《2019-2020年高二化學(xué)綜合復(fù)習(xí)及模擬試題 人教實(shí)驗(yàn)版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高二化學(xué)綜合復(fù)習(xí)及模擬試題 人教實(shí)驗(yàn)版.doc（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020 年高二化學(xué)綜合復(fù)習(xí)及模擬試題 人教實(shí)驗(yàn)版 【本講教育信息】 一. 教學(xué)內(nèi)容： 綜合復(fù)習(xí)及模擬試題 二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1. 掌握各章的重點(diǎn)內(nèi)容和難點(diǎn)突破 2. 掌握各章知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系 三. 具體內(nèi)容： （一）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1. 化學(xué)反應(yīng)速率 2. 有效碰撞理論 3. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 4. 化學(xué)平衡狀態(tài) 5. 化學(xué)平衡的移動(dòng) 6. 勒夏特列原理 7. 化學(xué)平衡常數(shù) 8. 等效平衡 9. 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 【模擬試題】 （答題時(shí)間：50 分鐘） 1. 在 2A＋B3C＋4D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A. υ（A ）＝ 0.5 mol/（L ｓ） B. υ（B ）＝ 0.3 mol/（Lｓ） C. υ（C ）＝ 0.8 mol/（L ｓ） D. υ（D ）＝ 1 mol/（Lｓ） 2. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積） ，可增加活化分子 的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分 數(shù) D. 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 3. 過(guò)程的自發(fā)性的作用是（ ） A. 判斷過(guò)程的方向 B. 確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生 C. 判斷過(guò)程發(fā)生的速率 D. 判斷過(guò)程的熱效應(yīng) 4. 在 2 升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)： 2A（g）+B（ g）2C （g）+D（g） 。若最初加 入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒鐘 A 的平均反應(yīng)速度為 0.12 mol/（Lｓ） ，則 10 秒鐘 時(shí)，容器中 B 的物質(zhì)的量是（ ） A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 5. 一定條件下反應(yīng) 2AB（g）A 2（g）+B 2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolA2，同時(shí)消耗 2n molAB B. 容器內(nèi)，3 種氣體 AB、A 2、B 2 共存 C. AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 6. 在一定溫度不同壓強(qiáng)（）下，可逆反應(yīng) 2X（g）2Y（g）+ Z（g）中，生成物 Z 在反 應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ） 7. α 1 和 α 2 分別為 A 在兩個(gè)恒容容器中平衡體系 A（g）2B （g）和 2A（g）B （g）的 轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加 A 的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ） A. α 1、α 2 均減小 B. α 1、α 2 均增大 C. α 1 減小，α 2 增大 D. α 1 增大，α 2 減小 8. 對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g） ，下列敘述正確的是（ ） A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ 正 （O 2）= 5υ 逆 （NO ） B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO 的同時(shí)，消耗 x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ 正 （NH 3）= 3υ 正 （H 2O） 9. 已知反應(yīng) A2（g）+2B 2（g）2AB 2（g）△H ＜0，下列說(shuō)法正確的（ ） A. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 10. 常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化 氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)： （N 2O42NO2 △H ＞ 0） （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加 2 kg 的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ） A. （a）甲＞乙， （b）甲＞乙 B. （a）甲＞乙， （b）甲＝乙 C. （a）甲＜乙， （b）甲＞乙 D. （a）甲＞乙， （b）甲＜乙 甲 乙 11. 在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ） A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 使用催化劑 12. 下列能用勒沙特列原理解釋的是（ ） A. Fe（SCN ） 3 溶液中加入固體 KSCN 后顏色變深 B. 棕紅色 NO2 加壓后顏色先變深后變淺 C. SO2 催化氧化成 SO3 的反應(yīng)，往往需要使用催化劑 D. H2、I 2、HI 平衡混和氣加壓后顏色變深 13. 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X 2（g）+Y 2（g）2Z（ g） ，已知 X2、Y 2、Z 的起始濃 度分別為 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃 度有可能是（ ） A. Z 為 0.3mol/L B. Y2 為 0.4mol/L C. X2 為 0.2mol/L D. Z 為 0.4mol/L 14. 反應(yīng)：L（s）＋aG（g） bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示： 圖中壓強(qiáng) p1＞p 2，x 軸表示溫度，y 軸表示平衡混合氣中 G 的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（ ） A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C. a＞b D. a＜b y x p1 p2 15. 