2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 試題檢測(cè)1、 選擇題1.【xx上?！恳阎狧2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量2 【xx重慶理】黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃燒熱H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1則x為（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab3【xx北京】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是（ ）ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程4【xx海南】己知丙烷的燃燒熱H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ）A55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ5【xx江蘇化學(xué)】下列說(shuō)法正確的是（ ）A分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CH2O高溫 CO+H2O2燃燒CO2+H2O 途徑b：CO2燃燒CO2C在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?、（2002年天津卷9）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A. 2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l）；H890kJmol1B. CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890kJmol1C. CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）； H890kJmol1D. 1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l）； H890kJmol17、（03江蘇卷4）已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(g)； H48.40kJmol1B. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H5518kJmol1C. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H5518kJmol1D. C8H18(1)12.5O2(g)8CO2(g)9H2O(1)；H48.40kJmol18、（03全國(guó)新課程卷13）已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）； H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）； H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）； H484kJmol19、（04全國(guó)卷8）已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) H2O（g）;H1a kJ（2）2H2(g) +O2(g) 2H2O（g）;H2b kJ（3）H2(g) +0.5O2(g)H2O（l）;H3c kJ（4）2H2(g) +O2(g) 2H2O（l）; H4d kJ 下列關(guān)系式中正確的是A. ac 0Bbd0 C2ab0 D2cd010、（04全國(guó)卷13）已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51kJ mol-1C(金剛石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41kJ mol-1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高11、(07上海)已知:CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) =4CO2(g)5H2O(l) DH =2878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) =4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJmol1下列說(shuō)法正確的是( )A 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子 B 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷12.（08上海17）已知：H2(g)F2(g)=2HF(g); H =270 kJmol1，下列說(shuō)法正確的是( ) A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ13、（06重慶卷10)25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A. C(s)+0.5O2(g)=CO(g) H =-393.5 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =+571.6 kJ/molC. CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H =-890.3 kJ/molD. 0.5C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；H = -1400 kJ/mol14、（xx海南卷）已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的H為A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-115、（09海南12）已知Fe2O2(s)3/2C(s)= 3/2CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 則2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJmol1 B627.6kJmol1 C744.7kJmol1D169.4kJmol116. (xx上海卷11)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJmol1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H=+ 26.48 kJmol1下列判斷正確的是( )A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ B反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定C1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJD反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低17. （10寧夏11）己知：與反應(yīng)的H=12.1kj/mol；HCl(aq)與反應(yīng)的H=55.6kj/mol。則在水溶液中電離的H 等于（ ）A BC D 18.（08重慶卷13）化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）A、N2(g)3H2(g)=2NH3(l) H=2(abc)kJ/mol B、N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H =2(ba)kJ/mol C、1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(l) H=(bca)kJ/mol D、1/2N2(g)3/2H2(g)=NH3(g) H = (ab)kJ/mol19. （xx重慶卷12）已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為( )A404 B260 C230 D200 20.(xx年重慶卷13)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ21.(08寧夏13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為（ ）A. -44.2kJmol-1 B. +44.2kJmlo-1 C. -330kJmol-1 D. +330kJmlo-122.【xx年新課標(biāo)卷】已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2 IH2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I快下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ) A反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān) B IO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)H2O(g)23、(xx年江蘇卷7)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列說(shuō)法正確的是( ) (A) CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1(B) 反應(yīng)中的能量變化如圖所示(C) CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量(D) 根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol124.(xx江蘇高考4)某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能25(09寧夏28)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=99kJmol1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJmol1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求計(jì)算過(guò)程）。2605天津卷29（14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。（1）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是 ，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為 。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H 。（3）寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： 。25 （1）反應(yīng)物能量 生成物能量 （2） 無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-126（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55 （2）(20XY)kJ/mol（3）P(s)O2(g)P2O3(s)；H(20XY)kJ/mol