遼寧省朝陽市重點(diǎn)高中協(xié)作校2015屆高三上學(xué)期期中考試試題（化學(xué)）考試時間：90分鐘 試題分?jǐn)?shù)：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量為：Na:23 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Ba:137Cl:35.5 Mg:24 Al:27 N:14卷 （共44分）一、選擇題（每題只有一個正確答案 每題2分 共210=20分） 1、下列說法正確的是:A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)D原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置2、某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應(yīng)溫度可達(dá)2 700 ，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是 A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) BN2H4是氧化劑CN2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2:13、下列說法不正確的是 A在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離 BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小D常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中4、美國科學(xué)家最近發(fā)明了利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與眼淚中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20 nm60 nm)。下列有關(guān)說法中錯誤的是：A檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng) B葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHOC葡萄糖具有還原性 D納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)5、下列敘述錯誤的是:ACuSO45H2O是一種化合物 B分散系一定是混合物C堿性氧化物不一定是金屬氧化物 D氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)6、下列說法正確的是：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NAB、1 mol OH和1 molOH(羥基)中含有的電子數(shù)均為9NAC、在加熱條件下，100 mL18.4 mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)得到的SO2的分子數(shù)為0.92 NAD、當(dāng)0.2 mol NaO2與足量CO2完全反應(yīng)后，生成碳酸鈉的質(zhì)量為21.6 g7、下列說法正確的是：A、向500mL 1 mol /LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到標(biāo)況下CO2體積為2.24LB、電解精煉銅時，若陰極得到2摩爾電子，則陽極質(zhì)量減少64克C、將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 molL1D、可用pH試紙測得氯水的酸性強(qiáng)弱8、下列離子方程式正確的是：A、等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與KAl(SO4)2溶液混合：3Ba26OH2 Al3+3SO42-=3BaSO42Al(OH)3B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2： 2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COC、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為： Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD、向NaOH溶液中加入金屬鋁：Al2OH- = AlO2H2O9、已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是:選項ABCDXCFeCa(OH)2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3H2O10、下列說法正確的是：A、過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B、向Fe(NO3)2溶液加入鹽酸，由于酸性增強(qiáng)抑制Fe2+的水解，使c(Fe2+)增大C、Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定變?yōu)檠t色 D、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出現(xiàn)只有鐵剩余沒有銅剩余的情況二、選擇題（每題只有一個正確答案 每題3分 共38=24分） 11、下列比較不正確的是A等濃度的NH4HSO4、 NH3H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五種溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大B. NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na)2c(Ba2)c(ClO)c(HClO)c(Cl)C. 25 下，0.2 molL1 HCl溶液與0.2 molL1 YOH(一元弱堿)溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則c(Cl-)c(Y+)c(YOH)0.2 molL1 D. 常溫下，將0.2 molL1某一元堿ROH溶液和0.1 molL1HCl溶液等體積混 合，混合后溶液pH<7，則c(ROH)>c(R)12、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0下列說法錯誤的是：A. bf B. B. 915、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為50%C. 該反應(yīng)的S0 D. K(1000)K(810)13、如圖判斷，下列說法正確的是 A裝置和裝置中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2B裝置和裝置中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHC裝置和裝置中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動D放電過程中，裝置左側(cè)燒杯和裝置右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大14、向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 AB Cn=m+17V c D5/3 m 15、已知常溫下，AgBr的Ksp4.91013 mol2L2、AgI的Ksp8.31017 mol2L2 下列說法正確的是:A、在常溫下AgI水溶液中，Ag和I濃度的乘積是一個常數(shù)B在常溫下，在任何含AgI固體的溶液中，c(Ag)c(I)且Ag與I濃度的乘積等于8.31017 mol2L2C常溫下，將1mL 1.0102 mol/L的KI與AgNO3溶液等體積混合，則生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為3.321014 mol/LD、向AgI飽和溶液中加入AgBr固體，c(I)不變，Ksp值不變16、實(shí)驗(yàn)室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是:A稱取氫氧化鈉20.0 g B定容時俯視觀察刻度線C移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方17、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO，下列有關(guān)敘述中，正確的是:若KI溶液中混有Br，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-A、 B 、 C 、 D、 18、某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是()A原溶液中含有的陽離子是H、NH、Mg2、Al3B原溶液中含有的Fe3和Al3的物質(zhì)的量之比為11C原溶液中一定含有SO和NaD反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4 卷（共56分）三、填空題19、（6分）1）在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是_ 。