2019-2020年高考化學(xué) 專題二十五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（全國通用）非選擇題1(xx衡水質(zhì)檢)已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A在所有元素中原子半徑最小；B原子核外電子有6種不同運(yùn)動狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E2和F有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25。請回答下列問題：(1)寫出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布式_；B、C、D三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點最高的是_(用化學(xué)式表示)。(2)由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子化學(xué)式為_。(3)由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式_(任寫一種)。(4)M是由4個C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子，M分子中C原子雜化方式為sp3雜化，M分子的立體構(gòu)型為_。(5)某一次性電池的比能量和可儲存時間均比普通干電池優(yōu)良，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級換代產(chǎn)品之一，它的負(fù)極材料是Zn，正極材料是G的一種常見氧化物，電解質(zhì)是KOH。該電池的正極反應(yīng)式為_。(6)由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右圖所示?；衔颪與氧化鈣相比，晶格能較小的是_(填化學(xué)式)。已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_gcm3(只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1 pm1010cm)。解析A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A在所有元素中原子半徑最小，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同運(yùn)動狀態(tài)，則B為C元素；E2可能為O2或S2元素，A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25，D和E的原子序數(shù)為24，根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系，則E為S元素，D為O元素，則C為N元素，E2和F有相同的核外電子排布，則F為K元素，G的質(zhì)子數(shù)是25，G為Mn元素。(1)根據(jù)構(gòu)造原理，Mn的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d54s2；B、C、D三種元素分別形成的最簡單的氫化物為：CH4、NH3、H2O，水在常溫下為液態(tài)，CH4和NH3為氣態(tài)，則H2O的沸點最高。(2)O2與O3互為同素異形體，根據(jù)微粒中原子個數(shù)相同，價電子總數(shù)相同互為等電子體，可知O3與NO互為等電子體。(3)在上述元素的原子中能形成非極性分子且為直線形的有CO2和HCCH，它們的電子式分別為 和HCCH。(4)由4個N原子組成的不穩(wěn)定單質(zhì)分子為N4，由于N原子的雜化方式為sp3雜化，則M分子的立體構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)。(5)該一次性電池負(fù)極材料是Zn，正極材料是MnO2，電解質(zhì)為KOH，該電極的正極電極反應(yīng)式為：MnO2eH2O=MnOOHOH。(6)上述元素中電負(fù)性最大的是O元素和第一電離能最小的K元素形成化合物N為K2O，由于r(K)r(Ca2)，故其晶格能小于CaO。由晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法知，每個晶胞中相當(dāng)于含有4個K2O，則有：4Mr(K2O)NA(a1010)3，該化合物的密度為： gcm3。答案(1)3d54s2H2O(2)NO(3) (或HCCH)(4)正四面體(5)MnO2eH2O=MnOOHOH(6)K2O2(xx大連高三質(zhì)檢)下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是_，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是_(寫出元素符號)，號元素基態(tài)原子的電子排布圖為_。(2)號與號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為_(寫出名稱)，號與號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的立體構(gòu)型為_。、三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_。(3)、兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是_。a該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b該分子含有4個鍵和1個鍵c該分子中的號原子采取sp2雜化d該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn1，該元素可與元素形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。(5)若元素與Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為_gcm3。解析(1)從題中的各元素在元素周期表中的相對位置，可知號元素為銅元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1；與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素的電子排布式為Ar3d54s1，是鉻元素；號元素為碳元素，其基態(tài)原子的電子排布圖為。