2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 電解池（含解析）1、下列說(shuō)法中不正確的是（）A不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般可以通過(guò)電解實(shí)現(xiàn)B電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化C電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D電解、電離、原電池均需要通電【答案】D【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，電離不需要通電，而是溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生的。2、有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列敘述中正確的是A電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài)金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3D電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為41【答案】D3、圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是( )A.濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大C.Z中溶液的pH先減小，后增大D.溶液中的SO42-向Cu電極定向移動(dòng)【答案】A【解析】紫紅色斑即MnO4-向d端擴(kuò)散，根據(jù)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)的原理，可知d端為陽(yáng)極，即b為正極，a為負(fù)極，c為陰極，NaCl溶液中H+放電，產(chǎn)生OH-，c點(diǎn)附近會(huì)變紅色，A正確；電解硫酸銅溶液時(shí)，Pt為陽(yáng)極，溶液中的OH-放電：4OH-4e-=O2+2H2O,Cu為陰極，溶液中的Cu2+得電子，生成銅，總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，Pt電極附近生成H+，則SO42-向Pt電極移動(dòng)，B、D不正確。隨著電解的進(jìn)行，Z中溶液變?yōu)榱蛩崛芤海匐娊鈩t為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，C不正確。4、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag、Ba2、Na、SO42、NO3、Cl。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A35.5108 B16137C81 D10835.5【答案】C【解析】Ag與Cl生成AgCl，Ba2與SO42生成BaSO4，電解硝酸鈉溶液實(shí)際上電解水。5、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（ ）A.AgNO3 B.H2SO4 C.NaCl D.HCl【答案】B 6、類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要通過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證才能決定其正確與否。下列幾種類(lèi)推的結(jié)論中正確的是（ ）A已知Fe與S能直接化合得FeS，推測(cè)Cu與S化合直接化合生成CuSB已知H2O比H2S的沸點(diǎn)高，推測(cè)H2S比H2Se的沸點(diǎn)高C已知A12S3不能在水溶液中存在，推測(cè)Mg3N2不能在水溶液中存在D已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測(cè)用熔化的A1C13制取Al【答案】C 7、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中,正確的是()A.電池工作時(shí),正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-B.電解時(shí),a電極周?chē)紫确烹姷氖荁r-而不是Cl-,說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者C.電解時(shí),電子流動(dòng)路徑:負(fù)極外電路陰極溶液陽(yáng)極正極D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時(shí),b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.04 g H2【答案】B【解析】因?yàn)闅溲跞剂想姵厥撬嵝噪娊赓|(zhì),故其正極反應(yīng)是O2+4H+4e-2H2O,A錯(cuò)誤;電解時(shí),a電極是陽(yáng)極,因此是陰離子放電,先放電的是Br-而不是Cl-,說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者,B正確;電解時(shí),溶液中是靠離子的定向移動(dòng)構(gòu)成閉合回路的,電子不能通過(guò)溶液,C錯(cuò)誤;根據(jù)電子守恒,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時(shí),b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02 g H2,D錯(cuò)誤。8、下列裝置的線路接通后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液的pH值明顯下降的是【答案】D【解析】解析：A、該裝置是原電池裝置，H+放電生成氫氣，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；B、該裝置是電解池，Cu2H2OCu(OH)2H2，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C、電解食鹽水，生成氫氧化鈉使溶液的pH增大，錯(cuò)誤；D、電解硫酸銅實(shí)質(zhì)是電解水和硫酸銅，水中的氫氧根離子放電使溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，正確，答案選D。 