姜堰區(qū)20152016學(xué)年度第一學(xué)期期中調(diào)研測試 化 學(xué) 試 題 2015.11注意事項： 1本試卷分第卷和第卷。 2卷和卷答案均填涂在答題卡指定位置，否則答題無效。3考試時間為100分鐘，總分120分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C6 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 第卷 選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1自2016年1月1日起將施行修訂后的中華人民共和國大氣污染防治法。下列有關(guān)說法錯誤的是A開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴B直徑接近于2.5106 m的顆粒物(PM2.5)分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應(yīng)C燃煤進行脫硫、脫硝處理，減少硫氧化物和氮氧化物的排放D通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油可推廣“綠色自由”計劃2下列化學(xué)用語的表達或使用正確的是A白磷的分子式：P B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOC氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D過氧化氫的電子式： 3下列判斷正確的是A酒精、冰醋酸分別屬于電解質(zhì)、弱電解質(zhì)B冶煉金屬鈉、鐵，工業(yè)常用的方法分別是電解法、熱分解法C鋁熱反應(yīng)、實驗室制氫氣都屬于置換反應(yīng)D冰醋酸、堿式碳酸銅分別屬于：酸、堿4下列實驗方案不能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是 A用銅和濃硝酸制取少量NO2 B比較S、C、Si的非金屬性C驗證HCl溶解性 D用于吸收NH3尾氣，并防止倒吸5化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是A過量二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng) B過量的氫氣與少量氮氣在一定條件下充分反應(yīng)C過量銅與濃硫酸共熱反應(yīng) D過量氨水與硝酸銀溶液反應(yīng)6下列有關(guān)實驗和應(yīng)用的說法正確的是ASO2具有漂白性，可使紫色石蕊試液褪色B氧化鋁、氧化鎂可用作制耐火材料 C可用瓷坩堝中加熱熔化氫氧化鈉固體D向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂7常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(ClO)1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、NO3、SO42B0.1 molL1Na2S溶液： SO42、 K、Cl、Cu2C0. 1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、BrD0. 1 molL1NaAlO2 溶液：OH、Na、Cl、SO428下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是陳述陳述ASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維B氫氟酸具有強酸性 可用于雕刻玻璃C濃硫酸有強氧化性加熱時，銅能與濃硫酸反應(yīng)DAl(OH)3是兩性氫氧化物Al(OH)3既能溶于稀鹽酸，也能溶于稀氨水9某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2+、 Cl、 Br、SO32、SO42 離子中的若干種（忽略水電離出的H+、OH），依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是10銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強D每生成4 mol Sb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB1.2gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.02NACNa2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA12下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAl2O3NaAlO2Al(OH)3NaOHDMgCCOCO213下列離子方程式正確的是A氯氣通入水中：Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClOBKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I+ H2O2 + 2 H+ 2 H2O + I2 C向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：HCO3OHBa2+H2OBaCO3D高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2O 141L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 molL1和0.2 molL1。若向該混合溶液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為A2.4 g B3.2 g C6.4 g D9.6 g15歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。下列分析錯誤的是A“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：B辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為還原產(chǎn)物C洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率第卷 非選擇題（共80分）16(14分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c、d表示止水夾）。請按要求回答下列問題： (1)用濃鹽酸和MnO2加熱反應(yīng)制取氯氣時，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略） 和C；還需補充裝置E，請在上方方框內(nèi)畫出裝置簡圖，并標(biāo)注其所盛藥品的名稱。(2)若用此套裝置比較Cl和Br還原性強弱，需在裝置C中盛裝的溶液是 。(3)用濃硝酸和銅片反應(yīng)制備NO2時選裝置B，B中儀器e的名稱為 ，反應(yīng)的離子方程式為 。(4)欲用D裝置驗證收集于試管甲中的NO2能與水（滴有紫色石蕊試液）反應(yīng)，其操作步驟為：關(guān)閉止水夾b、d，打開止水夾c，然后 （寫具體操作），觀察到的現(xiàn)象有 。17(14分)(1)將5.4g鋁和15.6g過氧化鈉混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同時產(chǎn)生氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。在微熱的條件下，向上述澄清溶液中繼續(xù)滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反應(yīng)的離子依次為 、 。(2)某校化學(xué)課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖所示。 圖 圖 若用圖驗證Na2CO3和NaHCO3固體的穩(wěn)定性，則試管A中裝入的固體是 。 若用圖比較相同質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3固體與足量相同濃度稀鹽酸的反應(yīng)情況，氣球脹大較快的是 ，反應(yīng)結(jié)束后，Na2CO3和NaHCO3對應(yīng)試管分別能夠收集到同等條件下CO2的體積比約為 。18(12分)由于用氯氣對飲用水消毒，會使水中的有機物發(fā)生氯代，生成有機含氯化合物，對人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止使用這種消毒方法，建議采用廣譜性具有強氧化性的高效消毒劑二氧化氯（ClO2）。ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時盡量用惰性氣體稀釋，避免光照、震動或加熱。(1)在ClO2分子中氯元素的化合價是 。