姓名： 班級：高一（ ）班 小組： 第一章 第一節(jié) 元素周期表(1)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。2.知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素在周期表中位置的表示方法【基礎(chǔ)知識預(yù)習(xí)】一、元素周期表（一）原子序數(shù)1.定義：按照元素在周期表中的 給元素編號，得到原子序數(shù)。2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系： 原子序數(shù) （二）元素周期表 1.編排規(guī)則將 相同的元素，按 的順序從左到右排成一橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期。元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長周期。周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù) 把 相同的元素，按 的順序從上到下排成一縱行，稱為。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示，主族用A表示；副族完全由 元素構(gòu)成,用B表示；第族是 三個縱行；零族即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù) 族的別稱：A稱為 元素 A稱為 元素 零族稱為 元素2.元素周期表的結(jié)構(gòu) 短周期（第 周期）周期： 個（共 個橫行）長周期（第 周期）周期表 主族 個：A-A 族： 個（共 個縱行）副族 個：IB-B 第族 個（3個縱行） 族1個（稀有氣體元素）【課堂活動】活動1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，說出它們在周期表中的位置。第 周期、 族； 第 周期、 族； 第 周期、 族；活動2、畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說出硫元素在周期表中的位置?；顒?、說出每一周期所具有的元素種類數(shù)目，并說出稀有氣體元素的原子序數(shù)。 周期序數(shù)第一周期二三四五六七元素種類2種稀有氣體HeNeArKrXeRn原子序數(shù)2活動4、元素X 、Y為同一主族的兩種元素，則它們的原子序數(shù)可能相差多少？ 活動5、分析元素周期表中元素名稱，說出它們中文字的偏旁與元素性質(zhì)、單質(zhì)狀態(tài)的聯(lián)系?！菊n堂檢測】1.某元素位于第二周期，第A 族，則它是_元素。2.某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)是A x+1 Bx+8 C x+2 D x+1或x+11或x+253.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為 A. C、N、SiB. N、P、O C. N、O、SD. C、Si、S【學(xué)習(xí)小結(jié)】 姓名： 班級：高一（ ）班 小組： 第一章 第一節(jié) 元素周期表(2)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】以IA和VIIA族為例，知道同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，能用實驗的方法去驗證，學(xué)會從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋?！净A(chǔ)知識預(yù)習(xí)】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.請同學(xué)們查閱元素周期表中的有關(guān)信息，完成第5頁的“科學(xué)探究”。2.見書P6觀察鉀與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。寫出鋰、鈉、鉀與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。3.見書P6觀察現(xiàn)象。比較鈉、鉀、銫與水的反應(yīng)進(jìn)比較1、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì) ，產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價都為 價。2、堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑越來越 ，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸 。所以從Li到Cs的金屬性逐漸 。（一）堿金屬元素1.堿金屬性質(zhì)（1）與非金屬的反應(yīng)LiO2 NaO2 K+O2 K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。（2）與水的反應(yīng)KH2O RbH2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。小結(jié)2M2HO = 2MOHH 堿性: 思考與交流根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？2.堿金屬的物理性質(zhì)閱讀：P7第二自然段堿金屬物理性質(zhì)，請總結(jié)堿金屬的物性有什么共性、遞變性？Li Na k Rb Cs相似點(diǎn)顏色熔沸點(diǎn) 硬度密度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性遞變性密度變化 熔沸點(diǎn)變化 （二）鹵族元素1.鹵族元素物理性質(zhì)P8資料卡片中的鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。歸納小結(jié)：1、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律 （隨原子序數(shù)的遞增） 顏色： 狀態(tài)： 熔沸點(diǎn)： 密度： 溶解性： 2.原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的 ，電子層數(shù) 3.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1）、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：劇烈程度： 條件： ；生成氫化物穩(wěn)定性： （2）、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)NaBr溶液滴加氯水上層： 下層： 滴加CCl4實 驗1： 溶液由 變成 方程式： KI溶液滴加CCl4上層： 下層： 滴加氯水實 驗2： 溶液由 變成 方程式： KI溶液滴加CCl4上層： 下層： 滴加溴水實 驗3： 溶液由 變成 方程式： 1. 最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸增大，得電子能力 ，非金屬性 。2. 請同學(xué)們根據(jù)上述實驗1、2、3的氧化劑，得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱？ 隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序： ，對于陰離子的還原性：依次 【課堂活動】活動一、說出堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的異同?；顒佣⒂^看鉀、鈉與氧氣反應(yīng)實驗，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？相似性： 。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越 。活動三、 根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實驗，請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成 和 。 不同點(diǎn)：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越 ，生成氫氧化物的堿性越來越 ?；顒铀?、以與氫氣為例，說出鹵素單質(zhì)性質(zhì)與反應(yīng)條件、難易程度、生物物穩(wěn)定性間的關(guān)系。活動五、根據(jù)鹵素間的置換反應(yīng)，比較鹵素單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱。活動六、討論：同族元素的性質(zhì)為何存在相似性和遞變性？同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸 ，原子核對最外層電子的引力逐漸 ，原子得電子的能力 ，失電子的能力 ，即非金性逐漸 ，金屬性逐漸 。【課堂檢測】1關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是A堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)2.鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO33.關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強(qiáng)【學(xué)習(xí)小結(jié)】 姓名： 班級：高一（ ）班 小組： 第一章 第一節(jié) 元素周期表(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2初步學(xué)會元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運(yùn)用能力?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義和AZX的含義【基礎(chǔ)知識預(yù)習(xí)】三、核素看表分析：質(zhì)量/kg相對質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子167310-271007+160210-19中子167510-2710080電子910910-311/1836-160210-19【思考】1、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大??？2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因？3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？（一）原子的構(gòu)成： 1.原子 總結(jié): 原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成。2.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）= + 【探究1】填寫下表，總結(jié)A與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018998Na1222990Al14269823. 原子符號的意義 【探究2】完成下表元素符號原子符號原子名稱核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121（二）核素和同位素1、元素的種類是由原子核內(nèi)的 決定的。元素是具有 （即 ）的同一類原子的總稱。2、核素：是具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的 原子。絕大部分的元素，都具有不同的核素。如氫有 、 、 等三種常見的核素；碳有 、 、 等常見的核素。用做原子彈或原子反應(yīng)堆材料的鈾有 、 、 等核素，氯的兩種常見核素是 、 。3、同位素的概念：是指 ?！菊n堂活動】活動一、在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？活動二、已知Cl元素有兩種天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為 、 、 。從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？原子的相對原子質(zhì)量：原子的近似相對原子質(zhì)量：元素的相對原子質(zhì)量的計算：活動三、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)121212204018總結(jié)和比較：和 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。【課堂檢測】1.有以下一些微粒： （1）其中互為同位素的是 和 （2）質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 （3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 、 和 。2.下列各組中屬于同位素的是A、40K與40Ca B、T2O和H2O C、40K與39K D、金剛石與石墨2.下列各組粒子屬于同位素的是 A.Cl和ClB.K和Ca C. O2和O3D. H2O和D2O3.aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知ab，則元素X和Y相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是A.大于B.小于 C.等于D.無法確定4.已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有A.6種B.10種 C.11種D.12種【學(xué)習(xí)小結(jié)】 【疑點(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 10