第九單元 溶液 單元總結(jié)提升第九單元 溶液 單元總結(jié)提升溶液 概 念 ： _種 或 _種 物 質(zhì) 分 散 到 另 一 種 物 質(zhì) 中 ， 形 成_、 _的 混 合 物特 征 ： _性 、 _性形 成 溶 解 的 實(shí) 質(zhì) ： 溶 質(zhì) 的 分 子 或 離 子 均 一的 分 散 在 溶 劑 的 分 子 之 間伴 隨 的 熱 量 變 化 ： _等 溶 于 水 溫 度 升 高 ； _等 溶 于 水 溫 度 不 變 ； _等 溶 于 水 溫 度降 低與 乳 化 的 區(qū) 別一 幾均 一 穩(wěn) 定均 一 穩(wěn) 定 氫 氧 化 鈉氯 化 鈉 硝 酸 銨 單元總結(jié)提升溶液 組成 成 分 溶 質(zhì) ： 被 溶 解 的 物 質(zhì) ， 可 以 是 _體 、 _體 或 _體溶 劑 ： 能 溶 解 其 他 物 質(zhì) 的 物 質(zhì) ， _是 最常 用 的 溶 劑表 示 ： 溶 質(zhì) 的質(zhì) 量 分 數(shù) 計(jì) 算 公 式 ：_配 置 方 法 ： 計(jì) 算 、 稱 量 或 量 取 、_、 裝 瓶有 關(guān) 計(jì) 算 固液 氣 水溶 解 單元總結(jié)提升溶液 分類 錯(cuò) 略 分 類 ： 濃 溶 液 和 稀 溶 液給 定 溫 度 條件 的 分 類 飽 和 溶 液 （ 大 多 數(shù) 固 體 ）（ 升 高 溫 度 ） （ ） （ ）（ ） （ ）不 飽 和 溶 液增 加 溶 劑 降 低 溫 度增 加 溶 質(zhì)蒸 發(fā) 溶 劑 單元總結(jié)提升溶液 溶 解 度 固 體 溶 解 度氣 體 溶 解 度 四 要 素 ： 一 定 溫 度 、 _溶 劑 、 _、 單 位 是 _影 響 因 素 ： 溶 質(zhì) 和 溶 劑 的 性 質(zhì) 、 溫 度溶 解 度 曲 線 ： 意 義 及 應(yīng) 用概 念影 響 因 素 ： 溶 質(zhì) 和 溶 劑 的 性 質(zhì) 、溫 度 、 _結(jié) 晶 蒸 發(fā) 結(jié) 晶降 溫 結(jié) 晶 （ 冷 卻 熱 飽 和 溶 液 ）壓 強(qiáng) 100 g飽 和 狀 態(tài) 克 單元總結(jié)提升考 點(diǎn) 一 溶 解 度 曲 線 及 其 綜 合 運(yùn) 用 溶 解 度 曲 線 包 含 著 豐 富 的 信 息 ， 解 題 時(shí) 必 須 深 入 理 解 曲 線 包含 的 各 方 面 的 含 義 ， 尤 其 是 溫 度 對(duì) 該 物 質(zhì) 溶 解 度 的 影 響 情 況 ， 然后 再 進(jìn) 一 步 判 斷 該 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 與 不 飽 和 溶 液 的 轉(zhuǎn) 化 方 法 ， 以及 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 變 化 情 況 等 。 單元總結(jié)提升例 1 A、 B、 C三 種 固 體 物 質(zhì) 的 溶 解 度 曲 線 如 圖 9 T 1所 示 ， 回 答 下列 問 題 。(1)當(dāng) A中 混 有 少 量 的 B時(shí) ， 常 用 的 提 純 方 法 是 _。(2)將 A、 B、 C三 種 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 從 t 2 降 溫 到 t1 ， 所 得 溶 液 中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 由 大 到 小 的 順 序 是 _。圖 9 T 1 降 溫 結(jié) 晶B、 A、 C 單元總結(jié)提升【 解 析 】 (1)A物 質(zhì) 的 溶 解 度 受 溫 度 影 響 變 化 較 大 ， 所 以 當(dāng) A中 混 有 少 量 的B時(shí) ， 常 用 的 提 純 方 法 是 降 溫 結(jié) 晶 。 (2)t1 時(shí) ， B物 質(zhì) 的 溶 解 度 最 大 ， C物質(zhì) 的 溶 解 度 次 之 ， A物 質(zhì) 的 溶 解 度 最 小 由 t2 降 低 溫 度 至 t1 ， A、 B兩 物質(zhì) 會(huì) 析 出 晶 體 ， C物 質(zhì) 不 會(huì) ， C物 質(zhì) 應(yīng) 該 按 照 t2 時(shí) 的 溶 解 度 計(jì) 算 ， 所 以 將A、 B、 C三 種 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 從 t2 降 溫 到 t1 ， 所 得 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分 數(shù) 由 大 到 小 的 順 序 是 B、 A、 C。 單元總結(jié)提升(3)說 出 圖 中 P點(diǎn) 表 示 的 意 義 ：_。(4)t1 ， 將 50 g A物 質(zhì) 放 于 50 g水 中 ， 充 分 溶 解 后 ， 所 得 溶 液 的 質(zhì)量 是 _g。t2 時(shí) ， A、 B兩 物 質(zhì) 的 溶 解 度 相 等75 單元總結(jié)提升【 解 析 】 (3)圖 中 P點(diǎn) 表 示 的 意 義 是 t2 時(shí) ， A、 B兩 物 質(zhì) 的 溶 解 度 相 等 。(4)t1 時(shí) ， A物 質(zhì) 的 溶 解 度 是 50 g， 所 以 將 50 g A物 質(zhì) 放 于 50 g水 中 ， 充分 溶 解 后 ， 所 得 溶 液 的 質(zhì) 量 是 75 g。 單元總結(jié)提升【 方 法 突 破 】根 據(jù) 溶 解 度 曲 線 比 較 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 大 小 的 方 法 (以 圖 9 T 2為 例 )：圖 9 T 2 單元總結(jié)提升比 較 方 法 舉 例(1)同 一 溫 度 下 ， 溶 解 度 越 大 ， 其 飽 和溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 越 大 。 但 如 果 不指 明 溶 液 狀 態(tài) ， 則 無 法 比 較 在 t2 時(shí) ， a、 b、 c三 種 物質(zhì) 的 飽 和 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分 數(shù) 的 關(guān) 系 是 a b c(2)某 溫 度 下 兩 種 物 質(zhì) 的 溶 解 度 曲 線 有交 點(diǎn) ， 則 在 該 溫 度 下 兩 者 的 飽 和 溶 液 中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 相 等 。 若 兩 種 物 質(zhì) 的 飽和 狀 態(tài) 不 同 ， 則 處 于 飽 和 狀 態(tài) 的 溶 液 溶質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 大 在 t1 時(shí) ， a和 c的 飽 和 溶 液中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 相 等 單元總結(jié)提升比 較 方 法 舉 例(3)比 較 變 溫 后 幾 種 物 質(zhì) 溶 質(zhì)的 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 大 小 ： 先 比 較 起 始 溫 度 時(shí) 溶 質(zhì) 的 質(zhì)量 分 數(shù) 的 大 小 ； 再 分 析 變 溫后 各 溶 液 的 狀 態(tài) ； 最 后 根 據(jù)各 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 變化 確 定 比 較 結(jié) 果 t2 時(shí) ， a、 b、 c三 種 物 質(zhì) 的 飽和 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 關(guān) 系 是 a b c； 降 到 t1 時(shí) ， a、 b的 溶液 依 然 飽 和 ， c溶 液 不 飽 和 ； 此 時(shí)b的 溶 解 度 大 于 a， 兩 者 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分 數(shù) 的 關(guān) 系 是 b a； 此 時(shí) a和 c的 溶解 度 相 等 ， 但 a溶 液 飽 和 ， c溶 