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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 滾動(dòng)測(cè)試卷二 第Ⅰ卷(選擇題，共48分) 一、選擇題(每小題3分，共48分) 1．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低等特點(diǎn)。一般研究的鎂燃料電池可分為鎂－空氣燃料電池、鎂－海水燃料電池、鎂－過(guò)氧化氫燃料電池和鎂－次氯酸鹽燃料電池。其中，鎂－次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．放電過(guò)程中OH－移向正極 B．電池的總反應(yīng)式為 Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－ C．鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D．鎂－過(guò)氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 解析：本題以鎂燃料電池為背景考查了原電池原理、不同條件下電極反應(yīng)式的書寫。鎂燃料電池，鎂作負(fù)極，失電子，產(chǎn)物由電解質(zhì)溶液決定，若為酸性溶液，生成Mg2＋，若為堿性溶液，生成Mg(OH)2。ClO－在正極反應(yīng)，由圖可知有Cl－和OH－生成：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，OH－向負(fù)極移動(dòng)，生成Mg(OH)2。 答案：A 2．某化學(xué)興趣小組同學(xué)受“鋁－空氣－海水電池”的啟發(fā)，在老師的指導(dǎo)下用丟棄的易拉罐(鋁合金)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學(xué)藥品店常見(jiàn)試劑)、石墨電極(從廢舊干電池中獲得)等原料制作了一個(gè)原電池。電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H2O。 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為： 2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O B．該電極的正極反應(yīng)式為： 3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－ C．外電路中電子從石墨電極流向易拉罐 D．當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時(shí)，流經(jīng)外電路的電子個(gè)數(shù)約為1.8061023 解析：根據(jù)題目信息，Al作負(fù)極失去電子產(chǎn)生Al3＋，生成的Al3＋和溶液中的OH－反應(yīng)生成AlO和水，故A選項(xiàng)正確；原電池的總反應(yīng)方程式減去負(fù)極反應(yīng)式可以得到正極反應(yīng)式，B正確；該原電池中易拉罐作負(fù)極，外電路中電子從易拉罐流向石墨電極，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol Al完全溶解時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量是0.3 mol，流經(jīng)外電路的電子個(gè)數(shù)約為1.8061023，D選項(xiàng)正確。 答案：C 3．用石墨作電極電解2 mol/L的NaCl和1 mol/L的MgSO4混合溶液時(shí)，下列曲線合理的是(　　) 　A 　　　　　B 　C 　　　　　D 解析：依據(jù)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，溶液起始及最終的pH均接近于7，沉淀量從起始至最終應(yīng)是先逐漸增加，后期保持不變，故D項(xiàng)正確。 答案：D 4．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol/L B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子 C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D．電解后溶液中c(H＋)為4 mol/L 解析：根據(jù)題意：陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑；根據(jù)陰陽(yáng)兩極上轉(zhuǎn)移電子相同，則2n(Cu)＋2n(H2)＝4n(O2)，則n(Cu)＝(1 mol4－1 mol2)＝1 mol，因此原溶液中c(Cu2＋)＝＝2 mol/L，根據(jù)電荷守恒得：2c(Cu2＋)＋c(K＋)＝c(NO)，則c(K＋)＝2 mol/L，A對(duì)，C錯(cuò)；根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L O2，轉(zhuǎn)移4 mol電子，B對(duì)；根據(jù)電極反應(yīng)，陽(yáng)極消耗4 mol OH－陰極消耗2 mol H＋，若溶液體積不變則電解后溶液中c(H＋)＝＝4 molL－1，實(shí)際上電解后溶液體積減小，故電解后溶液中c(H＋)＞4 mol/L，D錯(cuò)。 答案：AB 5．海水的進(jìn)水鋼閘門易被腐蝕，對(duì)此下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．鋼閘門腐蝕的本質(zhì)是Fe－2e－===Fe2＋ B．鋼閘門腐蝕主要是發(fā)生電化學(xué)吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．將鋼閘門與浸入海水的鋅塊用導(dǎo)線相連，可防止鋼閘門腐蝕 D．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕 解析：鋼閘門在腐蝕過(guò)程中鐵被氧化為Fe2＋，腐蝕原理為吸氧腐蝕型的電化學(xué)腐蝕，A、B項(xiàng)對(duì)；當(dāng)將鋼閘門與浸入海水的鋅塊用導(dǎo)線連接起來(lái)后就構(gòu)成了原電池，鋅塊作負(fù)極，鋼閘門作正極受到保護(hù)，C項(xiàng)對(duì)；若將鋼閘門與電源正極相連，則其成為陽(yáng)極被加速腐蝕掉，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：D 6．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用含有雜質(zhì)硫酸、Fe2(SO4)3的CuSO4溶液，通過(guò)電解方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。通直流電后，一個(gè)電極質(zhì)量增加m g，另外一個(gè)電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．含有上述雜質(zhì)的CuSO4溶液不經(jīng)提純即可進(jìn)行實(shí)驗(yàn) B．若用銅和石墨作電極時(shí)，銅電極應(yīng)接電源的正極 C．若用銅和石墨作電極時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得的銅的相對(duì)原子質(zhì)量為 解析：首先找出溶液中存在哪些陰、陽(yáng)離子，再根據(jù)其放電順序來(lái)確定電解產(chǎn)物，從而進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。CuSO4溶液中雜質(zhì)Fe3＋可與電解產(chǎn)生的Cu反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)的誤差增大，A錯(cuò)；銅若連接電源正極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，銅溶解進(jìn)入溶液中，就不會(huì)產(chǎn)生氣體，B錯(cuò)；石墨連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，而銅連接電源負(fù)極，銅離子得電子在銅極析出，C正確；根據(jù)電解硫酸銅的電極方程式得出陰極與陽(yáng)極產(chǎn)物量的關(guān)系為2Cu～O2，再結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)可得銅的相對(duì)原子質(zhì)量為。 