(2)號元素氫與號元素氧形成的含有18電子的物質(zhì)為H2O2，號元素碳與號元素氧形成的能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)利用均攤法判斷，1個晶胞中含有1個碳原子，鎂原子為81/81個，鎳原子61/23個，故由C、Mg、Ni三種元素的原子構(gòu)成的晶體的化學(xué)式為MgNi3C或Ni3MgC；常溫下丙烯為氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇常溫下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力。(3)C、H兩種元素能形成多種平面形分子，其中相對分子質(zhì)量最小的為乙烯。a項，該分子中碳?xì)滏I為極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于含有極性鍵的非極性分子，正確；b項，該分子含有4個碳?xì)滏I和1個碳碳雙鍵，共有5個鍵和1個鍵，錯誤；c項，該分子為平面形，碳原子采取sp2雜化，正確；d項，該物質(zhì)難溶于水，錯誤；故選ac。(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn1，該元素為氮元素，可與元素氫形成含有10個電子的氨氣分子，將過量的氨氣通入盛有硫酸銅溶液的試管中，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，后發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4，產(chǎn)生的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，溶液變成深藍(lán)色。(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)先確定1個晶胞中含有各原子的個數(shù)，進(jìn)一步確定其化學(xué)式，結(jié)合密度的定義及相關(guān)數(shù)學(xué)知識進(jìn)行計算，得合金的密度為0.92/a3或5.561023/(a3NA)。答案(1)3d104s1Cr(2)過氧化氫直線形MgNi3C(或Ni3MgC)甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力(3)ac(4)先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，溶液變成深藍(lán)色(5)0.92/a3或5.561023/(a3NA)3(xx安徽蚌埠期中)A、B、C、D、E、F是周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息A周期表中原子半徑最小的元素B元素的原子價電子排布為nsnnpnC基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍D第三周期中第一電離能最小的元素E地殼中含量最多的金屬元素F有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)(1)F位于元素周期表中位置是_，其基態(tài)原子核外價電子排布式為_。(2)B的電負(fù)性比C的_(填“大”或“小”)；B2A2分子中鍵與鍵個數(shù)之比為_。(3)寫出E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)已知每5.4 gE可與F的低價氧化物反應(yīng)，放出346.2 kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析由題意可知A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為鋁元素，F(xiàn)為鐵元素。答案(1)第四周期族3d64s2(2)小32(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(4)2Al(s)3FeO(s)=3Fe(s)Al2O3(s)H3 462 kJ/mol4(xx江蘇南京一模)xx年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們?nèi)绻夂献饔萌~綠體光反應(yīng)時酶中、生物固氮時固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。(1)固氮酶有鐵蛋白和釩鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有_(不定項選擇)。aC2H2、C2H4都是非極性分子b碳負(fù)離子CH呈三角錐形cNO電子式為NOdNH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子(2)釩可合成電池電極，也可人工合成二價釩(V)固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖)V2基態(tài)時核外電子排布式為_。釩固氮酶中釩的配位原子有_(寫元素符號)。熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為_。(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)簡式如圖)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_，1 mol該分子中含鍵的數(shù)目為_。解析(1)乙烯、乙炔均為非極性分子，a正確；碳負(fù)離子CH與NH3互為等電子體，故CH呈三角錐形，b正確；NO與N2互為等電子體，故NO的電子式為NO，c正確；氨氣的沸點比氮氣高的主要原因是氨氣分子間存在氫鍵，d錯誤。(2)V的原子序數(shù)為23，V2基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3。根據(jù)釩固氮酶的結(jié)構(gòu)示意圖可知釩固氮酶中釩的配位原子有S和N兩種。根據(jù)釩硼晶體晶胞中釩原子所處的位置和分?jǐn)偡ㄓ嬎?，該晶胞中含有的釩原子數(shù)目為：8824。(3)根據(jù)煙酰胺的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子中氮原子的雜化軌道類型有兩種，分別為sp2和sp3雜化。根據(jù)分子結(jié)構(gòu)以及單鍵、雙鍵所含鍵的規(guī)律可知。1 mol該分子中含15 mol 鍵。答案(1)abc(2)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3S、N4(3)sp2、sp315NA(或156.021023)B組專項能力訓(xùn)練非選擇題1(xx濰坊質(zhì)檢)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，D元素原子的L層的p能級中有3個未成對電子。(1)C元素原子基態(tài)時的價電子排布式為_，若A元素為非金屬元素，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于_鍵(填“”或“”)。