液 不飽 和 ， 故 兩 者 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 的 關(guān)系 是 a c 單元總結(jié)提升考 點(diǎn) 二 飽 和 溶 液 、 溶 解 度 、 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 等 的 綜 合 考 查以 表 格 或 實(shí) 物 圖 的 方 式 將 飽 和 溶 液 、 溶 解 度 、 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 、物 質(zhì) 的 結(jié) 晶 等 知 識(shí) 綜 合 在 一 起 考 查 。 做 題 時(shí) ， 需 仔 細(xì) 分 析 題 中 所給 圖 表 中 的 各 種 信 息 ， 回 憶 相 關(guān) 基 本 知 識(shí) 進(jìn) 行 作 答 。 單元總結(jié)提升例 2 2018安 順 節(jié) 選 根 據(jù) 表 中 內(nèi) 容 回 答 下 列 問 題 。(1)隨 溫 度 升 高 ， Ca(OH )2溶 解 度 的 變 化 趨 勢(shì) 是 _(填 “增 大 ”“減 小 ”或 “不 變 ”)。溫 度 / 0 20 40 60 80溶 解度 / KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4Ca(OH )2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094減 小 單元總結(jié)提升(2)根 據(jù) 上 表 推 斷 硝 酸 鉀 與 氯 化 鈉 溶 解 度 相 等 時(shí) 的 溫 度 范 圍 是_。(3)取 KNO3、 NaCl兩 種 固 體 各 36 g 分 別 放 入 20 時(shí) 的 100 g水 中 充分 溶 解 ， 20 時(shí) 存 在 如 圖 9 T 3所 示 的 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 ， 燒 杯 b中 溶 解 的物 質(zhì) 是 _； 燒 杯 a所 得 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 是 _(結(jié) 果 精 確 到 1%)， 若 要 使 其 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 增 大 ， 可 采 用 的 方 法 是_。20 40 NaCl 24%升 高 溫 度 圖 9 T 3 單元總結(jié)提升【 解 析 】 (1)從 表 格 中 數(shù) 據(jù) 可 以 看 出 ， Ca(OH)2的 溶 解 度 隨 溫 度 的 升 高 而 減小 。 (2)如 果 某 溫 度 下 硝 酸 鉀 與 氯 化 鈉 的 溶 解 度 相 等 ， 則 在 低 于 此 溫 度 時(shí)KNO3比 NaCl的 溶 解 度 小 ， 在 高 于 此 溫 度 時(shí) KNO3比 NaCl的 溶 解 度 大 ， 故 溫 度 范圍 為 20 40 。 (3)20 時(shí) 的 100 g水 中 不 能 溶 解 36 g 的 是 KNO3(燒 杯 a)，能 溶 解 完 36 g 的 是 NaCl(燒 杯 b)。 燒 杯 a所 得 溶 液 質(zhì) 量 為 100 g 31.6 g131.6 g， 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 為 31.6 g， 從 而 求 出 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 。 要 使 其 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分?jǐn)?shù) 增 大 ， 則 需 要 增 大 溶 解 度 ， 根 據(jù) 表 格 可 以 看 出 ， 升 高 溫 度 可 以 使 其 溶 解 度增 大 。 