2）、電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，寫出該電解池的電極反應(yīng)式陽極： _ 陰極：_20、（18分）I、（8分）以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識按要求填空：(1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是：_(2)D組物質(zhì)包括_(填化學(xué)式)。(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_。(4)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。II、（10分）下圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。A、C為無色氣體。 (1)、物質(zhì)M可以是_或_，C是_，F(xiàn)是_。(2)、反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)、反應(yīng)的離子方程式_。(4)、FG的化學(xué)方程式_。21、（13分）現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置：.探究該合金的某些性質(zhì)：(1)取a g合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃硫酸，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是_。(2)點(diǎn)燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應(yīng)，請寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3) 在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式.測定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(4)裝置F的作用是_。(5)反應(yīng)結(jié)束后，若U形管E增重m g，則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含m和a的式子表示)。若沒有裝置D，會使合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ (填偏高、偏低、無影響)(6)若將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體_mol(不考慮溶解的SO2)。22、（13分）I、回答下列問題1)、已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 ) ,且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為K1=1.5102 K2=1.1107 ；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8102 ； 則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：NH3H2O (NH4)2CO3 KHSO3KHCO3 Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開2)、NaHSO3具有較強(qiáng)還原性可以將碘鹽中的KIO3氧化為單質(zhì)碘，試寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_ 3)、在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會產(chǎn)生氣體，該氣體成分是_，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_II、已知25 時KspMg(OH)25.61012，KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，KspAl(OH)31.11033(1)在25 下，向濃度均為0.1 molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)。用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過量氨水(B) 反應(yīng)，為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0105 molL1時，可認(rèn)為已沉淀完全?，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3完全沉淀時，測定c(Al3)0.2 molL1。此時所得沉淀中_(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。請寫出計算過程_ 23、（6分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示： (1)A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為_(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的_。(3)樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%(保留一位小數(shù))。高三化學(xué)試卷答案一、選擇題（每題只有一個正確答案 每題2分 共210=20分） 12345678910CDDACDAADD二、選擇題（每題只有一個正確答案 每題3分 共38=24分） 11121314151617181920CBDCCBDB三、填空題19、6分 (1) NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l) H346 kJmol1 (2分) (2) 陽極：NO3e2H2O=NO4H (2分) 陰極：NO5e 6H=NH H2O (2分)20、（18分）I、（8分）(1)是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng) （1分） (2)Cl2、Na2O2、NO2 （3分） (3)2Na2H2O=2NaOHH2 （2分） (4) Cl2SO22H2O=2ClSO4H （2分）II、（10分）方程式2分 其余1分(1)(NH4)2CO3NH4HCO3NH3NO2(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O(4) 3NO2H2O=2HNO3+NO21、（13分）(1)Fe在冷的濃硫酸中鈍化，碳在常溫下不與濃硫酸反應(yīng) （2分） (2)2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)33SO26H2O、（2分）C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O （2分）(3)BaSO4BaSO3 （2分） (4)防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入E，減少實(shí)驗(yàn)誤差（1分）(5)100% （2分）（6）2.5n （2分）22、13分I、 1） (2分) 2）、5HSO3- + 2IO3- = I2 +5SO42- +3H+ +H2O (2分) 3）H2和NH3 (2分) ； Mg2NH=Mg22NH3 H2 (2分)II、(1) Al(OH)3 (1分) B(1分) (2) 不含有(1分) , Fe3完全沉淀時，c(OH)34.01033，c(Al3)(OH)30.24.0103381034<KspAl(OH)3，所以沒有生成Al(OH)3沉淀。(2分)23、（6分 每空2分） (1)HCOOH=COH2O(2)ABD(3)16.8(4)0.68 g