在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO 2（g）N 2O4（g）達(dá)到平衡時(shí)， 再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2（g） ，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比， NO2 的體積 分?jǐn)?shù)（ ） A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無(wú)法判斷 16. 反應(yīng) 4A（g）+5B （g） 4C（g）+6D（g）△H ＝－Q，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡 狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 單位時(shí)間里生成 n mol C，同時(shí)生成 1.5n mol D B. 若升高溫度最終能生成更多的 C 和 D C. 單位時(shí)間里有 4n mol A 消耗，同時(shí)有 5n mol B 生成 D. 容器里 A、B、C、D 的濃度比是 4:5:4:6 17. 在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng) aA（g）cC（g）＋dD（g） ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積 壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D 的濃度為原平衡的 1.8 倍，下列敘述正確的是 （ ） A. A 的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. D 的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a ＜ c＋d 18. 反應(yīng) PCl5（ g）PCl 3（g）＋ Cl2（g）① 2HI（g ）H 2（g）＋I(xiàn) 2（g） ② 2NO2（g）N 2O4（g）③ 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a％。若保持各自的溫度不變、 體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（ ） A. 均不變 B. 均增大 C. ①增大，②不變，③減少 D. ①減少，②不變，③增大 19. 某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng) A（g）＋3B（g）2C （g）達(dá)到平衡，此 時(shí)測(cè)得 n（A）∶ n（B ）∶n（C）=2∶2∶1。若保持溫度不變，以 n（A）∶ n（B ）∶ n（C ）=2∶2∶1 的比例向該容器中再充入 A、 B 和 C，下列敘述正確的是（ ） A. 剛充入時(shí)反應(yīng)速率 υ 正 減少，υ 逆 增大 B. 平衡不發(fā)生移動(dòng) C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 物質(zhì) C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 20. 在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸 反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生 成氫氣“的說(shuō)法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重 新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有） 藥品：3.0mol/L 鹽酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸，相同大小的鋁片（純度 ＞99.5% ） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積 的 3.0mol/L 鹽酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到 1、2、5、15、20 分鐘 時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下： 反應(yīng)進(jìn)程（分鐘） 1 2 5 15 20 3.0mol/L 鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡 1.5mol/L 硫酸 均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生） 3.0mol/L 硫酸 均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生） 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用 1.5mol/L 硫酸還是 3.0mol/L 硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而 3.0mol/L 鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。 （1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式_______________ （2）反應(yīng) 1~15min 內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是_________。 （3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因” ，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪 些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？ 假設(shè)一：_______________假設(shè)二：_____________________ 21. （1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO 2 + O2 2SO3 ， 如果 2min 內(nèi) SO2 的濃度由 6 mol/L 下降為 2 mol/L，那么，用 SO2 濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 _________，用 O2 濃度變化來(lái)表 示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時(shí) SO2 濃度為 4mol/L，2min 后反應(yīng)達(dá)平衡，若 這段時(shí)間內(nèi) v（ O2）為 0.5mol/（Lmin） ，那么 2min 時(shí) SO2 的濃度為__ ______。 （2）下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO 2+O22SO3－Q 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而 引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b 過(guò)程中改變的條件可能是 ；b c 過(guò)程中改 變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在 c~d 處。 （3） （4 分）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，下圖表示酶 參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系。