答案：C 7．下列應(yīng)用化學(xué)科學(xué)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究的基本方法或所得的結(jié)論，不正確的是(　　) A．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若火焰呈黃色，不能確認(rèn)是否含有鉀元素 B．根據(jù)CO2和SiO2都是酸性氧化物，推知兩者物理性質(zhì)相似 C．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) D．測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的NaA和NaB溶液的pH，可以比較對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱 解析：焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若火焰呈黃色，則一定含有鈉元素，而鉀元素的焰色為紫色，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，A對(duì)；CO2形成的晶體屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體，二者的物理性質(zhì)不相似，B錯(cuò)；根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，可以將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，C對(duì)；若組成鈉鹽的酸根為強(qiáng)酸根，則其鹽溶液呈中性，若組成鈉鹽的酸根為弱酸根，則弱酸根對(duì)應(yīng)的弱酸酸性越弱，鹽溶液堿性越強(qiáng)，因此可以通過(guò)測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的NaA和NaB溶液的pH比較HA和HB的酸性強(qiáng)弱，D對(duì)。 答案：B 8．25 ℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下： 25 ℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為 pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN) B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) D．某濃度的HCl溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10－d mol/L 解析：A項(xiàng)，電離常數(shù)越大，酸越強(qiáng)，則其強(qiáng)堿鹽所對(duì)應(yīng)溶液的pH越小，則等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2S)＞pH(CH3COONa)，故不正確；B項(xiàng)，若a＝b，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCN，由于CN－水解使得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，故不正確；C項(xiàng)，所列關(guān)系式為電荷守恒式，正確；D項(xiàng)，某濃度的HCN溶液的pH＝d，則c(OH－)＝10d－14 mol/L，不正確。 答案：C 9．室溫下四種溶液如圖所示，有關(guān)敘述正確的是(　　) 編號(hào) ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A.①②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①溶液的pH減小，②溶液的pH不變 B．溫度降低，①②③④四種溶液的pH均不變 C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③ D．①④兩溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析：①②中分別加入NH4Cl晶體后，①溶液中NH抑制NH3H2O的電離，c(OH－)減小，pH減小，②溶液中，NH與OH－結(jié)合，使c(OH－)減小，pH也減小，A錯(cuò)；溫度降低，KW與弱電解質(zhì)的電離平衡均受影響，故pH都發(fā)生變化，B錯(cuò)；①④等體積混合后，由于二者pH之和等于14，所以氨水過(guò)量，溶液呈堿性，離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D錯(cuò)。 答案：C 10．向一定量某濃度的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過(guò)量。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程的描述正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度先變大后變小 B．當(dāng)氨水與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，c(NH)＝c(Cl－) C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的關(guān)系可能為c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)離子濃度的關(guān)系一定為c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 解析：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先反應(yīng)生成銨鹽，后酸過(guò)量，因此水的電離程度先變大后變小，A項(xiàng)正確；當(dāng)氨水與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，由于銨根離子水解，則c(NH)＜c(Cl－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)不符合電荷守恒，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)鹽酸過(guò)量時(shí)，離子濃度的關(guān)系可能為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)、c(Cl－)＞c(NH)＝c(H＋)＞c(OH－)或c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)，故錯(cuò)誤。 答案：A 11．下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是(　　) A．NaHCO3　　　　　　B．KMnO4 C．FeCl3 D．NaCl 解析：NaHCO3、KMnO4灼燒易分解，F(xiàn)eCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼燒分解生成Fe2O3。 答案：D 12．已知25 ℃時(shí)，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)為AgCl～1.810－10；AgBr～7.710－13，AgI～8.5110－16，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．三種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是AgI B．飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)≈1.3410－5 mol/L C．將氯化銀置于飽和KI溶液中，固體慢慢會(huì)由白色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色 D．將濃度均為110－6 mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等體積混合會(huì)生成沉淀 解析：由溶度積常數(shù)的含義及三種鹽組成形式相同知，A對(duì)；由溶度積計(jì)算公式Ksp＝c(Ag＋)c(Cl－)＝1.810－10，可求得c(Ag＋)≈1.3410－5 mol/L，B對(duì)；因AgI的溶度積遠(yuǎn)小于AgCl的，故白色AgCl可轉(zhuǎn)化為黃色AgI，C對(duì)；混合后反應(yīng)前溶液中c(Ag＋)＝c(Br－)＝510－7 mol/L，c(Ag＋)c(Br－)＝2.510－13＜7.710－13，D錯(cuò)。 