應結束后所得兩溶液中：c(CH3COO)c(HCOO)，B項錯誤；HCO的水解程度大于其電離程度，故NaHCO3促進水的電離，酸電離出氫離子，抑制了水的電離，因酸性CH3COOHHCOOH，故后者抑制水電離的效果更大，因此三種溶液中由水電離的c(OH)大小：NaHCO3溶液CH3COOH溶液HCOOH溶液，C項正確；等體積、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液體積加倍，故c(CH3COO)c(CH3COOH)0.050 molL1，D項錯誤。答案：C7(xx河南八市聯(lián)考)某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2A=HHA；HAHA2?，F(xiàn)有下列四種溶液：0.01 molL1的H2A溶液0.01 molL1的NaHA溶液0.02 molL1的HCl溶液與0.04 molL1的NaHA溶液等體積混合0.02 molL1的NaOH溶液與0.02 molL1的NaHA溶液等體積混合下列關于上述四種溶液的說法正確的是()A溶液中存在水解平衡：HAH2OH2AOHB溶液中有：c(HA)2c(A2)c(Na)C溶液中有：c(OH)c(H)c(HA)D四種溶液中c(HA)大?。航馕觯罕绢}主要考查了電解質溶液的相關知識，意在考查考生綜合分析問題的能力。由題干信息可知，H2A的一級電離屬于完全電離，故HA不能水解，A項錯誤。由物料守恒可知，溶液中有：c(HA)c(A2)c(Na)，B項錯誤。溶液中的溶質是Na2A，水電離出的氫離子一部分以H形式存在，一部分轉化為HA，由質子守恒原理知C項正確。溶液中中H2A一級電離生成的H抑制了HA的電離，而溶液中沒有這種抑制，故這兩種溶液中c(HA)大小為；溶液中兩種物質不反應，鹽酸電離出的H抑制了HA的電離，故、兩種溶液中c(HA)大小為(不電離時中HA濃度是中的2倍)；溶液是0.01 molL1的Na2A溶液，A2水解生成的HA的濃度小于中HA的濃度，四種溶液中c(HA)大小為，D項錯誤。答案：C8下列敘述中不正確的是()A在0.1 mol/L CH3COOH溶液中，c(H)c(CH3COO)c(OH)B常溫下，將10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol/L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH2C在0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(H)c(NH3H2O)c(OH)D在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，2c(Na)c(H2CO3)c(CO)c(HCO)解析：A項，由電荷守恒可以得到c(H)c(CH3COO)c(OH)，正確；B項中發(fā)生的反應為2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O，兩種溶液混合后溶液中的c(H)0.01 molL1，pHlgc(H)lg0.012，B項正確；C項，NH4Cl溶液中的電荷守恒式為c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，物料守恒式為c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，兩式相加可得c(H)c(NH3H2O)c(OH)，C項正確；D項，Na2CO3溶液中C(碳)、Na的原子個數(shù)比為12，則由物料守恒得，c(Na)2c(H2CO3)2c(HCO)2c(CO)，錯誤。答案：D9已知相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關系為Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，則物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH由大到小的順序是()ANaXNaYNaZBNaXNaZNaYCNaYNaZNaXDNaZNaYNaX解析：酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，相應的鈉鹽越不容易水解，溶液的堿性越弱，pH越小，故三種鹽溶液的pH由大到小的順序是NaZNaYNaX。答案：D10在室溫下，下列敘述正確的是()A將1 mL 1.0105 mol/L的鹽酸稀釋到1 000 mL，得到pH8的鹽酸B將1 mL pH3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH4，則該一元酸為弱酸C用pH1的鹽酸分別中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗鹽酸的體積大DpH2的鹽酸與pH1的硫酸比較得2c(Cl)c(SO)解析：室溫下將任何酸性溶液稀釋任何倍數(shù)，得到的都是酸性溶液，pH接近7，但不等于7，更不會大于7，同理，將任何堿性溶液稀釋任何倍數(shù)，得到的溶液都是堿性溶液，pH接近7，不等于7，也不會小于7，A項錯誤；將pH3的一元酸溶液由1 mL稀釋至10 mL時，若pH4，表明一元酸完全電離，若pH4，表明一元酸部分電離，B項正確；體積相同、pH相等的氫氧化鈉溶液和氨水中OH的數(shù)目相等，由于NH3H2O是弱電解質，在水溶液中部分電離，氨水中有大量未電離的NH3H2O分子，在與鹽酸發(fā)生中和反應時，NH3H2O會繼續(xù)電離出OH，故氨水消耗鹽酸的體積較大，C項錯誤；鹽酸中存在HCl=HCl，pH2，c(H)0.01 mol/L，c(Cl)0.01 mol/L，硫酸中存在H2SO4=2HSO，pH1，c(H)0.1 mol/L，c(SO)0.05 mol/L，得，D項錯誤。答案：B二、非選擇題(包括3小題，共40分)11(15分)中華人民共和國國家標準(GB2760xx)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定。圖1圖2(1)儀器A的名稱是_，水通入A的進口為_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，C中反應的化學方程式為_。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_；若滴定終點時溶液進行的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)_(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)。