2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 蛋白質(zhì)和核酸（含解析）1、化學(xué)式C4H9O2N的氨基酸, 屬于氨基酸的同分異構(gòu)體數(shù)目有（ ） A2種 B3種 C4種 D5種【答案】D2、下列說(shuō)法正確的是（ ）A硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應(yīng)CH2NCH2COOH既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D合成橡膠 的單體之一是【答案】C 3、下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（ ）A. 蛋白質(zhì)只要變性，就不能發(fā)生水解反應(yīng)B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液可產(chǎn)生沉淀C. 蛋白質(zhì)是僅由C、H、O、N 4種元素組成的高分子化合物D. 蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下，最終水解成較小的肽類化合物【答案】B 4、褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑, 在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A色氨酸分子中存在氨基和羧基, 可形成內(nèi)鹽, 具有較高的熔點(diǎn)B在色氨酸水溶液中, 可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的p H使其形成晶體析出C在一定條件下, 色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)D褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似, 也具有兩性化合物的特性【答案】D【解析】A、氨基酸分子中同時(shí)含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不僅能與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽，而且還可在分子內(nèi)形成內(nèi)鹽：，該鹽是離子化合物，熔點(diǎn)較高，正確； B、在等電點(diǎn)時(shí)，氨基酸的溶解度最小因此可以用調(diào)節(jié)溶液PH值的方法，使不同的氨基酸在各自的等電點(diǎn)結(jié)晶析出，以分離或提純氨基酸，正確； C、-氨基酸分子間可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成酰胺：在生成的酰胺分子中兩端仍含有-NH2及-COOH，因此仍然可以與其它-氨基酸繼續(xù)縮合脫水形成長(zhǎng)鏈高分子，所以在一定條件下，氨基酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子（多肽），正確； D、色氨酸為-氨基酸，褪黑素不是-氨基酸，兩者結(jié)構(gòu)不相似褪黑素官能團(tuán)為酰胺鍵，不具有兩性化合物的特性，故D錯(cuò)誤；故選D。5、下列說(shuō)法正確的是（ ）AHCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性B煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化C纖維素、蛋白質(zhì)、油脂均為天然高分子化合物D聚碳酸酯【答案】D 6、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述不正確的是（）A油脂是一種有機(jī)溶劑，可溶解多種維生素B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D蛋白質(zhì)溶液遇硫酸鈉后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水【答案】C【解析】油脂是一種有機(jī)溶劑，能溶解一些脂溶性的維生素，如維生素A、D、E、K等，進(jìn)食一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)食物中含有的這些維生素的吸收，A正確；淀粉是一種多糖，它水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，人攝入淀粉后通過(guò)水解成為葡萄糖進(jìn)而提供能量，B正確；葡萄糖能被氧化成葡萄糖酸，不能發(fā)生水解反應(yīng)，C不正確；蛋白質(zhì)溶液遇硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生變性，該過(guò)程可逆，就是說(shuō)產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水，D正確。7、既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的一組物質(zhì)是 Al (NH4 )2CO3 氨基酸 油脂A B C D【答案】D【解析】本題考查學(xué)生對(duì)典型元素的酸、堿的性質(zhì)的理解和掌握情況。強(qiáng)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、弱酸的酸式鹽、可溶性銀鹽、兩性物質(zhì)等反應(yīng)，強(qiáng)堿能與部分非金屬單質(zhì)、酸性氧化物、酸、酸式鹽、某些正鹽、兩性物質(zhì)、鹵代烴、酯等反應(yīng)。將上述規(guī)律與各選項(xiàng)情況進(jìn)行對(duì)照，發(fā)現(xiàn)它們都能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)。8、 由C(石墨)C(金剛石)；H119kJ/mol可知，金剛石不如石墨穩(wěn)定 保持溫度不變，用銅棒作電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時(shí)間后溶液的pH增大 不用其他試劑就能鑒別Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl和NaHSO4四種溶液 為保證加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)使用沸水先沖泡洗衣粉 “酸可以去銹”“洗滌劑可以除油”都是發(fā)生了化學(xué)變化。 