2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)訓(xùn)練7 電解質(zhì)溶液一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.向20 mL 0.5 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)B.由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)C.從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D.從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(xx河南濮陽(yáng)二模)常溫下,體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液:鹽酸;醋酸;氨水;CH3COONa溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.將與分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:>B.若與混合后溶液呈中性,則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)C.與中已電離的水分子的數(shù)目相等D.與混合所得溶液顯酸性,則:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)3.(xx湖南長(zhǎng)沙三校聯(lián)考)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.由圖甲可以判斷:若T1>T2,反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的H<0B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C.根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH4D.圖丁表示用0.1 molL-1的鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化4.(xx河北邯鄲二模)下列說(shuō)法正確的是()常溫下,強(qiáng)酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來(lái)的10n倍,則pH=a+n已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(S),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(S)=將0.1 molL-1的NaHS和0.1 molL-1 Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1鹽酸,剛好完全中和時(shí)pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-a molL-1A.B.C.D.5.(xx河南中原名校仿真模擬)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA溶液物質(zhì)的量濃度/(molL-1)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度/(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH<7下列判斷不正確的是()A.HA的電離方程式為:HAH+A-B.不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,c0.2C.組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D.組實(shí)驗(yàn)中,混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5) molL-16.(xx安徽合肥三次質(zhì)檢)常溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1鹽酸,混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.點(diǎn)所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(OH-)=c(H+)B.點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)C.點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)D.整個(gè)過(guò)程中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)7.(xx江蘇化學(xué)改編)25 時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()0.1 molL-1 CH3COONa溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)0.1 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)0.1 molL-1 Na2C2O4溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)A.B.C.D.二、非選擇題(共3小題,共58分)8.(18分)(1)pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH11(填“>”“=”或“<”),原因是(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明);pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);(2)pH相等時(shí),NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三種溶液中c(N)由大到小的順序?yàn)?(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈性,溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈性,溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(N)=c(Cl-),則混合后溶液呈性,鹽酸的體積氨水的體積(填“>”“=”或“<”);(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na+H+S。該溶液中c(H+)c(OH-)+c(S)(填“>”“=”或“<”)。9.(xx河北衡水中學(xué)一調(diào))(20分)燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體,均可以作燃料電池的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)以甲烷和氧氣為原料,氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。寫(xiě)出其正極反應(yīng):。(2)以上述電池為電源,石墨為電極電解1 L 0.1 molL-1的氯化鉀溶液。寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式:。(3)室溫時(shí),電解一段時(shí)間后,取25 mL上述電解后溶液,滴加0.2 molL-1醋酸,加入醋酸的體積與溶液的pH的關(guān)系如下圖所示(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì))。計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷 mL。若圖中的B點(diǎn)pH=7,則酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在區(qū)間(填“AB”“BC”或“CD”)。AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系中可能正確的是。A.c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(K+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+)10.(20分).已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等離子。(1)常溫下,向20 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。請(qǐng)根據(jù)圖示填空:當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:。等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入。(2)若H2A為硫酸:t 時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=。.已知:在25 時(shí)H2OH+OH-KW=10-14CH3COOHH+CH3COO-Ka=1.810-5(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為,具體數(shù)值=,當(dāng)升高溫度時(shí),Kh將(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)0.5 molL-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 molL-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為,a與b的關(guān)系為。(填“大于”“小于”或“等于”).(5)25 時(shí),將a molL-1的氨水與b molL-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為。七電解質(zhì)溶液1.D解析:中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),在B點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng),B點(diǎn)為CH3COONa溶液,溶液顯堿性,水的電離程度最大,溶液溫度最高時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)最大,A、B選項(xiàng)正確;從A點(diǎn)到B點(diǎn)混合溶液可能顯中性,依據(jù)電荷守恒可知C選項(xiàng)正確;在C點(diǎn)時(shí)為等濃度的CH3COONa、NaOH混合溶液,c(OH-)>c(CH3COO-),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B解析:A項(xiàng),體積、物質(zhì)的量濃度均相等的與,因鹽酸完全電離,醋酸是弱酸,電離程度較小,pH:<,再稀釋相同的倍數(shù),仍然是<,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),與混合后生成醋酸銨溶液,銨根離子和醋酸根離子均發(fā)生水解,溶液顯中性,說(shuō)明兩者的水解能力相同,故Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O),B正確;C項(xiàng),氨水抑制水的電離,醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,促進(jìn)水的電離,故C錯(cuò)誤;醋酸和醋酸鈉組成的混合溶液顯酸性,說(shuō)明醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度,醋酸分子的濃度小于鈉離子的濃度,根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),D錯(cuò)誤;故選B。3.A解析:A項(xiàng),若T1>T2,溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),則正向是放熱反應(yīng),H<0,正確;B項(xiàng),圖乙表示是否使用催化劑,因?yàn)榈竭_(dá)平衡的時(shí)間改變而反應(yīng)物的百分含量不變,說(shuō)明平衡不移動(dòng),所以乙代表使用了催化劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng),加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,又引入了難以除去的雜質(zhì)Na+,錯(cuò)誤;D項(xiàng),用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,V(鹽酸)=0時(shí),溶液pH=13,錯(cuò)誤,答案選A。4.C解析:常溫下,強(qiáng)酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來(lái)的10n倍,若a+n<7時(shí),則pH=a+n;但是若a+n7時(shí),溶液稀釋后其pH不可能大于7,溶液的pH只能無(wú)限接近7,故錯(cuò)誤;已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(S),對(duì)于飽和BaSO4溶液中,則有c(Ba2+)=c(S)=,但是若溶液不是飽和溶液,該關(guān)系不會(huì)成立,故錯(cuò)誤;將0.1 molL-1的NaHS和0.1 molL-1 Na2S溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)=3c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),根據(jù)電荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-),由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得:c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S),故正確;在0.1 molL-1氨水中滴加0.1 molL-1鹽酸,剛好完全中和時(shí)pH=a,則溶液中由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-a molL-1,故正確;故選C。5.D解析:A項(xiàng),由一元酸與一元強(qiáng)堿等體積混合,溶液呈堿性,說(shuō)明該酸為弱酸,所以HA的電離方程式正確;B項(xiàng),不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,與氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液呈中性時(shí),若酸為強(qiáng)酸則c=0.2,若酸為弱酸則酸應(yīng)過(guò)量,c>0.2,所以c0.2,正確;C項(xiàng),組中,溶液呈酸性,所得溶液為NaA和HA的混合液,酸的電離程度大于酸根離子的水解程度,所以離子濃度的大小關(guān)系是c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),正確;D項(xiàng),根據(jù)物料守恒和質(zhì)子守恒得c(A-)=(0.05+10-9-10-5) molL-1,錯(cuò)誤,答案選D。6.C解析:A項(xiàng),在點(diǎn)溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,c(CH3COOH)=c(NaCl)=c(Cl-),鹽的電離遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)的電離。因此c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),錯(cuò)誤。