單元總結(jié)提升考 點(diǎn) 三 一 定 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 溶 液 的 配 制 從 實(shí) 驗(yàn) 儀 器 、 步 驟 、 誤 差 分 析 等 角 度 全 面 考 查 一 定 溶 質(zhì) 質(zhì) 量分 數(shù) 溶 液 的 配 制 ， 解 此 類 題 的 關(guān) 鍵 是 要 能 回 憶 起 做 實(shí) 驗(yàn) 的 主 要 操作 步 驟 ， 通 過 步 驟 來 回 憶 所 需 選 用 的 儀 器 和 操 作 要 領(lǐng) 。 單元總結(jié)提升例 3 化 學(xué) 是 一 門 以 實(shí) 驗(yàn) 為 基 礎(chǔ) 的 自 然 科 學(xué) 。 如 圖 9 T 4是 實(shí) 驗(yàn) 室常 用 的 部 分 實(shí) 驗(yàn) 儀 器 ， 請(qǐng) 回 答 ：圖 9 T 4 單元總結(jié)提升(1)現(xiàn) 用 氯 化 鈉 固 體 配 制 50 g質(zhì) 量 分 數(shù) 為 10%的 氯 化 鈉 溶 液 ， 整 個(gè) 配制 過 程 中 不 需 要 的 實(shí) 驗(yàn) 儀 器 有 _(填 字 母 )。(2)主 要 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 ： 計(jì) 算 ： 計(jì) 算 所 需 氯 化 鈉 固 體 的 質(zhì) 量 和 水 的 體 積 。 稱 量 ： a.使 用 稱 量 儀 器 的 第 一 步 是 _(寫 出 操 作 過 程 )。b 稱 取 _g氯 化 鈉 固 體 ， 量 取 所 需 水 的 體 積 時(shí) 應(yīng) 選 用_(填 “10”“50”或 “100”)mL的 量 筒 。CH 調(diào) 節(jié) 天 平 平 衡550 單元總結(jié)提升 溶 解 ： 將 稱 好 的 氯 化 鈉 固 體 倒 入 容 器 中 ， 然 后 加 水 使 其 溶 解 ， 并 不斷 攪 拌 。 裝 瓶 ： 將 配 制 好 的 溶 液 裝 入 上 述 儀 器 _(填 儀 器 名 稱 )中 并 貼上 標(biāo) 簽 。 誤 差 分 析 ： 在 量 取 水 的 體 積 時(shí) 俯 視 讀 數(shù) ， 則 導(dǎo) 致 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分 數(shù) _(填 “偏 大 ”“偏 小 ”或 “不 變 ”)。滴 瓶偏 大 單元總結(jié)提升【 方 法 突 破 】 關(guān) 于 溶 液 配 制 的 誤 差 分 析 ：(1)由 加 入 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 引 起操 作 誤 差 分 析 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 稱 量 時(shí) 左 盤 放 砝 碼 ， 右 盤 放 物質(zhì) (移 動(dòng) 了 游 碼 ) 稱 取 的 固 體 質(zhì) 量 偏 小 偏 小 天 平 空 載 時(shí) ， 指 針 向 右 偏 稱 取 的 固 體 質(zhì) 量 偏 大 偏 大 固 體 藥 品 中 混 有 難 溶 性 的 雜 質(zhì) 稱 取 的 固 體 質(zhì) 量 偏 小 偏 小 天 平 空 載 時(shí) ， 指 針 向 左 偏 稱 取 的 固 體 藥 品 質(zhì) 量偏 小 偏 小 稱 量 時(shí) ， 砝 碼 生 銹 或 沾 有 油 污 稱 取 的 固 體 藥 品 質(zhì) 量偏 大 偏 大 單元總結(jié)提升(2)由 加 入 溶 劑 的 質(zhì) 量 引 起操 作 誤 差 分 析 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 量 取 水 時(shí) 俯 視讀 數(shù) 配 制 的 溶 液 中 水 的 質(zhì) 量 偏 小 偏 大 量 取 水 時(shí) 仰 視讀 數(shù) 配 制 的 溶 液 中 水 的 質(zhì) 量 偏 大 偏 小 將 量 筒 中 的 水轉(zhuǎn) 移 到 燒 杯 中 時(shí) ，液 體 有 灑 落 配 制 的 溶 液 中 水 的 質(zhì) 量 偏 小 偏 大 燒 杯 內(nèi) 原 來 有少 量 的 水 配 制 的 溶 液 中 水 的 質(zhì) 量 偏 大 偏 小 單元總結(jié)提升考 點(diǎn) 四 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 