高三下學(xué)期第二次月考 化學(xué)第I卷（選擇題 共42分）相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A小蘇打可以用作胃潰瘍患者的胃酸中和劑B二氧化硫可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、銀耳、米粉等C飛機(jī)播撒碘化銀或干冰可實(shí)現(xiàn)人工降雨D為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸2下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象把分散系分為溶液、膠體、濁液B根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電把物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C凡是含有碳元素的物質(zhì)為有機(jī)物，不含碳元素的物質(zhì)為無機(jī)物D根據(jù)密度大小把金屬分為輕金屬和重金屬3下列反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是A漂白粉溶液在空氣中長時(shí)間放置：ClOCO2H2O = HClOHCOBFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2 =2Fe3+2ClCAgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag2NH3H2O = Ag(NH3)2+2H2ODSO2使氯水褪色：SO2Cl22H2O =SO422Cl4H+4向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是 ABCDXSO2C12HClNO2YNaOH溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液5 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NABl mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA6在25 時(shí)，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl)，則下列判斷不正確的是 A該溶液的pH小于7Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 molL1Cc(CH3COO)c(OH)0.10 molL1Dc(CH3COOH)<c(CH3COO)7 一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長D若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行8(16分)Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。(2)Q元素在元素周期表中屬于 區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為 。(3)RY2的電子式為 ，Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為 ，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為 g。(5)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為_。 9(16分)硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。（1）常溫下用1 molL1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為 ；該溶液pH<7的原因是 （結(jié)合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應(yīng)式 。（2）請(qǐng)按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子 。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或 “不變”）。 （3）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。 Na2S2O3溶液白色沉淀B加入足量氯水同時(shí)加過量BaCl2溶液pH試紙pH=8實(shí)驗(yàn)可說明 （填字母）A該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH)=108mol/L BH2S2O3是一種弱酸CNa2S2O3是一種弱電解質(zhì) DNa2S2O3水解方程式為S2O32+2H2OH2S2O3+2OH寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(5S2O32+8MnO4+14H+ 8Mn2+10SO42+7H2O) 。試回答： 此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。 產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（Na2S2O35H2O式量：248）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)）10(14分)液晶高分子材料應(yīng)用廣泛。新型液晶基元化合物的合成線路如下： (1)化合物的分子式為_，1 mol化合物最多可與_mol NaOH反應(yīng)。(2)CH2=CHCH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明條件) 。(3)化合物的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異體的結(jié)構(gòu)簡式_。(4)下列關(guān)于化合物的說法正確的是_(填字母)。A屬于烯烴 B能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色C一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng) D能使溴的四氯化碳溶液褪色(5)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。在一定條件下，化合物也可與發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)生成有機(jī)物。的結(jié)構(gòu)簡式是_。11(12分)高鐵酸鹽是一種強(qiáng)氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如表所示：濕法強(qiáng)堿介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)得到紫紅色高鐵酸鹽溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)和KNO2等產(chǎn)物（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：反應(yīng)I的化學(xué)方程式為。反應(yīng)的離子方程式為。已知25時(shí)Fe(OH)3的Ksp=4.01038，反應(yīng)后的溶液中c(Fe3+)=4.0105molL1則需調(diào)整pH=時(shí)，開始生成Fe(OH)3沉淀(不考慮溶液體積的變化)。(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。已知高鐵酸鈉和水反應(yīng)，有Fe(OH)3和O2生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O2 (填“強(qiáng)”或“弱”)。由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 。(4)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。參考答案：1-7CDABA CD8(16分)(1) N>O>C (2分) (2) s (2分) 4s24p4 (2分)2811+24(3) (2分) (2分) (4)(2分) 15m/23 (2分)(5)2Cr2O723CH3CH2OH16H+ = 4Cr3+3CH3COOH11H2O(2分)9（16分）（1）SO2+OH=HSO3(1分) 因有HSO3存在，HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3電離強(qiáng)于水解(2分)HSO3+H2O2e=SO42+3H+(2分)（2）c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3)>c(H+)(2分)減小(1分)（3）B(1分)S2O32+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4+8Cl+10H+(2分)（4）否(1分)酸式(1分)偏低(1分)96.9%(2分)10(14分)解析(1)化合物中含有羧基和酚羥基，故1 mol化合物可以和2 mol NaOH反應(yīng)。(2)鹵代烴在NaOH水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)。(4)化合物中含有羧基，不屬于烴，故A錯(cuò)誤；化合物中沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。答案(1)C7H6O32(2)CH2=CHCH2BrNaOH CH2=CHCH2OHNaBr (4) CD(5)取代反應(yīng)11（12分）（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)2Fe3+3ClO+10OH =2FeO42+3Cl+5H2O(2分)pH=3(2分)（2）強(qiáng)(1分) 小(1分)（3）有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生Fe(OH)3有吸附性(2分)（4）3:1(2分) - 11 -