9、如圖所示是利用電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽污染，電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開(kāi)，污水放入?yún)^(qū)，通電使NO3轉(zhuǎn)化為N2下列說(shuō)法不正確的是（ ）A電解時(shí)H+從I區(qū)通過(guò)離子交換膜移到區(qū)BAgPt電極上發(fā)生反應(yīng)：2 NO3+6H2O+l0eN2+12OHC為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體D若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則區(qū)電解液的質(zhì)量減少2.8 g【答案】D【解析】根據(jù)圖象知，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則AgPt作陰極，Pt電極為陽(yáng)極，A氫離子向陰極移動(dòng)，從I區(qū)通過(guò)離子交換膜遷移到II區(qū)，故A正確；BAgPt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2NO3+10e+6H2ON2+12OH，故B正確；C加少量Na2SO4固體可以增加自由移動(dòng)離子的濃度增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，但不影響電極反應(yīng)，所以I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體，故C正確；D陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O+4e=O2+4H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室，陽(yáng)極質(zhì)量減少18g，陰極上電極反應(yīng)式為2NO3+10e+6H2ON2+12OH，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.2molN2，陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時(shí)有2molH+（2g）進(jìn)入，因此，陰極室質(zhì)量減少3.6g，故D錯(cuò)誤；故選D10、在25時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉的飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陰極是逸出a mol氣體，同時(shí)有Wg Na2SO410H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）；A100% B100% C100% D100%【答案】D【解析】用鉑電極電解時(shí)發(fā)生的總的反應(yīng)式為：2H2O O2 2H2，陰極逸出a mol H2，水被電解了a mol，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% %。11、如右圖所示，A池用石墨電極電解pH=13氫氧化鈉溶液100 ml），B池c電極為純銅，d電極為粗銅（含有雜質(zhì)Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后停止，A池a極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，則下列說(shuō)法正確的是（） Ad電極質(zhì)量一定減少6.4 gBc電極質(zhì)量一定增加6.4 gCA池pH不變DA池溶液質(zhì)量減少3.6 g【答案】B12、在一定溫度下，用鉑電極電解飽和Na2SO4溶液，對(duì)電解判斷正確的是（ ）A.溶液的濃度不變 B.濃度變大 C.濃度減小D.pH發(fā)生變化【答案】A【解析】用鉑電極電解飽和Na2SO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水。13、如圖所示兩個(gè)裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 molL1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得電路中均通過(guò)了0.02 mol e，則下列敘述中不正確的是（）A相同狀況下，產(chǎn)生氣體總體積：<B析出固體質(zhì)量：>C接通電路前溶液的pH：>D接通電路后溶液的pH：<【答案】D【解析】為電解池，產(chǎn)生0.005 mol O2和2.16 g Ag，產(chǎn)生H 0.02 mol，為原電池，產(chǎn)生0.0067 mol NO，消耗0.0267 mol H，剩余HNO3的量比產(chǎn)生的H多，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。14、下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是( )【答案】B【解析】裝置A和C均是原電池裝置，銅作正極，放出H2；裝置B是電解池裝置，銅作陽(yáng)極，失去電子逐漸溶解，無(wú)氣體生成；裝置D也是電解池裝置，銅作陰極，溶液中H+得到電子在陰極析出。15、若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu2HCu2H2，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A該裝置可能是原電池，也可能是電解池B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極D該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸【答案】C【解析】Cu與H的反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以只能是電解池。16、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)。分析并回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中，b 為電池的 (填“正”或“負(fù)”)極。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C，再點(diǎn)燃C處的酒精燈，裝置C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3)要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c f(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，該層液體能否使干燥的有色布條褪色？ (填“能”或“不能”)。(5)若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，則此時(shí)A中Pt電極(陰極)增加的質(zhì)量為 g?！敬鸢浮?1)正 (2)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2(3)e d (4)下層液 不能(5)12.8【解析】(1)觀察裝置A發(fā)現(xiàn)，在右邊有導(dǎo)管，故此處有氯氣冒出，此極應(yīng)為電解池的陽(yáng)極，與電源的正極相連；(2)根據(jù)提供的物質(zhì)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，反應(yīng)物有炭粉、氯氣和水蒸氣；(3)在裝置A和C之間，B裝置的作用是冒出氯氣和水蒸氣的混合氣體，應(yīng)是“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故連接順序?yàn)閏edf;(4)B裝置中所得的混合液為氯水，故在加入四氯化碳時(shí)，氯氣易溶解于CCl4之中，由于CCl4密度較大，故處于液體的下層；由于其中無(wú)水，故無(wú)次氯酸，不能使干燥的布條褪色。