(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：_gL1。(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_。解析：(1)通入冷凝管的冷水應低進高出，且通常冷熱逆流時冷凝效果最好，該題中冷水從a端進時，冷凝水難以充滿冷凝管而降低冷凝效果，故應從b端入水；(2)最小公倍數(shù)法配平方程式：第一步：標化合價 O2H2 H2 升12 降21第二步：最小公倍數(shù)法確定系數(shù)可以看出，升、降價數(shù)最小公倍數(shù)為2，即各物質化學計量數(shù)均為1。第三步：將短線改為等號：SO2H2O2=H2SO4。(3)NaOH為強堿，應選擇堿式滴定管，故排氣泡時應選；滴定終點時溶液顯堿性，應選變色pH范圍在堿性的酚酞溶液；滴定管最大刻度線下尚有液體，故管內(nèi)液體體積大于40 mL。(4)SO2H2O2=H2SO4H2SO42NaOH=Na2SO42H2O由方程式得：SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm 0.090 0 molL125 mL則解得：m0.072 g該葡萄酒中SO2含量為：0.24 gL1(5)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的鹽酸消耗NaOH而使結果偏高。答案：(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，排除鹽酸揮發(fā)的影響12(13分)(xx海淀期末)某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。向2支盛有1 mL 1 molL1的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：實驗序號加入試劑實驗現(xiàn)象4 mL 2 molL1 HCl溶液沉淀溶解4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液沉淀溶解(1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗的反應過程_。(2)測得實驗中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5)，用離子方程式解釋其顯酸性的原因_。(3)甲同學認為應補充一個實驗：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是_。(4)同學們猜測實驗中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H可以結合OH，進而使沉淀溶解；二是_。(5)乙同學繼續(xù)進行實驗：向4 mL 2 molL1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。實驗結果證明(4)中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現(xiàn)象是_。乙同學這樣配制混合溶液的理由是_。解析：本題考查Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究，意在考查考生對沉淀溶解和生成原理的理解能力。(1)Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入鹽酸，c(OH)減小，平衡正向移動。(2)由于NH水解，NH4Cl溶液顯酸性。(3)實驗、兩種溶液中含有溶劑水，補充實驗是為了排除溶劑水使沉淀溶解的可能性。(4)第二種可能是加入NH4Cl溶液，NH與OH結合成NH3H2O，溶液中c(OH)減小，溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)正向移動，沉淀溶解。答案：(1)Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，鹽酸中的H與OH中和使得OH濃度減小，平衡正向移動，沉淀溶解(2)NHH2ONH3H2OH(3)排除實驗、中溶劑水使沉淀溶解的可能性(4)溶液中c(NH)較大，NH結合OH使沉淀溶解(5)沉淀溶解混合溶液顯堿性，c(H)非常小，c(NH)較大，能確定是NH結合OH使沉淀溶解13(xx武昌元月調(diào)研，12分)水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：(1)純水在100時，pH6，該溫度下0.1 molL1的NaOH溶液的pH_。(2)25時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_，由水電離出的c(OH)_ molL1。(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是_(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離常數(shù)(25)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為_(填化學式)。25時，0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)的_倍。解析：本題考查了電離平衡的有關知識，意在考查考生分析問題的能力以及解答綜合試題的能力。(1)根據(jù)題意可知，c(OH)0.1 molL1，該溫度下，KWc(H)c(OH)1012，則c(H)1011 molL1，pH11。(2)碳酸根離子水解的離子方程式為COH2OHCOOH，pH11說明c(H)1011 molL1，c(OH) molL1103 molL1，溶液中的OH全部是由水電離產(chǎn)生的。(4)酸的酸性越弱，其對應的鹽的水解程度越大，堿性越強，pH越大，由表知酸性：CH3COOHHCNHCO，則pH：Na2CO3NaCNCH3COONa。由醋酸的電離平衡常數(shù)的定義得Ka(CH3COOH)1.8105，c(CH3COOH)0.5 molL1，則c(H)3103 molL1，由水電離出的氫離子濃度約為 molL1，故由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)的9108倍。答案：(1)11(2)COH2OHCOOH103(3)弱酸稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸(4)Na2CO3NaCNCH3COONa9108