2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題26 化學(xué)與技術(shù)練習(xí)一、選擇題1(xx上海十三校第二次聯(lián)考)捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲CO2的技術(shù)。目前NH3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。下列物質(zhì)中不能作為捕碳劑的是()A BH2NCH2CH2NH2C(NH4)2CO3 DNa2CO3解析：CO2是酸性氣體，作為捕碳劑的物質(zhì)應(yīng)具有堿性， (尿素)不能作為捕碳劑。答案：A2(xx河北石家莊二中一模)有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是()A大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量B通過有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料C安裝煤炭燃燒過程中的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率D開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理解析：大量使用農(nóng)藥和化肥會造成環(huán)境污染，A項錯誤；安裝煤炭燃燒過程中的“固硫”裝置，是為了減少SO2的排放，C項錯誤；開發(fā)利用可燃冰，有助于開發(fā)新能源，與海洋生態(tài)環(huán)境的治理無關(guān)，D項錯誤。答案：B3(xx福建漳州質(zhì)檢)下列相關(guān)工業(yè)制法的描述不正確的是()A電解熔融氯化鈉制取金屬鈉B電解熔融的Al(OH)3制取金屬鋁C用石英、純堿、石灰石為原料制玻璃D用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅解析：Al(OH)3受熱易分解，工業(yè)上采用電解熔融Al2O2的方法制取金屬鋁。答案：B4(xx江蘇泰州二模)制備下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是()A由SO2制亞硫酸鈉：SO2NaHSO3溶液Na2SO3溶液B由NaCl制漂粉精：NaCl(aq)Cl2漂粉精C由NH3制硝酸：NH3NO2HNO3D由乙烯制乙酸：H2C=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH解析：A項，H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，向Na2CO3溶液中通入足量的SO2制得NaHSO3溶液，再向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH，使NaHSO3與NaOH恰好反應(yīng)生成Na2SO3，這樣做不僅操作方便，而且制得的Na2SO3含雜質(zhì)少；B項，應(yīng)把Cl2通入石灰乳中；C項，由NH3制硝酸的流程應(yīng)為NH3NONO2HNO3；D項，此流程在實驗室中可行，但不符合工業(yè)生產(chǎn)原則，工業(yè)上由乙烯制乙酸的流程為H2C=CH2 CH3CHOCH3COOH。答案：A5(xx浙江六校3月聯(lián)考)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列敘述正確的是()A目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管B石油裂解的主要目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是為了得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴C汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的解析：A項，由于單原子層鍺電子遷移率比硅快，所以可以取代硅用于制造更好的晶體管；B項，裂解是深度裂化，所以石油催化裂化的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈不飽和烴；C項，催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變平衡，所以不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；D項，乙醇消毒的原理是乙醇通過滲透作用使蛋白質(zhì)變性，而非將病毒氧化。答案：A二、填空題6(xx安徽江淮十校聯(lián)考)利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測。某工廠對制鉻工業(yè)污泥中Cr()的回收與再利用工藝如下(硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3，其次是Fe3、Fe2、Al3、Ca2、Mg2)：常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3Fe2Mg2Al3Ca2Cr3開始沉淀時的pH1.97.09.64.29.7沉淀完全時的pH3.29.011.18.011.79.0(>9.0溶解)(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是_(至少一條)。(2)調(diào)pH4.0是為了除去_。(3)鈉離子交換樹脂的作用原理為MnnNaRMRnnNa，被交換的雜質(zhì)離子是_。(4)試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：_Na2Cr2O7_SO2_H2O=_Cr(OH)(H2O)5SO4_Na2SO4解析：(2)由表中信息可知，F(xiàn)e3沉淀完全時的pH為3.2，故調(diào)pH4.0可以使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)過濾所得的濾液中含有雜質(zhì)離子Al3、Ca2、Mg2，通過鈉離子交換樹脂均可除去。(4)Na2O72 (OH)(H2O)5SO4，1 mol Na2Cr2O7得6 mol e；O2O，1 mol SO2失去2 mol e，故Na2Cr2O7與SO2的物質(zhì)的量之比為13，然后再根據(jù)原子守恒即可配平。答案：(1)升高溫度，攪拌，過濾后再向濾渣中加入H2SO4(多次浸取)，適當(dāng)延長浸取時間(至少答一條)(2)Fe3(3)Mg2、Ca2、Al3(4)1311217(xx河北衡水中學(xué)二模)鍶(Sr)為第五周期A族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2和Cl外，還含有少量Ba2雜質(zhì)：SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3107、1.11010；SrCl26H2O的摩爾質(zhì)量為267 g/mol。(1)天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_。(2)隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)為了得到較純的六水氯化鍶晶體。過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_ _。(4)加入硫酸的目的是_。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2的濃度應(yīng)不高于_mol/L(注：此時濾液中Ba2濃度為1105 mol/L)。(5)產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他與Ag反應(yīng)的離子)，待Cl完全沉淀后，用含F(xiàn)e3的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量百分含量為_(保留4位有效數(shù)字)。