(2)當(dāng)n2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化方式為_，BC2屬于_分子(填“極性”或“非極性”)，當(dāng)n3時，B與C形成的晶體屬于_晶體。(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序為_(填元素符號)。(4)右圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元，該晶體中每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有_個，該晶體的化學(xué)式為_。解析短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子排布式為ms1，則A位于A族，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，B屬于A族，C元素位于第二周期且原子中p能級與所有s能級電子總數(shù)相等，其原子核外電子排布式為1s22s22p4，故C為氧元素，D元素原子的L層的p能級中有3個未成對電子，則D元素原子電子排布式為1s22s22p3，故D為氮元素。(1)A位于A族，若A元素為非金屬元素，則A為氫元素，與氧元素的化合物為H2O、H2O2，化合物中的共價鍵為鍵。(2)當(dāng)n2時，B為碳元素，其最簡單氣態(tài)氫化物分子式為CH4，為正四面體結(jié)構(gòu)，其中心原子雜化方式為sp3雜化；BC2為CO2，CO2為直線形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，當(dāng)n3時，B為Si元素，與氧元素形成的化合物為SiO2，屬于原子晶體。(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，A為鋰元素，B元素的原子價電子排布式為3s23p2，B為硅元素，同周期元素第一電離能從左往右總體上呈增大趨勢，非金屬性越強(qiáng)其第一電離能越大，但N元素原子2p能級容納3個電子，為半充滿狀態(tài)，則N元素的第一電離能高于O元素，故四種元素第一電離能大小順序為：NOSiLi。(4)由晶胞圖可知，每個鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子位于體心，每個頂角為8個晶胞所共用，故與Ti原子最近且距離相等的鈣離子有8個，根據(jù)均攤法可知，處于頂角的原子同時為8個晶胞所共有，每個原子有1/8屬于該晶胞，處于棱上的原子，同時被4個晶胞所共有，每個原子有1/4屬于該晶胞；處于體心位置的原子則完全屬于該晶胞，所以N(Ca)N(Ti)N(O)1113，該晶體的化學(xué)式為CaTiO3。答案(1)2s22p4(2)正四面體sp3非極性原子(3)NOSiLi(4)8CaTiO32(xx東北三校聯(lián)考)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題：(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為_。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為_(填元素符號)。向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列說法正確的是_。A氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故BNH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角CCu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍(lán)色的晶體D已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)3/4O2(g)=1/2N2(g)3/2H2O(g)H5a kJmol1(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子體原理，O3分子的空間構(gòu)型為_。(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為_。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述CaD合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.01023 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n_(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_(保留兩位有效數(shù)字)。解析(1)NH4CuSO3中的金屬銅離子的化合價為1價，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10；一般情況下，非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大。由于氮原子的2p軌道上電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以其第一電離能大于氧元素，所以其第一電離能的大小順序是NOS。A項，分子之間形成氫鍵，可以增加分子與分子之間的作用力，由于NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水，正確；B項，NH3分子空間構(gòu)型呈三角錐形，H2O分子空間構(gòu)型為V形，NH3分子中N原子有一對孤電子對，H2O中O原子有兩對孤電子對，孤電子對數(shù)越多對成鍵電子對的斥力越大，故NH3的鍵角大于水分子的鍵角，錯誤；C項，Cu(NH3)4SO4屬于鹽，難溶于有機(jī)溶劑，正確；D項，在燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水應(yīng)為液態(tài)，錯誤。(2)互為等電子體的分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)，SO2分子的空間構(gòu)型為V形，所以O(shè)3分子的空間構(gòu)型也為V形。(3)a位置上Cl原子形成2個單鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，其雜化類型是sp3雜化。(4)由CaDn晶胞結(jié)構(gòu)可知，8個Ca原子位于晶胞的頂角，D原子有8個處于晶胞面上，1個處于體心。所以1個晶胞中，含有的Ca原子數(shù)為：81，含有的D原子數(shù)為815，故n5，則LaNin中n也等于5；氫在合金中的密度為：0.083 gcm3。