市實(shí)驗(yàn)中學(xué)、桂山中學(xué)、中山二中、龍山中學(xué)、中山華附20142015學(xué)年度第一學(xué)期五校聯(lián)考高 三 化 學(xué)本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1答題前，考生必須將自己的姓名、統(tǒng)考考號(hào)、座位號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2第卷共14小題，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。第卷共5小題，需用黑色鋼筆（或圓珠筆）按各題要求答在答題卡相應(yīng)的位置上。3考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80第卷（選擇題，共36分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、稀土元素又稱“二十一世紀(jì)黃金”，、和屬于稀土元素，銩（Tm）可用來指導(dǎo)不需要電源的手提式X射線機(jī)。下列說法不正確的是（ ）A和互為同位素B和是不同的核素C和的中子數(shù)相差4 D和的電子數(shù)相差32、下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ） A工業(yè)上由硅的氧化物制備硅單質(zhì) B生活中使用明礬凈水，除去水中懸浮的微小顆粒C漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒 D過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑3、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關(guān)說法正確的是（ ）ANF3既是氧化劑，又是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生無色氣體4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NAB22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C1L 1molL-1 NaF溶液中F的數(shù)目小于NAD25 時(shí)，pH13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA5、固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是（ ）AMg(NO3)2、NO2、O2 BMgO、NO2、O2 CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N26、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A在無色溶液中： Na+、Mg2+、NO3 、MnO4B在含有HCO3的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在pH=1的溶液中：K+、Na+、I、NO3D在強(qiáng)酸性的透明溶液中：Cu2+、K+、NO3、SO42- 7、元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說法正確的是（ ）A氨的催化氧化是一種特殊的固氮方式BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬DNa2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿8、相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是（ ）A銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間B反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)C反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量D反應(yīng)生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9、下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)陳述陳述AH2O2有氧化性H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BAl既可和酸反應(yīng)又可和強(qiáng)堿反應(yīng)Al可制成鋁箔包裝物品CK2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2K2FeO4可用于凈化自來水并殺菌消毒D銅表面易形成致密的氧化膜銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹10、下列離子方程式中正確的是（ ）A往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2+ CO2+ H2O = CaCO3+ 2HB向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3+ OH= CO32+ H2OC向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 4NH3H2O = A1O2- + 4NH4+ + 2H2OD鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2二、選擇題（本大題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，只選1個(gè)且正確的得2分，有選錯(cuò)或不答的得0分。）11、化學(xué)知識(shí)在生活中有重要意義，下列說法正確的是（ ）A在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥C計(jì)算機(jī)芯片所用的材料是高純度的二氧化硅D捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)12、甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷不正確的是（ ）A與水反應(yīng)的劇烈程度：甲>乙>丁B氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：戊<己<庚C丙和庚的核外電子數(shù)相差15D乙單質(zhì)在空氣中燃燒生成離子化合物13、下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（ ）操作現(xiàn)象結(jié)論A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlC無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ID向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 HCO3-14、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，說法正確的是（ ）實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)：打開止水夾，燒瓶內(nèi)出現(xiàn)紅色噴泉B實(shí)驗(yàn)：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色C實(shí)驗(yàn)：所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱D實(shí)驗(yàn)：燒杯中液體變?yōu)榧t褐色后，繼續(xù)加熱煮沸，會(huì)出現(xiàn)渾濁第卷（非選擇題，共64分）三、（本大題共5小題，64分）15、（8分）1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。