(2)歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣，通入填有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的柱內(nèi)制得ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。和歐洲的方法相比，此法的優(yōu)點有：空氣將生成的ClO2稀釋，減少爆炸危險； 。(4)在酸性溶液中，用草酸鈉（Na2C2O4）還原NaClO3也可制得ClO2 ，Na2C2O4的氧化產(chǎn)物是CO2，表示這一反應(yīng)的離子方程式是 ，此法的優(yōu)點是 。19.（14分）海水是巨大的資源寶庫，下圖是以海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)。除雜操作時往粗鹽水中先加入過量的 （填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42，其原因是 。【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 1010 、Ksp(BaCO3)= 5.1 109】（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是 （選填編號）。 a氫氧化鈉溶液 b氨水 c石灰乳 d碳酸鈉溶液（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是 ，上圖流程中與之目的相同的還有兩處分別是 、 。20（12分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl22H2O，工藝流程如下。 已知25時，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4(1)SiCl4水解控制在40以下的原因是 。已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=47 kJmol1 SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=189 kJmol1則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為 。(2)加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是 。(3)加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是 ，控制溫度70的目的是 。(4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl22H2O。實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有 種。21(14分)工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2OnFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫。完成下列填空：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 （填序號）吸收。a. 濃H2SO4 b. 濃HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水(2)實驗室可用如右圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)。泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是 。裝置中鎂帶的作用是 。泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是 。(3)將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強（120、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)。（不考慮H2S的自身分解）點燃 （寫出必要的計算過程，否則不得分）。點燃已知：氧氣不足時： 2H2S+ O2=2S+ 2H2O 氧氣足量時： 2H2S+ 3O2=2SO2+ 2H2O泰州市姜堰區(qū)三星高中高三期中考試 化學(xué)試題參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn) 2015.11選擇題(共40 分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2 分， 共計20 分。12345678910BDCADBDCDB不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分， 共計20分。1112131415ADCBDBC非選擇題(共80 分)16(14分，每空2分)（1）A （2）溴化鉀（或溴化鈉）溶液（寫化學(xué)式也可以）（3）長頸漏斗 Cu + 4H+2NO3= Cu2+ +2NO2+2H2O（4）雙手緊握（或微熱）試管甲 燒杯中有氣泡冒出，隨后水倒流至試管甲中，甲中溶液顯紅色（寫出1個給1分，共2分）17 (14分，每空2分)（1）2Na2O2+2H2O4Na+4OHO2 2Al+2H2O+2OH2AlO23H2 （或2Al+6H2O+2OH2AlO23H2+4H2O） OH AlO2 （順序?qū)戝e不得分）（2）碳酸鈉 碳酸氫鈉（寫化學(xué)式和俗名也可以） 42:53 18(12分，每空2分)（1）+4（2）2NaClO3+4HCl(濃) = 2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl（3）2NaClO2+Cl2 = 2ClO2+2NaCl 不用分離ClO2和Cl2，副產(chǎn)物少，原料利用率高（4）4H+C2O42+2ClO3 = 2CO2+2ClO2+2H2O ClO2被CO2稀釋，減少爆炸危險性19（14分，每空2分）（1）BaCl2溶液 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32時，BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s) （或其它合理答案）（2）c （3）Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl 富集Br2 海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽 苦鹵Mg(OH)2MgCl2溶液20（12分，每空2分）（1）防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境（或控制SiCl4的水解速率，防止反應(yīng)過于劇烈）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+236 kJmol1（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）Mg(OH)2、Ca(OH)2讓鈣離子沉淀完全（或溫度越高，Ca(OH)2溶解度越?。?）321（14分，除最后一空外，每空2分）高溫(1) c d (2) 3Cu2O+2Al=6Cu+ Al2O3 （條件不寫扣1分）燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑） 氯酸鉀（或KClO3）(3) 0.6或0.7（6分） 解析：2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O（a） 2H2S+ 3O2 = 2SO2+ 2H2O（b）方法一由反應(yīng)知，當(dāng)H2S: O2>2:1時，按（a）進行，氣體體積可能減少30%當(dāng)2:1>H2S: O2>2:3時既有反應(yīng)（a）又有反應(yīng)（b），氣體體積可能減少30%設(shè)原混合氣體中H2S、O2分別為x、yL 2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O 氣體體積減少 2y y 2y y y/(x+y)=0.3 x/y=7/3 7/(7+3)=0.7 （3分） xH2S+ yO2 = (y-x/2)SO2+(1.5x-y)S+xH2O 氣體體積減少 x y (y-x/2) x x/2 0.5x/(x+y)=0.3 x/y=3/2 3/(2+3)=0.6 方法二反應(yīng)（b）可看作在反應(yīng)（a）后發(fā)生反應(yīng)S+ O2 = SO2，此反應(yīng)沒有氣體體積改變，氣體體積的減少由反應(yīng)（a）引起的 設(shè)原混合氣體為100L2H2S+ O2 = 2S+ 2H2O 氣體體積減少 60 30 10030%=30 剩余氣體為100-60-30=10L 若 10L為H2S，(60+10)/100=0.7（3分） 若 10L為O2，60/100=0.6（3分）