與 化 學(xué) 方 程 式 的 綜 合 計(jì) 算 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 與 化 學(xué) 方 程 式 的 綜 合 計(jì) 算 一 般 有 以 下 幾 種 呈現(xiàn) 方 式 ： 直 觀 文 字 敘 述 式 、 表 格 數(shù) 據(jù) 式 、 圖 像 坐 標(biāo) 分 析 式 、 圖 解實(shí) 驗(yàn) 式 等 ， 無 論 哪 種 形 式 ， 都 需 要 注 意 代 入 化 學(xué) 方 程 式 的 已 知 量應(yīng) 為 純 凈 物 的 質(zhì) 量 。 單元總結(jié)提升例 4 2017河 北 用 如 圖 9 T 5甲 所 示 裝 置 制 取 氫 氣 并 測(cè) 定 稀 硫酸 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 。 將 稀 硫 酸 全 部 加 入 錐 形 瓶 中 ， 天 平 示 數(shù) 的變 化 如 圖 乙 所 示 。 請(qǐng) 計(jì) 算 ： 圖 9 T 5 單元總結(jié)提升(1)共 制 得 氫 氣 _g。(2)稀 硫 酸 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 。0.2 單元總結(jié)提升【 方 法 突 破 】 根 據(jù) 化 學(xué) 方 程 式 的 計(jì) 算 題 中 確 定 “純 量 ”的 方 法 ： 直接 代 入 法 ： 可 將 氣 體 或 沉 淀 的 質(zhì) 量 直 接 代 入 化 學(xué) 方 程 式 。 不 純 轉(zhuǎn)化 法 ： 利 用 題 目 中 給 出 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ， 將 混 合 物 質(zhì) 量 轉(zhuǎn) 化 成 純 凈 物 質(zhì)量 。 差 量 計(jì) 算 法 ： 利 用 質(zhì) 量 守 恒 定 律 ， 找 出 相 關(guān) 質(zhì) 量 的 差 ， 確 定某 一 氣 體 或 沉 淀 的 質(zhì) 量 ， 再 代 入 化 學(xué) 方 程 式 中 。 綜 合 分 析 法 ： 坐標(biāo) 圖 像 類 中 的 純 量 多 為 拐 點(diǎn) 對(duì) 應(yīng) 的 橫 坐 標(biāo) 或 縱 坐 標(biāo) 的 數(shù) 值 或 起 點(diǎn) 和拐 點(diǎn) 對(duì) 應(yīng) 的 坐 標(biāo) 差 ； 表 格 類 則 需 比 較 分 析 數(shù) 據(jù) ， 在 變 化 規(guī) 律 中 找 出實(shí) 際 參 加 反 應(yīng) 的 純 量 。 單元總結(jié)提升下 面 是 小 明 同 學(xué) 考 試 卷 中 的 部 分 試 題 ， 請(qǐng) 你 對(duì) 他 的 答 案 進(jìn) 行 判 斷 ， 同時(shí) 給 出 講 評(píng) 并 標(biāo) 出 解 題 的 關(guān) 鍵 詞 。1 下 列 有 關(guān) 說 法 正 確 的 是 ( B )A 100 g水 中 最 多 溶 解 某 物 質(zhì) 40 g， 則 該 物 質(zhì) 的 溶 解 度 為 40 gB 20 時(shí) ， 可 把 20 g氯 化 鈉 溶 解 在 100 g水 中 ， 所 以 20 時(shí) ， 氯 化鈉 的 溶 解 度 為 20 gC 硝 酸 鉀 在 20 時(shí) 的 溶 解 度 為 31.6 g， 則 100 g硝 酸 鉀 溶 液 中 含 有 硝酸 鉀 31.6 g 單元總結(jié)提升D 物 質(zhì) 溶 解 的 過 程 中 ， 攪 拌 不 能 增 大 物 質(zhì) 的 溶 解 度我 的 答 案 ： ( )D我 的 講 評(píng) ： 準(zhǔn) 確 理 解 固 體 溶 解 度 概 念 應(yīng) 把 握 四 要 素 ： (1)條 件 ： 一 定 溫 度 ； (2)標(biāo) 準(zhǔn) ：在 100 g溶 劑 里 ； (3)狀 態(tài) ： 達(dá) 到 飽 和 狀 態(tài) ； (4)單 位 ： 克 。 