2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 專(zhuān)題3.2 幾種重要的金屬化合物（含解析）新人教版必修11【蘇州五中xx第一學(xué)期期中】某物質(zhì)的焰色反應(yīng)為淺紫色，則該物質(zhì)一定是（）A含有鉀元素B鉀的化合物C鉀的單質(zhì)D含有鉀離子【答案】A【解析】試題分析：物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為淺紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，和元素的存在形態(tài)無(wú)關(guān)，可能為：鉀單質(zhì)、鉀的化合物、K+等，故選A考點(diǎn)：焰色反應(yīng)2【成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校xx第一學(xué)期期中】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（ ）A無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B生石灰、硫酸亞鐵 C食鹽、硫酸亞鐵 D生石灰、食鹽【答案】B考點(diǎn)：常見(jiàn)的食品添加劑3【河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx第一學(xué)期期中】使5.6LCO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），4.48L氣體的質(zhì)量是（ ）A8.8 g B 8.2 g C 6.4 g D 11g 【答案】B【解析】試題分析：本題考查了Na2O2的性質(zhì)及差量法，中等難度。由差量法得出5.6L CO2沒(méi)有完全反應(yīng)，反應(yīng)了0.1 molCO2，相當(dāng)于損失了0.1 molCO的質(zhì)量，0.25 mol44 gmol-1-0.1 mol28 gmol-1=8.2 g，B正確，答案選B.考點(diǎn)：物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算4【云南省蒙自一中xx10月月考】下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ( )A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，向溶液中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾DFeCl與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀【答案】C考點(diǎn)：鐵及其化合物的性質(zhì)5【黑龍江省哈六中xx第一學(xué)期期中】Na2O2與水及二氧化碳反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2，這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（ ）A這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑C這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是還原劑，水是氧化劑D這是一個(gè)置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生【答案】A【解析】試題分析：在Na2O2與水及二氧化碳反應(yīng)中，Na2O2中的氧元素，一部分變?yōu)镹aOH或Na2CO3，另一部分變?yōu)镺2，前一份元素的化合價(jià)降低，后一部分元素的化合價(jià)升高。因此該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查Na2O2與水及二氧化碳反應(yīng)的原理及物質(zhì)的作用的知識(shí)。6【三明一中xxxx上學(xué)期第一次月考】Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（ ） ANa2O比Na2O2穩(wěn)定 B均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 CNa2O是淡黃色固體，而Na2O2是白色固體 D陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2【答案】D【解析】試題分析：氧化鈉加熱能轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉，故氧化鈉不如過(guò)氧化鈉穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；氧化鈉不能與二氧化碳、水產(chǎn)生氧氣，B錯(cuò)誤；Na2O是白色固體，而Na2O2是淡黃色固體，C錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉中的陰離子為,陰陽(yáng)離子比為1:2，D正確；答案選D考點(diǎn)：鈉的氧化物的性質(zhì) 7【臺(tái)州中學(xué)xx第一學(xué)期第一次統(tǒng)練】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A氯化鈉在火焰上灼燒時(shí)使火焰呈黃色，是因?yàn)槁然c發(fā)生了分解反應(yīng)B用焰色反應(yīng)可以鑒別KCl和KNO3C連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色D如透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素【答案】D【解析】試題分析：焰色反應(yīng)是物理變化，A錯(cuò)誤；KCl和KNO3中均含有鉀離子，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃均呈紫色，不能鑒別，B錯(cuò)誤；硫酸是高沸點(diǎn)難揮發(fā)性的酸，應(yīng)該將鉑絲放入鹽酸中洗凈，C錯(cuò)誤；藍(lán)色鈷玻璃能將鈉元素的黃光濾去，故可能含有鈉元素，D正確；答案選D考點(diǎn)：焰色反應(yīng)8【江蘇省南通中學(xué)xx第一學(xué)期期末】可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A加熱時(shí)無(wú)氣體生成 B滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成 D溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】C考點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別。9【福建省八縣（市）一中xx第一學(xué)期期中】珍珠的主要成分是一種鈣鹽。將其加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體無(wú)色無(wú)味，而且能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠的主要成分是()ACaSO4 BCaCO3 CCaCl2 DCa(OH)2【答案】B【解析】試題分析：稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體無(wú)色無(wú)味，而且能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體是二氧化碳?xì)怏w，由質(zhì)量守恒得，鈣鹽中含有碳元素，故珍珠的主要成分為碳酸鈣，答案選B.