2019-2020年高二化學上學期期末考試試題 理(V)說明：1、本試卷分兩部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。2、考試時間為100分鐘。 1、 選擇題（本題包括14小題，每小題4分，共56分。每小題只有一個選項正確） 1下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是 A氨水B 硫酸 C 乙酸 D葡萄糖2. 下列有關(guān)說法中正確的是A鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3B加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后均得到金屬氧化物C等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時消耗氯氣一樣多D常溫下鐵片、鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應(yīng) 3. 已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）， 下列說法中正確的是 A使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B降低壓強能提高反應(yīng)速率 C升高溫度能提高反應(yīng)速率 D改變壓強對反應(yīng)速率無影響 4. 同溫時，pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是A鹽酸 > 醋酸 B醋酸 > 鹽酸 C鹽酸 =醋 D無法判斷 5. 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10 ，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 6體積均為1 L的下列溶液中，陰離子個數(shù)最多的是A0.1molL1 NaCl B. 0.1molL1 NH4NO3 C0.1molL1 NaOH D. 0.1molL1 Na2CO37. 在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大的是 A加入少量MgCl2固體 B加入少量Na2CO3固體 C加入少量KCl固體 D加入少量稀H2SO48. 下列說法中正確的是 A.化學反應(yīng)放熱是因為反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.化學能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能D.氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化9. 下列有關(guān)說法，正確的是ASO2的水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)BAl(OH)3有弱堿性，可用于中和胃酸 C銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸D明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和消毒，兩者原理相同10. 下列離子方程式中，不正確的是A向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClBFeCl3溶液跟過量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O Fe（OH）3 + 3NH4+C碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D鈉與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H211一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y A B C D12. 一定量的的稀H2SO4與過量鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向稀H2SO4中加入 ANaOH固體 BNa2SO4固體 C NH4Cl飽和溶液 DCH3COONa固體 13. 下列體系中，離子能大量共存的是 A無色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C1、SO42 B使酚酞變紅的溶液：K、Na、NO3、Cl C滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4、K、Cl、I D0.1 molL1 NaHCO3溶液： Na、Ba2、NO3、OH14. 下列裝置、試劑選用或操作正確的是A除去NO中的NO2 B鐵制品表面鍍鋅 C稀釋濃硫酸 D制備少量O22、 選擇題（本題包括5小題，每小題6分，共30分。每小題只有一個選項正確） 15.下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIA實驗室常用Al2(SO4)3溶液與氨水溶液制備Al(OH)3沉淀Al(OH)3不溶于堿BNaHCO3為強堿弱酸鹽NaHCO3溶液顯堿性CSO2具有氧化性SO2可用品紅溶液檢驗D明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體明礬可作自來水消毒16. 將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當催化劑NH3的體積分數(shù)增大17 . 可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖，其中正確的是A使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加 B升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 C化學方程式的系數(shù)acdD根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動方向18. 下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)B. 0.1molL-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)C. 0.1molL-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)D. 向醋酸鈉溶液加適量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)19. 氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30 %的氫氧化鉀溶液。下列說法正取的是：A負極反應(yīng)為：O22H2O4e- = 4OH-B負極反應(yīng)為：2H24OH- - 4e- = 4H2OC電池工作時溶液中的陰離子移向正極D電池工作時負極區(qū)pH升高，正極區(qū)pH下降三、填空題（1個小題，共14分）廢玻璃粉末NaOH溶液濾液A過濾濾液B濾渣B濾渣A稀硫酸過濾稀硫酸、H2O2氧化操作硫酸鐵銨礬硫酸銨溶液（熱濃）反應(yīng)含Ce3+的溶液加堿Ce(OH)3的懸濁液O2Ce(OH)4產(chǎn)品反應(yīng)20（14分）某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某課題小組設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬。已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式） 。（2）濾液A的主要成分 （填寫化學式）。（3）反應(yīng)中H2O2是 （“氧化劑”或“還原劑”）。（4）反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是 。（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O，式量964的產(chǎn)率為80%，若加入13.2g (NH4) 2SO4（式量132），可制得晶體的質(zhì)量是 g。（6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為：Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+3H2SO4(水層) 分液得到CeT3 (有機層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液?？蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 （從平衡移動角度回答）。第二部分 （共50分）四、填空題（共5小題，共50分）21、（10分）海水中溴含量約為65 mgL1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1) 以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_ _。