單元總結(jié)提升2 如 圖 9 T 6為 甲 、 乙 、 丙 三 種 物 質(zhì) 的 溶 解 度 曲 線 示 意 圖 ， 據(jù)圖 回 答 ：(1)交 點(diǎn) P的 含 義 是 _甲 和 丙 的 溶 解 度 相 等 _。(2)t 2 時(shí) ， 將 30 g甲 物 質(zhì) 放 入 到 50 g水 中 ， 充 分 攪 拌 ， 所 得 溶 液 中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 是 _37.5%_(計(jì) 算 結(jié) 果 精 確 至 0.1%)。圖 9 T 6 單元總結(jié)提升(3)將 t3 時(shí) 甲 、 乙 、 丙 三 種 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 分 別 降 溫 到 t1 ， 所 得溶 液 仍 為 飽 和 溶 液 的 是 _甲 和 乙 _， 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 由 大 到 小 的 順序 是 _乙 甲 丙 _。(4)用 一 定 的 方 法 ， 將 某 溫 度 時(shí) 甲 的 不 飽 和 溶 液 變 為 飽 和 溶 液 ， 下列 說 法 正 確 的 是 _bd_。a 溶 劑 的 質(zhì) 量 可 能 不 變 b 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 一 定 變 大c 溶 液 的 質(zhì) 量 可 能 不 變 d 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 一 定 變 大 單元總結(jié)提升我 的 答 案 ：(1)_(2)_ (3)_ _(4)_act1 時(shí) ， 甲 和 丙 的 溶 解 度 相 等 33.3% 甲 和 乙 乙 甲 丙 我 的 講 評(píng) ： (1)沒 有 指 明 溫 度 條 件 ， 不 能 比 較 溶 解 度 的 大 小 ； (2)30 g甲 物 質(zhì) 沒 有 完 全 溶解 在 50 g水 中 ； (3)雖 然 t1 時(shí) 甲 和 丙 的 溶 解 度 相 等 ， 但 t3 時(shí) 甲 、 丙 的 飽 和 溶 液 降 溫到 t1 時(shí) 甲 溶 液 是 飽 和 溶 液 ， 丙 是 不 飽 和 溶 液 ， 故 甲 的 溶 質(zhì) 質(zhì) 量 分 數(shù) 大 于 丙 ； (4) 若 通 過 降 低 溫 度 的 方 法 得 到 甲 物 質(zhì) 的 飽 和 溶 液 時(shí) ， 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 和 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 都 不 變 。 單元總結(jié)提升3 張 蘭 同 學(xué) 取 某 地 石 灰 石 12 g， 然 后 將 100 g稀 鹽 酸 分 五 次 加 入 石灰 石 中 (雜 質(zhì) 不 溶 于 水 也 不 參 與 反 應(yīng) )， 充 分 反 應(yīng) 后 測(cè) 得 生 成 氣 體 的質(zhì) 量 如 下 表 所 示 ： 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次加 入 稀 鹽 酸 的 質(zhì) 量/g 20 20 20 20 20生 成 氣 體 的 質(zhì) 量 /g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 單元總結(jié)提升 單元總結(jié)提升我 的 答 案 ： (1)_(2) 3.3 單元總結(jié)提升我 的 講 評(píng) ： 分 析 數(shù) 據(jù) 發(fā) 現(xiàn) ， 第 五 次 加 入 的 稀 鹽 酸 沒 有 消 耗 ， 故 不 能 用 生 成 的 二 氧化 碳 的 總 質(zhì) 量 計(jì) 算 出 100 g稀 鹽 酸 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 ， 只 能 用 鹽 酸 都 消 耗 完 的 單 次 數(shù) 據(jù)進(jìn) 行 計(jì) 算 。 化 學(xué) 方 程 式 中 “ ” 不 要 漏 寫 ； 計(jì) 算 結(jié) 果 要 帶 單 位 。