上述說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A B C D【答案】C9、鏈狀高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：該有機(jī)物可由有機(jī)化工原料R和其他有機(jī)試劑，通過(guò)加成、水解、氧化、縮聚反應(yīng)得到，則R是()A1-丁烯 B2-丁烯C1,3-丁二烯 D乙烯【答案】D【解析】乙烯可經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化反應(yīng)生成乙二醇和乙二酸，二者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成該高分子化合物10、下列關(guān)于酶的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A.酶是一種氨基酸B.酶是一種蛋白質(zhì)C.酶是生物體產(chǎn)生的催化劑D.酶受到高溫或重金屬鹽等作用會(huì)變性【答案】A【解析】酶是一種特殊的蛋白質(zhì)，是生物體產(chǎn)生的具有一定催化作用的物質(zhì)，因此它具有蛋白質(zhì)的性質(zhì)，同時(shí)還具有一般蛋白質(zhì)不具有的性質(zhì)11、據(jù)最近的美國(guó)農(nóng)業(yè)研究雜志報(bào)道,美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病病毒感染者的免疫力,對(duì)控制艾滋病的蔓延有奇效.已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A半胱氨酸屬于-氨基酸B半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)C兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體【答案】C【解析】由半胱氨酸的結(jié)構(gòu)可知,其為-氨基酸,是一種兩性物質(zhì),故A、B均正確;D中由于COONH4的存在,它與NaOH溶液反應(yīng)可放出NH3,D正確;而C中兩分子半胱氨酸脫水形成肽鍵的反應(yīng)為,C錯(cuò)誤.12、下列說(shuō)法不正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)C分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響D酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義【答案】C【解析】A正確，化學(xué)反應(yīng)遵守三大守恒規(guī)律；B正確，原子吸收光譜儀也叫元素分析儀，能測(cè)定元素的種類和含量；紅外光譜儀測(cè)定有機(jī)物基團(tuán)對(duì)紅外光的特征吸收光譜；C錯(cuò)誤，分子間作用力（特別是氫鍵），也能影響物質(zhì)溶解度；D正確，如模擬生物固氮，細(xì)菌法煉銅?！驹u(píng)析】本題主要考查化學(xué)與STS聯(lián)系。目的是引導(dǎo)學(xué)生要重視課本知識(shí)，學(xué)好課本知識(shí)，要重視基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。同時(shí)也考察學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)面的寬廣度和基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固程度，以及注重理論聯(lián)系實(shí)際的能力培養(yǎng)。應(yīng)該認(rèn)識(shí)到化學(xué)是一門(mén)與生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的學(xué)科，平時(shí)就要培養(yǎng)養(yǎng)成勤于觀察、注意學(xué)科最新發(fā)展動(dòng)向的好習(xí)慣，要善于聯(lián)系、學(xué)以致用，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決生活熱點(diǎn)問(wèn)題。13、常溫下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A硫酸溶液的體積為20 mLBb時(shí)刻溶液中SO42的濃度約為0.125 molL1Cd時(shí)刻溶液的pH為13D溶液的導(dǎo)電能力：c<d<b<a【答案】B【解析】由Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O可知，c點(diǎn)完全反應(yīng)則H2SO4的體積為20 mL，則b時(shí)刻時(shí)c(SO42)0.083 mol/L；d時(shí)刻c(OH)0.1 mol/L，則pH13；溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中帶電離子的濃度。14、根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖)，判斷下列說(shuō)法正確的是（）已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過(guò)程的提純是物理過(guò)程，過(guò)程通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B在過(guò)程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C在過(guò)程、反應(yīng)中每氧化0.2mol Br，需消耗2.24L Cl2D過(guò)程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題【答案】D【解析】過(guò)程是粗鹽的精制，其中除去可溶性雜質(zhì)離子的過(guò)程為化學(xué)過(guò)程，A錯(cuò)；過(guò)程中若將MgCl26H2O灼燒，得到MgO，B錯(cuò)；過(guò)程、反應(yīng)中每氧化0.2mol Br，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，題中未指明氣體的狀態(tài)，C錯(cuò)；過(guò)程的反應(yīng)為SO2Br22H2O=H2SO42HBr，溶液顯強(qiáng)酸性，D對(duì)。