(5)由氯氣與NaOH溶液完全反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,可求出n(Cl2)=0.2 mol；再根據(jù)反應(yīng)CuCl2=Cu+Cl2可求出析出銅的質(zhì)量為0.2 mol64 g/mol=12.8 g。17、下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)的條件是使用濃B溶液和加熱。 (1)A是 ，E是 ； (2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式 ； (3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮?1) (或KOH等) (2) 電解(3) 【解析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2； H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為，D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：18、某校化學(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問(wèn)題:(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g 鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi),通過(guò)分液漏斗加入1 molL-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過(guò)記錄得到反應(yīng)速率為x mol(Lmin)-1。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是。 (2)乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于、儀器中(填儀器編號(hào)); G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來(lái)替代,這種儀器是; 儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接,B連接,C連接(填寫(xiě)各接口的編號(hào)); 為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是。 (3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?用圖3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因。 【答案】(1)反應(yīng)時(shí)間關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣(2)甲乙堿式滴定管DEF上下移動(dòng)滴定管,使左右兩邊液面相平偏大(3)CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中【解析】(2)為了順利把稀硫酸倒入另一試管,首先應(yīng)保持兩試管中氣壓平衡,甲有兩個(gè)氣體進(jìn)出口,而乙只有一個(gè),所以甲是氣體的發(fā)生裝置19、0.40L某濃度的NaOH溶液恰好與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.8 L Cl2完全反應(yīng)，計(jì)算： (1)生成的NaClO的物質(zhì)的量；(2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。【答案】(1)0.26mol (2)1.3mol/L【解析】本題需要注意的是當(dāng)反應(yīng)物或生成物為不純物質(zhì)時(shí)，必須首先求出其純凈物的量再進(jìn)行計(jì)算。20、我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達(dá)15億多元的損失。為有效地控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是()少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源A B C D(2)在英國(guó)進(jìn)行的一項(xiàng)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度。在20世紀(jì)的6070年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2的濃度降低了30%。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取。簡(jiǎn)述其理由?！敬鸢浮?1)C(2)不可取。因?yàn)镾O2的排放總量沒(méi)有減少，所形成的酸雨仍會(huì)對(duì)更廣的地區(qū)造成危害?！窘馕觥?(1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃燒和石油產(chǎn)品燃燒后產(chǎn)生的SO2造成的。開(kāi)發(fā)新能源，減少含硫煤的使用，燃料脫硫可以減少SO2的排放量，這些措施都是可行的。減少酸雨產(chǎn)生的途徑只能是減少SO2的生成量或排放量。因此，把煙囪造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能減少SO2的排放量的。(2)從全球環(huán)境保護(hù)的角度分析，這種方法是不可取的。因?yàn)樵旄邿焽璨⒉荒軠p少SO2的排放總量。雖然這種做法減少了當(dāng)?shù)氐腟O2在地表空氣中的含量，但卻將SO2污染轉(zhuǎn)嫁到了其他地區(qū)21、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外 層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；(2) C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子徑由大到小的順序是_ (填具體離子)；由A、B、C三種元素按4: 2： 3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型屬于_(3) 用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式 為：_(4) 在100mL18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)， 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是_；(填序號(hào)）a. 7.32L b. 6.72L c. 20.16L d. 30.24L若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：_(5) A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式_用該電池電解1l 1lmol/L NaCl溶骶當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時(shí)，NaCl溶液的PH =_(假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變）【答案】【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，兩種液態(tài)化合物是水和雙氧水，且A的原子序數(shù)小于C，所以A是H元素，C是O元素；A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于C，所以D是Na元素；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，所以E是S元素。