齊魯名校教科研協(xié)作體山東省19所名校2015屆高三第一次調研考試化 學 試 題命題學校：安丘一中命題人：劉念富 審題人：趙奉芝考試時間：2015年1月5日上午8：009：30 本試卷分第I卷和第卷兩部分，滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cu64 Ba137第I卷(選擇題 共48分)注意事項： 1第I卷共16小題。 2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意)1化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法錯誤的是A半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅B葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體C淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同D純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污2下列說法正確的是A玻璃鋼是一種復合材料，由基體和增強體組成，基體起骨架作用BSO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質C食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金3設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極產生22.4 L氣體B2 L 0.05 mol乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC等物質的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)不同D常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA4在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A由水電離的mol的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCOB在pH=1的無色溶液：Fe2+、Mg2+、NO、ClC含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO、OHD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K+5下列推斷合理的是A一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并能提高反應物的平衡轉化率B蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色6某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、A13+和SO五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有A4種 B3種 C2種 D1種7若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關于該反應，下列敘述不正確的是A每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應，轉移3 mol e BC2H5OH是還原劑CCrO3在反應中表現(xiàn)氧化性 DC2H5OH在反應中失去電子8下列敘述正確的是ANa、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿B漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同C將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D向FeCl2溶液中通入Cl2反應的離子方程式為：Fe2+Cl2=Fe3+2C19下列與實驗相關的敘述中，正確的是A加熱NH4C1晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成B向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在C取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+D用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫10下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是A第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小D同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強11下列有關實驗原理或操作正確的是A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KmnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C洗滌沉淀時(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中12某興趣小組設計如圖微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是A斷開K2，閉合K1時，銅電極為陽極B斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C斷開K1，閉合K2時，銅電極發(fā)生還原反應D斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極13對于反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是A加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的H也隨之改變B改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C升高溫度，反應速率加快，正向移動D平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大14下列說法正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B原子核內有10個中子的氧原子C銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極D新制飽和氯水在光照下有氣泡產生，其主要成分是氯氣15在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是A反應前2 min的平均速率mol(Lmin)B其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前(逆)> (正)C該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)不變16下列敘述正確的是A電鍍池的陽極材料必須是鍍層金屬B測量中和反應的反應熱時，反應過程中需要記錄最高溫度C原電池工作時，電解質溶液中的陽離子移向負極D膠體的本質特征是丁達爾現(xiàn)象第卷(非選擇題 共52分)注意事項： 第II卷所有題目的答案，考生須用黑色簽字筆答在答題紙上規(guī)定的答題區(qū)域內，在試題卷上答題不得分。17(8分)研究化學反應原理對于生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義。(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為_。(2)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。已知0.4 mol KBrO3在反應中得到2 mol電子生成X，則X的化學式為_；該反應的還原劑及其配平后的系數(shù)是_。根據(jù)上述反應可推知_。a氧化性：KbrO3>H3AsO4 b氧化性：H3AsO4>KBrO3c還原性：AsH3>Xd還原性：X>AsH318(12分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：(1)元素F在周期表中的位置_。(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)_。(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有_。檢驗該化合物中的陽離子的方法是_(用離子方程式表示)。(4)若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物反應的離子方程式：_。若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其單質溶于強堿溶液的離子方程式：_。19(9分)某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：(部分夾持裝置已略去)(1)寫出A中反應的離子方程式_。(2)實驗中證明氧化性Cl2>S的離子方程式為_。(3)D中干燥管中產生大量白煙，該反應的化學方程式為_。(4)有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該裝置中盛裝的試劑名稱為_(5)E裝置中反應的化學方程式為_。20(13分)(1)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_。升高溫度，平衡常數(shù)將_(填“增大”“減小”或“不變”)。能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強不變 B混合氣體的密度不變C=2:1:2 Dc(A)=c(C)(2)為研究不同條件對反應2NO(g)+Cl2(g)2C1NO(g) H2<0的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min時反應達到平衡。測得NO的轉化率為。其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率為，則_，(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質，研究甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2離子。電池工作時負極反應式為_。用該燃料電池作電源，以石墨為電極電解足量的硫酸銅溶液，當電路中通過0.1 mol電子時，若要使溶液恢復到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入_(填物質名稱)，其質量約為_g。21(10分)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：(1)實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有_、_和燒杯。(2)檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是_，現(xiàn)象是_。(3)“操作III”系列操作名稱依次為_、_、過濾和洗滌。洗滌的方法是_。(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：_。- 16 -