2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理(IV)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 S 32一、選擇題（每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，12題，每題4分，共48分）1 下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A. 鹽酸 B 碳酸氫銨 C 二氧化硫 D 氯氣2甲酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是 A常溫下，1 molL1甲酸溶液的pH值約為2 B甲酸電離出的陽離子全部是H+C10mL1 molL1甲酸與10 mL1 molL1NaOH溶液完全反應(yīng)后,溶液呈堿性D1LH+濃度為0.1 molL1的甲酸和足量Zn反應(yīng)放出的H2在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于1.12L3向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的：A PH值不變 B PH值減小 C 水的離子積增大 D c(OH-)不變4下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 A已知C(石墨, s)=C(金剛石, s) H>0 ，則金剛石比石墨穩(wěn)定。B已知C(s）+O2(g)= CO2(g) H1 ，C(s）+1/2O2(g)= CO(g) H2 ，則H1>H2C已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6kJ/mol， 則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol。D已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l) H= 57.3kJ/mol ，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量。Cu2+SO42XY5某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是A若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出B若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極D若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)6某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2AH+ + HA，HAH+ + A2，則下列說法正確的是A0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c(A2) + c(HA) + c(H2A) 0.1mol/LB0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)c(HA) c(A2) c(H+)c(OH)C若0.1mol/L的NaHA溶液pH2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)0.11mol/LD等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應(yīng)后，溶液可能呈中性或堿性7常溫下， 0.1 molL-1的HX溶液與0.1 molL-1的某一元堿ROH溶液加水稀釋，兩溶液pH與加水體積變化曲線如右圖，下列說法正確的是AHX為一種弱酸，ROH為弱堿 Ba、b兩點(diǎn)由水電離出c(H+)均為10-12molL-1 C兩溶液等體積混合 c(X-) = c(R+) D兩溶液等體積混合c(R+)c(X-)c(OH-) c(H+)8下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是溫度t/2550100水的離子積常數(shù)Kw/10141.015.4755.0A BC D9在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度C容器內(nèi)總質(zhì)量 D氣體的總物質(zhì)的量10下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用玻璃棒分別蘸取1mol/LHCl和1mol/L CH3COOH溶液，點(diǎn)在廣泛pH試紙的中部，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比準(zhǔn)確測(cè)定兩溶液的pHB分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響DFeCl3溶液與KSCN溶液混合后，加入少量的KCl晶體研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響11對(duì)于可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g) H < 0 ，下列圖像正確的是 1225C時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A等物質(zhì)的量濃度溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2CO3CH3COOHHClOB等物質(zhì)的量濃度溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篘a2 CO3CH3COONa NaClONaHCO3C等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為：ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO第卷（非選擇題52分）13（13分）在常溫下向20mL 0.1 molL1 某一元酸（用HA表示）溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，用pH計(jì)來測(cè)定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：V(NaOH)mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00pH3.04.75.76.77.7pH128.79.710.711.712.5abc370V(NaOH)/mLV（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑最好使用_；d（2）當(dāng)V (NaOH)20.00mL時(shí)，請(qǐng)寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_、_；溶液中離子濃度由大到小的順序是_；（3）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_。（4）該溫度下，滴定曲線上c點(diǎn)時(shí)HA的電離平衡常數(shù)Ka=_（用含V的代數(shù)簡式表示）。14（12分）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)：WO42(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO4(s) + 2OH(aq) Ca(OH)2CaWO4T1lg c(Ca2+)lg c(陰離子)-7-6-5-4-3-2T2T2T1-8-7-6-5-4-3-2-1（1）右圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線計(jì)算T1時(shí)KSP(CaWO4) = _T1_ T2（填“>”“=”或“<”）（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)K理論值如下表：溫度/255090100K79.96208.06222.88258.05 該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_該反應(yīng)的H_0（填“>”“=”或“<”）（3）常溫下向較濃AlCl3的溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl36H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因： 。15（14分）甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是反應(yīng)： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H > 0（1）已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = 802 kJmol-1 CO(g) + O2(g) = CO2(g) H2 = 283 kJmol-1H2(g) + O2(g) = H2O(g) H3 = 242 kJmol-1則反應(yīng)的H =_（用H1、H2和H3表示）。（2）其他條件相同，反應(yīng)在不同催化劑（、）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。abc7585957007508008500CH4的轉(zhuǎn)化率/溫度/ 在相同條件下，三種催化劑、的催化效率由高到低的順序是_。 a點(diǎn)所代表的狀態(tài)_（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)。 c點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是_。（3）反應(yīng)在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為12，10 h后CH4的轉(zhuǎn)化率為80，并測(cè)得c(H2O) = 0.132 molL1，計(jì)算0 10 h內(nèi)消耗CH4的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。（4）在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)分別在700和850下進(jìn)行時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t變化的示意圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）。0 t /h CH4的轉(zhuǎn)化率/16(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0220.0018.8019.98則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_。實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73 回答下列問題：（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 _（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論： _ _。實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡述你的實(shí)驗(yàn)方案_。廣東仲元中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)（理科）答案題號(hào)123456789101112答案CBBDACBCBCCC13（13分）（1）酚酞（2分）（2）AH2O HAOH、H2OHOH、c(Na)>c(A)> c(OH) > c(H)（各2分）（3）c>b>a>d（2分）（4）（107V）/（20V）（3分）14（12分）（1） 11010 （2分） < （2分）（2） K =c2(OH)c(WO42) （2分） > （2分） (3) AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O(s)Al3+(aq) +3Cl(aq) +6H2O(l)，通入HCl氣體使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl36H2O晶體。（4分）（從抑制鋁離子水解角度答題不得分）15（14分）（1）H1H23H3 （2分） （2）>>（或、） （2分） 不是 （2分） b、c點(diǎn)表示的狀態(tài)均未達(dá)到平衡，c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，故CH4的轉(zhuǎn)化率較大。 （2分） （3）設(shè)CH4和H2O的起始物質(zhì)的量分別為x和2x，容器體積為VCH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) n始（mol） x 2x 0 0n變（mol） 0.8x 0.8x 0.8x 2.4x n末（mol） 0.2x 1.2x 0.8x 2.4x （2分） 1.2x = 0.132V x =0.11V （mol） （1分）v(CH4) = 0.80.11V /（V10）= 8.8103 （molL1h1） （1分）（4）0 t /h CH4的轉(zhuǎn)化率/700 850 （2分）16(13分)實(shí)驗(yàn)一：（1）膠頭滴管 250mL容量瓶 （每空1分，共2分）（2）0.2000 mol/L (2分)實(shí)驗(yàn)二：（3）0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于l（3分，其它合理答案酌情給分) （4）隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度增大 (3分)實(shí)驗(yàn)三：（5）用pH計(jì)(或精密pH試紙）測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH(3分其他合理答案酌情給分)