閔行區(qū)2015學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷考生注意：1答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域 填涂相關(guān)信息。答題時(shí)客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。2本試卷共有57題，共10頁(yè)。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。3請(qǐng)將答案寫在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1 “地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說(shuō)法正確的是 A屬于烴類 B由不同酯組成的混合物 C密度比水大 D不能發(fā)生皂化反應(yīng)2下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是ACH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯 B次氯酸的電子式 C17Cl原子3p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子 D碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向 3相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是 A第IA族 B第IIIA族 C第IVA族 D第VIA族 4下列氣體在常溫常壓下不能共存的是 ANH3、HCl BCH4、Cl2 CH2S、O2 DSO2、O2 5有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是 A熔點(diǎn)：純鐵 > 生鐵 B密度：硝基苯 > 水 C熱穩(wěn)定性：小蘇打 < 蘇打 D碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯 > 苯二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時(shí)提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是 A合成氨使用高壓 B制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑 C制硫酸時(shí)接觸室使用較高溫度 D侯氏制堿法循環(huán)利用母液 7能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是 ACl2 BSO2 CCuSO4 DO2 8下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應(yīng)制得的是 A B C D 9右圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說(shuō) 法正確的是 A元素非金屬性： XRW BX與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力 CX、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 D元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：WRX DD10中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)數(shù)為 A B CCl2 S Fe NH3 AlCl3 Na2CO3A3 B4 C5 D611某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B1mol 該物質(zhì)最多可與2molBr2反應(yīng)C1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應(yīng)D與NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)12鋼鐵防護(hù)方法有多種，右圖中的方法描述正確的是Ab為電源負(fù)極B該方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C電子流向：a鋼鐵閘門輔助電極ba D電源改用導(dǎo)線連接進(jìn)行防護(hù)時(shí)，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng) 13下列裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?A證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B制備乙酸丁酯C苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D用NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體14關(guān)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ，正確的是 A反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能 B1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反應(yīng)放熱11kJ C等物質(zhì)的量時(shí)，I2(g)具有的能量低于I2(l) D平衡時(shí)分離出HI(g)，正反應(yīng)速率先減小后增大15下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是 A將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3 B2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液46滴制得新制氫氧化銅 C將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說(shuō)明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng) D取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測(cè)得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)16Cl2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無(wú)毒的氣體。下列說(shuō)法正確的是 A兩種無(wú)毒的氣體均為還原產(chǎn)物 B反應(yīng)后溶液的pH會(huì)升高 C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2 D每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，一定會(huì)生成13.44 L的氣體17某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有 AAl3、NO3 BBa2、Al3、Cl CBa2、Al3、NO3 DAg、Al3、NO3三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)，曲線a表示該反應(yīng)在溫度T時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。