2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第7題 離子方程式正誤判斷型解題指導1.命題時常用的設錯方式(1)反應不符合客觀事實。(2)反應不符合題設條件(如：滴加順序、反應物量的問題)。(3)不配平(漏掉不起眼的離子，電子、電荷、質量不守恒)2.離子方程式判斷題的答題流程第一步：分析離子反應是否符合客觀事實(1)只有實際發(fā)生的離子反應才能書寫離子方程式。(2)離子方程式中的化學式、各種符號及反應產物必須符合實驗事實，不能隨意捏造。第二步：判斷產物對不對(1)變價元素的產物(高價還是低價)。(2)量不同時的產物(某反應物過量是否會與產物再反應)。(3)反應物滴加順序不同時的產物。逐滴加入試劑時，不同時段的產物。第三步：分析離子方程式平不平(1)原子是否守恒。(2)電荷是否守恒。(3)氧化還原反應中電子得失是否守恒。挑戰(zhàn)滿分(限時15分鐘)單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.(xx泰州二模)下列指定反應的離子方程式正確的是()A.向燒堿溶液中加入鋁：Al2OH=AlOH2B.用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO22NH3H2O=SO2NHH2OC.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HD.用Fe2將飲用水中少量ClO還原成為Cl：4Fe2ClO4H=4Fe3Cl2H2O2.下列離子方程式表達不正確的是()A.碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO32H=Ca2CO2H2OB.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=2Fe2Fe34H2OC.金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D.金屬鈉與水反應：2Na2H2O=2Na2OHH23.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2OB.用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH2Cr2O13H=4Cr311H2O3CH3COOC.用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HD.用NaOH溶液吸收NO2：2NO22OH=2NOH2O4.下列離子方程式正確的是()A.氨氣通入醋酸溶液：CH3COOHNH3=CH3COONH4B.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性：HSOH2OH3OSOC.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OD.稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag2HNO=AgNOH2O5.(xx揚州高三模擬)能正確解釋下列反應原理，并書寫正確的離子方程式的是()A.用明礬作凈水劑：Al33H2O=Al(OH)33HB.用小蘇打治療胃酸過多：CO2H=CO2H2OC.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3Cu=Fe2Cu2D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4CO=CaCO3SO6.下列相關離子方程式書寫正確的是()A.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B.用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO32H=Ca2CO2H2OC.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe24HO2=2Fe32H2OD.電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH7.下列離子方程式書寫正確的是()A.向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4HO26I=3I22H2OB.亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO2H2O2=SO2H2OO2C.a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe24I3Cl2=2I22Fe36ClD.硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiOCO2H2O=H2SiO3CO8.(xx徐州、宿遷、連云港三市三模)下列指定反應的離子方程式書寫正確的是()A.用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O6H=(3x)H2O2Fe3B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2OC.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：HSOBa2OH=H2OBaSO4D.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH9.下列離子方程式書寫正確的是()A.碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOB.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OD.石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2CO=CaCO310.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過量，可將Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正確；AlO與Al(OH)3消耗的H的物質的量之比為23選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl過量NaOH溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODNa2、NO、SONaHSO4溶液SO2H=SO2H2O答案精析第7題離子方程式正誤判斷型挑戰(zhàn)滿分1.BA項，不符合電荷守恒，錯誤；C項，生成膠體，不可寫成沉淀且用“=”并加熱，錯誤；D項，飲用水中H很少，錯誤。2.BFe3O4可寫成FeOFe2O3，所以Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，B錯誤。3.C本題考查離子反應的正誤判斷。選項A，得失電子數(shù)目不守恒，錯誤；選項B，在酸性溶液中生成的應是CH3COOH而非CH3COO，錯誤；選項D中反應原子不守恒，錯誤。4.BCH3COONH4是強電解質，應拆成離子，A錯；B項為HSO的電離方程式，正確；C項忽視Fe3的氧化性，錯；D項氧原子不守恒，錯。5.DA項應生成Al(OH)3膠體，且不能寫等號，應寫可逆號；B項中小蘇打的HCO不能拆開；C項中電荷不守恒。6.A選項A，ClO將Fe2氧化為Fe3，正確；選項B，食醋有效成分為乙酸，乙酸應該寫分子式，正確的離子方程式為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O；選項C，得失電子和電荷不守恒，正確的離子方程式為4Fe24HO2=4Fe32H2O；選項D，電解氯化鎂水溶液生成的OH與Mg2反應生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2。7.CA項，不符合電荷守恒，錯誤；B項，亞硫酸鈉被雙氧水氧化為SO，H2O2被還原為H2O，錯誤；C項，a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe24I3Cl2=2I22Fe36Cl，正確；D項，硅酸鈉溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應產生HCO。8.BA項，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆寫，錯誤；C項，溶液顯中性，即H和OH恰好完全反應，因此兩者物質的量比為11；而一個Ba(OH)2中所含的OH的個數(shù)是一個NaHSO4中H個數(shù)的2倍，因此后者要配上系數(shù)2，錯誤；D項，溶液呈酸性，不能生成OH，錯誤。9.C碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液的化學方程式為NaHCO3Ca(OH)2=NaOHH2OCaCO3，A項錯誤；Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全，離子方程式為Ba22OHHSONH=BaSO4H2ONH3H2O，B項錯誤；稀硝酸具有氧化性，C項正確；石灰乳在離子方程式中不能拆分，D項錯誤。10.DA項還原性：I>Fe2，氯氣通入碘化亞鐵溶液中先氧化I，將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，離子方程式為2ICl2=2ClI2，錯誤；B項溶解度：MgCO3>Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子方程式應為Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，錯誤；C項，過量SO2通入到NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應，SO2H2OClO=2HClSO，錯誤；D項，1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O及評價均正確。11.BA項，因Ba(OH)2少量，所以NH不能反應，應為Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2；C項中NH3H2O不能拆，發(fā)生的反應為2NH3H2OCO2=CO2NHH2O；D項中正確的寫法為3SO2H2NO=3SO2NOH2O。