解釋曲線變化原因 。 22. 反應(yīng) m A＋n Bp C 在某溫度下達(dá)到平衡。 ① 若 A、B 、C 都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則 m、n、p 的關(guān)系是 _________。 ② 若 C 為氣體，且 m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方 向移動(dòng)。 ③ 如果在體系中增加或減少 B 的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則 B 肯定不能為_____態(tài)。 23. 將 1 mol I2（g）和 2 mol H2 置于 2L 密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I 2（g）+ H2（g）2HI （ g） ；△H＜0，并達(dá)平衡。HI 的體積分?jǐn)?shù) w（HI ）隨時(shí)間變化如圖曲線 （Ⅱ）所示： （1）達(dá)平衡時(shí)，I 2（g）的物質(zhì)的量濃度為 。 （2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下 w（HI ）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下 w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。 （填入下列條件的序號(hào)） ① 恒容條件下，升高溫度；② 恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容 器體積；④ 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。 （3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的 2L 密閉容器中加入 a mol I2（g） 、b mol H2（g）和 c mol HI（a、b、c 均大于 0） ，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)， HI 的體積分?jǐn)?shù)仍為 0.6， 則 a、b、c 的關(guān)系是 。 24. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO 2（g）＋H 2（g）CO（g） ＋H 2O（g） ，其化學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 t 的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K ＝ 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱） 。 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 a. 容器中壓強(qiáng)不變 b. 混合氣體中 c（CO）不變 c. υ 正 （H 2）＝υ 逆 （H 2O） d. c（CO 2）＝c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO 2）c（H 2）＝c（CO）c（H 2O） ，試判斷 此時(shí)的溫度為 ℃。 25. 某溫度下 SO2 的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù) K ＝532.4。2SO 2+O2 2SO3 下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表： 體系 c（ SO2）mol/L c（O 2）mol/L c（ SO3）mol/L 反應(yīng)方向 （1） 0.0600 0.400 2.000 （2） 0.0960 0.300 0.500 （3） 0.0862 0.263 1.020 試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向： 體系（1） 體系（2） 體系（3） 。 【試題答案】 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D B C A B D 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 B AB A BD C C AD D D 20.（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ ；（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率 加快；（3） （說(shuō)明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl － 能夠促進(jìn)金屬鋁與 H+ 反應(yīng)；SO 42－ 對(duì) H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。 21.（1）2mol/（Lmin） ；1mol/（Lmin） ；2mol/L （2）升溫；減小 SO3 濃度； （3）酶具有催化作用，故溫度低時(shí)，隨溫度的升高，速率加快。但在較高溫度時(shí)，酶 蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。 22. m+n ＞ P； 逆； 氣。 23.（1）0.05 mol/L；（2）③⑤；④ ；（3）4a＋c ＝2b 24. （1） ；（2）吸熱；（3）b、c；（4）830 25.（1）逆方向進(jìn)行 （2）正方向進(jìn)行 （3）反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 【試題解析】 1. 根據(jù)同一種物質(zhì)比較化學(xué)反應(yīng)速率。 2. 考察活化理論和化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的本質(zhì)原因。 3. 考查化學(xué)反應(yīng)方向判斷的問(wèn)題。 4. 考查基本的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。 5. 考查化學(xué)平衡的基本標(biāo)志。 6. 考查圖示的判斷。 7. 考查平衡移動(dòng)的知識(shí)。 8. 考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)。 9. 考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素。 10. 考查溫度和壓強(qiáng)對(duì)于平衡的影響。 11. 考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 12. 考查勒夏特列原理。 13. 考查對(duì)于可逆反應(yīng)的理解。 14. 考查化學(xué)反應(yīng)平衡影響因素的圖示判斷。 15. 考查等效平衡的應(yīng)用。 17. 考查判斷變化后，再考慮平衡移動(dòng)。 18. 考查氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。 19. 考查等效平衡理論的應(yīng)用和平衡的移動(dòng)。 20. 氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)（即 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑） 所處環(huán)境的不同（Cl － 和 SO42－ ）有關(guān)。