考點(diǎn)：物質(zhì)的測(cè)定10【棗莊一中xx上學(xué)期期末】純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這種兩種物質(zhì)的方法正確的是（ ）A分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有物質(zhì)殘留的是小蘇打 B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C兩只小玻璃杯，分別加入少量?jī)煞N樣品，再加入等濃度等體積的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打 D先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打【答案】C考點(diǎn)：金屬鈉的重要化合物的鑒別11【華師一附中xx上學(xué)期期末】實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3沉淀，最適宜的方法是（ ）AAlCl3溶液中加入NaOH溶液 BAlCl3溶液中加入足量的氨水CNaAlO2溶液中加入濃鹽酸 DAl2O3溶于足量的熱水中【答案】B【解析】試題分析：A項(xiàng)氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al3+3OH-Al（OH）3生成沉淀，后發(fā)生Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O沉淀溶解，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，不容易控制量制得Al（OH）3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)氯化鋁加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，氫氧化鋁難溶于弱堿氨水，所以實(shí)驗(yàn)室里能用該法制備Al（OH）3，故B正確；C項(xiàng)在NaAlO2溶液中滴鹽酸，反應(yīng)H+AlO2-+H2O=Al（OH）3，生成氫氧化鋁沉淀，加入鹽酸溶液3H+Al（OH）3=Al3+3H2O，氫氧化鋁沉淀溶解，也不容易控制量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)Al2O3與水不反應(yīng)，無(wú)法制得Al（OH）3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B?？键c(diǎn)：氫氧化鋁制備。12【海南中學(xué)xx上學(xué)期期末】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（雙選）（ ）A鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B鋁粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH + 6H2O 2Al（OH）4+3H2C氯化鐵溶液中加入鐵粉： 2Fe3+ + Fe3Fe2+DAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH Al(OH)3【答案】BC【解析】試題分析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Fe + 2H+ Fe2+ + H2，A錯(cuò)；B正確；C正確；氨水是弱堿，書(shū)寫(xiě)離子方程式的時(shí)候要寫(xiě)成化學(xué)式，故AlCl3溶液中加入足量的氨水離子方程式為： Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+,D錯(cuò)?？键c(diǎn)：離子方程式的正誤判斷。13【江西省奉新縣第一中學(xué)xx上學(xué)期期末】某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO離子，向其中加入足量的Na2O2 固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）（ ）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+【答案】C考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)及離子共存等知識(shí)。14【菏澤市xx上學(xué)期期末】在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3 B強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K +、NO3、SiO32 C可與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO3 D使石蕊變藍(lán)的溶液中：Ba2、Na、Al(OH)4、Cl【答案】D【解析】試題分析：A使酚酞試液變紅的溶液是堿溶液，F(xiàn)e3與OH反應(yīng)生成紅褐色沉淀不能大量共存，錯(cuò)誤；B強(qiáng)酸性溶液中，H與SiO32反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；C與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液是酸或堿溶液，HCO3與H和OH都反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D使石蕊變藍(lán)的溶液是堿性溶液，Ba2、Na、Al(OH)4、Cl各離子能大量共存，正確；選D?？键c(diǎn)：考查離子共存。15【成都市xx上學(xué)期期末】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A碳酸鈉溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B常溫下pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C與鋁反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)氣味氣體的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-D能溶解氧化鐵的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-【答案】B考點(diǎn)：考查離子共存。16【四川省廣安市xx上學(xué)期期末】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，與反應(yīng)條件和用量無(wú)關(guān)的是 （ ）ANa和O2 BFe和FeCl3CCO2和NaOH DAlCl3和NaOH【答案】B【解析】試題分析：A、Na和O2在不加熱時(shí)生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2，反應(yīng)條件不同，生成物不同，錯(cuò)誤；B、Fe+2FeCl3=3FeCl2，無(wú)論改變何種條件，產(chǎn)物都相同，正確；C、NaOH和CO2反應(yīng)，CO2少量生成Na2CO3，過(guò)量生成NaHCO3，錯(cuò)誤；D、氯AlCl3和NaOH，若氫氧化鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉，AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物之間的反應(yīng)。17【河北省正定中學(xué)xx上學(xué)期期末】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A過(guò)氧化鈉溶于水：2O22-2H2O = 4OH- O2B用小蘇打治療胃酸過(guò)多： CO322H CO2H2OC硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Cu2+ + 2OH=Cu(OH)2D碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3OH = CO32-H2O【答案】D考點(diǎn)：離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷。