2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理(II)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列敘述正確的是A電能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然氣是二次能源 D. 水煤氣是一次能源2自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是A吸熱反應(yīng)； B放熱反應(yīng)；C熵增加反應(yīng)； D熵增加或者放熱反應(yīng)。3常溫下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的離子積常數(shù)是A110-14 B110-13 C110-12 D1.3210-144在密閉容器中合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在下列情況下，不能使反應(yīng)速度加快的是A加入氮氣 B擴大容器體積，減小壓強C加入適量催化劑 D適當(dāng)升高溫度5下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是A增大壓強，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3B熱的純堿溶液去油污能力較強C加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3D常溫下pH=3的H2SO4溶液中水的電離程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度6有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A.銅片上有氣泡逸出B.反應(yīng)中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液C.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變7下列說法正確的是A可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小和反應(yīng)的溫度、各組分的濃度以及體系的壓強都有關(guān)B任何條件下，只要c(H+)c(OH-)，水溶液就一定顯酸性C鹽酸中無OH-，燒堿溶液中無H+D水的離子積常數(shù)Kw和水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量8 25、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol9甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)。甲池盛有CuSO4溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液。通電一段時間后，測得甲池電極質(zhì)量增加0.64g，乙池電極上析出0.24 g金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是 AMgSO4 BAl(NO3)3 CCuSO4 DNa2SO410某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54C廣泛pH試紙潤濕后，測得某溶液的pH為2.3D用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，滴定完畢后，酸式滴定管中鹽酸的讀數(shù)為17.1mL11. 下列事實，可以證明氨水是弱堿的是A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B銨鹽受熱易分解C0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅D0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH約為512可逆反應(yīng)2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3 SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212 反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A B C只有 D只有13下列離子方程式方程式中正確的是A NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+ H2O H2CO3+OH- BAlCl3溶液中Al3+水解：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+C NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O H3O+S2- D碳酸溶液中H2CO3的電離：H2CO3 2H+ CO32-14常溫下，下列混合溶液的pH一定大于7的是 A0.01mol/L的鹽酸和0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合BpH=3的鹽酸和pH=11的氨水溶液等體積混合C0.01mol/L的鹽酸和0.01mol/L的氨水溶液等體積混合DpH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合15. 如圖是表示：2X(g)Y(g) Z(g)R(s)Q(g)的 t0 t1 t V氣體反應(yīng)速率（）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A減少Z物質(zhì) B 使用催化劑C升高溫度 D加大壓強二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意。）16下列各組離子，在所給的條件下，一定能夠大量共存的是A在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-B在由水電離出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C在滴加酸堿指示劑酚酞試液后呈現(xiàn)紅色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-D在AlCl3溶液中：K+、NO3-、OH-、Na+17下列說法正確的是：A工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純，在電解精練時，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量B心臟起搏器中使用的新型LiI2 電池的壽命已超過10年，其反應(yīng)可簡單表示為2LiI2 2LiI，陰極反應(yīng)為：2Li2e- 2Li+C為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，其中焊接在鐵閘門上的金屬材料可以是鋅 D某物質(zhì)的溶解度為難溶，則該物質(zhì)不溶于水18燃燒含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，現(xiàn)取放置一段時間的雨水，經(jīng)分析測得除H+外的各離子濃度為：c(NH4+)=210-5mol/L，c(Cl-)=610-5mol/L ，c(Na+)=1.910-5mol/L ，c(NO3-)=2.310-5mol/L， c(SO42-)=2.810-5mol/L，則此次酸雨的pH為A3 B4 C5 D619下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是A0.2 molL-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)B0.01 molL-1的NH4Cl和0.01 molL-1的NH3H2O等體積混合后，若測得溶液中c (Cl-)c (NH4+)，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系： c (Cl-)c (NH3H2O)c (NH4+)c (H+)c (OH-)C0.1 mol的NaHS和0.1 mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，則混合溶液中離子濃度關(guān)系為：c (Na+) - 0.1 molL-1= 2c (S2-) + c (H2S) + c (HS-)D0.1molL-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c (OH-)=c (H+)+c (H2CO3) - c (CO32-)20LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動充電放電汽車。