2019-2020年高中化學(xué)專題六物質(zhì)的定量分析6.1.1配制并標(biāo)定氫氧化鈉溶液素材蘇教版一、實(shí)驗(yàn)原理 測(cè)定食醋中醋酸的濃度時(shí)，需要用濃度約為0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，可由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標(biāo)準(zhǔn)溶液，而必須用標(biāo)定法。 標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)很多，如草酸（H2C2O4H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為126.07）、苯甲酸(C6H5COOH，相對(duì)分子質(zhì)量為122.12)、鄰苯二甲酸氫鉀(HOOCC6H4COOK，相對(duì)分子質(zhì)量為204.44）等。其中最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：滴定終點(diǎn)時(shí)由于弱酸鹽的水解，溶液呈堿性，所以應(yīng)采用酚酞為指示劑。一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?學(xué)會(huì)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。2學(xué)會(huì)用滴定法測(cè)定酸堿溶液濃度的原理和操作方法。3 進(jìn)一步練習(xí)滴定管、移液管的使用。4初步掌握酸堿指示劑的選擇方法。熟悉甲基橙和酚酞指示劑的使用和終點(diǎn)的變化。二、實(shí)驗(yàn)步驟1. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制2. NaOH溶液濃度的標(biāo)定3.數(shù)據(jù)記錄與處理實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次第二次 第三次鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量/g 0.503 0.506 0.503NaOH溶液的體積初讀數(shù)/mL0 0 0NaOH溶液的體積終讀數(shù)/mL2425 2460 2455NaOH溶液的體積V(NaOH)/mL242524252455NaOH溶液的濃度C(NaOH)/molL-10102 0101 0100NaOH溶液濃度的平均值/molL-1 0.101 相對(duì)平均偏差/% 066%三、注意事項(xiàng)（1）稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)，所用錐形瓶外壁要干燥并編號(hào)（以后稱量同）。（2）NaOH飽和溶液侵蝕性很強(qiáng)，長期保存最好用聚乙烯塑料化學(xué)試劑瓶貯存（用一般的飲料瓶會(huì)因被腐蝕而瓶底脫落）。在一般情況下，可用玻璃瓶貯存，但必須用橡皮塞。（3）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制時(shí)，一定量蒸餾水中所加NaOH飽和溶液的量隨室溫的不同而變化，因氫氧化鈉在不同溫度下的溶解度有差異。夏天（30）大約是5.6mL飽和氫氧化鈉溶液加新煮沸而迅速冷卻的蒸餾水到1000mL；春秋天（2）大約是62mL飽和氫氧化鈉溶液加新煮沸而迅速冷卻的蒸餾水到1000mL；冬天（10）大約是67mL飽和氫氧化鈉溶液加新煮沸而迅速冷卻的蒸餾水到1000 mL。