（1）氯元素在元素周期表中的位置是_；ICl的電子式為_。（2）ICl與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_。（3）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對(duì)質(zhì)量分別為198和269，其電離方程式為_。16、（15分）實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣：、如果用B裝置，通常使用的藥品是_；、如果用C裝置，通常使用的藥品是_；、檢查B裝置氣密性的操作方法是_。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_（填序號(hào)，下同）。密度 顏色 溶解性 熱穩(wěn)定性 與氧氣反應(yīng)下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是_。（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_ CO2 NO Cl2 H2、寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式_、D裝置中連接小燒杯中應(yīng)盛放_(tái)，目的是_。、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)：_。17、（11分）堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1） 加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)，使溶液中的 沉淀(寫離子符號(hào))。（2）反應(yīng)中的離子方程式為 。（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液pH=8碳酸鈉晶體水霞石泥灼燒過濾破碎粉磨煅燒碳酸化濾液GX操作I碳酸化XK2CO3固體M灼燒溶解過濾濾液W過濾10pH=11冷卻水霞石巖石灰石煤18、（14分）用霞石巖（化學(xué)式為KNa3AlSiO44 ，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見右圖。試回答下列問題：（1）灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是_。 （2）X物質(zhì)是_，濾液W中主要含有的離子有_。（寫三種）（3）操作得到碳酸鈉晶體的操作為 、 、 、洗滌、干燥。（4）碳酸化中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_。 （5）碳酸化調(diào)整pH8的目的是_。19、（16分）Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：（1）S2O32-能被I2氧化為S4O62-； (2) 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 請(qǐng)完成以下方案，檢驗(yàn)其中含有的SO42-：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中固體完全溶解得無色澄清溶液步驟2：步驟3：、利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為： 溶液配制：稱取1.0g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。 滴定：取10.00mL 0.01molL-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。 往步驟所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)(2S2O32-+ I2 = S4O62-+ 2I-)，記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。(1) 步驟中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。(2) 完成并配平步驟中的離子反應(yīng)： Cr2O72- + ( ) + I- = I2 + Cr3+ + H2O(3) 步驟中，指示劑最好選用 ，該滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進(jìn)行而不在強(qiáng)酸性溶液進(jìn)行的原因是 。(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為 。 標(biāo)準(zhǔn)答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1-5：D、B、A、C、D； 6-10：D、B、B、C、D； 11-14：AD、AC、BC、CD15、（8分）（1）第三周期VIIA族；（各1分） （2）ICl+2OH = IO+ Cl+ H2O（2分）（3）ICl + KI = I2 + KCl （2分） （4）I2Cl6 ICl2+ + ICl4（2分） 16、（15分） (1) 、濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等) ；（1分）、氫氧化鈣固體和氯化銨固體；（1分）、將導(dǎo)氣管通入水槽中，用酒精燈微熱試管，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱后，在導(dǎo)管里回升一段水柱，則說明B裝置氣密性良好。（2分）(2)（2分）； II、III （2分） （漏寫給1分，錯(cuò)寫不給分，也不扣分）(3)（1分） 、MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+2H2O （2分）、NaOH溶液 （1分） 吸收尾氣Cl2，防止污染空氣 （1分）、在濃硫酸的洗氣瓶前加一個(gè)裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶（2分）17、（11分） （1）4.4 7.5（2分） Al3+（1分）（2分）（2） （2分）18、（14分） （1）2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O （2分） （2）CO2 或二氧化碳（2分） Na+、K+、HCO3 （3分，各1分，錯(cuò)寫多寫每個(gè)倒扣1分至0分） （3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（3分，各1分）（4）2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32 （2分，產(chǎn)物寫成HCO3- 給0分）（5）碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子（1分），利于KHCO3結(jié)晶析出（1分）19. (16分) 、 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論加入過量鹽酸(1分)有淺黃色渾濁出現(xiàn)，有刺激性氣體產(chǎn)生(2分)靜置后取上層清液，加入BaCl2溶液(1分)有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有SO42- (2分)、 (1) 100mL容量瓶、膠頭滴管 (2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不給分) (2) 1 14(H+) 6 3 2 7 (3分， H+ 1分，計(jì)量數(shù)2分) (3) 淀粉(1分)，酸性時(shí)S2O32-迅速分解為S和SO2，影響樣品純度的測(cè)定(2分)(4) 79% (或0.79)(2分)23五校聯(lián)考化學(xué)試題 第 頁，共6頁