2019-2020年高考化學 專題二十 化學與可持續(xù)發(fā)展（全國通用）一、選擇題1(xx岳陽質檢，1)為了“讓生態(tài)環(huán)境越來越好”，下列選項中的做法全部正確的是()合理開發(fā)利用可燃冰全面關?；て髽I(yè)研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥改進汽車尾氣凈化技術A B C D解析化工企業(yè)在人類生活、生產(chǎn)中作出了重大貢獻，不可替代，對于化工企業(yè)要從環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展方面進行引導。答案B2(xx懷化期末，1)下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是()A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B用石膏點豆腐C不良商販用硫黃熏蒸銀耳制作“雪耳”D自來水廠用二氧化氯對水進行消毒解析B項，用石膏點豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，不是氧化還原反應。答案B3(xx保定期末，15)化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是()A減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生B加強化石燃料的開采利用，能從根本上解決能源危機C推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放D綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質的食品解析A項，機動車尾氣的排放是形成霧霾的重要原因，正確；B項，化石燃料是不可再生能源，應有節(jié)制的開發(fā)，從根本上解決能源危機的措施是開發(fā)新能源，錯誤；C項，推廣使用煤液化技術，可以提高煤的燃燒效率，減少對環(huán)境的污染，但并不能減少二氧化碳等溫室氣體的排放，錯誤；D項，綠色食品是無毒無污染的食品，生產(chǎn)時使用化肥農(nóng)藥提高產(chǎn)量還是有必要的，錯誤。答案A4(xx遼寧五校聯(lián)考，1)xx年4月，黃浦江上游水質污染較為嚴重，相關自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質處理，下列說法中錯誤的是()A加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質的方法屬于物理方法B加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性C用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化 解析A項，活性炭能夠吸附水中的懸浮小顆粒和色素，該吸附作用屬于物理方法，正確；B項，臭氧具有強氧化性可以用于殺菌消毒，正確；C項，細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮屬于生物技術，C正確；D項，聚合硫酸鐵水解為氫氧化鐵膠體的過程發(fā)生了化學變化，氫氧化鐵膠體的吸附作用屬于物理變化，錯誤。答案D5(xx陜西安康調研，1)化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列有關說法錯誤的是()A大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一B燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生C從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)D淀粉、纖維素和蛋白質都屬于有機高分子化合物解析A項，大量燃燒化石燃料會產(chǎn)生煙塵等污染物，能造成霧霾天氣，正確；B項，硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質，正確；C項，海水曬鹽是物理變化，錯誤；D項，有機化合物中，一般把相對分子質量高于10 000的分子稱為高分子，包括天然和合成有機高分子化合物，正確。答案C6(xx四川德陽診斷)下列做法不符合“綠色化學”思想的是()A將工業(yè)廢水直接排放到海洋中B生產(chǎn)中盡可能提高能源的利用率C生產(chǎn)中盡可能將反應物的原子全部轉入期望的最終產(chǎn)物D將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實現(xiàn)其綜合利用解析工業(yè)廢水直接排放會造成水污染。答案A二、非選擇題7(xx貴州貴陽期末，17)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁的用途很廣，是很重要的合金元素。(1)寫出鋁在元素周期表中的位置：_；(2)鋁雖然在地殼中儲藏量比鐵豐富，但由于鋁的化學性質比鐵活潑，從礦石中冶煉鋁比較困難。因此，鋁被稱為“年輕的金屬”。用化學方程式表示現(xiàn)代工業(yè)中冶煉鋁的原理：_；(3)鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉某些高熔點金屬。已知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 830 kJ/molFe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)H230 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H390 kJ/mol則鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式為_；(4)環(huán)境專家認為可以用金屬Al將水體中的NO轉化為N2，從而消除污染。