2019-2020年高考化學主干核心知識一輪復習 專題十六 以物質的量為中心的計算教案 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學主干核心知識一輪復習 專題十六 以物質的量為中心的計算教案 新人教版 【主干知識整合】 一、網(wǎng)絡構建 1.基本概念和重要定律 2.物質的量和其它物理量之間的關系: 二、關于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應用 阿伏加德羅常數(shù)問題主要有: (1)一定質量的物質中所含原子數(shù)、電子數(shù),其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 (2)一定體積的物質中所含原子數(shù)、分子數(shù),曾考過的物質有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 (3)一定量的物質在化學反應中的電子轉移數(shù)目,曾考過的有Na、Mg、Cu等。 (4)一定體積和一定物質的量濃度溶液中所含電解質離子數(shù)、分子數(shù),如稀硫酸、硝酸鎂等。 (5)某些典型物質中化學鍵數(shù)目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 (6)細微知識點(易出錯):狀態(tài)問題,水、CCl4、C8H10等在標準狀況下為液體或固體;D2O、T2O、18O2等物質的摩爾質量;Ne、O3、白磷等物質分子中原子個數(shù)等。 三、物質的量在化學計算中的典型應用 1.物質的量與其他化學常用計量間的相互求算,是重要的基本化學計算。其解題關鍵是熟練掌握下列恒等式: n==cV(aq) 式中n為物質的量,單位為mol;m為物質質量,單位為g;M為摩爾質量,單位為gmol-1; V(g)為氣體體積,單位為L;Vm為標準狀況下氣體摩爾體積,單位為Lmol-1;N為粒子個數(shù);NA為阿伏加德羅常數(shù)6.021023mol-1;Q為物質的反應熱,單位為J或kJ;ΔH為摩爾反應熱,單位為kJmol-1;c為物質的量濃度,單位為molL-1;V(aq)為溶液體積,單位為L;x為飽和溶液的質量,單位為g;S為溶解度,單位為g。 2.c、%、ρ之間的計算關系 (1)計算關系: (2)使用范圍:同一種溶液的質量分數(shù)與物質的量濃度之間的換算 (3)推斷方法:①根據(jù)物質的量濃度的定義表達式 ②溶質的物質的量用計算 ③注意溶液體積的單位 四、有關氣體定律的計算 1.氣體摩爾體積的計算 對標準狀況下的氣體有n= 2.確定氣體的分子組成 一般思路是:根據(jù)阿伏加德羅定律,由體積比推導出粒子、分子個數(shù)比,再根據(jù)質量守恒定律確定化學式。如2體積氣體Ax與1體積氣體By恰好完全反應生成2體積A2B,由阿伏加德羅定律可知:氣體的分子數(shù)之比等于其體積比,即Ax∶By∶A2B=2∶1∶2,所以兩氣體反應物為雙原子分子,即A2和B2。 3.氣體的相對分子質量的計算方法 ①已知標準狀況下氣體密度ρ,M=ρ22.4 Lmol-1,Mr=M gmol-1。 ②根據(jù)阿伏加德羅定律計算:(同T、p、V)。 五、一定物質的量濃度溶液的配制 1.儀器:容量瓶,容量瓶有各種不同的規(guī)格,一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。 2.步驟: ①計算:計算所需固體溶質質量或液體溶質的體積。 ②用托盤天平稱量固體溶質或用量筒量取液體體積。 ③溶解:將溶質加入小燒杯中,加適量水溶解。 ④移液洗滌:將已溶解而且冷卻的溶液轉移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗滌燒杯和玻璃棒2—3次,將洗滌液倒入容量瓶中。 ⑤定容:緩緩向容量瓶中注入蒸餾水,直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切,蓋好,反復上下顛倒,搖勻。最后將容量 瓶中溶液轉移到試劑瓶中備用 【專題訓練】 1.下列敘述正確的是 ( ) A.一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定 B.一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質的量的多少決定 C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等 2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是 ( ) ①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA ②同溫、同壓下,相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 ③標準狀況下,11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA ④在標準狀況下,22.4LSO3的物質的量為1mol ⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA ⑥0.1molOH-含0.1NA個電子 ⑦1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA A.③⑤⑥⑦ B.③⑤ C.①②④⑦ D.③④⑤⑥ 3.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列關于0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液正確的說法是( ) A.2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NA B.500mL溶液中NO3-離子濃度為0.2molL-1 C.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2molL-1 D.500mL溶液中含NO3-離子總數(shù)為0.4NA 4.密度為1.45 g/cm3的硫酸中,逐漸滴入BaCl2溶液直到沉淀完全為止,測得沉淀質量與原硫酸溶液質量相等,則原硫酸溶液物質的量濃度為( ) A.6.22 mol/L B.12.22 mol/L C.15.8 mol/L D.16.8 mol/L 5.設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( ) ①常溫常壓下,17g 甲基(―14CH3)所含的中子數(shù)為9NA ②常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA ③ 64g的銅發(fā)生氧化還原反應,一定失去2NA個電子 ④常溫常壓下,100mL 0.5mol?L-1的乙酸溶液中,乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA ⑤標況時,22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA ⑥常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA A.①② B.③④ C.②④ D.⑤⑥ 6.向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2,當?shù)玫?.001molBaCO3沉淀時,通入CO2的物質的量是( ) A.0.001mol B.0.002mol C.0.003mol D.0.004mol 7.實驗室只有36.5%(d=1.19)的濃鹽酸,現(xiàn)需配制100mL10%(d=1.08)的鹽酸,需36.5%的濃鹽酸__________mL。在配制過程中,用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要____________。定容時,如果眼睛仰視刻線,配制的溶液的濃度將__________(填偏高,偏低,無影響),10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中,反應的離子方程式為 ; 。 8.現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL,在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4的質量和溶液的pH得到如圖所示的結果,試求: ⑴最初混合液中硫酸的物質的量濃度為_______;鹽酸的物質的量濃度為_________; ⑵A點溶液的pH=_______________。 9.往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產生CO2的過程: ⑴寫出a點以前發(fā)生反應的化學反應方程式 ; ⑵寫出a點到b點發(fā)生反應的離子反應方程式 。 10.白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物質中的二種或三種混合而成,取一定量A樣品,投入100 mL 2.2 molL-1 鹽酸中,充分反應后過濾,最終得到100 mL含H+ 的物質的量濃度為1 molL-1 的濾液。若將此濾液蒸干,只得到8.19g純凈物B。 (1)B的化學式 ; (2)則所取的A樣品中含有的各物質的物質的量分別為 ;該樣品與投入的鹽酸反應后生成氣體的體積為(標準狀況) 。- 配套講稿:
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