(2)步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性 B還原性 C揮發(fā)性 D腐蝕性(3) 以上流程中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：Br2CO=BrOBrCO2(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學方程式：_。(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 _。A乙醇 B四氯化碳 C燒堿溶液 D苯22、（10分）孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O晶體的流程圖：(1)試劑A的化學式是_；操作的名稱是_；(2)生成氣體X的化學方程式為：_。(3)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，試劑B最好選用_A酸性KMnO4溶液 B雙氧水 C濃硝酸 D氯水(4) 已知：物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀時的pH2.34.8完全沉淀時的pH3.76.7 試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用_： A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO 為完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_。(5)請設(shè)計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3是否完全除去(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_ _ _ 。23.（10分）碳及其化合物有廣泛的用途。（1）反應(yīng)C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。 A增加碳的用量 B升高溫度 C用CO吸收劑除去CO D加入催化劑（2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJmol-1則反應(yīng) CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的H= kJmol-1。（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10 其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v(逆)_v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ _； 其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，達到平衡時CO的體積分數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。24.（10分）某化學探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2，并探究其化學性質(zhì)。、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅。(1)如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅，可能導致的兩個不利因素是_、_ _。(2)實驗中銅粉應(yīng)該放在_(填“蒸發(fā)皿”“坩堝”或“燒杯”)中灼燒。欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別是_、_、過濾。、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬?，加入Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)。(3)該探究小組對反應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設(shè)計了實驗方案，并進行實驗。請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：觀察樣品溶液呈藍綠色，_(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液_ _ _步驟3：_ _若溶液變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)物中含3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含3價的鐵元素25.（10分）某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN的濃度為0.2 molL1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN+ ClO=CNO+ Cl ； 2CNO+2H+ +3C1O=N2+2CO2+3C1+H2O（1）和的作用是 。（2）裝置中，生成需由裝置除去的物質(zhì)的化學方程式為 。（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?。（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質(zhì)量。（5）若CN-的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下體積為 L?；葜輝x上學期高二化學反應(yīng)原理答題卷 第一部分 （共100分）一、二 選擇題 119題（共86分）三、填空題（共14分）20（14分）（1） 。（2） ；（3） 。（4） 。（5） ；（6） 。第二部分 （共50分）三、填空題（共5小題，共50分）21(共10分) (1) _ _ .(2) _。(3) Br2CO=BrOBrCO2(4) _ _。(5) _。22(共10分)(1) _； _。(2) _ _。(3) _；(4) _ _， ；(5)_ _ _。23(10分) （1） ；（2） 。（3）_ _，_ _ _ ，_。24(共10分)(1)_ _ 、 。(2)_。_、_。(3) ； _ _ _ _ 。_ 。25.（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。xx上學期惠州市高中質(zhì)量檢測高二化學化學反應(yīng)原理參考答案及評分說明 （第一部分 100分）一、選擇題 (本題14小題，每題4分，共56分。每小題只有一個選項符合題意)1、 B 2 B 3 C 4 A 5 A 6 D 7 B 8 C 9 B 10 C11、B 12、D 13、B 14、A 二、選擇題 (本題5小題，每題6分，共30分。每題有1個選項符合題意) 15、B 16、B 17、C 18、A 19、B 三、填空題（14分）20（14分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+ （2分，沒配平或沒寫膠體或沒寫共扣1分） （2）Na2SiO3 （2分）；（3）還原劑（2分）；（4）4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 （3分，沒配平扣1分）；（5）77.1g（3分）（6） 加入硫酸可使平衡向左進行，使Ce3+進入水層（或加硫酸，平衡左移 2分）。（第二部分 50分）四、填空題（50分）21（10分） (1) 富集(或濃縮)溴元素（2分）；(2) C （2分）； (3) 33153（2分）(4) SO2Br22H2O=2HBrH2SO4（2分，沒配平扣1分）；(5) BD（2分，選一個對的得1分）. 22.（10分）(1) H2SO4（1分） 過濾（1分）；(2) Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2（2分，沒配平扣1分）。(3) B（1分）；(4) D（2分）3.74.8（1分）(5)取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明Fe3已完全除去；若溶液變紅色，則說明Fe3未完全除去 （2分） 23(10分) （1） BC（2分，答1個對的得1分，全對得2分，見錯0分） （2）- 41.2（2分，沒有“”扣1分，數(shù)據(jù)算錯得0分，全對得2分）（3） < （2分）； K=9/25或0.36（2分）； 不變 （2分） 24(10分) (1) 生成等物質(zhì)的量硝酸銅時消耗的硝酸多；產(chǎn)生污染物NO（2分）(2) 坩堝（1分）；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）(3) 不能（1分）； 若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，說明產(chǎn)物中含2價鐵元素；若KMnO4溶液不褪色或紅色不變淺，說明產(chǎn)物中不含2價鐵元素（2分）。 另取少量溶液，滴加KSCN溶（2分）。25.（10分）（1）排除空氣中CO2對實驗的干擾（2分）； （2）ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O（2分，沒配平扣1分）（3）使裝置內(nèi)殘留的CO2全部進入裝置而被吸收（2分）；（4）裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量或沉淀（2分）；（5）0.4L（2分）；