《質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案 (2)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案 (2)（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、樊城區(qū)第二代導(dǎo)學(xué)案 課題： 質(zhì)量守恒定律 課型： 新授課 主備人： 朱志強(qiáng) 課時(shí)： 1課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我將欣喜的認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。 2、我進(jìn)一步了解化學(xué)方程式，并能說(shuō)出化學(xué)方程式的意義。 3、我初步學(xué)會(huì)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。 4、通過(guò)學(xué)習(xí)，我將初步形成“物質(zhì)是永恒存在的”唯物主義觀點(diǎn)。 重難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。 激情激趣 導(dǎo)入目標(biāo) 獨(dú)立思考 個(gè)體探究 分享

2、交流 合作探究 展示提升 啟發(fā)探究 隨堂筆記 導(dǎo)學(xué)引航 目的、方法、 時(shí)間 獨(dú)學(xué)指導(dǎo) 內(nèi)容、學(xué)法、時(shí)間 互動(dòng)策略 內(nèi)容、形式、時(shí)間 展示方案 內(nèi)容、方式、時(shí)間 重點(diǎn)摘記 成果記錄 規(guī)律總結(jié) 在一定的條件下，反應(yīng)物發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如鎂條燃燒生成氧化鎂，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣。那么反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間空間存在著什么關(guān)系呢？帶著你的猜想，我們來(lái)進(jìn)一步的學(xué)習(xí)吧！ 獨(dú)學(xué)：（課前預(yù)習(xí)、探究，獨(dú)立完成預(yù)習(xí)題） 一、質(zhì)量守恒定律 1、 我會(huì)實(shí)踐：

3、認(rèn)真的做書(shū)本第92面實(shí)驗(yàn)1—4，仔細(xì)觀察后我將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)在書(shū)本第94面的實(shí)驗(yàn)記錄單中。（指導(dǎo)：請(qǐng)注意化學(xué)變化中物質(zhì)的狀態(tài)與質(zhì)量的變化。） 2、 我會(huì)思考：分析兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能得到什么結(jié)論？ 3、 我會(huì)閱讀：閱讀書(shū)本第95面的質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史 4、 我會(huì)歸納：化學(xué)變化遵守的一個(gè)規(guī)律是 5、 我來(lái)從微觀解釋?zhuān)簽槭裁次镔|(zhì)在發(fā)生化學(xué)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 6、 我會(huì)總結(jié)：化學(xué)變化中什么變了什么沒(méi)變？ 2、 化學(xué)方程式 1、 我會(huì)閱讀：閱讀書(shū)本第96面到第97面。我發(fā)

4、現(xiàn)了什么是化學(xué)方程式。 2、我會(huì)思考：化學(xué)方程式提供的信息有： 3、我會(huì)應(yīng)用：說(shuō)出書(shū)本第97面的三個(gè)化學(xué)方程式的提供的信息。 4、 我會(huì)發(fā)現(xiàn)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系是用什么表示的？ 5、我會(huì)思考：化學(xué)方程式中各粒子之間為什么有一定的數(shù)量關(guān)系呢？ 預(yù)時(shí)： 10 min 【對(duì)學(xué)】 1、對(duì)子互查獨(dú)學(xué)完成情況： 2、交流疑惑并標(biāo)注 3、對(duì)子互評(píng)等級(jí)： ☆☆☆☆☆ 【群學(xué)】 組內(nèi)討論，集智解惑，將難以解釋的問(wèn)題及疑惑寫(xiě)在小組黑板上。 拓展內(nèi)容

5、：質(zhì)量守恒定律有例外嗎？ 1、我來(lái)提問(wèn)：有沒(méi)有化學(xué)變化不遵守質(zhì)量守恒定律呢？ 2、 我來(lái)實(shí)踐：認(rèn)真的做書(shū)本第94面的實(shí)驗(yàn)5-1與實(shí)驗(yàn)5-2，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考其中原因 3、 我來(lái)解釋?zhuān)? 預(yù)展： 針對(duì)展示方案，分組進(jìn)行思考展示方式及預(yù)展。 預(yù)時(shí)： 10 min 展示主題： 組長(zhǎng)認(rèn)領(lǐng)展示內(nèi)容和任務(wù)，確定展示的形式 預(yù)設(shè)：獨(dú)學(xué)的一、5，二、4、5，和三、1、2、3 方案一：實(shí)驗(yàn)展示 建議： 1、抽簽定組，組內(nèi)選人。

6、2、模仿實(shí)驗(yàn)，操作規(guī)范 方案二：擂臺(tái)賽 問(wèn)題競(jìng)答 （教師準(zhǔn)備問(wèn)題） 建議： 測(cè)試1、本組人員隨機(jī)三人抽簽測(cè)試 測(cè)試2、本組人員抽取其他組兩人測(cè)試 … …預(yù)時(shí)： 10 min 定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 守恒的本質(zhì)原因： 、 、 不變。 “兩變五不變”： “兩變”： 物質(zhì)的種類(lèi)、 分子的種類(lèi)。 “五不變

7、”： 物質(zhì)的總質(zhì)量、 元素的種類(lèi)、 原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)（數(shù)目）、質(zhì)量都不變。 等等級(jí)評(píng)定： （組長(zhǎng)對(duì)本組學(xué)員評(píng)價(jià)） ☆☆☆☆☆☆ 當(dāng)堂測(cè)評(píng) 分層達(dá)標(biāo) 【落實(shí)基礎(chǔ)】★ 1、1g 鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質(zhì)量（ ） A、等于1g B、小于1g C、大于1g D、無(wú)法確定 2、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 B.鎂帶燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大 C.水結(jié)冰質(zhì)量不變

8、 D.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小 3、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是 A.分子的種類(lèi)沒(méi)有改變 　　　 B.分子的數(shù)目沒(méi)有改變 C.物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有改變 　　　D.原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有改變 書(shū)本第98面課后習(xí)題第1、2、3、4 【發(fā)展能力】★★ 4、圖-3形象地表示體系I和II中分子種類(lèi)及其數(shù)目，其中“ ”、“ ”、“ ”、“ ” 分別表示甲、乙、丙、丁四種不同的分子。有關(guān)I→II的變化過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是 圖-3 I II

9、 A．該過(guò)程發(fā)生了化合反應(yīng) B．丁在該變化中一定作催化劑 C．該變化可以表示氮?dú)馀c氫氣生成氨氣（NH3）的反應(yīng) D．該變化中發(fā)生反應(yīng)的甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3:1:2 【提升素養(yǎng)】★★★ 5、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 下列說(shuō)法正確的是 A．該反應(yīng)的反應(yīng)物為A和C B．容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．反應(yīng)后，生成D的質(zhì)量為84g D．反應(yīng)后，待測(cè)A的質(zhì)量為26g 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 6 111 4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 15 0 84 【反饋】學(xué)完本節(jié)課，我還有的疑惑是