解析：(1)天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。(2)隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，且轉(zhuǎn)移4 mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO44CSrS4CO。(3)從過濾后的溶液中獲得晶體的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。(4)根據(jù)題目中已知，經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含Sr2和Cl外，還含有Ba2雜質(zhì)，所以加適量硫酸的目的是除去溶液中的Ba2雜質(zhì)。Ksp(BaSO4)1.11010，c(Ba2)1105 mol/L，則c(SO) mol/L1.1105 mol/L，又Ksp(SrSO4)3.3107，則濾液中c(Sr2)應(yīng)不高于 mol/L0.03 mol/L。(5)產(chǎn)品純度檢測，把稱量好的產(chǎn)品溶于水，加過量的AgNO3使Cl沉淀，過量的Ag又和NH4SCN反應(yīng)產(chǎn)生AgSCN沉淀，過量的SCN遇Fe3顯紅色，所以滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，且30 s內(nèi)不褪色。利用關(guān)系式：SrCl26H2O 2AgNO3 1 mol 2 moln(SrCl26H2O) (1.1001020.200020.00103)n(SrCl26H2O)3.5103 mol則產(chǎn)品中SrCl26H2O的百分含量為：93.45%。答案：(1)增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率(2)SrSO44CSrS4CO(3)洗滌、干燥(或烘干)(4)除去溶液中Ba2雜質(zhì)0.03(5)溶液由無色變?yōu)榧t色，且30 s內(nèi)不褪色93.45%8(xx江西六校3月聯(lián)考)通常情況下，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，各國都在限制CO2的排放量，同時也在加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。(1)目前，推廣用超臨界CO2(介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作制冷劑，這一做法對環(huán)境的積極意義是_。(2)科學(xué)家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。流程如圖：分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。合成塔中，若有4.4 g CO2與足量H2恰好反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出4.947 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(3)某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96109、2.58109，他最好將空氣通入足量的_溶液中，實驗時除測定溫度、壓強(qiáng)和空氣的體積外，還需測定_。解析：(1)氟利昂能破壞臭氧層，用超臨界CO2代替氟利昂作制冷劑，可以減少氟利昂對臭氧層的破壞，從而起到保護(hù)臭氧層的作用。(2)在吸收池中K2CO3吸收CO2生成KHCO3，在分解池中KHCO3分解生成K2CO3、H2O和CO2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHCO3K2CO3CO2H2O；合成塔中發(fā)生的反應(yīng)為CO23H2CH3OHH2O，若有4.4 g CO2與足量H2恰好反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出4.947 kJ的熱量，則44g CO2即1 mol CO2反應(yīng)放出的熱量是49.47 kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49.47 kJ/mol。(3)BaCO3的溶度積常數(shù)小于CaCO3的溶度積常數(shù)，為減小誤差，最好將空氣通入足量Ba(OH)2溶液中；用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，需要計算被吸收的CO2的質(zhì)量，所以實驗時除測定溫度、壓強(qiáng)和空氣的體積外，還需測定生成沉淀的質(zhì)量。答案：(1)保護(hù)臭氧層(2)2KHCO3K2CO3CO2H2OCO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49.47 kJ/mol(3)Ba(OH)2生成沉淀的質(zhì)量9(xx四川德陽四校聯(lián)考)硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領(lǐng)域，工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如下：(1)步驟包括酸浸和過濾兩個操作。酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是_。過濾時為防堵塞，過濾裝置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是_ _(用化學(xué)方程式表示)。(2)步驟中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)步驟所得濾渣Z的主要成分是_。(4)取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如下圖所示。步驟中的烘干操作需在減壓條件下進(jìn)行，其原因是_。在圖中C點(diǎn)，680 時所得固體的化學(xué)式為_(填字母序號)。aZnO bZnSO4cZnSO4H2O dZn3O(SO4)2解析：(1)通入高溫水蒸氣可以升高溫度，使反應(yīng)速率加快。由于反應(yīng)中產(chǎn)生硅酸，硅酸難溶于水，所以過濾時易發(fā)生堵塞。硅酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此過濾裝置常用NaOH溶液清洗。(2)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素由2價升高到3價，Mn元素從7價降低到4價，根據(jù)得失電子守恒及質(zhì)量守恒即可寫出該反應(yīng)的離子方程式。(3)步驟所得濾液中含有銅離子，在步驟中加入鋅粉可以把銅置換出來，則步驟所得濾渣Z的主要成分是銅和剩余的鋅。(4)溫度高，硫酸鋅晶體易分解，減壓烘干可以降低烘干溫度，防止ZnSO47H2O分解。28.70 g ZnSO47H2O晶體的物質(zhì)的量是0.1 mol，A點(diǎn)晶體質(zhì)量變?yōu)?7.90 g，即減少10.8 g，相當(dāng)于減少0.6 mol結(jié)晶水，即A點(diǎn)所得固體的化學(xué)式為ZnSO4H2O。B點(diǎn)與A點(diǎn)相比固體質(zhì)量又減少1.8 g，說明此時完全失去結(jié)晶水，即B點(diǎn)所得固體的化學(xué)式為ZnSO4。C點(diǎn)固體質(zhì)量為13.43 g，如果全部是氧化鋅，則其質(zhì)量應(yīng)是8.10 g，不合理，所以根據(jù)以上分析可知C點(diǎn)所得固體的化學(xué)式為Zn3O(SO4)2。答案：(1)升高溫度，以加快反應(yīng)速率H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O(2)3Fe2MnO8H2O=3Fe(OH)3MnO(OH)25H(3)Cu、Zn(4)降低烘干的溫度，防止ZnSO47H2O分解d