18【揭陽(yáng)第一中學(xué)xx上學(xué)期期末】下列操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A將Fe(OH)2露置在空氣中加熱灼燒可以得到FeOB為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的鐵粉C要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液D將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水可檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2【答案】B【解析】試題分析：Fe(OH)2被氧化成+3價(jià)，灼燒可以得到Fe2O3，故A錯(cuò)誤；鐵能把Fe3+還原為Fe2+，故B正確；氯水能把Fe2+氧化為Fe3+，要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，用酸性高錳酸鉀溶液，故C錯(cuò)誤；濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體中SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查鐵及鐵的化合物的性質(zhì)。 19【云南省蒙自一中xx10月月考】如圖所示的甲、乙兩裝置(常溫),膠頭滴管中吸入某液體,圓底燒瓶中充入(或放入)另一物質(zhì),擠壓膠頭滴管中液體,一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯地脹大。則所用試劑依次可能是（ ）甲乙滴管中燒瓶中滴管中燒瓶中A水過(guò)氧化鈉飽和碳酸氫鈉溶液CO2B水鈉碳酸鈉溶液CO2C水氧化鈉NaOH溶液CO2D稀鹽酸碳酸氫鈉NaOH溶液CO【答案】B考點(diǎn)：元素化合物的性質(zhì)20【河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx第一學(xué)期期中】如圖所示，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮繩緊系在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（ ）AU形管內(nèi)的紅水退色 B試管內(nèi)溶液變紅C氣球a被吹大 DU形管中水位dc【答案】C【解析】試題分析：由于發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位dc，由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故選：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物21【甘肅省肅南縣第一中學(xué)xx秋學(xué)期10月月考】(12分)某興趣小組在網(wǎng)上查閱一種由五種常見(jiàn)短周期元素組成的抗酸藥X，信息如表所示；為了探究抗酸藥X的成分，興趣小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)?？顾崴嶺【藥品名稱(chēng)】X【規(guī)格】2 g：0.5 g,2 g/袋20袋/盒【用法用量】直接口服或溫水沖服，12袋/次，34次/天。除非另有醫(yī)囑，一般成人在餐后12小時(shí)、睡前或胃不適時(shí)服用。病情嚴(yán)重者遵醫(yī)囑增加劑量。兒童遵醫(yī)囑服用。治療胃和十二指腸潰瘍時(shí)，在癥狀緩解后，至少維持4周。【適應(yīng)癥】1.急、慢性胃炎。2.胃、十二脂腸潰瘍。3.反流性食管炎。4.與胃酸有關(guān)的胃部不適癥狀，如胃痛、胃灼燒、酸性暖氣、飽脹等。5.預(yù)防非甾體類(lèi)藥物引起的胃粘膜損傷。 取30粒X磨成粉，取一部分粉末加入蒸餾水，粉末不溶解；另取一部分粉末在空氣中充分加強(qiáng)熱，經(jīng)檢測(cè)除產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體A外，還生成液態(tài)氧化物B和白色固體(C和D混合物)，白色固體能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12611，且式量依次增大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出A的電子式：_。 （2）寫(xiě)出X的化學(xué)式：_。 （3）寫(xiě)出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。 （4）用化學(xué)方程式表示X能治療胃酸過(guò)多的原因_。 （5）將白色固體溶于足量稀鹽酸，再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Y的成分_?！敬鸢浮浚?） （2）Al2Mg6CH24O23 （3）Al2O32OH=2AlOH2O （4）2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O18HCl=2AlCl36MgCl2CO221H2O （5）取少量沉淀Y于試管中，再加氫氧化鈉溶液，若沉淀不溶解則沉淀為氫氧化鎂；若沉淀部分溶解，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁的混合物【解析】試題解析：（1）X為抗酸藥，且受熱分解產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體A，故A為二氧化碳，電子式為。（2）液態(tài)氧化物B為水，C和D混合物部分溶于NaOH溶液，則其中含Al2O3和MgO，又因B、C、A、D式量依次增大，故C為MgO，D為Al2O3，根據(jù)B、C、A、D的物質(zhì)的量之比為12611知，X的化學(xué)式為Al2Mg6CH24O23；（3）D為Al2O3，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O；（4）X用于治療胃酸過(guò)多，即X消耗胃液中的鹽酸，化學(xué)方程式為：2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O18HCl=2AlCl36MgCl2CO221H2O；（5）X溶于鹽酸生成氯化鋁和氯化鎂，再加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，Y的成分可能只有氫氧化鎂，也可能是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，故可取少量沉淀Y于試管中，再加氫氧化鈉溶液，若沉淀不溶解則沉淀為氫氧化鎂；若沉淀部分溶解，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁的混合物?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究22【福建“四地六?！甭?lián)考xx上學(xué)期第一次月考】（9分）超氧化鉀（KO2）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：4KO2+2H2O=4KOH+3O2。將14.2g超氧化鉀投入足量水中，超氧化鉀全部溶解。計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（2）反應(yīng)生成的K+個(gè)數(shù)；（3）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+個(gè)數(shù)?！敬鸢浮浚?）3.36L（3分）；（2）1.2041023（3分）；（3）1.2041023（3分）考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算23【哈六中xx高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷】某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl的濃度為0.2mol/L。現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問(wèn)題：（忽略反應(yīng)過(guò)程中體積變化）（1）原溶液中Cu2+的濃度為；（2）反應(yīng)后測(cè)得Cl的濃度為；（3）若反應(yīng)后測(cè)得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為g；（4）剩余的Cu2+的濃度為mol/L。