敘述正確的是A溫度T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB溫度T時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱19離子方程式Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42 BaSO4 + 2H2O可表示ABa(OH)2與NaHSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)BBa(OH)2與NaHSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)CBa(OH)2與NH4HSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)DBa(OH)2與NH4HSO4兩溶液的溶質(zhì)按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)20向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中的 CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖 所示。下列說(shuō)法正確的是 A原混合溶液中的n(CO32):n(AlO2)=1:1Ba點(diǎn)溶液中：c(HCO3)+c(H2CO3)+c(H+)= c(OH) Cb點(diǎn)溶液中濃度順序?yàn)?c(Cl)>c(HCO3)>c(CO32)> c(OH) Dde的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小21向氯化鐵溶液中加入a g銅粉，完全溶解后再加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾液和固體c g。下列說(shuō)法正確的是A若a>c，則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于cB若a>c，則c g固體中只含一種金屬，且b可能大于cC若a<c，則c g固體含兩種金屬，且b可能與c相等D若a=c，則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c 22將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是An(Na)n(Cl)可能為73 B與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molC當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為n mol時(shí)，則0.15<n<0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為611四、（本題共12分）氫氟酸可用于半導(dǎo)體工業(yè)，也常用來(lái)蝕刻玻璃，其刻蝕反應(yīng)原理如下：6HF + Na2SiO3 2NaF + SiF4+ 3H2O完成下列填空：23根據(jù)HF的（選填編號(hào)）大于H2O，可推斷氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素。 a酸性 b熔沸點(diǎn) c穩(wěn)定性 d鍵的極性24SiF4與甲烷結(jié)構(gòu)相似，SiF4是含_鍵的_分子（均選填“極性”或“非極性”）?？涛g反應(yīng)中的三種元素可組成同時(shí)含離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，該化合物的電子式為_。25Si原子核外電子有_種不同能量的電子，其中最高能量的電子處于_軌道。26在相同條件下，Na2SiO3、CaSiO3分別與等濃度等體積的氫氟酸反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)原理相似，但前者的反應(yīng)速率明顯大于后者。原因是_。27同濃度的H2SO3和HF兩溶液的pH為：H2SO3_HF（選填“ >”或“<”）。 濃度均為0.01 mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02 mol NH3充分反應(yīng)后，SO32、HSO3、F、NH4+濃度從大到小的順序?yàn)椋骸Ｒ阎篐2SO3 Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7 HF Ki=6.810-4NH3H2O Ki=1.810-5五、（本題共12分）大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放，脫硝的方法有多種。完成下列填空： 直接脫硝28NO在催化劑作用下分解為氮?dú)夂脱鯕?。?0 L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì) 的量變化如圖所示。則05min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_mol/(Lmin)。臭氧脫硝29O3氧化NO 結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為HNO3，此時(shí)O3與NO的物質(zhì)的量之比為_。III氨氣脫硝30實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氨氣，除了氯化銨外，還需要_、_（填寫試劑名稱）。不使用碳酸銨的原因是_（用化學(xué)方程式表示）。水31吸收氨氣時(shí)，常使用防倒吸裝置，下列裝置不能達(dá)到此目的的是_。水水苯水 a b c d NH3脫除煙氣中NO的原理如下圖：32該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為_(填化學(xué)式)和H2O。當(dāng)消耗1mol NH3 和0.25mol O2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。 六、（本題共12分）摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽(yáng)離子組成的晶體，某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定摩爾鹽樣品的組成。步驟如下：稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。另取少量配制溶液，加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。 定量測(cè)定如下：用0.02mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定判斷終點(diǎn)、讀數(shù)25.00mL溶液量取0.466g稱量白色固體操作X白色懸濁液HCl酸化的BaCl225.00mL溶液量取250mL溶液滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98完成下列填空：33步驟中需要的定量?jī)x器為 、 。34步驟的目的是 。產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式 。35步驟中操作X為 （按操作順序填寫）。36步驟中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替， （填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理由 。37步驟若在滴定過(guò)程中，待測(cè)液久置，消耗高錳酸鉀溶液的體積將 。（選填“ 偏大”、“偏小”或“不變”）。38通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，推斷摩爾鹽化學(xué)式為 。七、（本題共12分）氯氣I吸收25%燒堿溶液II氧化尿素IIINa2CO310H2O肼IV肼（N2H4）是一種無(wú)色、易溶于水和具有強(qiáng)還原性的液體，沸點(diǎn)為113.5。廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時(shí)得到副產(chǎn)品Na2CO310H2O ，其工藝流程如下：完成下列填空： 制肼過(guò)程的反應(yīng)為：CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。39將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是 。