電池反應(yīng)為：LiFePO4 FePO4+Li，電池的正極材料是FePO4，負(fù)極材料是石墨和Li(Li嵌在石墨中)，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是 A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時電池負(fù)極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-= LiFePO4三、填空題21（6分）下圖所示水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘(含少量的炭)，放置數(shù)天后觀察：（1）若試管內(nèi)液面上升，則鐵釘發(fā)生了 腐蝕，正極反應(yīng)式為 。（2）若試管內(nèi)的液面下降，則鐵釘發(fā)生了 腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 。22（10分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、 、 。（填寫微粒符號）（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液NH4NO3、NaCl、NaClO、H2SO4、NaOH、CH3COONa，pH從大到小排列順序為 。（填寫溶液的序號）（3）常溫時，AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 ：NH4Cl、 (NH4)2SO4、 NH3H2O (NH4)2CO3 、 NH4HSO4。溶液中c(NH4+)從大到小的順序為： 。（填寫溶液的序號）23（10分）常溫下，將0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)該溶液中存在三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示和: CH3COOHCHCOO-+H+， 。(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)，在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是 ，濃度為0.002 mol/L的是 。(3)在上述溶液中，存在的兩個守恒關(guān)系是：物料守恒， C(CH3COO-)+C(CH3COOH)= mol/L；電荷守恒，即： 。24（10分）下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，通入空氣稀鹽酸稀鹽酸強堿J高溫電解A熔融BCDAEHIFDG加入NH3H2O入NH3H2O物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體。根據(jù)上述一系列關(guān)系回答：(1)填寫物質(zhì)的化學(xué)式：B ， G 。(2)寫出D物質(zhì)中金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布圖 。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：H溶液和I溶液混合生成J_ 。E和鹽酸反應(yīng) 。(4)在電解熔融狀態(tài)A的過程中，當(dāng)電路中通過1mol電子時，陽極上產(chǎn)生的氣體體積為 L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）四、實驗題25(4分) 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選用酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定，則測得的結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_ A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 (3) 滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液NaOH的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5630.30325.000.2226.31若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000 molL1，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。26 (10分) 請從下圖中選出必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性。（1）電源、電流表，與A、B兩極的正確連接順序為LJK（ ）（ ）M。（2）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。簡述檢驗該電極產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象 。（3）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接依序為：檢驗氯氣的氧化性時B接D 、E接C。測定產(chǎn)生的氫氣的體積時A接_、_接_。（4）若電解飽和食鹽水50mL，通電為t min時，測得產(chǎn)生的H2體積為 5.6mL（標(biāo)況），則此時溶液的pH為 。（忽略溶液體積的變化）五、計算題27(5分)如圖，A為直流電源，B為電解槽，c、d為石墨電極，B中存放有100mL NaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，閉合K，d極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的一種氣體甲，該氣體能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)。氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，不考慮電解產(chǎn)生的氣體溶解和吸收。請回答下列問題。（1）A電源的a極是 （2）計算c極理論上收集到的氣體的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）假設(shè)100mL溶液中，c（Cu2+）=a mol/L，c（Na+）=b mol/L，Cu2+完全放電后，理論上d極產(chǎn)生甲氣體的體積V范圍是 （用帶a、b的代數(shù)式表示）。高二化學(xué)答案一、二、題號12345678910答案ADABCBBDCB題號11121314151617181920答案DCABBCCBDC21（6分）（1）吸氧； O2+2H2O+4e-=4OH-（2分，其余每空1分）（2）析氫；Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e=H2 22. （10分）（1）OH-、H2CO3（2分） （2）（2分）（3）酸（1分） ，Al3+ 3H2O Al (OH)3 3H+（2分） ， Al2O3 （1分） 23、（10分，方程式每空2分，其余每空1分） (1) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，H2OH+OH- (2)7 Na+ Cl- (3) 0.01 C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(CH3COO-)+C(OH-)24. (10分)（1）O2， (1分) Fe(OH)3 (1分)（2）略（2分）（3）3AlO2-+Al3+6H2O= 4Al(OH)3（2分）Fe+2H+=Fe2+H2（2分）（4）5.6（2分）25、（4分）（1）偏高（1分） （2）B（1分） （3）0.1044（2分）26(10分)（1）AB(2分)（2）2Cl-2e- =Cl2(2分) 用濕潤的淀粉KI試紙放在B電極的管口，試紙變?yōu)樗{(lán)色(2分)（3）G , F接H (2分)（4）12 (2分)27、（5分）（1）負(fù)極（1分）（2） 224mL（2分）（3）2.24aLV（2.24a+1.12b）L（2分）