【答案】（1）0.1 mol/L；（2）0.2 mol/L；（3）0.32g（4）0.05 mol/L；考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算24【涿州二中xxxx第一學(xué)期第一次月考】（8分）A是某工廠(chǎng)廢舊鐵制機(jī)械表面上紅色固體的主要成分，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無(wú)色無(wú)味的氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答： （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C ；F 。 （2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮浚?）C:Fe F:H2 （2）2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 （3）CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O【解析】試題分析：（1）A是廢鐵屑表面上紅色固體的主要成分，說(shuō)明A是Fe2O3可在高溫下與單質(zhì)B反應(yīng)生成單質(zhì)C和氣體D，說(shuō)明這個(gè)置換反應(yīng)是具有強(qiáng)還原性的碳參與的，不是鋁熱反應(yīng)（生成兩種固體），因?yàn)镈能與過(guò)量石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明D是CO2，白色沉淀E是碳酸鈣固體C是Fe，與硫酸反應(yīng)生成的氣體F是H2，淺綠色溶液是FeSO4溶液（2）反應(yīng)是氧化鐵和碳發(fā)生的反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2；（3）反應(yīng)是二氧化碳通入過(guò)量的氫氧化鈣溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O?？键c(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物的推斷。25【江蘇省揚(yáng)州中學(xué)xx第一學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)】 已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）寫(xiě)出、和步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式； ； 。 ； 。 ； 。（2）設(shè)從步所得固體D的質(zhì)量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，試計(jì)算取用的每份X中FeO與CuO的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】(12分)(1)FeO2HClFeCl2H2O CuO2HClCuCl2H2OFeOCOFeCO2 CuOCOCuCO2CuCl2FeFeCl2Cu Fe2HClFeCl2H2 (2)每份X中n(Cu)=32/2/64=0.25mol, n(CuO)=n(Cu)=0.25molm(CuO)= 0.2580=20g n(H2)=5.6/22.4=0.25moln(FeO)=n(H2)+n(Cu)=0.5mol m(FeO)=0.5*72=36g【解析】試題分析：（1）是FeO、CuO與稀鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為FeO2HClFeCl2H2O 考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的酸性與計(jì)算26【河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx第一學(xué)期期中】實(shí)驗(yàn)室常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量O2。用下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣(填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”)，判斷理由是 。（2）寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋或單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：（3）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是 。（4）D裝置中盛放的試劑是，其作用是?！敬鸢浮浚?）漏氣 漏斗中的液體能全部流入試管，說(shuō)明試管中壓強(qiáng)與外界相同 （2）（3）劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成；（4）堿石灰 防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入C裝置考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)27【武漢二中xx第一學(xué)期期末】（10分）下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見(jiàn)液態(tài)化合物， A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：（1）A是_，G是_。（填化學(xué)式）（2）反應(yīng)-中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，甲與B反應(yīng)的離子方程式_。 （4） 在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 _。（5） 在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為： 。（6） 已知：酚酞在c(OH) 為1.0104mol/L2.5mol/L時(shí)呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。（假設(shè)過(guò)程中液體體積不變） 甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)過(guò)大造成的。上述觀點(diǎn)是否正確 ，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算對(duì)比數(shù)據(jù)加以說(shuō)明_。 乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于A + B = 堿 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性導(dǎo)致的。試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明燒瓶?jī)?nèi)溶液中含H2O2，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理 ?！敬鸢浮浚?）Na2O2FeCl3（2）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na+2H2O=2Na+2OH+H2（4）先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。（5）4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3+8NaCl+O2（6）不正確反應(yīng)后溶液中c(OH)1mol/L,在紅色范圍內(nèi)取溶液少許，加入MnO2，用帶火星的木條檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是氧氣。