15、把23 g鈉投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g鎂投入到m2 g足量的鹽酸中得到b g溶液，若m1m2，則a，b的關(guān)系是()Aa>b Ba<b Cab D無(wú)法確定【答案】C【解析】由于m1m2，所以只需比較反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量即可。用差量法可知，23 g鈉投入水中放出1 g氫氣，溶液增重22 g,24 g鎂投入鹽酸中放出2 g氫氣，溶液增重22 g，所以反應(yīng)后ab。16、甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42。(1)甲的實(shí)驗(yàn)為：乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有_(僅填一種離子)也會(huì)有此現(xiàn)象。(2)乙的實(shí)驗(yàn)為：若乙方案合理，回答：其中試劑是_，現(xiàn)象是_；試劑是_，現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?1)Ag(2)足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)。17、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_。(2)另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。甲同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)?！咎骄慷糠治錾鲜鰧?shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是_。(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_。(用化學(xué)方程式表示)。(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于_(選填序號(hào))。a.A之前 b.A、B間 c.B、C間 d.C、D間(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_。(7)若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2)，除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由_?！敬鸢浮?1)鐵釘表面被鈍化(2)66.7%(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡(4)C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O(5)c (6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)(7)否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱量D或E的差量(或可以，可用分析天平稱量D或E的差量)【解析】(1)鐵釘在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜。(2),所以V(SO2)=0.01 mol22.4 Lmol-1=0.224 L=224 mL，SO2體積分?jǐn)?shù)為100%66.7%。(3)鐵釘為碳素鋼，故加熱后碳與濃硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生CO2、SO2，當(dāng)濃硫酸變稀后，會(huì)產(chǎn)生H2，所以混合氣體中有SO2、CO2、H2。能對(duì)品紅溶液產(chǎn)生作用的只有SO2，所以品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否在前一洗氣瓶中被除盡。(5)檢驗(yàn)CO2要用澄清石灰水，應(yīng)放在SO2被除盡之后進(jìn)行，因SO2與澄清石灰水也可出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；也不能放在C、D之間，因?yàn)闅怏w會(huì)帶出水蒸氣，對(duì)后面實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來(lái)影響，且堿石灰能吸收CO2，故M應(yīng)放于B、C之間。(6)H2還原CuO(黑色)得Cu(紅色)，生成的水被無(wú)水CuSO4吸收生成藍(lán)色的CuSO45H2O。(7)由于H2量很少，微小質(zhì)量變化用托盤(pán)天平無(wú)法測(cè)量，只能用更精密的分析天平稱量。18、0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程)；(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)若在0.10 molL1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H濃度是_ molL1?！敬鸢浮?1)CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O 250 18n 0.80 g0.80 g0.57 g0.23 gn4200 該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102 (3)2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O(4)0.2【解析】由問(wèn)題(2)(3)可知低于258 時(shí)，CuSO45H2O只失去結(jié)晶水；(4)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：Cu2H2S=CuS2H 1 20.1 molL1 x molL1x0.219、23.75g某二價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.011023Cl，則MCl2的摩爾質(zhì)量是_，MCl2的相對(duì)分子質(zhì)量是_，M的相對(duì)原子質(zhì)量是_。【答案】95gmol19524【解析】n(Cl)0.5mol則MCl2的摩爾質(zhì)量為95gmol1，M的相對(duì)原子質(zhì)量為9535.5224。