B項(xiàng),在點(diǎn)所示的溶液中,發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,得到的溶液中n(NaCl)=n(CH3COOH)=n(CH3COONa)。因?yàn)榇巳芤猴@酸性,所以CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用。因此,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),錯(cuò)誤。C項(xiàng),在點(diǎn)所示的溶液中,恰好完全發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,得到的是CH3COOH與NaCl的混合溶液,由于醋酸是弱酸,發(fā)生電離,所以c(Na+)>c(CH3COOH),在溶液中除了存在酸的電離,還存在水的電離,因此c(H+)>c(CH3COO-),但是酸或水的電離是微弱的,所以c(CH3COOH)>c(H+)。所以在溶液中的離子的濃度關(guān)系為c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-),正確。D項(xiàng),在整個(gè)過(guò)程中,根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),錯(cuò)誤。7.A解析:中兩溶液混合恰好完全反應(yīng)生成NaCl和CH3COOH,CH3COOH不完全電離:CH3COOHCH3COO-+H+,溶液呈酸性,所以有c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),正確;中兩溶液混合呈堿性,說(shuō)明NH3H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度,所以溶液中c(N)>c(NH3H2O),錯(cuò)誤;中混合溶液中鈉原子與碳原子的物質(zhì)的量之比為32,碳元素以C、HC和H2CO3的形式存在,所以有c(Na+)c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=32,正確;中混合溶液中的陽(yáng)離子有Na+和H+,陰離子有C2、HC2、OH-和Cl-,由電荷守恒得:2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),錯(cuò)誤。8.答案:(1)>加水稀釋使平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-右移>(2)=>(3)堿>酸<(4)中<(5)=解析:(1)首先寫(xiě)出CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加水稀釋,假設(shè)平衡不移動(dòng),那么c(OH-)=10-1 molL-1100=10-3 molL-1,但平衡右移,c(OH-)應(yīng)比10-3 molL-1大,所以最終溶液中c(OH-)>10-3 molL-1;加熱促進(jìn)了CH3COO-的水解,使c(OH-)增大;(2)依據(jù)N+H2ONH3H2O+H+,因?yàn)?、中的H+全部是水解生成的,且c(H+)相同,所以=;由NH4HSO4N+H+S可知中的H+大部分是電離生成的,所以c(NH4HSO4)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c(NH4Cl);(3)正好完全中和生成CH3COONa,CH3COO-水解,顯堿性;混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH,顯酸性,溶液中存在CH3COONaCH3COO-+Na+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+,CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,所以電離生成的CH3COO-大于水解消耗的CH3COO-,即c(Na+)<c(CH3COO-);我們也可以用電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)求解,因?yàn)榛旌虾笕芤撼仕嵝?所以c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-);(4)由電荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(N)即可求解;(5)由電荷守恒c(OH-)+2c(S)=c(H+)+c(Na+)、物料守恒c(S)=c(Na+)兩式組合即可求解。9.答案:(1)O2+2H2O+4e-4OH-(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2(3)280ABABC解析:(1)燃料電池的正極是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即O2+2H2O+4e-4OH-。(2)根據(jù)電解池的工作原理:陽(yáng)極上是氯離子發(fā)生失電子的反應(yīng),陰極上是氫離子得電子的反應(yīng),總反應(yīng)為:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-。(3)根據(jù)圖示,開(kāi)始溶液的pH為13,所以氫氧化鉀的濃度是0.1 molL-1,1 L溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.1 mol,根據(jù)電解方程式:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1 mol,根據(jù)電子守恒,轉(zhuǎn)移0.1 mol電子消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的物質(zhì)的量為0.012 5 mol,體積為280 mL。25 mL 0.1 molL-1的氫氧化鈉和0.2 molL-1醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗醋酸的體積是12.5 mL,此時(shí)生成的醋酸鈉溶液顯堿性,當(dāng)溶液顯中性時(shí),則醋酸的量應(yīng)該大于12.5 mL,所以酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)處于AB之間。AB區(qū)間溶液可能是酸堿完全反應(yīng)得到CH3COOK,也可能是KOH過(guò)量時(shí)的KOH與CH3COOK的混合溶液。若KOH過(guò)量,且n(KOH)>n(CH3COOK),則離子濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),A正確。若n(KOH)<n(CH3COOK),存在關(guān)系:c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);若恰好反應(yīng),由于CH3COO-水解消耗,促進(jìn)了水的電離,最終使溶液中的離子c(OH-)>c(H+),存在關(guān)系:c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),B正確。若產(chǎn)生的CH3COOK與剩余的KOH物質(zhì)的量相等,則c(K+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+),C正確。因此選項(xiàng)為ABC。10.答案:.(1)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)小堿(2)10-18.(3)Kh=5.610-10增大 (4)小于大于.(5)大于 molL-1解析:.(1)混合溶液為NaHA,由圖像可知c(H2A)<c(A2-),所以HA-電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,所以抑制水的電離;(2)110-2=;.(4)水解程度隨濃度的增大而減小,所以a大于b。.(5)首先寫(xiě)出電離平衡常數(shù)表達(dá)式,然后依據(jù)電荷守恒可知溶液中c(N)=c(Cl-)= molL-1,依據(jù)物料守恒可知溶液中c(NH3H2O)= molL-1-c(N)= molL-1,c(OH-)=10-7 molL-1,代入即可。