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，所以B是N元素。（1）B是N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）電子層數(shù)越多，離子的半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序?yàn)镾2>O2>Na，由A、B、C三種元素按4: 2： 3組成的化合物是硝酸銨，硝酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al2OH6H2O=2Al(OH)4)3H2(4) A、C、E組成的酸是硫酸，濃硫酸和銅反應(yīng)但稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于硫酸的一半，根據(jù)硫原子守恒知，氣體的體積小于20.16L，故選ab。硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為。（5）組成的是氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為，。當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)氫原子個(gè)數(shù)守恒知，氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，一個(gè)水分子電離生成一個(gè)氫離子和一個(gè)氫氧根離子，同時(shí)生成氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.1mol,溶液的體積是1L，所以氫氧根離子濃度是0.1mol/L,PH=13.22、有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中，B、D、E、F均為無(wú)色氣體，M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B的電子式為_(kāi)。(2)畫(huà)出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)。(4)電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。(5)按要求寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：含有L元素的化合反應(yīng)_。含有L元素的置換反應(yīng)_。(6)已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出b kJ的熱量，寫(xiě)出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?1) (3)(NH4)2Fe(SO4)2(4)4OH4e=O22H2O(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe2O32Al2FeAl2O3(6)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H【解析】由顏色可知C為Fe(OH)3，A為Fe(OH)2、H為Fe2O3，由M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，可知M、L分別為Al、Fe；X與NaOH反應(yīng)生成氣體B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液，可知含有SO42，所以X為(NH4)2Fe(SO4)2，混合液為NaOH和Na2SO4溶液，電解生成H2、O2，D、E分別為O2、H2，F(xiàn)為NO，G為HNO3。23、已知在pH為45的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：（1）步驟所加的A的化學(xué)式為_(kāi)；加入A的作用是_ _ 。（2）步驟中所用的部分儀器如圖：則A、B分別連接直流電源的_極和_極（填“正極”或“負(fù)極”）。（3）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有_；電解的離子方程式為_(kāi) 。（4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是（填字母）_。A.稱(chēng)量電解前電極的質(zhì)量B.電解后，電極在烘干稱(chēng)重前，必須用蒸餾水沖洗C.刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱(chēng)重D.電極在烘干稱(chēng)重的操作中必須按“烘干稱(chēng)重再烘干再稱(chēng)重”進(jìn)行E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)（用帶有n、V的計(jì)算式表示）。【答案】（1)CuO消耗H+，調(diào)節(jié)溶液的pH至45，使Fe（OH)3沉淀完全 （2)負(fù)正 （3)溶液的藍(lán)色變淺，A極變粗，B極上有氣泡產(chǎn)生 Cu2+2H2O2Cu+4H+O2 （4)A、B、D、E （5)11200 n/V【解析】（1)可通過(guò)加入CuO、CuCO3、Cu2（OH)2CO3等以中和過(guò)量的酸，增大pH,使Fe3+水解為不溶性Fe（OH)3而除去，并確保Cu2+不發(fā)生水解。 （2)電解CuSO4溶液時(shí)，增重的一極為陰極，產(chǎn)生氣體的一極為陽(yáng)極，陽(yáng)極材料只能是惰性電極石墨。 （3)電解過(guò)程中U形管內(nèi)溶液中Cu2+濃度減小。 （4)（5)求Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的原理為：電極增重n g/M（Cu) gmol-12=陽(yáng)極氣體體積V/1000L/22.4 L/mol4 M（Cu)=11200n/V,所以必要的操作為A、B、D、E。 24、(1)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述正確的是。 A.若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e-CuB.若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色C.若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向a電極移動(dòng)D.若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質(zhì)量增加(2)電鍍時(shí),鍍件與電源的極連接。 化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過(guò)程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法: 。 【答案】(1)D(2)負(fù)還原劑調(diào)節(jié)溶液pH小于9