40寫出I吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 為保證后續(xù)反應(yīng)充分，理論上需要通入氯氣與燒堿溶液的質(zhì)量之比應(yīng)為71： 。 41已知氯酸鈉有一定的氧化性。而在氯氣和燒堿反應(yīng)時(shí)，需控制反應(yīng)溫度防止氯酸鈉生成。原因是_、_。42上述流程合成的Na2CO310H2O中含有雜質(zhì)。若要檢驗(yàn)雜質(zhì)的陰離子，選擇的試劑是_。43Na2CO310H2O的純度可用氣體法測(cè)定，在一定溫度和壓強(qiáng)下，還需要測(cè)定的物理量_。八、（本題共10分）烯烴和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空：44合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _、_。 45由苯乙烯合成（）需要三步，第一步選用的試劑為_，目的是_。46鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能縮聚成B。 B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。47設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：MN目標(biāo)產(chǎn)物） _。 九、（本題共12分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60 。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）： 已知： B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。完成下列填空：48比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是。49寫出反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類型反應(yīng)_ 反應(yīng)_。50寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式 試劑a 試劑b。51反應(yīng)中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是_。52寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 B F53寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。能與鹽酸反應(yīng) 能與碳酸氫鈉反應(yīng)苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子十、（本題共14分）過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。54一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過(guò)量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉固體增重 克。55常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400 mL pH14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。 56在200mLAl2(SO4)3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時(shí)，測(cè)得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為5.6 L。則原混合液中c (SO42-) mol/L。57取17.88 g NaHCO3 和 Na2O2 的固體混合物，在密閉容器中加熱到 250 ，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92 g。請(qǐng)列式計(jì)算：（1）求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B。（2）若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要1 mol/L鹽酸的體積為多少毫升？閔行區(qū)2015學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷參考答案一、二、三題答案（共66分）：題號(hào)12345678910答案BCDADABCCD題號(hào)11121314151617181920答案CDBDBCAABDAC題號(hào)2122答案BCCD四（共12分）23（2分）cd（2分）24（3分）極性；非極性；（答案合理即可）25（2分）5；3p26（2分）NaF易溶于水，而CaF2難溶于水，會(huì)覆蓋在固體表面，降低反應(yīng)速率。27（3分） < c(NH4+ )> c(F- ) >c(HSO3-)> c( SO32-)（2分）五.（共12分）28（2分）0.03 29（2分）1: 2 30（4分）熟（消）石灰；堿石灰(NH4)2CO3 2NH3+ CO2+ 2H2O（2分）31（1分）d 32（3分）N2（1分） 22.4 L（2分）六、（共12分）33（2分）電子天平、250mL容量瓶34（3分）確定紅褐色沉淀中的鐵元素在摩爾鹽中是以亞鐵離子形式存在（1分） 4 Fe2+8OH-+O2+2H2O4Fe(OH)3 （2分） 35（2分）過(guò)濾、洗滌、干燥或烘干（冷卻）36（2分）不能，碘單質(zhì)與亞鐵離子不反應(yīng)37（1分）偏小38（2分）(NH4)2SO4FeSO46H2O或(NH4)2Fe(SO4) 26H2O七、（共12分）39（2分）Cl2、HClO、ClO（寫對(duì)兩個(gè)才得1分）40（4分）Cl2 + 2OH ClO+ Cl+ 2H2O（2分）；640（2分）41（2分）次氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于氯酸鈉；節(jié)省能源42（2分）稀硝酸、硝酸銀溶液43（2分） 反應(yīng)前固體總質(zhì)量、氣體體積八、（共10分）44（2分） CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH245（2分） HBr（或HCl） 保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化46（3分） （1分） （2分）47（3分） 九、（共12分）48（1分）1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）49（2分）取代反應(yīng)；還原反應(yīng)50（2分）濃硝酸，濃硫酸；濃硫酸51（1分）防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物。52（4分）；(CH3)2NH53（2分） （任寫一種） 十、（共14分）54（2分）m55（3分）1.12L 56（3分）257. （6分）7.8克 （3分） 200mLV320mL（3分）設(shè)Na2O2 和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x，y2Na2O2 +4NaHCO34Na2CO3+2H2O+O2 492 424 17.88 15.412Na2O2 +2NaHCO32Na2CO3+2NaOH+O2 324 292 17.88 16.1115.4115.9216.11 說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生所以78x+84 y=17.88 106 y+（2x-y）40=15.92x=0.1mol y=0.12mol所以m(Na2O2)=7.8g（2）反應(yīng)后固體為0.08mol的NaOH和0.12mol的Na2CO3當(dāng)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3時(shí)，則需鹽酸體積為200mL；當(dāng)反應(yīng)后溶質(zhì)只有NaCl時(shí)，則需鹽酸體積為320mL所以鹽酸體積為200mLV320mL23