該反應中涉及的微粒有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，請將這些微粒中除NO以外的微粒填入以下空格內(nèi)(不需配平)：該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為_。解析(2)工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制鋁，不能用氯化鋁，因為氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電。(3)將已知熱化學方程式由上而下編號依次為、。寫出目標反應：2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)，該反應可由獲得，計算出反應熱。(4)NO作反應物，N2為生成物，氮元素的化合價降低，則鋁元素的化合價升高，所以Al為反應物，Al(OH)3為生成物，由電荷守恒可知OH為生成物，H2O為反應物。答案(1)第三(或3)周期A族(2)2Al2O3(熔融)4Al3O2(3)2Al(s)Fe2O3(s)=2Fe(s)Al2O3(s)H600 kJ/mol(4)AlH2OAl(OH)3N2OH53B組專項能力訓練一、選擇題1(xx邯鄲質檢，3)下列說法錯誤的是()石油分餾產(chǎn)品乙烯CH2BrCH2BrA石油主要是由烴組成的混合物B主要發(fā)生物理變化C包括裂化、裂解等過程D是加成反應，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷解析A項，石油是多種烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，正確；B項，發(fā)生的變化就是物理變化，就是根據(jù)物質沸點的不同加以蒸餾分離得到的，正確；C項，石油的裂化：在有催化劑的條件下，將相對分子質量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質量小、沸點低的烴。裂化目的是將重油轉化為輕質油，而裂解是生成小分子的化合物，產(chǎn)品以乙烯為主，包括裂化、裂解等過程，正確；D項，是加成反應，產(chǎn)物名稱是1，2二溴乙烷，錯誤。答案D2(xx洛陽統(tǒng)考，2)工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：2C(焦炭)O2(空氣)2COFe2O33CO2Fe3CO2該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需，其主要原因是()ACO過量BCO與鐵礦石接觸不充分C煉鐵高爐的高度不夠DCO與Fe2O3的反應有一定限度解析高爐煉鐵過程中，碳與氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳在高溫下再與碳反應生成還原劑一氧化碳。CO與鐵礦石反應又生成CO2，碳元素既被氧化又被還原。答案D3(xx濰坊期末，5)在海水中含有多種元素，開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要課題。下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是()A要實現(xiàn)反應可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水B溴元素在反應、中被氧化，在反應中被還原C工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質D海水中含有碘元素，可將海水濃縮加熱得到碘單質解析A項，向NaHCO3溶液中加入過量石灰水的方程式為NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH，不能實現(xiàn)反應，錯誤；B項，溴元素在反應、中化合價升高，失電子，被氧化，反應中化合價降低，得電子，被還原，正確；C項，工業(yè)上一般用電解熔融MgCl2制取Mg單質，錯誤；D項，海水中含有的碘元素是化合態(tài)的碘，要得到碘單質需發(fā)生氧化還原反應，錯誤。答案B4(xx山東臨沂一模，1)化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是()A常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強電解質B維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C對“地溝油”進行分餾可以獲得汽車發(fā)動機的燃料D碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物解析A項，漂白粉是混合物，不是電解質，A不正確；B項，維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，B正確；C項，“地溝油”的主要成分是油脂，分餾不能獲得汽車發(fā)動機的燃料，C不正確；D項，碘雖是人體必需的微量元素，但也不可過量食用富含碘的食物，D不正確。答案B5(xx吉林質檢，1)下表中的污染與其來源不對應的是()ABCD污染白色污染PM2.5氮氧化物水體富營養(yǎng)化來源廢棄塑料化石燃料燃燒汽車尾氣石油化工廢棄物解析塑料在自然界很難被分解，從而容易形成白色污染，A正確；化石燃料燃燒容易產(chǎn)生大量顆粒物，從而容易形成PM2.5污染，B正確；汽車尾氣中含有氮氧化物從而導致污染，C正確；水體富營養(yǎng)化主要是由于水中氮、磷含量升高導致的，D不正確。