答案(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)NOSAC(2)V形(3)sp3雜化(4)50.083 gcm33(xx河南豫東、豫北十所名校聯(lián)考).氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N23H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是_。aNH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化bNH與PH、CH4、BH、ClO互為等電子體c相同壓強(qiáng)時，NH3的沸點比PH3的沸點高dCu(NH3)42中，N原子是配位原子(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na與跟它最近鄰的Cl之間的距離為r，則與Na次近鄰的Cl個數(shù)為_，該Na與跟它次近鄰的Cl之間的距離為_。(2)已知在氯化鈉晶體中Na的半徑為a pm，Cl的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為_。(用含a、b的式子表示)(3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為_。解析.(1)基態(tài)Ti2的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，電子占據(jù)的最高能層為M層，該能層有s、p、d三個能級，具有1359個原子軌道。(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp3雜化，a錯誤；NH中共有8個價電子，但ClO中價電子共有32個，因價電子總數(shù)不相等，因此它與NH不互為等電子體，故b錯誤；NH3能形成分子間氫鍵，使其沸點高于PH3，c正確；Cu(NH3)42中，Cu原子核外有空軌道，而N原子核外有孤對電子，故N原子是配位原子，d正確。.(1)根據(jù)氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)可知與Na次近鄰的Cl共有8個。晶胞面對角線的長度為r，所求距離為晶胞體對角線的長度，為r。(2)晶胞邊長2(ab)pm，晶胞體積V2(ab)3pm3；1個晶胞中有4個NaCl，則離子體積V4a34b3pm3，所以離子的空間利用率為100%100%。(3)若立方體氯化鈉顆粒邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則立方體氯化鈉顆粒的棱上有21個原子(10個Cl和11個Na)，那么該立方體的原子總數(shù)為2139 261。而該立方體的每條棱的相應(yīng)里面一層(緊靠)的棱上有19個原子(10個Cl和9個Na)，即該立方體中有1936 859個原子處于立方體內(nèi)部，所以該立方體表面原子個數(shù)為：2131932 402，因而表面原子占總原子數(shù)的百分比為100%26%。答案 .(1)M9(2)cd(3)N、F、H三種元素的電負(fù)性為F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤電子對難以與Cu2形成配位鍵.(1)8r(2)100%(3)26%或100%4(xx湖南長沙模擬).氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。(1)此配合物中，鐵離子的價電子排布式為_。(2)此配離子中含有的作用力有_(填序號)。A離子鍵 B金屬鍵C極性鍵 D非極性鍵E配位鍵 F氫鍵G鍵 H鍵(3)此配合物中碳原子的雜化軌道類型有_。.元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B。則：(4)化合物CA和DB2的晶體熔點較高的是_(填化學(xué)式)。(5)AD2分子的空間構(gòu)型為_。(6)A、B和C的成鍵情況如下：ABA=BCBC=B鍵能/kJmol1360803464640A和B之間易形成含有雙鍵的AB2分子晶體，而C和B之間則易形成含有單鍵的CB2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因為_。解析(1)Fe原子是26號元素，基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；鐵原子失去最外層2個電子和次外層1個電子得到Fe3，其價電子為3d5。(2)此配離子中含有極性鍵如CO鍵、非極性鍵如CC鍵、配位鍵、鍵、鍵。(3)該配合物中形成單鍵的碳原子為sp3雜化、雙鍵的為sp2雜化。(4)由題意可知A為C、B為O、C為Si、D為S，其中SiC為原子晶體，而SO2為分子晶體，SiC的熔沸點高。(5)CS2的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，為直線形分子。(6)從能量最低原理分析，碳與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(80321 606 kJmol1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(36041440 kJmol1)，故C與O易形成含雙鍵的分子；硅與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(64021 280 kJmol1)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(46441 856 kJmol1)，故Si與O易形成含單鍵的原子晶體。答案(1)3d5(2)CDEGH(3)sp2、sp3(4)SiC(5)直線形(6)碳與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(80321 606 kJmol1)大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(36041 440 kJmol1)，故C與O易形成含雙鍵的分子；硅與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(64021 280 kJmol1)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(46441 856 kJmol1)，故Si與O2易形成含單鍵的原子晶體。熱點一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(xx課標(biāo)37，xx課標(biāo)37，xx安徽理綜25，xx福建理綜8)【演練1】 (高考組合題)基態(tài)原子核外電子的排布(1)xx江蘇，21(A)(1)Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為_。(2)xx福建理綜，31(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。