2019-2020年高考化學(xué) 專題十五 氯、溴、碘及其化合物（全國通用）一、選擇題1.（xx保定期末，2）勤洗手和經(jīng)常對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。xx年4月，H7N9疫情爆發(fā)，可以用某種消毒液進(jìn)行消毒，預(yù)防傳染。已知該消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，則該消毒液的主要成分可能是（）A.KMnO4 B.H2O2C.NaClO D.NH3H2O解析KMnO4、H2O2 、NaClO都具有強(qiáng)氧化性，能夠用于殺菌消毒，但KMnO4溶液呈紫色，H2O2溶液不呈堿性，氨水呈堿性，但不具有強(qiáng)氧化性，不能用于殺菌消毒。答案C2.（xx湖南五市十校聯(lián)考，10）下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是（）A.一定濃度的氯水中加小蘇打有氣泡生成 B.新制氯水中只存在兩個(gè)平衡狀態(tài)C.氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置后pH減小 D.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法解析氯水中存在：Cl2H2OHClOHCl，HClOHClO，H2OHOH三個(gè)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；A項(xiàng)，氯水中加小蘇打發(fā)生反應(yīng)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，正確；C項(xiàng)，由于HClO見光易分解：2HClO2HClO2，弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，久置后pH減小，正確；D項(xiàng)，鹽酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，石灰石與鹽酸發(fā)生反應(yīng)使Cl2H2OHClOHCl向右移動(dòng)，從而生成較濃的HClO溶液，正確。答案B3.（xx洛陽統(tǒng)考，13）用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)：下列說法正確的是（）A.圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B.圖中：生成藍(lán)色的煙C.圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D.圖中：濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成解析A項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，鹽酸不能全部反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銅在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，能使有色布條褪色，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)ClOCl2H=Cl2H2O，正確。答案D4.（xx鄭州質(zhì)檢，12）用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B.按裝置所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C.用圖所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層D.用圖所示裝置，可以證明氧化性：Cl2Br2I2解析A項(xiàng)，因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，蒸干NH4Cl溶液無法獲得NH4Cl晶體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，按氣流方向應(yīng)該收集密度大于空氣且不與空氣反應(yīng)的氣體，H2、NH3密度均小于空氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，只能證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2和I2，無法比較Br2和I2的氧化性，錯(cuò)誤。答案C5.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色（xx浙江寧波期末，6）B.氯氣有毒，但能用來給自來水消毒（xx廣東深圳調(diào)研，7）C.Cl2可部分與水反應(yīng)，所以用排飽和食鹽水法收集Cl2（xx廣東深圳調(diào)研，12）D.實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與MnO2混合加熱制備Cl2（xx廣東十二校聯(lián)考，9）解析A選項(xiàng)，鮮花中含有水，正確；D選項(xiàng)，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中是用濃鹽酸與MnO2混合加熱制備Cl2，錯(cuò)誤。答案D二、非選擇題6.（xx河南八市聯(lián)考，18）甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。操作現(xiàn)象.A中溶液變紅.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色（1）B中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）A中溶液變紅的原因是_。（3）為了探究現(xiàn)象的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在。取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。（4）甲同學(xué)猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。資料顯示：SCN的電子式為CN。甲同學(xué)認(rèn)為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是_。取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是。通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO，他的實(shí)驗(yàn)方案是_。若SCN與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。解析（1）多余的氯氣被B中的NaOH溶液吸收發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl22OH=ClClOH2O。（2）A中溶液變紅的原因是Fe2被Cl2氧化為Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)生成紅色的Fe（SCN）3。（3）生成的紅褐色沉淀是Fe（OH）3，說明溶液中含有Fe3。（4）在組成SCN的三種元素中C的非金屬最弱，應(yīng)顯正價(jià)，由電子式可知其中N顯3價(jià)，S顯2價(jià)，則C顯4價(jià)，處于最高價(jià)，故碳元素不可能被氧化。加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，說明溶液中含有SO，故SCN中被氧化的元素是硫。若含有硝酸根，則在酸性條件下可被還原為NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)被氧化為紅棕色的NO2氣體；根據(jù)元素守恒可知當(dāng)生成1 mol CO2時(shí)有1 mol SCN被氧化，生成1 mol SO和1 mol NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16 mol。答案（1）Cl22OH=ClClOH2O（2）Fe2被Cl2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)生成紅色的Fe（SCN）3，所以溶液變紅（3）Fe3（4）SCN中的碳元素是最高價(jià)態(tài)（4價(jià)）硫元素取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中黃色溶液中存在NO，SCN中氮元素被氧化成NO167.（xx北京豐臺(tái)期末，18）某同學(xué)對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。反應(yīng)裝置如下：通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有性，該反應(yīng)的離子方程式是_。