蘇教版高一年級不同類型的晶體內(nèi)容的教學設(shè)計 一、設(shè)計思想實施新課程以來，應(yīng)先充分領(lǐng)悟中學化學課程標準和學科教學指導意見，對其進行設(shè)計。本節(jié)課是有關(guān)不同晶體類型的教學，先創(chuàng)設(shè)問題情景，啟發(fā)學生為手段使學生要掌握的內(nèi)容簡單化，趣味化，引導學生主動進行問題探究。使用多媒體可以使微觀結(jié)構(gòu)表現(xiàn)得淋漓盡致，有助于提高學生的空間想象力。其中還運用了大量的對比，讓學生學會對比學習與記憶。運用新課程的教學理念，在教學過程中體現(xiàn)學生為主體，增大學生表達的機會，增強師生互動。二、教材分析不同晶體類型是專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性的第三單元的一部分，本單元前面從同素異形體和同分異構(gòu)體分別介紹了單質(zhì)的多樣性和化合物的多樣性，本節(jié)課將要介紹晶體的多樣性呼應(yīng)了本單元的標題，將本節(jié)內(nèi)容安排在第二單元離子鍵、共價鍵、分子間作用力等內(nèi)容之后，不僅體現(xiàn)了知識結(jié)構(gòu)一條線，還體現(xiàn)了認知結(jié)構(gòu)一條線。教材學科指導意見對本課教學內(nèi)容的基本要求是知道晶體可以分為原子晶體、分子晶體、離子晶體和金屬晶體，了解石英的微觀結(jié)構(gòu)。發(fā)展要求為四類晶體的主要特征。通過本節(jié)課的學習可以加深對從微觀結(jié)構(gòu)了解物質(zhì)的多樣性本單元標題的理解。同時對學生在初中所學的有關(guān)晶體的的內(nèi)容有所延伸，體會知識不斷地更新。三、學情分析基于學生在前一單元已學習了有關(guān)離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識，完全可以理解構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在著不同的作用力，但可能在學習本課時會遇到原子還是分子的區(qū)分，例如石英晶體中是原子連結(jié)而不是分子連結(jié)，有沒有分子，同時需要培養(yǎng)學生的空間想象能力。四、教學目標知識與技能：1、以不同類型的晶體為例，認識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。2、認識不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒不同，物質(zhì)性質(zhì)也不同。能力與方法：運用電腦演示三維空間結(jié)構(gòu)，運用列表對比的方法，進行不同類型晶體的比較。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方法，培養(yǎng)更高的思維能力，同時通過欣賞不同晶體及其微觀結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學生的審美能力。五、重點難點離子晶體、分子晶體和原子晶體的概念與區(qū)分。六、課前準備 可以讓學生復習一下前一單元的內(nèi)容，教師可以課前與個別同學進行交流。準備好NaCl、SiO2、干冰晶體模型，準備一段有關(guān)晶體的錄象。七、教學過程創(chuàng)設(shè)情景，導入新課讓學生欣賞一段有關(guān)晶體介紹的教學錄象，從感官上接受晶體是有規(guī)則幾何外形的固體。提出問題我們不難發(fā)現(xiàn)晶體都有規(guī)則的幾何外形，又有固定的熔、沸點，大家知道為什么嗎？是否固體都有規(guī)則的幾何外形呢？與學生交流學生可能答出是內(nèi)部結(jié)構(gòu)，已經(jīng)很不錯了。小結(jié)：有規(guī)則的幾何外形的固體是晶體，晶體有規(guī)則的幾何外形是因為在晶體內(nèi)部，構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則重復的排列。過渡下面我們就來看幾種不同類型的晶體。展示氯化鈉晶體，大家知道氯化鈉晶體是由什么微粒構(gòu)成的嗎？微粒之間靠什么樣的作用力聚集在一起形成晶體的呢？我們共同來回憶一下離子鍵的定義。在晶體中1個 Na+是否只和1 個Cl-形成離子鍵呢？與學生交流學生做各式各樣的猜測點評：晶體中Na+顯電性，它會在周圍各個方向上吸引多個Cl-，盡可能多的吸引，只要空間允許。同時Cl-會在周圍各個方向上吸引多個Na+。（從線、面到體，提示模型是整體的一部分）動畫演示 展示氯化鈉晶體模型。講解：氯化鈉晶體中，1個 Na+周圍和6個Cl-形成離子鍵，同時1個Cl-周圍和6個Na+形成離子鍵，就這樣在空間不斷的延伸下去，請大家展開空間想象力，晶體中有沒有單個的小分子？那么化學式NaCl又表示什么意義呢？小結(jié)：象氯化鈉晶體這樣，陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體應(yīng)該屬于離子晶體，板書離子晶體定義：離子化合物中陰、陽離子間按一定的方式有規(guī)則地排列而成的晶體。投影通過下列幾個小問題加深理解： 構(gòu)成離子晶體的微粒是什么？ 離子晶體中微粒之間的作用力是什么？破壞這種作用力所需能量高還是低？ 離子晶體中是否存在單個小分子？ 不同離子晶體中陰陽離子的排列順序是否相同？（本題主要為講解，拓展視野，讓學生知道還有不同的排列，例如CsCl 不妨展示一下，點到為止） 哪些晶體為離子晶體呢？過渡其他類型的晶體還有很多，有沒有興趣呢？（學生對模型很感興趣的）展示干冰圖片知道干冰是什么嗎？