答案：D 13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說(shuō)法中，正確的是(　　) A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 C．W的非金屬性比Z的弱 D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng) 解析：根據(jù)四種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系，可以推斷X為He，Y為F，Z為S、W為Cl。Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸，A對(duì)；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯(cuò)；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性W＞Z，C錯(cuò)；S為ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯(cuò)。 答案：A 14．如表所示是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) 　　族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a C．六種元素中，c元素的非金屬性最強(qiáng) D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) 解析：首先需根據(jù)元素在周期表中的位置，準(zhǔn)確推斷出a～f分別是何種元素，然后再結(jié)合元素周期律進(jìn)行推斷。a是Na，b是Mg，c是C(碳)，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：a＞b＞e；在四種非金屬元素中，Cl元素的非金屬性最強(qiáng)；非金屬性為Cl＞S＞C，所以酸性為HClO4＞H2SO4＞H2CO3。 答案：D 15．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 解析：由于ΔH＜0，升高溫度，平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增加氨氣的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹O是反應(yīng)物、N2是生成物，當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗的NO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，可轉(zhuǎn)化成v(正)＝v(逆)，即達(dá)到了平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)加入催化劑，不影響平衡狀態(tài)，即對(duì)氮氧化物的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響。 答案：C 16．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是(　　) ① A(g)＋3B(g)2C(g) 　② FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl ③ A(g)＋3B(g)2C(g) ?、? A(g)＋B(g)2C(g) A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0 B．②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像 C．③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線 D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1＞p2 解析：根據(jù)圖像①，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)ΔH＞0，A錯(cuò)；②反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不參加化學(xué)反應(yīng)，KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡，B錯(cuò)；③使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，C正確；④反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)一直增大，最終接近完全轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)。 答案：C 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 二、非選擇題 17．已知五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示： (1)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最大的是__________(填元素對(duì)應(yīng)離子)。 (2)已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見(jiàn)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則： ①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________________________________； ②若將D的溶液逐滴滴入A的溶液中至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式依次為_(kāi)_________。 解析：根據(jù)五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置，可以推斷a為H，b為O，c為Na，d為Al，e為S。(1)五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最大的為S2－。(2)根據(jù)E既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，且A和B反應(yīng)可以得到E，可以推斷E為Al(OH)3。①A、B、E所含金屬元素為Al，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②向可溶性鋁鹽溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿溶液，離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 答案：(1)S2－ (2)① ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－[或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O] 18．如表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字序號(hào)各代表一種元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________。 (2)諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予“光纖之父”——中國(guó)香港科學(xué)家高錕。制造光纖的材料由上表中__________和__________組成(填寫表中的序號(hào))。 (3)③④⑦三種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)_________(用分子式表示)。 (4)元素⑥的最高價(jià)氧化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________________________。 解析：(1)元素②為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)光纖的主要成分為SiO2，由Si和O兩種元素組成。