(3)xx新課標(biāo)全國卷，37(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_。(4)xx新課標(biāo)全國卷，37(1)Ni2的價層電子排布圖為_。(5)xx新課標(biāo)全國卷，37(3)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_。(6)xx新課標(biāo)全國卷，37(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_。(7)xx福建理綜，30(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是_。(8)xx山東理綜，32(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)有_個。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(3)M94(4)3d(5)343s23p63d10(6)1s22s22p1(7)2s22p3(8)2【演練2】 (高考組合題)元素的性質(zhì)與遞變規(guī)律(1)xx新課標(biāo)全國卷，37(2)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中的第一電離能最小的是_，電負(fù)性最大的是_。(填元素符號)(2)xx新課標(biāo)全國卷，37(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_。(3)xx山東理綜，32(3)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種。(4)xx安徽理綜，25(1)(2)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14。則：W位于元素周期素第_周期第_族；W的原子半徑比X的_(填“大”或“小”)。Z的第一電離能比W的_(填“大”或“小”)。(5)xx山東理綜，32(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是_。(6)xx安徽理綜，25(2)已知X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn2，則X的電負(fù)性比Y的_(填“大”或“小”)。(7)xx福建理綜，30(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。(8)xx山東理綜，32(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_。(9)xx福建理綜，31(1)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中B、F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。答案(1)KF(2)O>S>Se(3)3(4)三A大小(5)a(6)小(7)N>O>C(8)C(碳)(9)熱點二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(xx課標(biāo)37，xx江蘇化學(xué)21，xx安徽理綜7，xx福建理綜31，xx山東理綜32)【演練3】 (高考組合題)微粒間作用力與性質(zhì)(1)xx新課標(biāo)全國卷，37(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵CCCHCO鍵能/(kJmol1)356413336化學(xué)鍵SiSiSiHSiO鍵能/(kJmol1)226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。(2)xx新課標(biāo)全國卷，37(4)(5)H2Se的酸性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)H2SO3的K1和K2分別為2.7103和2.5108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2102，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_；H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_。答案(1)CC鍵和CH鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于CO鍵，CH鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的SiO鍵(2)強(qiáng)(3)第一步電離生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為4價，而H2SeO4中的Se為6價，正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O的電子更向Se偏移，更易電離出H【演練4】 (高考組合題)中心原子雜化方式的判斷及分子空間構(gòu)型的判斷(1)xx福建理綜，31(3) 中陽離子的空間構(gòu)型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。(2)xx山東理綜，32(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_和_。答案(1)三角錐形sp3(2)sp2雜化sp3雜化熱點三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(xx山東理綜33，xx課標(biāo)全國卷37，xx重慶理綜3，xx江蘇化學(xué)21(A)，xx四川理綜11)【演練5】 xx新課標(biāo)全國卷，37(3)(4)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_；D的配位數(shù)為_；列式計算該晶體的密度_gcm3。(4)A、B和C3三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_，配位體是_。解析有4個未成對電子的一定是過渡金屬，前四周期元素中只有3d64s2符合，因而C為Fe元素，順推出D為Ni，B為K，A為F元素。(3)A(F)原子數(shù)16428B(K)原子數(shù)824D(Ni)原子數(shù)812即該化合物的化學(xué)式為K2NiF4D的配位體是距其最近的異種原子A，分別在它的前面、后面、左邊、右邊、上邊、下邊，共6個A原子。(4)在K3FeF6中含有K與FeF63之間的離子鍵和FeF63中Fe3與F之間的配位鍵，在配離子FeF63中F是配位體。答案(3)K2NiF463.4(4)離子鍵、配位鍵FeF63F