20、營(yíng)養(yǎng)品和藥品都是保證人類健康不可缺少的物質(zhì)，其性質(zhì)和制法是化學(xué)研究的主要內(nèi)容。已知酷氨酸是一種生命活動(dòng)不可缺少的氨基酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖： (1)酷氨酸能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有_。A取代反應(yīng) B氧化反應(yīng)C酯化反應(yīng) D中和反應(yīng)(2)在酷氨酸的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下三個(gè)條件的，除酷氨酸外還有_種。屬于氨基酸且“碳骨架”與酷氨酸相同；與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；氨基(NH2)不與苯環(huán)直接相連。(3)已知氨基酸能與堿反應(yīng)，寫(xiě)出酷氨酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?1)ABCD(2)5（3）【解析】COOH能發(fā)生酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)，酚羥基易被氧化可發(fā)生氧化反應(yīng)，可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)。符合條件的同分異構(gòu)體包括：21、工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題： 酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 凈化操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。 寫(xiě)出酸性條件下H2O2與Fe2反應(yīng)的離子方程式： 。 25 時(shí)，pH3的溶液中，c(Fe3) molL1（已知25 ，KspFe( OH)34.01038）。 凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是 。 若沒(méi)有凈化操作，則對(duì)鋅的制備帶來(lái)的影響是 。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 。【答案】22、烯烴在一定條件下氧化時(shí)，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如： （1）若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。_（2）已知某烴（C7H12）在上述條件下反應(yīng)后，生成兩種有機(jī)物,，試寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_【答案】（2）CH3CH=CHCH2CH=CHCH3【解析】本題是“信息給予題”，此類題主要是考查知識(shí)遷移能力。其特點(diǎn)就是給出新的信息，并根據(jù)給出信息的設(shè)問(wèn)。解答此類題的關(guān)鍵是讀懂信息，不僅注重信息的形式，還要注意信息的規(guī)律及本質(zhì)。本題所給信息為烯烴被氧化的規(guī)律。要注意對(duì)此反應(yīng)物與生成物在組成與結(jié)構(gòu)上的區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系，即雙鍵斷裂后在雙鍵上又各連結(jié)一個(gè)氧原子形成，而其他部位保持不變，23、下面有6種有機(jī)物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象的序號(hào)填在各個(gè)橫線上。有機(jī)物試劑現(xiàn)象(1)甲苯(2)苯乙烯(3)苯酚(4)葡萄糖(5)淀粉(6)蛋白質(zhì)a.溴水b.酸性高錳酸鉀溶液c.濃硝酸d.碘水e.三氯化鐵溶液f.新制氫氧化銅A.橙色褪去B.紫色褪去C.呈藍(lán)色D.出現(xiàn)紅色沉淀E.呈黃色F.呈紫色(1) ；(2) ；(3) ；(4) ；(5) ；(6) ?！敬鸢浮?1)b、B(2)a、A(3)e、F(4)f、D(5)d、C(6)c、E【解析】24、現(xiàn)有下列物質(zhì)：乙炔 苯酚溶液 乙醛 淀粉溶液 氨基酸。請(qǐng)回答：（1）遇碘水呈藍(lán)色的是 （填序號(hào)，下同）。（2）能發(fā)生成肽反應(yīng)的是 。（3）能跟溴發(fā)生加成反應(yīng)的是 。 （4）能跟銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 。（5）能跟飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 ?！敬鸢浮浚?） （2） （3） （4） （5）【解析】出現(xiàn)的特征反應(yīng)要牢記：淀粉遇碘變藍(lán)色；氨基酸含有氨基和羧基，可以發(fā)生成肽反應(yīng)；含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選乙炔；與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的含有醛基，所以選乙醛；能和濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的說(shuō)明含有酚羥基，即是苯酚溶液。25、天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中含某A，A由C、H、O、N元素組成，A能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，在一定條件下，兩分子A發(fā)生縮聚反應(yīng)后生成B和一個(gè)分子的水，B的相對(duì)分子質(zhì)量為312，當(dāng)與濃硝酸反應(yīng)時(shí)顯黃色，據(jù)此推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A._，B._。(1)A分子中的堿性基團(tuán)是_，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)A分子中的酸性基團(tuán)是_，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【答案】