（3）已知I2II，I2、I在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a取23 mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置。CCl4層呈紫紅色，水層呈淺黃色。b取23 mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置。CCl4層呈紫紅色，水層近無色。實(shí)驗(yàn)b的目的是_。根據(jù)實(shí)驗(yàn)a，水層中含有的粒子有_。實(shí)驗(yàn)a中水溶液顏色變淺的原因是_。（4）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因?yàn)槁葰鈱2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)向淀粉碘化鉀溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為_。（6）溶液最終變?yōu)闇\黃綠色的原因是_。解析（1）（2）通入氯氣2ICl2=I22Cl溶液變成黃色碘水，然后氯氣氧化I2，最后變?yōu)闇\黃綠色氯水；（3）I2易溶于有機(jī)溶劑、不易溶于水，而I屬于離子易溶于水，由兩實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知a溶液中一定存在I；（4）Cl2與I2之比為51，所以I的化合價(jià)升高5，生成IO，書寫過程為I25Cl22IO10Cl，用“H”配平電荷I25Cl22IO10Cl12H，補(bǔ)水配氫I25Cl26H2O=2IO10Cl12H。答案（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2）氧化2ICl2=2ClI2（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)a中水層顯淺黃色是因?yàn)榇嬖贗2II平衡，不是單一的I2濃度降低所導(dǎo)致的（合理即可）I2、I、I、Cl、K（可不寫H2O、H、OH）由于萃取使水溶液中I2濃度降低，同時(shí)I2II逆向移動(dòng)，I也降低，導(dǎo)致水溶液顏色變淺（4）I25Cl26H2O=2IO10Cl12H（5）溶液先變藍(lán)，后褪色（6）氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有的氯氣分子使溶液變?yōu)闇\黃綠色B組專項(xiàng)能力訓(xùn)練一、選擇題1.（xx豫南九校聯(lián)考，6）甲是一種常見的單質(zhì)，乙、丙為中學(xué)常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。它們有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（）A.X元素可能為AlB.X元素不一定為非金屬元素C.反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)解析單質(zhì)甲與OH反應(yīng)生成化合物乙、丙，發(fā)生歧化反應(yīng)；乙、丙在酸性條件下生成單質(zhì)甲，發(fā)生歸中反應(yīng)，說明元素X既有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)，為非金屬元素，兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，如Cl22OH=ClClOH2O，ClClO2H=Cl2H2O，則A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，可逆反應(yīng)為同一條件下同時(shí)發(fā)生，兩個(gè)反應(yīng)不是同一條件下同時(shí)發(fā)生，錯(cuò)誤。答案D2.（xx煙臺(tái)統(tǒng)考，12）無色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色取的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生將過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（）A.肯定含有的離子是B.肯定沒有的離子是C.可能含有的離子是D.不能確定的離子是解析由于溶液呈無色，故溶液中肯定沒有Fe2；根據(jù)步驟，溶液呈堿性，可知一定有SO（因?yàn)?種離子中，只有SO水解使溶液呈堿性），有SO則肯定不存在Ba2（因?yàn)锽aSO3是沉淀）；根據(jù)步驟，可知一定有Br；步驟中，由于一定有SO，則加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，SO被氧化為SO，生成BaSO4沉淀，故無法判斷原溶液中是否存在SO；步驟中，由于步驟加入氯水引入了Cl，故無法判斷原溶液中是否有Cl；由電荷守恒可知一定有Na。答案A3.（xx河北衡水模擬）將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A.苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09 molB.ClO的生成是由于氯氣的量的多少引起的C.在酸性條件下ClO和ClO可生成Cl2D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol解析根據(jù)圖像可知反應(yīng)后，生成KClO和KClO3分別是0.06 mol和0.03 mol，則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氯化鉀是0.06 mol10.03 mol50.21 mol，所以D正確，A不正確，應(yīng)該是0.3 mol；B不正確，應(yīng)該和溫度有關(guān)系；C不正確，兩種離子不可能都得到電子。答案D4.下列說法中正確的是（）A.向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，則該溶液中存在I（xx廣東廣州一模，22）B.某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水（xx湖南十三校一聯(lián)，4）C.碘是人體必需的微量元素之一（xx北京西城區(qū)期末，2）D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)（xx天津六校二次聯(lián)考，1）解析A選項(xiàng)，證明溶液中存在的是碘單質(zhì)，I無此現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，無法排除其他氧化劑如Fe3、HNO3及碘單質(zhì)的干擾，錯(cuò)誤；用蒸發(fā)法從海水中提取食鹽是物理變化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C5.（xx黑龍江大慶調(diào)研）某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（）反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na；有膠狀物質(zhì)生成；有氣體產(chǎn)生；溶液顏色發(fā)生變化； 共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)。A. B.C. D.解析題中所涉及的氧化還原反應(yīng)有3個(gè)，分別為：Cl2H2OHClHClO，Cl22Br=Br22Cl，Cl2SOH2O=SO2Cl2H；還涉及的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)有：SiO2H=H2SiO3，CO2H=H2OCO2；反應(yīng)過程中有膠狀物質(zhì)硅酸生成；因?yàn)橛袖迳?，溶液顯橙色；也有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生。答案A二、非選擇題6.（xx岳陽質(zhì)檢，8）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（1）雙氧水的電子式為；中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是（填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，其原因是_。（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2的物質(zhì)的量（填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）解析（1）H2O2是共價(jià)化合物，寫出電子式。反應(yīng)中反應(yīng)物為NaClO3、Na2SO3，生成物有ClO2、Na2SO4，所以氧化劑為NaClO3、還原劑為Na2SO3。（2）反應(yīng)為ClO2、H2O2在堿性條件下生成NaClO2，氯元素化合價(jià)降低，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。