2019-2020年高二化學下學期第一次月考試題 理（實驗班）考試時間：xx年3月滿 分：100分 考試時量：90分鐘可能用到的數(shù)據(jù)：H1O16Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56一、單選題（每小題3分，共60分，請把答案填入答卷的相應(yīng)位置）1、用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗(可加熱)中，下列試紙的 選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項是()選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性 DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體A做鈉鹽溶液的焰色反應(yīng)時，用鉑絲蘸取溶液放在酒精燈火焰上灼燒B分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個接收容器，再將上層液體從分液漏斗下口放出C濃NaOH溶液沾到皮膚上，先用稀硫酸沖洗，再用水沖洗D用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁3、下列有關(guān)實驗的敘述正確的是()A可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D配制500 mL 0.4 molL1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示4、阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：“一個抽空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿相同物質(zhì)的量NO和H2的混合氣體后，稱量為(MQ)g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的_邊托盤上放置_g砝碼和游碼?！睓M線上分別應(yīng)填的是()A右(M2Q)B右(M4Q)C左(M2Q)D左(M4Q)5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A5.6 g鐵粉在2.24 L(標準狀態(tài))氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAB標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NACCO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等D100時，1 L pH6純水中，含OH數(shù)目為106NA6、下列過程中屬于物理變化的是()白色的硫酸硐粉末久置于空氣中變成藍色同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化膠體的電泳十水合碳酸鈉的風化 氯化鈉溶液通電后導電給裝有氯化銨的試管加熱，管口又有白色晶體產(chǎn)生某些金屬的焰色反應(yīng)A只有B只有C只有 D只有7、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源和藥物。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。下列有關(guān)說法正確的是()A第步中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制取金屬鈉C從第步到第步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)D第步的反應(yīng)條件是高溫加熱8、標準狀況下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：純凈的氨氣，混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，純凈的NO2氣體，混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是()AB>C< D>>9、在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 molL1，當加入等體積的0.2 molL1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K的物質(zhì)的量濃度為()A0.2 molL1 B0.25 molL1C0.45 molL1 D0.225 molL110、分類是化學學習和研究的主要手段，下列各組分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是()AH2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都屬于氧化物BH2SO4、NaOH、NaCl均屬于強電解質(zhì)，都屬于離子化合物CAl、Al2O3、Al(OH)3均既與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都屬于兩性化合物D溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物11、下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()A在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2、SO、NOB能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na、NH、S2、BrC能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na、K、CO、NO、AlOD在含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB濃燒堿溶液中加入鋁片：Al2OH=AlOH2C用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2O13、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Fe3、Al3、Ba2、H、NO、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有沉淀和氣體生成，則乙、丙、丁不可能是()AFe(NO3)3BAl(NO3)3CHCl DH2SO414、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Ad點對應(yīng)的溶液中：K、NH、CO、IBc點對應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO、NaCb點對應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO、ClDa點對應(yīng)的溶液中：Na、K、SO、HCO15、下列離子方程式正確的是()A用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B腐蝕法制作印刷線路板：Fe3Cu=Fe2Cu2CCa(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al33H2OAl(OH)33H16、為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是()A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2C取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH17、下列化學實驗事實及其解釋不正確的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應(yīng)18、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列說法正確的是（）A硫元素被氧化，鐵元素被還原 BFe2、S2O都是還原劑C每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol Dx219、某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。經(jīng)測定ClO3-和ClO-物質(zhì)的量之比為21，則反應(yīng)中被還原的Cl2與被氧化Cl2的的物質(zhì)的量之比為 A23 B34 C113 D103 （）20、向21.6 g Fe3O4、Fe2O3、FeO、Cu的混合物中加入0.5 molL1的硫酸溶液420mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為()A1.12 g B2.24 gC3.36 g D6.40 g二、填空題（本題5共題，每空2分，共40分）21、(6分)在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應(yīng)，且放出的氣體只有H2。試回答：(1)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有AlO生成，則溶液中一定含有大量的_離子，還可能含有大量的_離子。(2)若溶液和鋁粉反應(yīng)后有Al3生成，則原溶液中一定不含有大量的_離子。22、(4分)向含有物質(zhì)的量均為1 mol 的KOH、Ba(OH)2、NH3H2O、NaAlO2混合溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：生成白色沉淀沉淀增加沉淀不變沉淀再增加沉淀不變沉淀部分減少沉淀不變。寫出生成白色沉淀和第二次沉淀不變時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_，_。23、(10分)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_。(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是_，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H+10NO2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O。 若生成2 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。若將該反應(yīng)設(shè)計成 一原電池，則NO2應(yīng)該在_(填“正極”或“負極”)附近逸出。24、(12分) 下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、(填化學式)。(2)反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學方程式是_。(3)反應(yīng)的離子方程式為_。25、(8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里,逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：(1) MgCl2的物質(zhì)的量是 mol；(2) AlCl3的質(zhì)量是_g；(3) 混合物中NaOH的質(zhì)量是_g； (4) P點所表示鹽酸加入體積是_mL。座號 xx年上學期高二年級第一次月考化學答卷（實驗班）考試時間：90分鐘，總分100分 可能用到的相對原子質(zhì)量： H1O16Na23 Mg24Al27Cl35.5 Fe56一、單選題（每小題3分，共計60分，請把答案填入下表中）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案 二、填空題（本題共5題，每空2分，共40分） 21、(6分) (1) 。 (2) 22、(4分) 23、(10分) (1) (2) (3) 24、(12分) (1)A、B、C、D分別為 ， ， ， (2) (3) 25、(8分) (1) mol (2) g (3) g； (4) mL xx年上學期高二年級第一次月考化學答案（實驗班） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23 Mg24Al27Cl35.5 Fe56一、單選題（每小題3分，共計60分，請把答案填入下表中）題號12345678910答案CACBDCCBBD題號11121314151617181920答案CCCCDAABCC 二、填空題（本題共5題，每空2分，共40分） 21、(6分) (1) OH、Na Cl、NO。 (2) OH、HCO、NO 、Ag 22、(4分)Ba2+2OHCO2BaCO3H2OCO32CO2H2O2HCO3 23、(10分) (1) 11 (2) As2S3 用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收 (3) 10 mol 正極 24、(12分) (1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為Al、C、H2O、Na2O2 (2) 4Al6H2O2Na2O24NaAlO2O26H2 (3) 2AlO2CO23H2OCO322Al(OH)3 25、(8分) (1) 0.01 mol (2) 1.335g (3) 2.6g； (4) 130 mL