2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理（無答案）一、選擇題(共60分，每小題3分）1當(dāng)前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展道路。下列有關(guān)做法跟此無關(guān)的是()A將氫氣、酒精設(shè)計(jì)成燃料電池，是因?yàn)槿剂想姵鼐哂休^高的能量利用率，同時(shí)氫氣、酒精等燃料可再生B大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對(duì)石油的依賴C開發(fā)和利用太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等，如在我國西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風(fēng)力發(fā)電站等D合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺2.在一定條件下，反應(yīng)：2NOO22NO2在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是()混合氣體的總分子數(shù)不再變化混合氣體的顏色不再變化容器的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總質(zhì)量不再變化混合氣體的密度不再變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的NO，同時(shí)消耗n mol的NO2AB C D3可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)4現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N23H2 2NH3，下列有關(guān)說法正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零5如圖是可逆反應(yīng)X23Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()At1時(shí)，只有正方向反應(yīng) B0t1，C(Z)在減小Ct2t3，反應(yīng)不再進(jìn)行 Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化6下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 ()A用排飽和食鹽水法收集Cl2 B冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫 C加壓有利于合成氨反應(yīng) D金屬鋁、鐵與同濃度的鹽酸反應(yīng)鋁的速度快7實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJmol1)的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是()AH<0，S<0 BH>0，S<0 CH>0，S>0 DH<0，S>08有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()升高溫度降低溫度增大壓強(qiáng)降低壓強(qiáng)加入正催化劑分離出ZA B C D9密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol/L、0.6 mol/L，0.4 mol/L當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定正確的是()AX2為0.4 mol/L，Y2為1.2 mol/L BY2為1.6 mol/LCX2為0.3 mol/L，Z為0.2 mol/L DZ為1.0 mol/L10已知298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ/mol，此溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)()A一定大于92.2 kJB一定等于92.2 kJ C一定小于92.2 kJ D無法確定11如果25 時(shí)，KW1.01014，某溫度下Kw1.01012。這說明()A某溫度下的電離常數(shù)較大 B前者的C(H)較后者大C水的電離過程是一個(gè)放熱過程 DKW和K電離無直接關(guān)系12亞硝酸溶液中離子和分子同時(shí)存在則亞硝酸是 ()A弱電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)C非電解質(zhì)D混合物13在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，下列分析中不正確的是()A圖研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)圖研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高14以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molBC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol15氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H1 4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H2 3O2(g)=2O3(g)H3則()AH1H2H3 BH1H2H3 C H2H1H3 DH2H1H30 16白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PPa kJmol1、POb kJmol1、P=Oc kJmol1、O=Od kJmol1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是()A(6a5d4c12b)kJmol1 B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1 D(4a5d4c12b)kJmol117下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A1 L 0.1 mol/L醋酸 B0.1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L鹽酸 D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液18用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有()AC (CH3COOH)BC(H)CC (H)/ C (CH3COOH)DC (CH3COOH)/ C (H)19向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯(cuò)誤的是()AC(H)C (OH)不變 BpH減小了 CC (OH)降低了 D水電離出的C (H)增加了20在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)符合圖中()所示關(guān)系，(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷，對(duì)圖像()說法不正確的是()Ap3>p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 Bp3>p4，Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cp3>p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 Dp3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量二、非選擇題（本題5道小題共40分）2150 mL 0.50 mol/L的鹽酸和50 mL 0.55 mol/L的燒堿溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，試回答下列問題：(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是 _。(3)大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL 0.50 mol/L的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(5)若四次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為2.3 2.4 3.9 2.5 ，則最終代入計(jì)算式的溫度差平均值為_。22已知下列熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1回答下列問題：(1) 表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式是 _，(2) 表示C不完全燃燒的熱化學(xué)方程式是 _，(3) 表示H2、C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別是_、_；(4) H2的燃燒熱H為_，C的燃燒熱數(shù)值為_。(6)燃燒1 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。(7)已知CO的燃燒熱為283.0 kJmol1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，完全燃燒后放出總能量為867.9 kJ，且生成18 g液態(tài)水，則混合氣體中H2為_L 23已知室溫時(shí)，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題； (1) 該溶液中C(H)_ C(OH-)。 (2) HA的電離平衡常數(shù)K_。(3) 升高溫度時(shí)，K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)由HA電離出的C(H)約為水電離出的C(H)的_倍。24一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 在t2時(shí)刻存在的等量關(guān)系是_，此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？_(填“是”或“否”)。(3)在t3時(shí)刻v正_v逆(填“>”、“<”或“”)，理由是_。25 300 時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K_。已知K300 <K350 ，則H_0(填“>”或“<”)。(2) 在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為_，D的平均反應(yīng)速率為_。(3) 若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_。扎蘭屯一中xx度上學(xué)期高二期中考試答題紙（理科化學(xué)）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用0.5mm筆將密封線內(nèi)各項(xiàng)填寫清楚。2.用黑色0.5mm簽字筆將答案寫在規(guī)定區(qū)域內(nèi)，不要超出密封線，否則答案無效。3.保持卷面清潔，不要折疊，不要弄破。4.請(qǐng)注意題號(hào)順序。題號(hào)2122232425總分得分第II卷（非選擇題）請(qǐng)?jiān)诟黝}的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色邊框區(qū)域的答案無效21.（8分）（1） ； （2） ；（3） ； （4） ； （5） 22.（8分）（1） ；（2） ；（3） ； （4） ；（5） ；（6） ；（7） 請(qǐng)?jiān)诟黝}的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色邊框區(qū)域的答案無效請(qǐng)?jiān)诟黝}的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色邊框區(qū)域的答案無效23. （8分）（1） ；（2） ；（3） ， 。 （4） ；24. （10分） （1） （2） ; （3） 25（6分）（1） ； ；（2） ； （3） ； ；請(qǐng)?jiān)诟黝}的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色邊框區(qū)域的答案無效