(3)元素③④⑦分別為N、O、Si，非金屬性為O＞N＞Si，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H2O＞NH3＞SiH4。(4)元素⑥為Al，其最高價(jià)氧化物為Al2O3，元素①④⑤分別為H、O、Na，組成的化合物為NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。 答案：(1) (2)④?、? (3)H2O＞NH4＞SiH4 (4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 19．某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有 ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol ②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。 圖1 反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi)，v(H2)＝__________；10 min 時(shí)，改變的外界條件可能是__________。 (2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。 圖2 　　圖3 (3)反應(yīng)③中ΔH3＝__________。800 ℃時(shí)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝1，測(cè)得該溫度下密閉容器中某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表： CO H2O CO2 H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是__________(填代號(hào))。 a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無(wú)法判斷 (4)用該合成氣制取甲醚的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________，該反應(yīng)的原子利用率為_(kāi)_________(設(shè)反應(yīng)完全進(jìn)行，用質(zhì)量百分比表示)。 解析：(1)反應(yīng)根據(jù)圖像先計(jì)算CH4的反應(yīng)速率，再計(jì)算H2的生成速率。10 min時(shí)，改變的條件不可能是增大容器體積(否則改變條件的瞬間CH4濃度應(yīng)突然減小)，改變的條件可能是升高溫度(或充入水蒸氣)。 (2)甲容器反應(yīng)開(kāi)始后壓強(qiáng)增大，乙容器壓強(qiáng)不變、體積增大，可看成是由甲減壓得到乙，故乙容器的反應(yīng)速率慢、CH4的轉(zhuǎn)化率大。 (3)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①減去反應(yīng)②即可得到反應(yīng)③，進(jìn)而通過(guò)計(jì)算求得ΔH3。根據(jù)濃度商：＜1＝K，可知反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)＞v(逆)。 (4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋4H2―→CH3OCH3＋H2O，可以求出甲醚質(zhì)量占反應(yīng)物總質(zhì)量的71.9%。 答案：(1)0.3 mol/(Lmin)　升高溫度(或充入水蒸氣) (2) (3)－41.2 kJ/mol　a (4)2CO＋4H2―→CH3OCH3＋H2O　71.9% 20．25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.810－5 K1＝4.310－7 K2＝5.610－11 3.010－8 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是__________(填編號(hào))。 (2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是__________(填序號(hào))。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) (3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是________________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來(lái)c(H＋)，理由是______________________________________。  (4)25 ℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝__________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。 解析：(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性大小順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反，所以得出pH大小順序?yàn)閍＞b＞d＞c。 (2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、 CH3COO－、H＋的濃度卻都減小，c(OH－)卻是增大的，且CH3COOH的濃度減少最多。 (3)根據(jù)圖像分析知道，起始是兩種溶液中c(H＋)相同，c(較弱酸)＞c(較強(qiáng)酸)，稀釋過(guò)程中較弱酸的電離程度增大，故在整個(gè)稀釋過(guò)程中較弱酸的c(H＋)一直大于較強(qiáng)酸的c(H＋)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對(duì)水的抑制能力減弱。 (4)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，變形得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 mol/L－10－8 mol/L＝9.910－7 mol/L。 答案：(1)a＞b＞d＞c　(2)A　(3)大于　稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大　大于　HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱 (4)9.910－7 mol/L。 21．一種處理廢鉛蓄電池的主要工藝流程如下： 　 (1)鉛蓄電池中的兩個(gè)電極分別為Pb和PbO2，放電時(shí)PbO2為電池的__________(填“正”或“負(fù)”)極。 (2)下列對(duì)聚丙烯、硬橡膠等處理方法正確的是__________(填序號(hào))。 A．直接填埋 B．露天焚燒 C．粉碎還田 D．回收再生 (3)濕法溶解時(shí)，加入酸化過(guò)的FeSO4溶液將PbO2還原為PbSO4，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。 (4)濕法溶解時(shí)，加入石灰可以除去的雜質(zhì)離子是__________(填序號(hào))。 A．Fe3＋ B．SO (5)電解硫酸鈉溶液的裝置如圖所示，圖中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體B為_(kāi)_________(填分子式)；陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。 解析：(1)鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，PbO2為正極。(2)聚丙烯、硬橡膠等有機(jī)物可回收再利用。(3)PbSO4為沉淀，寫離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，根據(jù)電子守恒配平。(4)石灰中的Ca2＋可以結(jié)合SO生成微溶物CaSO4，OH－可以和Fe3＋反應(yīng)生成沉淀。(5)由圖可知，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體B為O2，陰極為H＋放電。 答案：(1)正　(2)D (3)PbO2＋2Fe2＋＋4H＋＋SO===PbSO4＋2Fe3＋＋2H2O (4)AB (5)O2　2H＋＋2e－===H2↑