2019-2020年高考化學備考30分鐘課堂集訓系列專題20 氮及其化合物一、選擇題1不需要在棕色瓶中存放的物質是()答案：D2下列有關氨的性質的敘述中正確的是()氨不能在空氣中燃燒氨水呈堿性氨氣和酸相遇都能產生白色煙在反應：NH3H=NH中氨失去電子被氧化氨水中含氮微粒中最多的是NH常溫下把NH3通入稀HNO3中，當溶液的pH等于7時，NH3和HNO3等物質的量反應ABC D解析：氨在空氣中氧化需高溫和催化劑；由于氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，故氨水呈弱堿性；氨氣只有與揮發(fā)性酸相遇才能產生白色煙，與不揮發(fā)性酸如H2SO4、H3PO4相遇，不產生白色煙；NH3和H的反應為非氧化還原反應。故、正確，、不正確。在氨水中，NH3H2O是一元弱堿，電離很微弱，含氮微粒最多的是NH3H2O，錯。當NH3和HNO3等物質的量反應時生成NH4NO3，因NH水解而使溶液呈酸性，錯。答案：A3有關氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑完全正確的組合是()ACO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水BCl2：二氧化錳和濃鹽酸品紅溶液CO2：二氧化錳和雙氧水帶火星的木條DNH3：氯化銨和氫氧化鈉固體濃鹽酸解析：A項，大理石與稀H2SO4反應生成微溶性的CaSO4，會使反應逐漸停止；B項，檢驗Cl2一般用濕潤的淀粉KI試紙或紫色石蕊試液，而不用品紅溶液；D項，制取NH3應用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體，不能用NaOH固體，因為NaOH會與玻璃試管的主要成分SiO2發(fā)生反應。答案：C4(xx江蘇模擬)下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3CB和Cl2的反應是氧化還原反應D當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質解析：當X是強酸如鹽酸時，若A是硫化鈉，則B是硫化氫，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是H2SO4；當X是強堿時，若A是銨鹽，B是氨氣，C是氮氣，D是一氧化氮，E是二氧化氮，F是HNO3；B和Cl2的反應可能是：H2SCl2=S2HCl或8NH33Cl2=N26NH4Cl。當X是強酸時，C在常溫下只能是固態(tài)單質S。答案為D。答案：D5如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球，當向燒杯中加入(或通入)下列物質后，小球沉到水底的是()AHCl BNH3C濃H2SO4 D濃HNO3答案：B6以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是()氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒答案：D7硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是()A濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性和強氧化性B不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣強氧化性C要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性D能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去強氧化性答案：D8(xx長沙模擬)北京xx奧運會金牌直徑為70 mm，厚6 mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤()A硫酸銅溶液 B氫氧化鈉溶液C稀硝酸 D硝酸銀溶液答案：C9為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產過程應盡量減少對環(huán)境的副作用?！熬G色化學”是當今社會提出的一個新概念，它要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質銅制取硝酸銅的下列衍變關系可行且符合“綠色化學”思想的是()ACuCu(NO3)2BCuCuOCu(NO3)2CCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2。答案：B10能正確表示下列反應的離子方程式是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB銅片與濃HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NHOHNH3H2ODAlCl3溶液中滴加足量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O答案：A11(xx合肥模擬)如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL1的HNO3，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2A BC D答案：A12(xx蚌埠模擬)將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88 L通過稀硫酸后，溶液質量增加45.75 g，氣體體積縮小為2.24 L，將帶火星的木條插入其中，木條不復燃。則原混合氣體的平均相對分子質量為(氣體體積均在標準狀況下測定)()A31.667 B35.785C38.125 D40.625解析：由題意知混合氣體的總物質的量為：1.2 mol，由于最后剩余的2.24 L氣體不能讓帶火星的木條復燃，應為NO，所以混合氣體的總質量為H2SO4溶液增加的質量與2.24 L NO質量之和。m總45.75 g30 g/mol48.75 g，則平均相對分子質量為：M40.625 g/mol。答案：D13如圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉BNH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉解析：CO2與NaHCO3不反應且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2與NaHCO3溶液不會產生噴泉，故A項符合題意；NH3極易溶于水且氨水呈堿性，因此，NH3與含酚酞的H2O會產生紅色噴泉，故B項不符合題意；H2SCuSO4=CuSH2SO4，由于CuS為黑色沉淀，因此，H2S與CuSO4溶液會產生黑色噴泉，故C項不符合題意；HClAgNO3=AgClHNO3，由于AgCl為白色沉淀，因此，HCl與AgNO3溶液會產生白色噴泉，故D項不符合題意。答案：A14將Mg、Cu組成的混合物26.4 g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96 L，向反應后的溶液中加入過量的5 molL1的NaOH溶液300 mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是()A43.2 g B46.8 gC53.6 g D63.8 g答案：B15下列敘述正確的是()ASO2具有還原性，故可作漂白劑BNa的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgC濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯3價解析：A項：SO2作漂白劑是其能與色素發(fā)生化合反應；B項：Na先與H2O反應，生成的NaOH再與MgCl2反應；D項如FeSS。答案：C16將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積為11.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為()ANO2 BN2O2CN2O DN2O4解析：設氮的氧化物為NxOy，則2NxOy2yCuxN22yCuO2 x224 L 11.2 L則x1。答案：A17下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是()物質選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO解析：本題要特別注意物質之間的相互轉化通過一步反應就能實現這個限制條件。如A項中Al(OH)3Al，C項中H2SiO3Si，D項中CH3CHOCH2CH2這三種變化都不能只通過一步反應而形成。B項：HNO3NONO2H2OO2。答案：B二、非選擇題18已知AO分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為23，且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題：(1)組成B單質的元素位于周期表第_周期，第_族?；衔顲的電子式為_。(2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高，其原因是_。(3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：_。(4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：_。(5)上圖中，在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有_個。解析：B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應且產生H2，則B為Mg；D中陰陽離子的個數比為23，且能與水生成兩種堿，則D為Mg3N2；C為淡黃色固體化合物，可確定C為Na2O2或K2O2，即答案：(1)3ANa2Na或K2K(2)水分子之間存在氫鍵且化硒化氫的分子間作用力強(3)4NH33O22N26H2O(4)Mg3N28HNO3=3Mg(NO3)22NH4NO3(5)219(1)某學生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是_。在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是_溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_。(2)實驗室可用如圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置部分略去)制備并收集NH3。在圖中方框內繪出用燒瓶收集NH3的儀器裝置簡圖。試管中的藥品是_(填寫化學式)。答案：(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出溶有SO2的品紅SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色(2)如右圖所示。NH4Cl、Ca(OH)220下圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題：(1)寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式_。(2)實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體_(填“能”或“不能”)，請簡述理由(包括化學方程式)是_。(3)若用實驗裝置乙進行實驗，檢查裝置乙氣密性的操作是：_。解析：(2)當燒瓶中有空氣存在時，NO與O2會生成NO2，不能判斷稀HNO3與Cu反應的產物。用乙裝置進行實驗時，可防止有O2與NO混合，干擾實驗，所以乙裝置能達到實驗目的。答案：(1)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2)不能因為燒瓶內有氧氣，能氧化NO氣體生成紅棕色的NO2,2NOO2=2NO2(3)關閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴，則說明該裝置的氣密性良好21(xx江西模擬)某?；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_；(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？_(填“能”或“否”)。(二)該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是：_。(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式_。(三)問題討論：有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu的穩(wěn)定性差(CuCuCu2)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：_；答案：(一)(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)否(二)(1)在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管(2)3CuO2NH33CuN23H2O(三)(1)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有