考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷，鐵的化合物的性質(zhì)。28【淮南市xx第一學(xué)期期末】實(shí)驗(yàn)室常用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。（1）用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 來(lái)防止Fe2+被氧化，配制時(shí)所需的蒸餾水常采用 的方法除去溶解的O2，檢驗(yàn)所配FeSO4溶液中不含有Fe3+的最佳試劑是 。（2）Fe(OH)2露置在空氣中容易被氧化，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 ；為防止Fe(OH)2氧化，實(shí)驗(yàn)時(shí)可在FeSO4溶液中加入適量的 （選填“煤油”或“四氯化碳”）來(lái)隔絕空氣。【答案】（1）鐵粉；煮沸；KSCN溶液 （2） ；煤油考點(diǎn)：考查Fe2的保存、雜質(zhì)的處理、物質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。29.【朝陽(yáng)區(qū)xx第一學(xué)期期末】某小組同學(xué)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，下表是他們撰寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）現(xiàn)象在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀。分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部。試管 放熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）。繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0 mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象。再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。溶液均變紅，顏色較深的試管是_（填“a”或“b”）。最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸。紅色褪去，均有無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)計(jì)算生成氣體的量a_b（填“”“”或“”）。加熱大試管一段時(shí)間。（注：棉花球沾有無(wú)水硫酸銅粉末） （1）請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。（2）已知：20時(shí)Na2CO3的溶解度為20.5 g。由實(shí)驗(yàn) （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）現(xiàn)象可知，20時(shí)NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，現(xiàn)象是 ，化學(xué)方程式是 。（3）由實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是 ，用化學(xué)方程式說(shuō)明得出結(jié)論的原因 ?！敬鸢浮浚?）實(shí)驗(yàn)序號(hào)現(xiàn)象aa沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)；A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成（2） 白色晶體析出 Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3（3）Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)；2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O【解析】試題分析：(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水都放熱，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此碳酸鈉溶于水放出的熱更明顯，填a；同溫下，相同濃度下，碳酸鈉的pH大于碳酸氫鈉的，酚酞遇堿變紅，堿性越強(qiáng)，紅色越深，因此顏色較深的試管是a；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，質(zhì)量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2比碳酸氫鈉產(chǎn)生的CO2少，填“<”；Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，無(wú)水CuSO4遇H2O變藍(lán)，產(chǎn)生的CO2能使澄清石灰水變渾濁，因此現(xiàn)象是棉花球變藍(lán)，A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)序號(hào)現(xiàn)象aa沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球變藍(lán)；A燒杯中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B燒杯中有白色沉淀生成(2)溶解度的高低需要看加水溶解的情況，因此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了溶解度的高低；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，飽和碳酸鈉轉(zhuǎn)變成了碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓徕c的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，因此有白色沉淀生成；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，根據(jù)棉花球變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生了水，燒杯變渾濁，說(shuō)明生成了CO2，因此反應(yīng)方程式：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O考點(diǎn)：考查Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。30【豐臺(tái)區(qū)xx第一學(xué)期期末】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見(jiàn)的鈉鹽。（1）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是_（填字母）。a常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小bNa2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性c可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液d等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同（2）實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：物質(zhì)A是 （填化學(xué)式），寫(xiě)出其中一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式 。（3）若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示除雜原理 ?？键c(diǎn)：考查Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)。