CO2分子之間通過什么作用力凝聚在一起的呢？這種力是強還是弱？（觀察干冰模型）干冰晶體內(nèi)部除了分子間作用力，還有其他的作用力嗎？回憶共價鍵。兩種力當中是哪一種力束縛著CO2分子，不讓它自由移動呢？小結(jié)：象干冰這種晶體，由分子構(gòu)成，分子間通過分子間作用力形成的晶體屬于分子晶體。板書分子晶體定義：分子間通過分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體。投影通過下列幾個小問題加深理解： 構(gòu)成分子晶體的微粒是什么？ 分子晶體中微粒之間的作用力是什么？破壞這種作用力所需能量高還是低？ 分子晶體中是否存在單個小分子？（化學式為分子式） 哪些晶體為分子晶體呢？以上分析了兩種類型晶體的微觀結(jié)構(gòu)，我們下面來推測一下它們可能的物理性質(zhì)。因為離子鍵是很強烈的，破壞它是需要很高的能量的，離子晶體的氣、固、液三態(tài)的變化是要克服離子鍵的，大家可以想象離子晶體的熔、沸點一般來說應(yīng)該是高還是低？固體在刻畫痕跡的時候也是克服離子鍵的，那么硬度應(yīng)該是怎樣的呢？離子晶體固體時候?qū)щ妴?？什么條件下可以導電呢？同樣的思路去考慮一下分子晶體。 微 觀 結(jié) 構(gòu) 物 理 性 質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒微粒之間的作用力熔、沸點硬 度導電性離子晶體陰、陽離子離子鍵 高 大固體不導電，熔融狀態(tài)下導電，水溶液也導電分子晶體分子分子間作用力 低小固體，熔融狀態(tài)都不導電，水溶液有的導電。過渡 以上我們看出不同的晶體結(jié)構(gòu)，其物理性質(zhì)各有特點。我們把學到的知識來應(yīng)用一下，石英晶體大家還記得是什么嗎？分析下列數(shù)據(jù)推測石英晶體類型是否為分子晶體？熔 點 沸 點干 冰 -78.4 -56.2SiO2晶體 1732 2230交流與討論分析SiO2晶體的結(jié)構(gòu)與干冰結(jié)構(gòu)的差別，推測該類型晶體可能的物理性質(zhì)？ （充分調(diào)動學生的積極性）會有學生提出鐵絲長短的問題，應(yīng)抓住機會點撥作用力強弱不同。講解 SiO2晶體當中1個Si原子同時與4個O原子形成共價鍵，1個O原子同時與2個Si原子形成共價鍵，Si原子與O原子通過共價鍵連成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這里沒有單個小分子，化學式表示Si原子與O原子的個數(shù)比是1:2。這種類型的晶體屬于原子晶體。板書原子晶體：相鄰原子通過共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這樣的晶體稱為原子晶體。投影通過下列幾個小問題加深理解： 構(gòu)成原子晶體的微粒是什么？ 原子晶體中微粒之間的作用力是什么？破壞這種作用力所需能量高還是低？ 分子晶體中是否存在單個小分子？ 哪些晶體為原子晶體呢？ 原子晶體的物理性質(zhì)怎樣呢？整理與歸納：請分析比較表中所列的幾種晶體的熔點、沸點、硬度，指出它們各屬于哪一類晶體。你能歸納出四類晶體性質(zhì)的一些特點嗎？晶體氯化鈉氯化鋇金剛石二氧化硅硫白磷鈉鎢熔點8011560>35501723112.844.197.83410硬度較硬較硬很硬硬而脆脆軟柔軟硬晶體類型晶體性質(zhì)特點提問鈉、鎢應(yīng)屬于什么類型晶體呢？點評簡單介紹金屬晶體。本課小結(jié)一、三種晶體的比較晶體類型微粒微粒間作用力熔沸點硬度典型實例離子晶體離子離子鍵高大NaCl分子晶體分子分子間作用力低小干冰原子晶體原子共價鍵高大 石英二、晶體類型的判斷1、根據(jù)組成判斷：有無離子？有無分子？2、根據(jù)性質(zhì)判斷：熔沸點的高低，硬度的大小，是否導電。八、板書設(shè)計 不同類型的晶體一、晶體分類 1、離子晶體：離子化合物中陰、陽離子間按一定的方式有規(guī)則地排列而成的晶體。 2、分子晶體：分子間通過分子間作用力按一定規(guī)則排列形成的晶體。 3、原子晶體：相鄰原子通過共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這樣的晶體成為原子晶體。二、晶體類型判斷 1、組成 2、性質(zhì)九、作業(yè)設(shè)計1、現(xiàn)有六種物質(zhì)，按要求填空（填序號）；BaCl2 金剛石 NH4Cl Na2SO4 干冰碘片（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是 ， 熔化時需要破壞共價鍵的是 ， 熔點最高的是 ，熔點最低的是 。（2）屬于離子化合物的是 ，只有離子鍵的是 ， 晶體以分子間作用力結(jié)合的是 。（3）屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是 。問題研討1、 離子晶體講解的深度與廣度的把握，針對高一學生。2、 原子晶體相對比較難理解，怎樣與分子晶體進行區(qū)分呢？是不是只有通過習題來對比，或者死記硬背那四個原子晶體。3、 對于學生的提問：為什么SiO2不是分子?應(yīng)怎樣給予合理的解釋。4、 是否可以改成研究性學習課題，這樣可以增大學生的參與程度。參考資料：1、 著作類 朱嘉泰、李俊：化學教學藝術(shù)論，廣西教育出版社2002年版。 - 劉知新：化學教學論高等教育出版社1997年版。-學會教學，課堂教學技能的理論與實踐，浙江大學出版社。-高中化學教學參考書必修2（蘇教）-浙江省普通高中新課程實驗化學學科教學指導意見 7