（3）反應(yīng)物為NaClO2和HCl，生成物有ClO2，NaClO2ClO2，氯元素的化合價(jià)升高，無其他元素化合價(jià)降低，說明是3價(jià)氯的自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)），得ClOCl，歧化反應(yīng)逆向配平。生成氯氣，說明NaClO2與HCl發(fā)生歸中反應(yīng)，即NaClO2氧化HCl，說明隨鹽酸濃度增大，NaClO2的氧化性或Cl的還原性增強(qiáng)。（4）NaClO2無論是否分解，氧化Fe2，最終NaClO2還原產(chǎn)物均為NaCl，由電子守恒分析，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不變，可知消耗Fe2的物質(zhì)的量相同。答案（1）HHNa2SO3 （2）2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O（3） 5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2OClO的氧化性或Cl的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl被氧化得到Cl2（4）相同7.（xx河北石家莊一模，28）溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價(jià)值，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59 ，微溶于水，有毒性。某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下：連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；進(jìn)行步驟的同時(shí)，向B中通入足量SO2；關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。請(qǐng)回答：（1）判斷步驟中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為_。（2）步驟中鼓入熱空氣的作用為；步驟B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。（3）綜合分析步驟、和，這四步操作的最終目的為_。（4）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用（填選項(xiàng)字母）吸收處理。a.水 b.濃硫酸c.NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液（5）步驟中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶外，還有和；要達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為_。（6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟和，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（7）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為_。答案（1）A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體（2）使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中Br2SO22H2O=4H2BrSO（3）富集溴（只要答出富集溴的意思即可）（4）c（5）冷凝管（或冷凝器）蒸餾燒瓶控制溫度計(jì)溫度，并收集59 時(shí)的餾分（6）3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2（7）操作簡單、污染小（只要答出1點(diǎn)即可）熱點(diǎn)一氯及其化合物（xx江蘇化學(xué)13，xx浙江理綜12，xx福建理綜23，xx福建理綜24，xx廣東理綜33，xx北京理綜28）【演練1】 氯及其化合物的性質(zhì)用途下列有關(guān)氯氣的說法正確的是（）A.氯氣是黃綠色氣體，有毒，有刺激性氣味，氯水還可消毒殺菌B.液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C.紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的霧；H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍(lán)色D.氯水長時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)，是因?yàn)槁葰鈳缀跬耆珦]發(fā)，剩下的就是水解析A項(xiàng)，氯水中含有的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，有消毒殺菌作用，正確；B項(xiàng)，液氯是液態(tài)的氯氣，仍然是純凈物，而干燥的氯氣沒有漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成的氯化鐵為固體粉末，所以產(chǎn)生棕色的煙，H2在Cl2中燃燒，火焰是蒼白色的，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯水長時(shí)間放置，HClO分解最終變成鹽酸，錯(cuò)誤。答案A【演練2】 氯水的多重性下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A.向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H）B.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）解析A項(xiàng)，新制氯水中存在鹽酸，能與NaHCO3 反應(yīng)產(chǎn)生CO2；B項(xiàng)，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使紅色布條褪色；C項(xiàng)，Ag與氯水中的Cl反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；D項(xiàng)，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)使溶液變紅色。答案B【演練3】 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是（）A.A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B.A中缺少加熱裝置C.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D.D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸解析本題考查Cl2的制備，旨在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)能力。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。答案C熱點(diǎn)二溴、碘及其化合物（xx江蘇化學(xué)19，xx新課標(biāo)7，xx全國新課標(biāo)7，xx北京理綜10）【演練4】 溴、碘及其化合物的性質(zhì)與用途氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷不正確的是（）A.在CCl4中的溶解性BrCl<Br2B.BrCl氧化性比Br2強(qiáng)C.BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D.常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaBr解析由于氯元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素的，所以BrCl和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成物應(yīng)該是NaBrO和NaCl，選項(xiàng)D不正確，其余都是正確的，答案選D。答案D【演練5】 利用鹵素及其化合物綜合考查氧化還原反應(yīng)，萃取分液等內(nèi)容在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：（1）步驟加Fe粉的目的是_。（2）寫出步驟中反應(yīng)的離子方程式_。（3）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是_。（4）操作的名稱是，選用的試劑是。解析反應(yīng)原理為IAgIFeI2I2提純I2，整個(gè)過程中單質(zhì)Ag可以循環(huán)使用。答案 （1）使碘化銀轉(zhuǎn)化成碘化亞鐵（FeI2）和單質(zhì)銀（或?qū)㈦y溶的碘化銀轉(zhuǎn)化成可溶的碘化亞鐵）（2）2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl（3）Ag（4）萃取、分液 CCl4