第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 一、化學(xué)能與熱能 1、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 燃燒、中和、金屬和酸、一般的化合反應(yīng) 2：一些放熱過(guò)程 濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解 形成化學(xué)鍵 2H2O2=2H2O+O2 MnO2 3、吸熱反應(yīng) 氫氧化鋇晶體和氯化銨混合、一般的分解反應(yīng) C+CO2=2CO 加熱 C + H 2O = CO+ H 2 高溫 4、一些吸熱的過(guò)程 破壞化學(xué)鍵 NH4NO3溶解于水 5、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 吸熱放熱 的根本原因 反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小 。 H H + Cl Cl = 2H Cl 436kj 239.7kj 2 428kj 吸收能量 放出能量 675.7kj 856kj 此反應(yīng)是 。 放能反應(yīng) 6、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 例 :已知 H H 鍵能是 436KJ/mol ， O=O鍵能是 496 KJ/mol,O H的鍵能是 463 kJ/mol ，完全分解 1mol 的 H2O需吸收多少能量？ 解： 2H2O4H+2O 吸熱： 463 4=1852KJ 4H 2H 2 放熱： 436 2=872KJ 2O O 2 放熱： 496KJ 吸熱：（ 1852 872 496） KJ=242KJ 2H2O = 2H2 + O2 點(diǎn)燃 二、化學(xué)反應(yīng)與電能 1、原電池： 借助氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 2、電極反應(yīng)： 還原劑在負(fù)極發(fā)生氧化。氧化劑在正極發(fā)生還原。 Cu Zn - Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ Zn2+ - - - - - - - - Zn2+ H+ SO42- 負(fù)極 正極 靜電作用 2、原電池的微觀原理 Zn 2e = Zn2+ 2H+ + 2e =H2 形成電流 內(nèi)電路離子的定向移動(dòng) 外電路電子的定向移動(dòng) 負(fù)極出電子，電子回正極 陽(yáng)離子 陰離子 正極 負(fù)極 3、兩個(gè)極的現(xiàn)象 負(fù)極：被腐蝕 正極：有氣體或質(zhì)量增重 4、燃料電池的優(yōu)點(diǎn) 能量 轉(zhuǎn)化率 高、環(huán)境友好 無(wú)污染 5、金屬鋰是制造電池的理想材料 還原性強(qiáng)、密度小質(zhì)量輕。 三、化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率 （ 1）定性描述： 冒氣泡快慢 顏色變化 固體量減少 渾濁程度 溫度變化等 （ 2）定量描述 用 單位時(shí)間內(nèi) 反應(yīng)物濃度的減少量或生成物 濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。 C t mol/(Lmin)或 mol/(Ls) （ 3）重要規(guī)律 對(duì)于一個(gè)反應(yīng)用任何一種物質(zhì)表示反應(yīng)速率都可以， 數(shù)值不用，但是意義一樣， 速率之比等于方程式系數(shù) 比。 2、影響反應(yīng)速率的因素 （ 1）內(nèi)因 反應(yīng)物的本性 （ 2）外因： 濃 度： 溫 度： 催化劑： 濃度大，反應(yīng)速率快 溫度高，反應(yīng)速率快 催化劑一般加快反應(yīng)速率 壓強(qiáng)： 固體物質(zhì)： 有氣參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)大速率快。 顆粒越小，接觸面積大速率快 形成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率 四、化學(xué)平衡狀態(tài) 1、可逆反應(yīng)： 在 相同條件 下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行 又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。 2、化學(xué)反應(yīng)的 限度： 化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是 在給定條件下能達(dá)到的 最大程度 ，即 反應(yīng)的限度 。 改變條件可以改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度。 3、平衡狀態(tài) 在一定條件下的 可逆反應(yīng)中 ，當(dāng) 正反應(yīng)速率等 于逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)混合中各組分的 濃度保持不變 的狀態(tài)。 反 應(yīng) 速 率 v(正 ) v(逆 ) t1 時(shí)間（ t） 0 V（正） =V（逆） C 0 時(shí)間（ t） t1 SO2 SO3 各組分的濃度保持一定 ，不再隨 時(shí)間變化而改變。 v(正 ) = v(逆 ) “ 可逆反應(yīng)” 當(dāng)條件改變，化學(xué) 平衡狀態(tài)就改變 動(dòng)態(tài)平衡 5、平衡的移動(dòng) V(正 )V( 逆 ) 改變條件 舊平衡 V(正 )=V(逆 ) 平衡破壞 新平衡 V(新正 )=V(新逆 ) 百分含量發(fā)生變化 可逆反應(yīng)的限度發(fā)生變化