答案D6(xx東莞調研)下列有關海水綜合利用的說法不正確的是 ()A可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水 B海水提溴只涉及物理變化C利用海水可以制取金屬MgD開發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價解析海水中鹽的沸點高，水的沸點較低，因此可以用蒸餾海水的方法制取蒸餾水，也可以用離子交換的方法除去海水中的陰、陽離子，制取淡水，故A正確；海水中溴元素以1價形式存在，Br2中溴元素以0價形式存在，則海水提溴一定有新物質生成，一定涉及化學變化或氧化還原反應，故B不正確；海水中含有2價的鎂元素，通過分離提純可以制備無水MgCl2固體，由于鎂是活潑金屬，可以用電解熔融MgCl2的方法制取單質鎂和氯氣，故C正確；開發(fā)海洋資源時要保護環(huán)境，不能破壞環(huán)境，故D正確。答案B二、非選擇題7(xx廣東肇慶一模，32)為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：請回答：(1)綠礬的化學式為_。(2)寫出反應的化學方程式_，反應生成沉淀的離子方程式_。(3)為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為(試劑自選)：_。(4)在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是_。(5)若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應的總化學方程式為_；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1 molL1的硝酸，欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4，則需該硝酸的體積為_L。解析(2)濾液A是NaAlO2溶液，生成Al(OH)3沉淀應該通入酸性氣體CO2；(3)濾渣B含Cu、Fe，由綠礬的化學式可知向濾渣B中加入稀硫酸，過濾后得FeSO4溶液D，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可得到綠礬；(5)濾渣E為Cu，試劑Y是氧化劑，常見的無色液體氧化劑為雙氧水、稀硝酸等，雙氧水屬于綠色氧化劑；因為反應物有Cu、H2SO4、HNO3，所以應該用離子方程式進行計算3Cu8H2NO=3Cu24H2O2NO，3 mol Cu需要2 mol NO，即2 mol HNO3，又知加入硝酸的濃度為1 molL1，所以需硝酸的體積為2 L。答案(1)FeSO47H2O(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO或2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)用試管取少量濾液D，向濾液中滴加KSCN(或NaSCN或NH4SCN)溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水(或雙氧水或通入Cl2)若變成紅色，則溶液中存在Fe2(4)銅、鐵與稀硫酸形成了原電池(5)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O2熱點一化石燃料的綜合利用(xx山東理綜7，xx江蘇化學1，xx浙江理綜7)【演練1】 高考組合題判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料()(xx山東理綜，7B)(2)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物()(xx山東理綜，7D)(3)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴()(xx浙江理綜，7D)(4)石油干餾可得到汽油、煤油等()(xx福建理綜，6B)(5)石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯()(xx江蘇化學，4D)(6)煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉()(xx山東理綜，12C)(7)石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料()(xx浙江理綜，7D)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)熱點二金屬的冶煉(xx江蘇化學4，xx山東理綜28)【演練2】 高考組合題判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al不涉及氧化還原反應()(xx廣東，10B)(2)電解熔融氯化鎂制取金屬鎂()(xx上海，8A)(3)電解飽和氯化鎂溶液，可制得金屬鎂() (xx上海，5D)(4)目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的() (xx廣東理基，23A)答案(1)(2)(3)(4)熱點三海水資源的綜合利用(xx福建理綜6)【演練3】 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。下列有關說法正確的是()A第步中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質，加入的藥品順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉C從第步到第步的目的是濃縮、富集溴單質D第步的反應條件是高溫加熱解析分析流程圖，除去粗鹽中的雜質時，應先加氯化鋇溶液再加碳酸鈉溶液，以除去過量的鋇離子，A錯；氯堿工業(yè)的產(chǎn)品是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，得不到金屬鈉，B錯；溴離子在海水中的濃度較小，必須經(jīng)過濃縮、富集才有利于得到溴單質，C對；MgCl26H2O高溫加熱時，由于鎂離子水解，最終得到的是氧化鎂，得不到氯化鎂，D錯。答案C